九年級科學上冊--金屬的化學性質教案-新版浙教版1?一、教學目標1.知識與技能目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些化學現象。2.過程與方法目標通過實驗探究金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，培養學生的實驗操作能力、觀察能力和分析歸納能力。通過對金屬活動性順序的探究，體會科學探究的一般過程，培養學生的科學探究能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。了解金屬活動性順序在生產生活中的重要應用，感受化學與生活的緊密聯系，增強學生學習化學的興趣。二、教學重難點1.教學重點金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應。金屬活動性順序的理解和應用。2.教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序解釋一些化學現象。三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法相結合四、教學過程（一）導入新課1.展示一些常見金屬制品，如鐵制的橋梁、鋁制的飲料罐、銅制的電線等，提問學生：這些金屬制品在使用過程中，你有沒有注意到它們會發生一些變化呢？引導學生思考金屬可能會與哪些物質發生反應。2.展示古代用金屬冶煉金屬的圖片，如濕法煉銅，引出本節課要探究的金屬的化學性質。（二）金屬與氧氣的反應1.回顧舊知提問學生在之前的學習中，我們了解到哪些金屬能與氧氣發生反應？請舉例說明。引導學生回憶鎂條、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象和化學方程式。2.實驗探究鋁與氧氣的反應展示一塊鋁片，觀察其表面的顏色和光澤。將鋁片在空氣中放置一段時間，觀察其表面的變化。然后用砂紙打磨鋁片，再次觀察表面的變化，并與未打磨的鋁片進行對比。用坩堝鉗夾住一片鋁箔，在酒精燈上加熱，觀察現象。引導學生思考：為什么鋁在常溫下能與氧氣反應，而加熱后的鋁箔表面卻會變得灰暗？講解鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。銅與氧氣的反應展示一段銅絲，觀察其顏色。將銅絲在酒精燈上加熱，觀察現象，并寫出化學方程式。3.總結歸納引導學生總結金屬與氧氣反應的難易程度與金屬的活動性有什么關系。得出：大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。活動性較強的金屬，如鎂、鋁等，在常溫下就能與氧氣反應；活動性較弱的金屬，如銅，在加熱時能與氧氣反應；而金即使在高溫時也不與氧氣反應。由此可以初步判斷金屬的活動性強弱。（三）金屬與酸的反應1.提出問題展示幾種常見的金屬，如鎂、鋅、鐵、銅，提問：如果將這些金屬分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，會有什么現象發生呢？它們反應的劇烈程度一樣嗎？2.作出假設學生分組討論，根據已有的知識和經驗，對金屬與酸反應的現象作出假設。3.實驗探究分組實驗每組學生分別取四支試管，向其中分別加入少量鎂條、鋅粒、鐵釘和銅片，然后再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。用稀硫酸代替稀鹽酸，重復上述實驗，觀察并記錄現象。實驗現象記錄|金屬|稀鹽酸|稀硫酸||||||鎂|劇烈反應，產生大量氣泡，反應速度很快|劇烈反應，產生大量氣泡，反應速度很快||鋅|反應較劇烈，產生較多氣泡，反應速度較快|反應較劇烈，產生較多氣泡，反應速度較快||鐵|有氣泡產生，反應速度較慢|有氣泡產生，反應速度較慢||銅|無明顯現象|無明顯現象|4.分析討論引導學生分析實驗現象，討論金屬與酸反應的劇烈程度與金屬活動性的關系。提問：從實驗現象中，你能判斷出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序嗎？得出結論：鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，且反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵再次之；銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。由此可知，金屬活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。5.書寫化學方程式引導學生寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式，并分析這些反應的特點。鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑鎂與稀硫酸反應：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑鋅與稀硫酸反應：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑鐵與稀硫酸反應：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑分析這些反應的特點：都是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。6.置換反應引出置換反應的概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。并與之前學過的化合反應、分解反應進行對比，加深學生對置換反應的理解。（四）金屬與金屬化合物溶液的反應1.提出問題展示硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液，以及鐵絲、銅絲、鋁絲。提問：金屬能否與金屬化合物溶液發生反應呢？如果能反應，會有什么現象發生？2.作出假設學生分組討論，作出假設。3.實驗探究鋁絲浸入硫酸銅溶液中將一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中，觀察現象。引導學生分析實驗現象，寫出化學方程式：2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中將一根銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察現象。引導學生分析實驗現象，寫出化學方程式：Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中將一根銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察現象。引導學生分析實驗現象，得出結論：銅不能與硫酸鋁溶液反應。4.分析討論引導學生根據實驗現象，討論鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。提問：從這三個實驗中，你能得出鋁、銅、銀的活動性順序是怎樣的？得出結論：鋁能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鋁的活動性比銅強；銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀強。所以金屬活動性順序為：Al＞Cu＞Ag。5.總結歸納引導學生總結判斷金屬活動性順序的方法：根據金屬與氧氣反應的難易程度判斷。根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷。根據金屬與金屬化合物溶液能否發生反應判斷。（五）金屬活動性順序1.介紹金屬活動性順序表展示常見金屬的活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，并向學生介紹金屬活動性順序表的含義。2.金屬活動性順序的應用判斷金屬與酸能否發生反應位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。例如：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑，Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，而銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。判斷金屬與金屬化合物溶液能否發生反應位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。例如：2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu，Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag，而銅不能與硫酸鋁溶液反應。3.課堂練習給出一些金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應的化學方程式，讓學生判斷是否能發生反應，并說明理由。給出幾種金屬，讓學生根據金屬活動性順序判斷它們的活動性強弱。（六）課堂小結1.引導學生回顧本節課所學內容，包括金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，置換反應的概念，金屬活動性順序的判斷方法及其應用等。2.請學生發言，總結自己在本節課中的收獲和體會。（七）布置作業1.書面作業：完成課本上相關的練習題。設計實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，寫出實驗步驟、現象和結論。2.拓展作業：查閱資料，了解金屬活動性順序在日常生活和工業生產中的其他應用。思考：如何防止金屬生銹？并查閱相關資料，比較不同防銹方法的優缺點。五、教學反思通過本節課的教學，學生通過實驗探究、分析討論等活動，較好地掌握了金屬的化學性質和金屬活動性順序。在教學過程中，注