第30講鹽類水解（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·河南·校聯考模擬預測）已知：氟銻酸(HSbF6)是一種比硫酸強的酸，叫超強酸。常溫下。Ka(HF)=3.5×10-4。常溫下，向20mL，濃度均為0.1mol·L-1的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴緩慢加入cmol·L-1NaOH溶液(忽略混合時溶液體積變化)。利用傳感器測得該過程中溶液的pM隨溶液體積的變化曲線如圖所示。已知溶液中陽離子總濃度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列敘述錯誤的是

A．在①、②、③中，導電率最大的是①B．某點c(Na+)=c()+c(F-)存在于②和③之間C．上述滴加NaOH溶液濃度為0.1mol·L-1D．①點溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1【答案】D【解析】A．HF是弱酸，在滴定過程中，氟銻酸先與NaOH反應，根據圖像知，②點溶液中陽離子總濃度最小，說明②點時氟銻酸恰好完全反應。陽離子濃度最大的是①點溶液，此時溶液的導電率最大，A正確；B．根據電荷守恒式知，各點對應的溶液中有，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)時，存在，①、②點溶液呈酸性，③點溶液呈堿性，故中性溶液在②點和③點之間，B正確；C．②點時氟銻酸恰好完全反應，此時加入NaOH溶液體積為20mL，可知c(NaOH)=c(HSbF6)=0.1mol·L-1，C正確；D．①點溶液中，c(HSbF6)=0.1mol·L-1，c(HF)=0.1mol·L-1，氫離子濃度近似0.1mol/L根據電離常數，則c(F-)≈3.5×10-4，D錯誤；故答案為：D。2．（2023·湖北·校聯考模擬預測）室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與lg的變化關系如圖所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說法錯誤的是

A．a對應溶液的c(H+)小于bB．b對應溶液的c()=2.6×10-6mol?L-1C．向a點溶液中通入CO2可使a點溶液向b點溶液轉化D．a對應的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)【答案】B【解析】A．a點時，lg=0，=1，=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-11，b點時，lg=2，=100，=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-9，所以a點對應溶液的c(H+)小于b，A正確；B．b對應溶液中，c()=mol?L-1=2.6×10-4mol?L-1，=100，c()=2.6×10-2mol?L-1，B錯誤；C．向a點溶液中通入CO2，發生反應+CO2+H2O2，從而使增大，可使a點溶液向b點溶液轉化，C正確；D．a對應的溶液中，=1，c()=c()，此時溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，依據電荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，則存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正確；故選B。3．（2023·遼寧沈陽·遼寧實驗中學校考模擬預測）已知：疊氮酸()是一元弱酸，其電離常數(298K)。298K時，在20mL濃度為溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是

A．298K時，水的電離程度①<②<③B．a點pH約為2.7C．①點溶液中：D．②點溶液中：【答案】B【解析】A．298K時，在20mL濃度為0.1mol?L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，為等濃度的HN3和NaN3，酸抑制水的電離，②為加入15mlNaOH溶液，為HN3和NaN3，NaN3為主，溶液pH=7，③為加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，為NaN3溶液，NaN3水解促進水的電離，298K時，水的電離程度①＜②＜③，故A正確；B．疊氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其電離常數Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B錯誤；C．①點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒為：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正確；D．②點溶液pH=7，溶液顯中性，液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選：B。4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中學校考模擬預測）常溫下，0.1mol·L-1H2R溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物質的量分數(分布系數δ)隨pH變化的關系如圖1所示，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pH與P[P=lg或lgc]變化關系如圖2所示。下列說法正確的是

A．圖1中M點即為圖2中N點，反應H2R+R2-2HR-的平衡常數K=100B．水的電離程度c=d>b>aC．d點時，3c(HR-)-c(OH-)<c(Cl-)-c(H+)D．曲線L表示lg)隨pH的變化【答案】B【分析】隨著pH增大，的物質的量濃度減小，的物質的量濃度先增大后減小，的物質的量濃度增大，增大，減小，所以圖1中1代表，2代表，3代表，圖2中L1表示，L2表示。【解析】A．根據圖1得到，，根據圖2N點得到，則有，，解得即M點即為圖2中N點，反應H2R+R2-2HR-的平衡常數，故A錯誤；B．、都是抑制水的電離，是促進水的電離，根據pH增大，的物質的量濃度減小，的物質的量濃度先增大后減小，的物質的量濃度增大，d、c兩點pH相等，為同一溶液，兩者水的電離程度相等，因此水的電離程度：，故B正確；C．d點時，電荷守恒有，，得到，再根據d點對應pH=3，根據圖1信息得到，則有，故C錯誤；D．由分析可知，曲線L2表示lg)隨pH的變化，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5．（2023·陜西西安·西北工業大學附屬中學校考模擬預測）難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調節CaF2濁液的pH，測得體系中-1gc(F-)或-lgc(Ca2+)與lg的關系如圖。下列說法不正確的是

A．N代表-1gc(Ca2+)與lg的變化曲線B．Y點的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)C．常溫下，Ksp(CaF2)=10-10.6D．Z點的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg=-4.2【答案】B【解析】A．根據題意，濁液存在溶解平衡：，用調節溶液存在平衡：。根據，隨著橫坐標增大，則減小，增大，故M代表與的變化曲線，N代表-1gc(Ca2+)與lg的變化曲線，選項A正確；B．Y點，氟離子的濃度與鈣離子的相同，即，溶解出的氟離子，，再根據電荷守恒，故，選項B不正確；C．根據X點坐標可求，由W點可知，當時，，此時，則，選項C正確；D．Z點的溶液中，根據及，存在，根據可求，而此時，則，選項D正確；答案選B。6．（2023·安徽合肥·合肥市第六中學校考模擬預測）用實驗探究鎂片與不同溶液反應的情況，下列基于實驗現象得出的結論錯誤的是實驗1實驗2實驗3實驗4

先無明顯現象；加熱溶液后，鎂片表面產生氣泡，溶液逐漸變紅鎂片表面產生氣泡，溶液逐漸變紅鎂片表面產生氣泡，溶液逐漸變紅鎂片表面產生氣泡，溶液逐漸變紅A．實驗1溶液變紅是因為生成了Mg(OH)2B．實驗2產生的氣體是氨氣C．實驗3反應后的溶液中存在c(CH3COO-)<2c(Mg2+)+c()D．實驗1和實驗4表明NaCl對Mg與H2O的反應有催化作用【答案】B【解析】Ａ．在金屬活動順序表中，Ｍg排在Na的后面，Mg與水能反映，但是Mg與水的反應劇烈程度就比Na的弱一些，Mg與水反應會生成Mg(OH)2和H2，在水溶液中又加了酚酞，所以變紅是因為有Mg(OH)2生成，故A正確；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解產生HCl和NH3?H2O，Mg和NH3?H2O不反應，但是能和HCl反應產生MgCl2和H2，加入Mg片促進了水解，所以產生的氣體是H2，故B錯誤；C．CH3COONH4水解產生醋酸和一水合氨，醋酸在和Mg反應生成(CH3COO)2Mg和H2，所以Mg片冒氣泡，但是(CH3COO)2Mg也要發生水解，水解后得到Mg(OH)2和CH3COOH，所以溶液逐漸變紅，根據溶液中的電荷守恒，整個溶液又呈堿性，＞c(H+)，故C正確；D．NaCl不水解，但實驗1和4對比會發現，實驗的實質都是Mg和水在反應，但是實驗4反應要比實驗1劇烈點，NaCl不參加反應，所以NaCl起到一個催化劑的作用，故D正確；故本題選B．7．（2023·海南·海南中學校聯考一模）化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．明礬可用于自來水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污【答案】A【解析】A．明礬可用于凈水，不能用于自來水消毒，故A錯誤；B．苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉可用作食品防腐劑，故B正確；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用作醫療鋇餐，故C正確；D．加熱促進碳酸鈉水解，使溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。8．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中校考模擬預測）用溶液滴定溶液過程中的變化如圖所示：

下列敘述正確的是A．初始溶液中的電離度：B．時，混合溶液中有C．時，混合溶液中有D．該滴定過程選甲基橙作指示劑比選酚酞作指示劑，產生的誤差更小【答案】A【分析】根據圖像突變范圍出現的V（NaOH）=20mL，說明c(HA)=，從圖像起點看出HA為弱酸，強堿滴定弱酸生成強堿弱酸鹽變色范圍為堿性，應選酚酞作指示劑。【解析】A．從圖像起點可以算出電離度的范圍，由于當pH=2時，100％=10％,當PH=3時，100％=1.0％，因此，A正確；B．時溶質為HA和NaA，且物質的量之比為1：1，

溶液中同時存在這兩種平衡，由于溶液顯酸性，所以以HA的電離為主，因此，B錯誤；C．時，溶質NaA，根據電荷守恒，C錯誤；D．強堿滴定弱酸生成強堿弱酸鹽變色范圍為堿性，應選酚酞作指示劑誤差更小，D錯誤；故選A。9．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學校考模擬預測）谷氨酸(

，用表示)在生物體內的蛋白質代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式(、、和)。常溫下，用溶液滴定溶液。下列敘述正確的是A．溶液中，B．當時，時，則的C．當時，D．當時，【答案】C【解析】A．溶液中由電荷守恒可知，，A錯誤；B．當時，；時，則，則的，B錯誤；C．當時，溶質為等濃度的、、NaCl，由電荷守恒可知：①，由物料守恒可知：②；①-②得：，C正確；D．當時，根據A、Cl元素守恒可知，，D錯誤；故選C。10．（2023·江蘇連云港·連云港高中校考模擬預測）向兩個相同的容器中分別加入20mL溶液和40mL溶液，然后分別滴加鹽酸，滴加過程中溶液的pH、容器中氣體壓力隨鹽酸的體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線甲表示向溶液中滴加鹽酸，曲線乙表示向溶液中滴加鹽酸B．當滴加鹽酸的體積為mL時(b點)，溶液中：C．滴定時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．向40mL溶液容器中滴加鹽酸體積為20mL時，溶液中：【答案】C【解析】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲曲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙曲線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，故A錯誤；B．當滴加鹽酸的體積為mL時(b點)，溶液中溶質是碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液顯堿性，根據電荷守恒溶液中存在：，物料守恒，因此有，故B錯誤；C．滴定時，a點消耗鹽酸20mL，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，c點碳酸氫鈉恰好轉化為二氧化碳，a點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；c點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，因此滴定時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，故C正確；D．向40mL溶液容器中滴加鹽酸體積為20mL時，碳酸氫鈉恰好轉化為二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，所以溶液中：，故D錯誤；故選C。11．（2023·山西·校聯考模擬預測）25℃時，用同一較高濃度的NaOH溶液分別滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p表示負對數，M表示、c(Cu2+)]與溶液pH的變化關系如圖。已知；CuA2易溶于水，一般認為反應的平衡常數為K>105時反應進行完全。下列說法錯誤的是

A．HA為一元弱酸，25℃時Ka=10-7.4B．①表示滴定CuSO4溶液時pM與溶液pH的關系C．滴定HA溶液至x點時，溶液中c(HA)>c(A-)>c(Na+)D．滴定CuSO4溶液至x點時，若改為滴加HA溶液，沉淀會逐漸完全溶解【答案】D【解析】A．根據NaOH溶液與HA溶液、溶液的反應可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增大，逐漸減小，變大，所以線①代表滴定溶液時pM與溶液pH的變化關系，線②代表滴定一元酸HA溶液時pM與pH的變化關系，從線②與橫坐標軸的交點可知時，，，選項A正確；B．根據上述分析可知，線①代表滴定溶液時pM與溶液pH的變化關系，選項B正確；C．x點溶液呈酸性，則，根據電荷守恒得，所以，再根據x點的pM>0，即，可得，C正確；D．若發生反應，則該反應的，根據線①與橫坐標軸的交點可知pM=0，即時，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D錯誤；答案選D。12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預測）25℃下，將KOH溶液滴加到甲酸溶液中，測得混合溶液中的與的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．25℃時Ka(HCOOH)=10-3.75B．滴加KOH溶液過程中，始終不變C．溶液中K+濃度：c(q)<c(p)D．m點所示溶液中【答案】C【解析】A．取m點，則，=3.75，則，25℃時

Ka(HCOOH)=10-3.75，故A正確；B．，溫度不變，平衡常數不變，則滴加KOH溶液過程中，始終不變，故B正確；C．縱坐標數值越大，HCOO-濃度越小，說明加入KOH溶液較少，則p點鉀離子濃度較小，溶液中K+濃度：c(q)>c(p)，故C錯誤；D．m點，溶液中電荷守恒為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，，整理可得溶液中，故D正確；故選：C。二、主觀題（共3小題，共40分）13.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為便捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)濃度均為0.1mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________。②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________________。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________，在b點，溶液中各離子濃度大小順序是________________。【答案】（每空2分）(1)Al3＋在溶液中發生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產生沉降，從而達到凈水的目的(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小②(10－3－10－11)mol·L－1(4)ac(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)【解析】(1)Al3＋在溶液中發生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產生沉降，從而達到凈水的目的(2)相同條件下，氫離子和Al3＋均能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于Al3＋，則0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))小于0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)②由題圖可知，20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，由溶液中的電荷守恒關系：2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20℃時，2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－11)mol·L－1。(4)向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，發生的反應為H＋＋OH－=H2O、OH－＋NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O，a點時氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的NHeq\o\al(＋,4)水解促進水的電離；a點之后，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應生成抑制水電離的NH3·H2O，NHeq\o\al(＋,4)濃度越小，對水的電離程度促進越小，所以溶液中水的電離程度最大的是a點。由題圖可知b點時，溶液pH＝7，該點為硫酸鈉、硫酸銨和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中各離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜豐中學校考模擬預測）已知25℃時電離常數：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質的量濃度最大的是。(2)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

①若想觀察滴定終點，滴定過程中宜選用作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b點時，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發生反應的化學方程式為：。(4)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法不正確的是_______。A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數增大 D．加入Na2O固體，減小【答案】(每空2分)(1)HCNCH3COONa(2)酚酞c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN(4)A【解析】（1）電離平衡常數越大，說明電離程度越強，根據表中數據可知，酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三種酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越強，對應酸根離子水解程度越弱，pH為10的四種鹽溶液中，物質的量濃度最大的是CH3COONa；（2）①中和滴定實驗中，不用石蕊作指示劑，CH3COOH與KOH恰好完全反應生成CH3COOK，CH3COOK為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選擇指示劑原則之一是指示劑的變色范圍與溶液的酸堿性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示劑為酚酞；②根據圖像可知，b點時，混合溶液顯酸性；b點加入KOH溶液10mL，此時溶液中溶質為CH3COOK、CH3COOH，且兩者物質的量相等，b點溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；（3）根據表中數據，電離平衡常數大小順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，發生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；（4）A．，加水稀釋，促使平衡向右進行，n(CO)減小，n(Na+)、Kh不變，因此該比值應減小，故A錯誤；B．通入CO2，CO2與OH-反應生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正確；C．鹽類水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，水解常數增大，故C正確；D．加入Na2O，氧化鈉與水反應生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)減小，c(CO)增大，該比值減小，故D正確；答案選A。15．（14分）（2023春·北京通州·高三統考開學考試）某實驗小組對與的反應進行探究。【實驗前的預測】(1)甲同學認為配制溶液時，應先將固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請結合化學用語說明甲同學配制溶液時加濃鹽酸的目的：。(2)乙同學分析溶液中的微粒組成認為：①溶液含、、微粒，且②溶液顯堿性，且你認為乙同學觀點正確的是(填序號)。丙同學根據物質的價態預測與兩物質可能會發生氧化還原反應，丙同學建議根據原電池原理設計實驗并進行操作。【實驗設計與操作】(3)兩溶液不接觸的實驗按丙同學思路，設計以下實驗進行相關探究。裝置實驗現象相關探究閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉①寫出負極的電極反應式為。②探究正極產物的實驗方案為。(操作與現象)(4)兩溶液接觸的反應在溶液中滴加溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現象。實驗編號實驗現象I1.01.0溶液由橘黃色變為紅褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失。繼續滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變為綠色II1.00.1溶液由橘黃色變為紅褐色，沒有沉淀生成，繼續滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變為黃色III0.11.0溶液由橘黃色變為紅褐色，沒有沉淀生成，繼續滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液基本沒有變化依然為紅褐色IV0.10.1溶液由橘黃色變為紅色，沒有沉淀生成，繼續滴加，溶液顏色也加深，放置一小時后溶液顏色變為淺綠色，接近無色甲同學認為實驗III紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用實驗證實了推測。【實驗結論與反思】(5)通過對實驗現象分析，小組同學得出如下結論：①溶液與溶液同時發生氧化還原反應和相互促進的水解反應。②當時水解反應占主導地位。你同意他們的哪些觀點(填序號，若均不同意則填無)。此外，若兼顧化學反應速率和化學反應限度兩個角度，你還能得出什么結論：。【答案】（除標注外，每空2分）(1)，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解(2)①②(3)取少量正極產物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，則說明有亞鐵離子生成(4)丁達爾效應（1分）(5)①（1分）化學反應速率較慢，氧化還原反應和水解反應都是有限度的【分析】配置氯化鐵溶液時先加濃鹽酸，再稀釋至所需體積。亞硫酸鈉溶液中微粒含有含、、、Na＋、OH－、H＋、H2O等微粒，利用原電池原理分析亞硫酸鈉和氯化鐵溶液反應，氯化鐵作正極，亞硫酸鈉作負極，用不同濃度的亞硫酸鈉和氯化鐵溶液混合進行探究性實驗，根據實驗現象進行分析得到兩者既發生氧化還原反應又發生雙水解反應，且反應速率較慢，兩者反應都有一定的限度。【解析】（1）由于鐵離子發生水解，加鹽酸，增大氫離子濃度，水解平衡逆向移動，抑制水解，因此甲同學配制溶液時加濃鹽酸的目的：，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解；故答案為：，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解。（2）乙同學分析溶液中的微粒組成認為：①溶液含、、、Na＋、OH－、H＋、H2O微粒，根據物料守恒得到，故①正確；②由于亞硫酸根水解生成亞硫酸氫根和氫氧根，因此溶液顯堿性，根據質子守恒得到，故②正確；綜上所述，答案為：①②。（3）①根據分析亞硫酸根化合價升高，鐵離子化合價降低，因此亞硫酸鈉作負極，其電極反應式為；故答案為：。②正極是鐵離子得到電子變為亞鐵離子，主要通過驗證溶液中是否有亞鐵離子，因此探究正極產物的實驗方案為取少量正極產物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，則說明有亞鐵離子生成；故答案為：取少量正極產物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，則說明有亞鐵離子生成。（4）甲同學認為實驗III紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應，因此他用丁達爾效應實驗證實了推測；故答案為：丁達爾效應。（5）根據實驗I有紅褐色沉淀生成，說明發生了相互促進的雙水解反應，根據IV溶液顏色最終變為無色，說明發生了氧化還原反應，根據實驗III的現象說明當時水解反應占主導地位，幾乎沒有發生氧化還原反應，因此同意他們的觀點①。根據實驗都繼續滴加，增大亞硫酸根的濃度，一小時后變化的現象才清晰，說明化學反應速率較慢，氧化還原反應和水解反應都是有限度的；故答案為：①；化學反應速率較慢，氧化還原反應和水解反應都是有限度的。1．（2023·北京·統考高考真題）下列過程與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C．蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體【答案】B【解析】A．熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下發生裂化或裂解反應生成小分子烴，與水解反應無關，B符合題意；C．蛋白質在酶的作用下可以發生水解反應生成氨基酸，C不符合題意；D．Fe3+能發生水解反應生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；故選B。2．（2021·天津·統考高考真題）常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中【答案】A【解析】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據電荷守恒得到，故B錯誤；C．在溶液中，根據物料守恒得到，故C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據電荷守恒，則，故D錯誤；故選A。3．（2021·北京·高考真題）下列實驗中，均產生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應生成沉淀，促進的電離，B錯誤；C．Al3+與、都能發生互相促進的水解反應，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。4．（2022·浙江·統考高考真題）某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A