第12講離子、相對原子質量1．理解離子的形成過程，掌握離子的表示方法。2．理解相對原子質量的含義，會進行相對原子質量的簡單計算。一、離子1．形成：原子后形成離子。2．定義：帶電的或原子團就叫做離子。3．離子的分類：和。（1）陽離子帶，因為質子數比電子數（填“多”或“少”），多幾個帶幾個單位電荷；（2）陰離子帶，因為電子數比質子數（填“多”或“少”），多幾個帶幾個單位電荷。4．原子和離子結構示意圖的比較鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子82821+112882823+1228硫原子硫離子氯原子氯離子8282682882827828【歸納小結】（1）在化學反應中：金屬原子→→陽離子（帶電）；非金屬原子→→陰離子（帶電）。（2）原子和離子的區別（填“>”“<”“=”或“≠”）=1\*GB3①原子：質子數電子數；=2\*GB3②離子：質子數電子數；=3\*GB3③陽離子：質子數電子數；=4\*GB3④陰離子：質子數電子數。5．離子符號：（1）表示方法：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數和電性。注意：①電荷數在，電性在；②電荷數為1時，1；③電荷數與原子得失的電子數目（填“相等”或“不相等”）。表示意義：Mg2+：表示，其中數字“2”的意義是；2Mg2+：表示（離子符號前面的系數表示離子的個數）5．離子也可以構成物質，如氯化鈉是由和構成。二、相對原子質量1．定義：以為標準，其他原子的與它相比較所得到的比，符號為Ar。相對原子質量的單位為，通常省略不寫。2．數學表達式：某原子的相對原子質量=。3．相對原子質量與原子的實際質量成。相對原子質量越大，則該原子的實際質量。4．相對原子質量與質子、中子、電子的關系：（1）質子和中子的質量接近，都遠大于的質量，故整個原子的質量主要集中在上。原子在形成離子的過程中，質量發生明顯改變。（2）質子和質子的相對質量都約等于1，所以某原子的相對原子質量≈+。考點一：離子的概念及形成例1．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（）A． B．C． D．例2．原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

例3．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）

A．該微觀結構示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數為8C．X原子總共有2個電子層 D．該粒子容易失去一個電子考點二：離子符號的含義及書寫例4．化學符號的掌握是學好化學的關鍵，國際上采用統一的符號．下列符號中表示2個鈉離子的是（）A．B．C．D．例5．銨根離子的符號是（）A．NH4 B． C． D．NH3例6．如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：(1)當粒子表示原子時，X________10（填“>”、“<”或“=”）：(2)當X>10時，粒子表示________（填“原子”、“陽離子”“陰離子”）；(3)當粒子帶2個單位正電荷時，X=_______，離子符號為________。(4)當粒子帶1個單位負電荷時，X=_______，離子符號為________。考點三：相對原子質量例7．化學家為人類社會的進步做出了巨大貢獻。對銦、銥、銻、銪、鈰等元素的相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國化學家是（）A．阿伏伽德羅 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．門捷列夫例8．已知一個硫原子的質量為mg，其相對原子質量為32，則一個相對原子質量為152的銪（Eu）原子的質量為（）A． B． C． D．例9．鋰電池在生活中有著廣泛的應用。已知鋰元素的相對原子質量為6.94，1個碳12原子的質量為1.993×10－26kg，則1個鋰原子的質量約為（）A．1.15×10－26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10－25kg例10．美國科學家勞倫斯·利費莫爾宣布他與俄羅斯科學家成功合成了一種核外電子數為118、中子數為179的超重元素的原子，該原子的質子數和相對原子質量分別為（）A．297、118 B．118、297 C．118、179 D．179、1181．（2022·江蘇揚州·中考真題）下列物質由離子構成的是（）A．氮氣 B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石2．（2022·內蒙古赤峰·中考真題）分子、原子、離子都是構成物質的微粒。下列物質由離子構成的是（）A．石墨 B．水銀 C．五氧化二磷 D．氯化鈉3．（2022·湖南婁底·中考真題）下列化學符號中，表示2個氫離子的是

（）

A．H2 B．2H C．2H+ D．2H24．（2022·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列粒子在化學反應中易得到電子的是（）A． B． C． D．5．（2022·廣西貴港·中考真題）下列結構示意圖所表示的微粒中，在化學反應中容易得到電子的是（）A． B． C． D．6．（2022·遼寧盤錦·中考真題）下列有關粒子的說法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質子和中子構成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉化成離子，離子不能轉化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數相同7．（2022·湖北恩施·中考真題）下列是四種粒子結構示意圖，其中表示陽離子的是（）A．① B．② C．③ D．④8．（2022·廣西賀州·中考真題）某元素X的原子序數為a，能夠形成Xn-，另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結構的Ym+，則Y元素的質子數是（）A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n9．（2022·湖南株洲·中考真題）為銦、銥、銻等9種元素相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是（）A．門捷列夫 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．道爾頓10．（2022·湖北宜昌·中考真題）如圖是硫的原子結構示意圖。下列說法正確的是（）A．x的值為8B．硫的原子核帶16個單位正電荷C．硫在元素周期表中位于第6周期D．硫原子易得到電子，變成陽離子11．（2022·四川瀘州·中考真題）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是（）A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結構示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關12．（2022·四川內江·中考真題）氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結構示意圖如圖所示。(1)圖中m值為_________。(2)氟原子在化學反應中容易________電子。1．某粒子的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．若X=9，則該粒子的離子符號為F＋B．若X=10，則該粒子表示的是氖原子C．若X=11，則該粒子是陰離子D．若X=12，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的2．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）

A．該微觀結構示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數為8C．X原子總共有2個電子層 D．該粒子容易失去一個電子3．從如圖所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息不正確的是（）A．它們的原子核中質子數不同B．它們的核外電子層數相同C．它們的核外電子數相同D．①表示陽離子，②表示原子4．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子是陽離子B．該粒子可表示為X+C．該粒子的核電荷數為18D．該粒子的最外電子層電子數已達到穩定結構5．某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的離子，則下列關系式一定正確的是（）A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n6．如圖是某粒子的結構示意圖，某同學據此獲取了下列信息，其中錯誤的是（）A．表示陰離子 B．有兩個電子層C．核電核數為12 D．表示相對穩定結構7．下列粒子結構示意圖中，表示F-的是（）A．

B．

C．

D．

8．下列四種微粒的結構示意圖中，說法正確的是（）A．②和④兩種粒子的化學性質相似B．②表示的原子在化學反應中易得到電子C．③④均表示的是陽離子D．①表示的微粒符號是O-29．下列關于相對原子質量的敘述，正確的是（）A．相對原子質量就是原子的實際質量B．相對原子質量就是一種碳原子質量的1/12C．氧原子的相對原子質量是16gD．一個原子的實際質量越大，相對原子質量越大10．鎂的相對原子質量是24，這表示（）A．鎂原子的相對原子質量是24gB．鎂原子核內有24個質子C．鎂原子的質量是碳原子1/12的24倍D．鎂原子的質量是碳-12原子質量的1/12的24倍11．相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中。含原子數目最少的是（）A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．鎂12．制作原子彈的材料鈾（U），相對原子質量是235，核電荷數為92，則不正確的是（）A．質子數為92 B．中子數為92 C．中子數為143 D．電子數為9213．1991，我國著名的化學家張青蓮教授與一位科學家合作，測定了銦（Ln）元素的相對原子量數值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115，則銦原子核內中子數與質子數之差值為（）A．66 B．49 C．115 D．1714．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法中，不正確的是（）A．該原子的核外電子數是6 B．原子的質量集中在b和c上C．原子中b與c的數目一定相同 D．原子中a與c的數目一定相同15．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

(1)A中x=________；(2)由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是_________。(3)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_______（填字母代號）。

第12講離子、相對原子質量1．理解離子的形成過程，掌握離子的表示方法。2．理解相對原子質量的含義，會進行相對原子質量的簡單計算。一、離子1．形成：原子得失電子后形成離子。2．定義：帶電的原子或原子團就叫做離子。3．離子的分類：陽離子和陰離子。（1）陽離子帶正電，因為質子數比電子數多（填“多”或“少”），多幾個帶幾個單位正電荷；（2）陰離子帶負電，因為電子數比質子數少（填“多”或“少”），多幾個帶幾個單位負電荷。4．原子和離子結構示意圖的比較鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子失去1個電子82失去1個電子821+1128失去2個電子82失去2個電子822+1228硫原子硫離子氯原子氯離子得到2個電子82得到2個電子826828得到1個電子82得到1個電子827828【歸納小結】（1）在化學反應中：金屬原子→失去電子→陽離子（帶正電）；非金屬原子→得到電子→陰離子（帶負電）。（2）原子和離子的區別（填“>”“<”“=”或“≠”）=1\*GB3①原子：質子數=電子數；=2\*GB3②離子：質子數≠電子數；=3\*GB3③陽離子：質子數>電子數；=4\*GB3④陰離子：質子數<電子數。5．離子符號：（1）表示方法：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數和電性。注意：①電荷數在前，電性在后；②電荷數為1時，1省略不寫；③電荷數與原子得失的電子數目相等（填“相等”或“不相等”）。表示意義：Mg2+：表示鎂離子，其中數字“2”的意義是1個鎂離子帶2個單位的正電荷；2Mg2+：表示2個鎂離子（離子符號前面的系數表示離子的個數）5．離子也可以構成物質，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。二、相對原子質量1．定義：以碳12原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，符號為Ar。相對原子質量的單位為1，通常省略不寫。2．數學表達式：某原子的相對原子質量=3．相對原子質量與原子的實際質量成正比。相對原子質量越大，則該原子的實際質量越大。4．相對原子質量與質子、中子、電子的關系：（1）質子和中子的質量接近，都遠大于電子的質量，故整個原子的質量主要集中在原子核上。原子在形成離子的過程中，質量不會發生明顯改變。（2）質子和質子的相對質量都約等于1，所以某原子的相對原子質量≈質子數+中子數。考點一：離子的概念及形成例1．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、質子數＜核外電子數，為陰離子結構示意圖，故A不符合題意；B、質子數＞核外電子數，為陽離子結構示意圖，故B符合題意；C、質子數＜核外電子數，為陰離子結構示意圖，故C不符合題意；D、質子數=核外電子數，為原子結構示意圖，故D不符合題意。故選：B。例2．原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意。故選：A。例3．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）

A．該微觀結構示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數為8C．X原子總共有2個電子層 D．該粒子容易失去一個電子【答案】A【詳解】A、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，符合題意；B、在原子中，質子數=核外電子數=11，故X的原子核外電子排布為2、8、1，最外層電子數為1，不符合題意；C、由B可知，X原子核外有3個電子層，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數為8，達到了相對穩定結構，不易得失電子，不符合題意。故選：A。考點二：離子符號的含義及書寫例4．化學符號的掌握是學好化學的關鍵，國際上采用統一的符號．下列符號中表示2個鈉離子的是（）A．B．C．D．【答案】C【詳解】A、2Na是在元素符號前面加數字，表示原子的個數，即表示2個鈉原子，故A錯誤；B、鈉離子帶一個單位的正電荷，不是負電荷，故B錯誤；C、2Na+是在鈉離子前面加數字2，表示離子的個數，即表示兩個鈉離子，故C正確；D、元素符號書寫的時候要“一大二小”，第二個字母要小寫，元素符號書寫錯誤，故D錯誤。故選：C。例5．銨根離子的符號是（）A．NH4 B． C． D．NH3【答案】B【詳解】離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，故銨根離子的符號是：。故選：B。例6．如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：(1)當粒子表示原子時，X________10（填“>”、“<”或“=”）：(2)當X>10時，粒子表示________（填“原子”、“陽離子”“陰離子”）；(3)當粒子帶2個單位正電荷時，X=_______，離子符號為________。(4)當粒子帶1個單位負電荷時，X=_______，離子符號為________。【答案】(1)=(2)陽離子(3)12Mg2+(4)9F-【詳解】（1）當粒子表示原子時，原子里質子數等于電子數，如圖，X表示質子數故等于核外電子數，故填：=；（2）當X>10時即質子數大于電子數，則該粒子帶正電荷，屬于陽離子；（3）當粒子帶2個單位正電荷時，則說明其是由失去2個電子形成的，因此原子時電子數是2+8+2=12，質子數也是12，故填：12；12號元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：；（4）當粒子帶1個單位負電荷時，說明其是由原子得到1個電子形成的，因此原子是電子數是10--1=9，因此質子數也是9，9號元素是氟元素，則帶一個負電荷的氟離子表示為：。考點三：相對原子質量例7．化學家為人類社會的進步做出了巨大貢獻。對銦、銥、銻、銪、鈰等元素的相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國化學家是（）A．阿伏伽德羅 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．門捷列夫【答案】B【詳解】A、阿伏伽德羅在原子論和分子學說的創立上有貢獻，故A錯誤；B、對相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國化學家是張青蓮，故B正確；C、拉瓦錫測定了空氣的組成，故C錯誤；D、門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表，故D錯誤。故選：B。例8．已知一個硫原子的質量為mg，其相對原子質量為32，則一個相對原子質量為152的銪（Eu）原子的質量為（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】兩個原子的相對原子質量比等于其實際質量比，故，銪原子質量=。故選：C。例9．鋰電池在生活中有著廣泛的應用。已知鋰元素的相對原子質量為6.94，1個碳12原子的質量為1.993×10－26kg，則1個鋰原子的質量約為（）A．1.15×10－26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10－25kg【答案】A【詳解】鋰元素的相對原子質量=，則1個鋰原子的質量為：6.94×=1.15×10-26kg。故選：A。例10．美國科學家勞倫斯·利費莫爾宣布他與俄羅斯科學家成功合成了一種核外電子數為118、中子數為179的超重元素的原子，該原子的質子數和相對原子質量分別為（）A．297、118 B．118、297 C．118、179 D．179、118【答案】B【詳解】原子中質子數=核外電子數，則由于該元素核外電子數為118，所以質子數為118；相對原子質量=質子數+中子數，所以該元素的相對原子質量=118+179=297。故選：B。1．（2022·江蘇揚州·中考真題）下列物質由離子構成的是（）A．氮氣 B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石【答案】B【詳解】A、氮氣由氮分子構成，不符合題意；B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構成，符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；D、金剛石由碳原子構成，不符合題意。故選：B。2．（2022·內蒙古赤峰·中考真題）分子、原子、離子都是構成物質的微粒。下列物質由離子構成的是（）A．石墨 B．水銀 C．五氧化二磷 D．氯化鈉【答案】D【分析】有些物質是由原子構成的，金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。【詳解】A、石墨屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；B、水銀是金屬汞的俗稱，屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，不符合題意；C、五氧化二磷是由非金屬元素組成的化合物，是由五氧化二磷分子構成的，不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符合題意。故選：D。3．（2022·湖南婁底·中考真題）下列化學符號中，表示2個氫離子的是

（）

A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2【答案】C【詳解】一個氫離子帶個一個單位的正電荷，1要省略，所以可以表示為H+，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以兩個氫離子可以表示為：2H+，分析所給選項可以知道選項C是正確的。故選：C。4．（2022·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列粒子在化學反應中易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、該粒子最外層電子數為2，但是只有一個電子層，達到了相對穩定結構，不易得失電子，不符合題意；B、該粒子最外層電子數為8，達到了相對穩定結構，不易得失電子，不符合題意；C、該粒子最外層電子數為7，大于4，在化學反應中，容易得到電子，符合題意；D、該粒子最外層電子數為8，達到了相對穩定結構，不易得失電子，不符合題意。故選：C。5．（2022·廣西貴港·中考真題）下列結構示意圖所表示的微粒中，在化學反應中容易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】B【詳解】A.第一層只能容納2個電子，已經穩定，選項不符合題意。

B.第二層最多容納8電子，該原子容易得到1個電子變成穩定結構，符合題意。C.要變成8電子穩定結構，容易失去最外層的1個電子，選項不符合題意。

D.已經成為8電子穩定結構，選項不符合題意。故選：B。6．（2022·遼寧盤錦·中考真題）下列有關粒子的說法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質子和中子構成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉化成離子，離子不能轉化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數相同【答案】D【詳解】A、原子的原子核不都是由質子和中子構成的，如氫原子質子數為1，無中子，說法錯誤；B、在化學變化中，分子可分，而原子不可再分，離開化學變化，原子是可以再分的，說法錯誤；C、原子得失電子可轉化成離子，離子得失電子也能轉化為原子，說法錯誤；D、鈉原子（）失去1個電子形成鈉離子（），核電荷數不變，核外電子數少1，說法正確。故選：D。7．（2022·湖北恩施·中考真題）下列是四種粒子結構示意圖，其中表示陽離子的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】B【詳解】A、質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；B、質子數大于核外電子數，表示陽離子，符合題意；C、質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；D、質子數小于核外電子數，表示陰離子，不符合題意。故選：B。8．（2022·廣西賀州·中考真題）某元素X的原子序數為a，能夠形成Xn-，另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結構的Ym+，則Y元素的質子數是（）A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n【答案】B【詳解】在原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，X元素原子的原子序數為a，故質子數為a，X得到n個電子后變為Xn-，Xn-的核外電子數是；Y失去m個電子后變為Ym+，設元素Y的核電荷數即質子數是，Ym+的核外電子數是；Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結構的Ym+，即核外電子數相同，故，則。故選：B。9．（2022·湖南株洲·中考真題）為銦、銥、銻等9種元素相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是（）A．門捷列夫 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．道爾頓【答案】B【詳解】中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻等9種元素相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。故選：B。10．（2022·湖北宜昌·中考真題）如圖是硫的原子結構示意圖。下列說法正確的是（）A．x的值為8B．硫的原子核帶16個單位正電荷C．硫在元素周期表中位于第6周期D．硫原子易得到電子，變成陽離子【答案】B【詳解】A、原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，所以x=16-2-8=6，故選項錯誤；B、硫核電荷數為16，所以硫的原子核帶16個單位正電荷，故選項正確；C、硫核外有3個電子層，所以硫元素位于周期表中第3周期，故選項錯誤；D、硫原子最外層電子數位6，易得到2個電子，變成陰離子，故選項錯誤。故選：B。11．（2022·四川瀘州·中考真題）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是（）A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結構示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關【答案】C【詳解】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A正確。B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩定結構。B正確。C、鈉離子的結構示意圖為所以C錯。D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關。D正確。故選：C。12．（2022·四川內江·中考真題）氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結構示意圖如圖所示。(1)圖中m值為_________。(2)氟原子在化學反應中容易________電子。【答案】(1)7(2)得到【詳解】（1）在原子中，質子數=核外電子數。即9=2+m，解得m=7；（2）氟原子的最外層電子數為7＞4，在化學反應中容易得到電子。1．某粒子的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．若X=9，則該粒子的離子符號為F＋B．若X=10，則該粒子表示的是氖原子C．若X=11，則該粒子是陰離子D．若X=12，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的【答案】B【詳解】A、原子序數=質子數，若X=9，質子數=9，小于電子數10，為氟離子，符號F-。錯誤；B、若X=10，質子數=10，等于電子數10，為氖原子。正確；C、若X=11，質子數=11，大于電子數10，是陽離子Na+。錯誤；D、若X=12，質子數=12，大于電子數10，是陽離子Mg2+，該粒子是由一個原子失去兩個電子形成的，錯誤。故選：B。2．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）

A．該微觀結構示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數為8C．X原子總共有2個電子層 D．該粒子容易失去一個電子【答案】A【詳解】A、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，符合題意；B、在原子中，質子數=核外電子數=11，故X的原子核外電子排布為2、8、1，最外層電子數為1，不符合題意；C、由B可知，X原子核外有3個電子層，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數為8，達到了相對穩定結構，不易得失電子，不符合題意。故選：A。3．從如圖所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息不正確的是（）A．它們的原子核中質子數不同B．它們的核外電子層數相同C．它們的核外電子數相同D．①表示陽離子，②表示原子【答案】D【詳解】A、微粒①核內8個質子，微粒②核內10個質子，質子數不相同，故說法正確；B、兩微粒核外都只有兩層電子，所以它們核外電子層數相同，故說法正確；C、兩微粒核外均有10個電子，它們核外電子數相同，故說法正確；D、微粒①核外電子數大于質子數，為帶負電的陰離子；微粒②核外電子數等于質子數，表示為原子，故說法錯誤。故選：D。4．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子是陽離子B．該粒子可表示為X+C．該粒子的核電荷數為18D．該粒子的最外電子層電子數已達到穩定結構【答案】D【詳解】A、該粒子質子數小于核外電子數，表示陰離子，不符合題意；B、該粒子是其原子得到1個電子后形成的，從而帶上1個單位的負電荷，形成X-，不符合題意；C、在粒子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，質子數=核電荷數=17，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數為8，達到了相對穩定結構，符合題意。故選：D。5．某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的離子，則下列關系式一定正確的是（）A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【詳解】因原子序數=質子數=電子數，所以R原子核外有m個電子。是由R失去n個電子形成的，失去n個電子后離子核外有x個電子，所以m=n+x。故選：B。6．如圖是某粒子的結構示意圖，某同學據此獲取了下列信息，其中錯誤的是（）A．表示陰離子 B．有兩個電子層C．核電核數為12 D．表示相對穩定結構【答案】A【詳解】A、該粒子核內質子數>核外電子數，屬于陽離子，故A錯誤；B、該粒子核外有兩個電子層，故B正確；C、該粒子核內質子數為12，核電荷數=核內質子數，因此核電荷數也為12，故C正確；D、該粒子最外層電子數為8，是相對穩定的結構，故D正確。故選：A。7．下列粒子結構示意圖中，表示F-的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A、質子數為10，且質子數等于核外電子數，說明是。故A錯誤；B、質子數為13，質子數大于核外電子數，說明是。故B錯誤；C、質子數為9，質子數小于核外電子數，說明是。故C正確；D、質子數為11，質子數大于核外電子數，說明是。故D錯誤。故選：C。8．下列四種微粒的結構示意圖中，說法正確的是（）A．②和④兩種粒子的化學性質相似B．②表示的原子在化學反應中易得到電子C．③④均表示的是陽離子D．①表示的微粒符號是O-2【答案】C【詳解】A、元素的化學性質是由微粒最外層的電子數決定的，②和④兩種粒子最外層電子數不相同，化學性質不相似，A選項錯誤；B、當原子的最外層電子數小于4時，在化學反應中易失去電子，②表示的原子最外層電子數為2，易失去電子，B選項錯誤；C、當質子數=核外電子數時為原子；當質子數大于核外電子數時，為陽離子；當質子數小于核外電子數時，為陰離子；③④表示的粒子質子數均大于核外電子數，均為陽離子，C選項正確；D、①表示的微粒質子數小于核外電子數，是陰離子，故為氧離子；離子符號的書寫就是在元素符號的右上方標明所帶的電荷數及其正負，數值在前，正負號在后，所以①表示的微粒符號應為O2-，D選項錯誤。故選：C。9．下列關于相對原子質量的敘述，正確的是（）A．相對原子質量就是原子的實際質量B．相對原子質量就是一種碳原子質量的1/12C．氧原子的相對原子質量是16gD．一個原子的實際質量越大，相對原子質量越大【答案】D【詳解】A、以一種碳原子質量的十二分之一的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量；相對原子質量不是原子質量，故選項說法錯誤；B、國際上是以一種碳原子的質量的十二分之一作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量；故選項說法錯誤；C、相對原子質量單位是“1”，常省略不寫，故選項說法錯誤；D、一個原子的實際質量越大，相對原子質量就越大，正確。故選：D。10．鎂的相對原子質量是24，這表示（）A．鎂原子的相對原子質量是24gB．鎂原子核內有24個質子C．鎂原子的質量是碳原子1/12的24倍D．鎂原子的質量是碳-12原子質量的1/12的24倍【答案】D【詳解】A、鎂原子的相對原子質量是24，相對原子質量的單位不是“g”，故選項說法錯誤；B、相對原子質量近似等于原子中質子數