4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第二課時）第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)2024滬教版化學(xué)九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第二課時）教案?一、教學(xué)目標(biāo)?（一）知識與技能目標(biāo)?正確書寫簡單的化學(xué)方程式，掌握化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，理解化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，對化學(xué)方程式進(jìn)行配平，通過相關(guān)計算解決化學(xué)反應(yīng)中的定量問題。?（二）過程與方法目標(biāo)?通過對化學(xué)方程式書寫和配平方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和規(guī)范書寫能力。?在解決化學(xué)計算問題的過程中，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，以及將化學(xué)知識應(yīng)用于實際的能力。?（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)?體會化學(xué)學(xué)科的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。?通過對化學(xué)計算在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用的了解，認(rèn)識化學(xué)知識的重要價值，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的動力。?二、教學(xué)重難點?（一）教學(xué)重點?化學(xué)方程式的書寫、配平及其意義。?利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，解決實際問題。?（二）教學(xué)難點?掌握化學(xué)方程式配平的方法和技巧，準(zhǔn)確配平復(fù)雜的化學(xué)方程式。?理解化學(xué)計算的原理，正確建立化學(xué)計算的解題思路和方法。?三、教學(xué)方法?講授法、練習(xí)法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法?四、教學(xué)過程?（一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入（5分鐘）?回顧知識：通過提問的方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀本質(zhì)。?引出課題：指出在化學(xué)中，我們常用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而引出本節(jié)課的主題——學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫、配平及相關(guān)計算。?（二）化學(xué)方程式的書寫與意義（15分鐘）?講解原則：講解化學(xué)方程式的書寫原則，一是以客觀事實為依據(jù)，不能臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。?書寫步驟：以氫氣在氧氣中燃燒為例，詳細(xì)講解化學(xué)方程式的書寫步驟。先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后配平化學(xué)方程式，最后注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。?意義解讀：引導(dǎo)學(xué)生從質(zhì)和量兩個方面理解化學(xué)方程式的意義。質(zhì)的方面，表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；量的方面，體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，以及各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。?（三）化學(xué)方程式的配平（15分鐘）?最小公倍數(shù)法：以磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例，介紹最小公倍數(shù)法的配平步驟。找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)變化較大的元素，通過求最小公倍數(shù)的方法，使該元素的原子個數(shù)在等號兩邊相等，然后依次配平其他元素的原子個數(shù)。?觀察法：以一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)為例，講解觀察法的配平技巧。從較復(fù)雜的物質(zhì)入手，通過觀察確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目相等。?練習(xí)鞏固：給出一些化學(xué)方程式，讓學(xué)生進(jìn)行配平練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，及時糾正學(xué)生在配平過程中出現(xiàn)的錯誤。?（四）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算（15分鐘）?解題步驟：以加熱分解高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為例，講解利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟。設(shè)未知量，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式，求解未知量，最后作答。?典型例題：分析幾道典型的化學(xué)計算例題，如已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量等，引導(dǎo)學(xué)生掌握解題思路和方法。?課堂練習(xí)：布置一些化學(xué)計算練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上進(jìn)行練習(xí)，教師對學(xué)生的解題情況進(jìn)行點評，幫助學(xué)生解決在計算過程中遇到的問題。?（五）課堂小結(jié)（5分鐘）?知識梳理：與學(xué)生一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括化學(xué)方程式的書寫、配平及其意義，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和方法。?強(qiáng)調(diào)重點：強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的重要性，鼓勵學(xué)生在課后多進(jìn)行練習(xí)，熟練掌握化學(xué)方程式的書寫和計算。?（六）課后作業(yè)布置?布置課后作業(yè)，讓學(xué)生完成教材上與化學(xué)方程式書寫和計算相關(guān)的習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。?讓學(xué)生收集生活中與化學(xué)方程式相關(guān)的實例，下節(jié)課進(jìn)行交流討論。?五、教學(xué)反思?在本節(jié)課教學(xué)過程中，通過多種教學(xué)方法相結(jié)合，學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫、配平及計算有了一定的掌握。但部分學(xué)生在配平復(fù)雜化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計算時仍存在困難，后續(xù)教學(xué)中，需加強(qiáng)針對性練習(xí)，根據(jù)學(xué)生的實際情況進(jìn)行個別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生突破難點。5課堂檢測4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解課堂導(dǎo)入

下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）

A.

5g水加熱蒸發(fā)得到5g水蒸氣B.1g氫氣和1個氧氣點燃得到3g水C.

1體積的氫氣和1體積的氯氣點燃后生成2體積的氯化氫氣體D.

白磷在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比白磷的質(zhì)量大D（2）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）參加：沒有參加反應(yīng)的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計算在內(nèi)

（化學(xué)反應(yīng)是按一定比例關(guān)系進(jìn)行的）。一、理解質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）各物質(zhì)：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和所有的生成物。（4）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是“質(zhì)量”守恒

（不能任意擴(kuò)展到其他物理量）。一、理解質(zhì)量守恒定律二、定律成立的原因化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。化學(xué)變化的本質(zhì)：原子的重新組合例1：加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。

高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。解釋實驗現(xiàn)象三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例2：

鈉是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，其與水反應(yīng)生成一種氣體和一種化合物。下列物質(zhì)可能是該反應(yīng)的生成物的是（

）

A．NaOH

B．NaNO3

C．NaCl

D．NH3三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用推斷物質(zhì)的元素組成或可能的反應(yīng)物和生成物A例3：

在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若8gA與32gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為9∶11，則生成D的質(zhì)量為_______g。22三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用計算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量設(shè)mC=9x，mD=11x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知mC+mD=mA+mB則9x+11x=8g+32g=40g，故x=2g。因此，mC=18g，mD=22g。

H2O三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式碳原子個數(shù)氧原子個數(shù)氫原子個數(shù)反應(yīng)前反應(yīng)后（除X外）1個X中126114012化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變

例5：實驗后試管中殘留的硫常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生反應(yīng)：3S＋6NaOH

====Na2SO3＋2X＋3H2O，則X的化學(xué)式為

。硫原子個數(shù)鈉原子個數(shù)氧原子個數(shù)氫原子個數(shù)反應(yīng)前反應(yīng)后（除X外）2個X中1個X中Na2S三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3661240126660002推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用密閉容器中的反應(yīng)問題例6：密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C．x的值是14

D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：7甲乙丙丁反應(yīng)前/g621435反應(yīng)后/gx22213①密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；②反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)；③參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量為其反應(yīng)前后的質(zhì)量差。A9點燃例7：下列圖示化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的

和與反應(yīng)后生成的

各微粒的個數(shù)比為

。2:1:2微觀反應(yīng)示意圖三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

所以，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。m(C)=m(CO2)×C%=7.2g×＝13.2g×m(H)＝m(H2O)×H%218=3.6g=0.8g例8：6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成13.2gCO2和7.2gH2O，請分析該物質(zhì)的元素組成。1244m(O)＝6g-3.6g-0.8g=1.6g定量判斷物質(zhì)的元素組成三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用B6.一定條件下，乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)和氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.1gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比是6：1純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.62.4000反應(yīng)后的質(zhì)量/g002.22.7待測【點撥】返回7.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。在足量氧氣中點燃鎂條,實驗過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。(1)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為________，反應(yīng)生成的氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)鎂條開始燃燒的時刻為________。(3)用該反應(yīng)的微觀過程解釋質(zhì)量守恒定律：________________________________________________。1.6g60%t1反應(yīng)前后鎂原子、氧原子種類不變,個數(shù)不變,質(zhì)量不變返回8.[2024·常州期中節(jié)選]如圖是小金同學(xué)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過程。【查閱資料】Ⅰ.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。Ⅱ.測量氣體體積需在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測量才準(zhǔn)確。【提出問題】

反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量是否相等呢？(常溫常壓下，氧氣的密度為ρ氧)。【實驗設(shè)計及過程】

實驗前測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1。待反應(yīng)完全后，再測量反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2，并測出產(chǎn)生氣體的體積為V。(1)寫出氧化汞受熱分解的符號表達(dá)式：_________________。HgO—→Hg＋O2△(2)實驗時，小金在量筒中加入一些煤油的目的是________________________。(3)加熱氧化汞時，為什么試管口略向上傾斜？請說明理由：________________________________________________。(4)若本實驗?zāi)苷_反映化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒關(guān)系，則上述結(jié)果存在的關(guān)系式是___________________。防止氧氣溶于水生成的汞為液體，若試管口略向下傾斜會導(dǎo)致汞流出m1＝m2＋ρ氧V【實驗分析】(5)小金根據(jù)數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)質(zhì)量并不守恒，其原因可能是________(填字母)。A.試管中氧化汞沒有完全分解B.導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)【實驗反思】(6)小金的實驗很有研究價值，但并沒有推廣普及，可能的原因是___________________________________________