專題一空氣和氧氣-2025屆中考化學一輪復習收官測試卷（試卷滿分：60分；考試時間：60分鐘）可能用到的相對原子質量：O-16K-39Mn-55一、選擇題（本大題共10小題，每題2分，共20分）1.目前未計入空氣質量指數監測項目的是()A.一氧化碳 B.二氧化氮 C.稀有氣體 D.可吸入顆粒物2.下列物質在氧氣中燃燒或加熱時有白色固體生成的是()A.木炭 B.鐵絲 C.鎂條 D.氫氣3.下列物質的性質和用途對應關系不正確的是()A.氮氣常溫下化學性質穩定：可作食品保護氣B.稀有氣體通電時能發出五顏六色的光：用于制造霓虹燈C.木炭能在空氣中燃燒：可代替紅磷探究空氣中氧氣的含量D.干冰升華吸熱：可作制冷劑4.富氫水指富含氫分子的水。下列有關富氫水的說法中，正確的是()A.屬于純凈物 B.含氫、氧兩種元素C.所含氫分子不運動 D.與水的性質完全相同5.2025年1月17日NASA好奇號火星車捕捉到火星天空中漂浮的夜光云，科學家對火星的大氣進行分析，得到下表所示數據。結合表格信息，下列說法正確的是()氣體二氧化碳氮氣氬氣體積分數/%952.71.6A.火星大氣組成含量與地球一致B.火星大氣中不含稀有氣體C.現有火星大氣適合人類生存D.火星大氣中二氧化碳的含量比空氣中高6.氧氣是維持生命的重要物質。下列說法不正確的是()A.自然界綠色植物的光合作用產生氧氣，同時消耗大氣中的二氧化碳B.工業上分離液態空氣制氧，利用的是液氧、液氮的沸點不同C.家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該過程氧分子未發生變化D.實驗室電解水制氧氣，生成氫氣和氧氣的質量比為2:17.拉瓦錫利用如圖實驗研究空氣成分，下列說法合理的是()A.汞槽和曲頸甑中汞的作用都是消耗氧氣B.將曲頸甑中的汞換成木炭不影響測定結果C.結束加熱后不需冷卻，立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度D.實驗結束后，發現曲頸甑中剩余氣體不支持燃燒，說明空氣為混合物8.已知紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體，利用該反應可以粗略測定空氣中氧氣的體積分數：點燃紅磷插入集氣瓶中，熄滅后冷卻至室溫，打開開關，燒杯中的水倒吸入集氣瓶中。實驗中，用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時間變化如圖所示。下列對實驗記錄的分析不正確的是()A.a→b段壓強增大是因為紅磷燃燒放熱B.→時段，壓強降低的主要原因是氧氣大量被消耗C.b點壓強最大，說明紅磷燃燒結束D.→時段，壓強降低的主要原因是反應結束溫度逐漸降低9.如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗示意圖，下列有關該實驗的敘述中，正確的是()A.點燃系在鐵絲下端的火柴，立即插入盛有氧氣的集氣瓶中B.觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體C.該反應的化學方程式為D.集氣瓶底部的水不能用少量細沙代替10.讀圖識圖是學習化學的重要手段。下列四個圖象中能正確反映對應變化關系的是()A.高溫煅燒石灰石B.在一密閉容器中，氫氣與氧氣在點燃的條件下充分反應C.用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣D.木炭還原氧化銅反應中固體的質量隨加熱時間的變化關系二、填空題（本題共2小題，每空1分，共8分）11.如圖是拉瓦錫測定空氣成分的實驗。他將汞放在密閉容器里連續加熱12天，得到紅色粉末（HgO）。他又把紅色粉末放在另外容器里加強熱，最終得出了空氣成分的結論。（1）若用煤塊作火爐燃料，該燃料屬于______（填“可”或“不可”）再生能源。（2）連續加熱12天的目的是剩余氣體約占原氣體總體積的______。（3）將紅色粉末加強熱可生成初始物質，其化學方程式為。12.結合下圖回答問題。（1）為達成鐵絲在氧氣中持續燃燒的目的，化學興趣小組改進了鐵絲在氧氣中燃燒的裝置如甲圖。①伸入鐵絲之前應先保證集氣瓶內的空氣被排盡，檢驗的操作方法是__________________。②從實驗目的和實驗安全分析，溶液的作用是：__________________。③請寫出本實驗中生成氧氣的反應的化學方程式：。（2）乙圖中用兩只相同的軟塑料瓶探究氫氧化鈉的性質，②瓶中反應的化學方程式為___________，證明NaOH能與反應的證據是__________________。三、實驗題（本題共3小題，每空1分，共26分）13.根據下圖回答問題。（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為。利用該反應及A裝置制取少量氧氣的主要操作步驟有：①檢查裝置的氣密性質；②組裝儀器；③向分液漏斗中注入過氧化氫溶液；④向錐形瓶中放入二氧化錳；⑤收集氣體。正確的操作順序是______（填序號）。A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤（2）如果用E裝置收集氧氣，當觀察到的現象時，再開始收集。（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室常加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣，此時應選用的發生裝置是______（填標號）；若用F裝置收集氨氣，則氣體要從______（填“m”或“n”）端通入。（4）實驗室利用裝置A制取氣體的化學反應方程式為，用C裝置而不用E裝置收集氣體的原因是。14.你是某小組成員，請參與“氧氣實驗室制取及性質”實驗活動。（1）制取原理：加熱高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為。（2）實驗過程：小組同學分工協作完成如下步驟。①同學甲負責取用試劑。他先檢查裝置的___________，再用藥匙小心地把高錳酸鉀粉末送至試管底部，直立試管。②同學乙負責組裝儀器。她按“從下到上、從左到右”的順序組裝制取裝置，如下圖所示，其中、分別為___________、___________(填儀器名稱)。③同學丙負責排水法收集氧氣。為了確保收集到較高純度的氧氣，操作時應注意___________(寫一條)。④你負責鐵絲在氧氣中的燃燒。觀察到的現象是，該反應的化學方程式為。⑤待試管冷卻，將殘余物倒入___________，洗滌試管；整理實驗臺，報告老師后離開實驗室。（3）問題和建議：實驗過程中存在不足，請你提出一條實驗改進意見。15.科學探究和證據推理是化學學科的核心素養，化學興趣小組對“測定空氣中氧氣的含量”實驗進行探究，并基于證據進行推理分析。圖1中發生反應的化學方程式為，該實驗的原理是__。（2）查閱資料可知，銅粉在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅。于是同學們利用圖2所示的實驗裝置進行實驗探究，圖2裝置的試管中空氣體積為50mL，反應前注射器活塞位于15mL刻度處，反應完畢后打開彈簧夾，注射器活塞位于6mL刻度處，則銅粉消耗的氧氣體積為________，該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為________，小組成員對結果分析后，決定對圖2裝置進行改進，改進后的裝置如圖3。（3）圖3實驗中，為了使氧氣反應更充分，實驗中采取的措施不合理的是______（填字母序號）。A.將紅磷平鋪在硬質玻璃管中B.反復推拉注射器的活塞C.減少加熱時間，節省燃料實驗前氣球中的氣體是排空的狀態，若實驗后氣球中存在剩余氣體，會導致測得氧氣含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）興趣小組的同學在老師指導下，設計如圖所示實驗對圖1的實驗原理繼續進行探究，圖甲中，將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶內中間，并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸餾水下。【提出問題】紅磷在燒瓶內熄滅后，瓶中是否有氧氣剩余？【猜想假設】猜想Ⅰ：有氧氣剩余；猜想Ⅱ：無氧氣剩余。【實驗驗證】用激光筆照射紅磷，紅磷燃燒直至熄滅，待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用激光筆照射白磷，白磷被點燃。圖乙為用氧氣傳感器測量的容器內氧氣濃度變化曲線圖。①圖乙中，曲線DE段氧氣濃度變化的主要原因是。【實驗結論】②分析圖乙得出，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確。③課本上用紅磷燃燒的方法不能精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是。【反思交流】④興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出________的結論。16.某化學興趣小組對高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體物質進行探究，已知錳酸鉀易溶于水且不與水發生反應，實驗過程及相關數據如圖所示。回答下列問題：（1）固體Y的化學式為_________。（2）計算溶液X中溶質的質量分數。

答案以及解析1.答案：C解析：目前計入空氣質量評價的主要污染物為、可吸入顆粒物、細顆粒物和等。2.答案：C解析：木炭在氧氣中燃燒發出白光、放出熱量，A錯誤；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，B錯誤；鎂條在氧氣中燃燒發出耀眼的白光、生成白色固體，C正確；氫氣在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰，D錯誤。3.答案：C解析：A、氮氣常溫下化學性質穩定，不易與其它物質發生反應，可作食品保護氣，故選項對應關系正確；B、稀有氣體通電時能發出五顏六色的光，可用于制造霓虹燈，故選項對應關系正確；C、木炭能在空氣中燃燒，消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，裝置內壓強幾乎不變，不能形成壓強差，不可代替紅磷探究空氣中氧氣的含量，故選項對應關系不正確；D、干冰升華吸熱，可使周圍溫度降低，可作制冷劑，故選項對應關系正確；故選C。4.答案：B解析：富氫水指富含氫分子的水，富氫水中含有水、氫氣，屬于混合物，A錯誤；富氫水指富含氫分子的水，富氫水中含有水、氫氣，水中含有氫元素和氧元素，氫氣中含有氫元素，則富氫水中含氫、氧兩種元素，B正確；分子總是在不斷地運動，C錯誤；富氫水中含有氫分子、水分子兩種分子，與僅含水分子的水不完全相同，故其性質與水的性質不完全相同，D錯誤。5.答案：D6.答案：D解析：自然界綠色植物的光合作用產生氧氣，同時消耗大氣中的二氧化碳，A正確；工業上分離液態空氣制氧，利用的是液氧、液氮的沸點不同，B正確；家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該反應中沒有生成新物質，所以氧分子未發生變化，C正確；實驗室電解水制氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，D錯誤。7.答案：D解析：A、曲頸甑中汞在加熱的條件下，與氧氣反應，且生成物為固體；汞槽中汞隔絕氧氣，形成液封，不會消耗氧氣，故選項說法錯誤。B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤。C、結束加熱后立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度，此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，使測定結果偏小，故選項說法錯誤。D、空氣中氧氣與汞反應，剩余氣體不支持燃燒，說明空氣中至少存在兩種物質，說明空氣為混合物，故選項說法正確。故選：D。8.答案：C解析：中考中增加對真實圖像的分析考查，本題題干已將紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數的原理簡單介紹，紅磷燃燒放熱，導致初期a→b段壓強增加，但紅磷燃燒是消耗氧氣的，所以很快壓強迅速減小，溫度在c處達到最高，反應在此時結束，在此之后，溫度逐漸下降，導致壓強逐漸減小。9.答案：B解析：鐵的著火點較高，不易引燃，實驗時，點燃系在螺旋狀鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，A錯誤；鐵絲在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體，B正確；反應的化學方程式需要標注反應條件，故該反應的化學方程式應為；C錯誤；集氣瓶底部的水是為了防止熔融狀態的生成物濺落炸裂瓶底，所以可以用細沙代替，D錯誤。10.答案：D解析：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應的進行，產物二氧化碳逸出，固體的質量逐漸減少，但不可能減少至0，A不符合題意；氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，反應的化學方程式為，隨著反應的進行，分子的個數逐漸減少，至完全反應時不再發生改變，B不符合題意；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，故等質量、等質量分數的過氧化氫溶液在有二氧化錳催化和無二氧化錳催化的條件下分別制取氧氣，最終二者產生氧氣的質量相等，C不符合題意；高溫條件下，木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，加熱一段時間后反應進行，產物二氧化碳逸出，固體的質量減小，完全反應后，固體的質量不再改變，D符合題意。11.答案：（1）不可（2）使汞和氧氣充分反應；五分之四（或）（3）解析：（1）煤屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。（2）汞能與氧氣在加熱條件下反應，連續加熱12天的目的是使汞和氧氣充分反應，剩余氣體約占原氣體總體積的五分之四。（3）將紅色粉末加強熱可生成初始物質，發生的反應是氧化汞在加熱條件下生成汞和氧氣，反應的化學方程式為。12.答案：（1）①將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，則空氣已被排盡②生成氧氣，防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底③（2）；塑料瓶②比①更癟解析：（1）①集氣瓶中有過氧化氫溶液和二氧化錳，檢驗集氣瓶中空氣是否被排盡，實際上是在檢驗氧氣是否充滿了集氣瓶，則檢驗方法為：將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，則空氣已被排盡；②從實驗目的分析，過氧化氫為實驗提供氧氣，從實驗安全角度分析，過氧化氫溶液為液體，且含有水，能防止實驗生成的高溫熔化物濺落炸裂瓶底。（2）二氧化碳能溶于水且能與水反應，所以要想證明二氧化碳與氫氧化鈉反應則應對比①和②，塑料瓶②比①變得更癟，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式為：。13.答案：（1）；C（2）導管口有連續均勻的氣泡冒出（3）B；n（4）；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水解析：(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，利用該反應及A裝置制取少量氧氣是要先組裝儀器，然后檢查裝置氣密性，再向錐形瓶中放入二氧化錳，向分液漏斗中注入過氧化氫溶液，最后收集氣體，操作步驟為②①④③⑤，故選：C；(2)用E裝置排水法收集氧氣時，當觀察到導管口氣泡連續均勻冒出的現象時，再開始收集，因為剛開始排出的是裝置內的空氣；(3)實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣為固固加熱型反應，應選用的發生裝置是B，氨氣密度比空氣小，若用F裝置收集氨氣，則氣體要從n端通入；(4)實驗室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)與稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為，用C裝置向上排空氣法收