2025屆高三化學期末備考實驗題專練卷姓名：___________班級：___________1．亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應原理如下：實驗步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發的強極性配位溶劑；②相關物質的信息如下：化合物相對分子質量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：(1)下列與實驗有關的圖標表示排風的是(填標號)；A．

B．

C．

D．

E．(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為；(3)裝置Ⅰ中反應完全的現象是；(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是；(5)不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經步驟d冷卻結晶獲得。這樣處理的目的是(6)為了使母液中的結晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是(填標號)；A．水

B．乙醇

C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產物，總質量為，則總收率為(用百分數表示，保留一位小數)。答題用時：分鐘，得分：2．MnSO4?H2O是電解錳及其他錳鹽的原料，也是飼料中常用的添加劑。某化學興趣小組設計如圖甲實驗裝置制備MnSO4?H2O，并研究硫酸錳的某些性質：查閱資料：①MnSO4?H2O是一種淺粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸錳高溫下的分解產物為MnxOy、SO2及SO3；③硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如圖乙所示。(1)制備MnSO4?H2O晶體：①A裝置中儀器a名稱是，b導管的作用是。②A裝置發生的化學反應方程式是，B裝置中多孔球泡的作用是。③反應后從MnSO4溶液得到固體MnSO4?H2O的操作為控制溫度在80～90℃之間蒸發結晶，，使固體MnSO4?H2O與溶液分離，，真空干燥。檢驗Mn2+：實驗室常用鉍酸鈉(一種不溶于水的淡黃色晶體)檢驗Mn2+是否存在，往待測液中加入NaBiO3晶體，加硫酸酸化，反應后得到Bi3+同時溶液變為紫紅色，則證明待測液中存在Mn2+，該反應的離子方程式為：。(3)究MnSO4高溫分解的固體產物：為了確定MnxOy的化學式，用如圖所示裝置進行實驗。①甲方框中適宜的裝置可以有(填序號)。A．B．C．D．②在裝置中加入604gMnSO4，充分反應后，測得NaOH溶液增重12.8g，則MnxOy的化學式為。答題用時：分鐘，得分：3．學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變為紅色，伴有氣泡產生溶液變為墨綠色，并持續產生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．(2)實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發生反應的離子方程式：、。實驗I表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因。實驗Ⅳ：(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變為藍色，并產生氣體；B到C溶液變為粉紅色，并產生氣體。從A到C所產生的氣體的分子式分別為、。答題用時：分鐘，得分：4．實驗室用發光二極管(LED)的生產廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。(1)①基態鎵(Ga)原子的價電子排布式為。②Ⅰ中GaN反應生成[Ga(OH)4]的離子方程式為。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用。(填標號)a．水

b．濃鹽酸

c．稀硫酸

d．四氯化碳(2)①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、和。②“沉淀1”含金屬元素。(填元素符號)(3)①Ⅲ加硫酸調節溶液pH的目的是。②按下列操作順序測定溶液pH，不規范的是。(填標號)a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡比較(4)Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時鎵以[GaY]存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標準溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點為紫紅色。該過程涉及反應：Cu2++H2Y2=[CuY]2+2H+①終點時消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為。(列出計算式)②滴定時會導致所測Ga2O3純度偏小的情況是。(填標號)a．未使用標準溶液潤洗滴定管

b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點時滴定管尖嘴內有氣泡

d．終點讀數時仰視滴定管刻度線答題用時：分鐘，得分：參考答案：1．(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液藍色褪去變為無色(4)排出裝置內空氣，防止制備的產品被氧化(5)冷卻過程中降低在水中的溶解度(6)C(7)81.2%【分析】將和粉以及乙腈()加入兩頸燒瓶中，經水浴加熱并回流進行充分反應，反應結束后過濾除去未反應完全的Cu，然后利用乙腈的揮發性進行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進行冷卻結晶分離出。【詳解】（1）表示需佩戴護目鏡，表示當心火災，表示注意燙傷，表示排風，表示必須洗手，故答案為D。（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。（3）在乙腈中為藍色，在乙腈中為無色，因此裝置Ⅰ中反應完全的現象是溶液藍色褪去變為無色，可證明已充分反應完全。（4）由于制備的中Cu元素為+1價，具有較強的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內空氣，防止制備的產品被氧化。（5）為離子化合物，具有強極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經步驟d冷卻結晶，從而獲得晶體。（6）為了使母液中的結晶，乙腈為強極性溶劑，可向母液中加入極性較小或非極性溶劑，水和乙醇為極性溶劑，乙醚為非極性溶劑，因此可選用的溶劑為乙醚，故答案為C。（7）的物質的量為，理論制得的質量為，總收率為。2．(1)蒸餾燒瓶恒壓使液滴順利滴下Na2SO3+H2SO4（濃）=SO2↑+Na2SO4+H2O增大接觸面積加快反應速率趁熱過濾用8090℃的蒸餾水洗滌晶體2~3次(2)(3)CMn20O21【分析】A裝置制備SO2，B制備MnSO4。【詳解】（1）a含有支管，所以a為蒸餾燒瓶。b管連通漏斗和反應瓶，恒壓使液滴順利滴下。答案為蒸餾燒瓶；恒壓使液滴順利滴下。Na2SO3和濃H2SO4制備SO2：Na2SO3+H2SO4（濃）=SO2↑+Na2SO4+H2O。B中為異相反應，多孔球泡增大接觸面積加快反應速率。答案為Na2SO3+H2SO4（濃）=SO2↑+Na2SO4+H2O；增大接觸面積加快反應速率。從Ⅱ圖中分離得到純凈的MnSO4?H2O晶體，應在80~90℃之間進行蒸發結晶、趁熱過濾，再用8090℃的蒸餾水洗滌晶體2~3次，最后真空干燥。答案為趁熱過濾；用8090℃的蒸餾水洗滌晶體2~3次；（2）將Mn2+氧化為，所以反應為。答案為；（3）MnSO4高溫分解時可能產生了SO3和SO2，NaOH溶液吸收SO2并確定其含量，那么堿石灰吸收空氣中的水和CO2防止干擾實驗。所以甲方框中選擇收集SO3且不會干擾SO2質量測定的裝置，選C。答案為C。n(MnSO4)=，即n(SO2)+n(SO3)=4mol。NaOH增重12.8g=m(SO2)，即n(SO2)=0.2mol，得n(SO3)=40.2=3.8mol。m(MnxOy)=604gm(SO2)m(SO3)=60412.8304=287.2g，則該物質中氧為m(O)=m(MnxOy)m(Mn元素)=287.24×55g=67.2g，則該物質中n(O)=4.2mol。則n(Mn):n(O)=4:4.2=20:21。該物質的化學式為Mn20O21。答案為Mn20O21。3．(1)bc(2)不能吸收產生的氫離子，維持pH，促進反應正向進行(3)實驗Ⅲ的現象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行(4)【分析】本題探究、能否催化的分解及相關性質。實驗Ⅰ中無明顯變化，證明不能催化的分解；實驗Ⅱ中溶液變為紅色，證明易轉化為；實驗Ⅲ中溶液變為墨綠色，說明更易與反應生成，并且初步證明在的作用下易被氧化為；實驗Ⅳ中溶液先變藍后變紅，并且前后均有氣體生成，證明在酸性條件下，易轉化為，氧化性強，可以把氧化為。【詳解】（1）配制1.00mol·L1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。（2）CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的后無明顯變化，因此，實驗I表明不能催化的分解。實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式為，實驗中與的物質的量之比為32:3，因此，大大過量的原因是：與按物質的量之比4:1發生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3，吸收產生的氫離子，維持pH，促進反應正向進行。實驗Ⅲ的實驗現象表明在的作用下能與反應生成，然后能催化的分解，因此，在實驗Ⅲ中所發生反應的離子方程式為、。（3）實驗I表明，反應難以正向進行。實驗Ⅲ的現象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行。（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變為藍色，并產生氣體，說明發生了；B到C溶液變為粉紅色，并產生氣體，說明發生了，因此從A到C所產生的氣體的分子式分別為和。4．(1)4s24p1ac(2)玻璃棒漏斗(3)將轉化為沉淀ac(4)或ad【分析】由題干工藝流程圖可知，LED生成廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反應3個小時，將GaN轉化為[Ga(OH)4]，In和Mg不與NaOH溶液反應，過濾得到沉淀1即為In和Mg，濾液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸將Na[Ga(OH)4]轉化為Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀和濾液，Ga(OH)3沉淀加熱后分解得到Ga2O3，據此分析解題。【詳解】（1）①已知Ga是31號元素，故基態鎵(Ga)原子的價電子排布式為：4s24p1，故答案為：4s24p1；②Ⅰ中GaN反應生成[Ga(OH)4]的離子方程式為：GaN+3H2O+OH[Ga(OH)4]+NH3↑，故答案為：GaN+3H2O+OH[Ga(OH)4]+NH3↑；③GaN與NaOH溶液反應時產生NH3，NH3極易溶于水，故能用水來吸收NH3，濃鹽酸易揮發，不利于吸收NH3，NH3具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3為極性分子，CCl4為非極性分子，NH3難溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故答案為：ac；（2）①由題干工藝流程圖信息可知，Ⅱ為過濾操作，則需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；②由分析可知，“沉淀1”含金屬元素In、Mg，故答案為：In、Mg；（3）①由分析可知，Ⅲ加硫酸調節溶液pH的目的是將Na[Ga(OH)4]轉化為Ga(OH)3沉淀