4.2化學反應中的質量關系（第二課時）第4章認識化學反應2024滬教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********4.2化學反應中的質量關系（第二課時）教案?一、教學目標?（一）知識與技能目標?正確書寫簡單的化學方程式，掌握化學方程式的書寫原則和步驟，理解化學方程式所表達的意義。?運用質量守恒定律，對化學方程式進行配平，通過相關計算解決化學反應中的定量問題。?（二）過程與方法目標?通過對化學方程式書寫和配平方法的學習，培養學生的邏輯思維和規范書寫能力。?在解決化學計算問題的過程中，提高學生分析問題、解決問題的能力，以及將化學知識應用于實際的能力。?（三）情感態度與價值觀目標?體會化學學科的嚴謹性，培養學生實事求是的科學態度，激發學生對化學學習的興趣。?通過對化學計算在實際生產生活中應用的了解，認識化學知識的重要價值，增強學生學習化學的動力。?二、教學重難點?（一）教學重點?化學方程式的書寫、配平及其意義。?利用化學方程式進行簡單的計算，解決實際問題。?（二）教學難點?掌握化學方程式配平的方法和技巧，準確配平復雜的化學方程式。?理解化學計算的原理，正確建立化學計算的解題思路和方法。?三、教學方法?講授法、練習法、討論法、多媒體輔助教學法?四、教學過程?（一）復習導入（5分鐘）?回顧知識：通過提問的方式，引導學生回顧質量守恒定律的內容和微觀本質。?引出課題：指出在化學中，我們常用化學方程式來表示化學反應，進而引出本節課的主題——學習化學方程式的書寫、配平及相關計算。?（二）化學方程式的書寫與意義（15分鐘）?講解原則：講解化學方程式的書寫原則，一是以客觀事實為依據，不能臆造不存在的物質和化學反應；二是遵循質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。?書寫步驟：以氫氣在氧氣中燃燒為例，詳細講解化學方程式的書寫步驟。先寫出反應物和生成物的化學式，然后配平化學方程式，最后注明反應條件和生成物的狀態。?意義解讀：引導學生從質和量兩個方面理解化學方程式的意義。質的方面，表明了反應物、生成物和反應條件；量的方面，體現了反應物和生成物之間的質量比，以及各物質之間的微粒個數比。?（三）化學方程式的配平（15分鐘）?最小公倍數法：以磷在氧氣中燃燒的反應為例，介紹最小公倍數法的配平步驟。找出反應前后出現次數較多且原子個數變化較大的元素，通過求最小公倍數的方法，使該元素的原子個數在等號兩邊相等，然后依次配平其他元素的原子個數。?觀察法：以一氧化碳還原氧化鐵的反應為例，講解觀察法的配平技巧。從較復雜的物質入手，通過觀察確定其他物質的化學計量數，使反應前后各原子的種類和數目相等。?練習鞏固：給出一些化學方程式，讓學生進行配平練習，教師巡視指導，及時糾正學生在配平過程中出現的錯誤。?（四）利用化學方程式進行計算（15分鐘）?解題步驟：以加熱分解高錳酸鉀制取氧氣的反應為例，講解利用化學方程式進行計算的步驟。設未知量，寫出反應的化學方程式，找出相關物質的質量關系，列出比例式，求解未知量，最后作答。?典型例題：分析幾道典型的化學計算例題，如已知反應物的質量求生成物的質量，已知生成物的質量求反應物的質量等，引導學生掌握解題思路和方法。?課堂練習：布置一些化學計算練習題，讓學生在課堂上進行練習，教師對學生的解題情況進行點評，幫助學生解決在計算過程中遇到的問題。?（五）課堂小結（5分鐘）?知識梳理：與學生一起回顧本節課的主要內容，包括化學方程式的書寫、配平及其意義，以及利用化學方程式進行計算的步驟和方法。?強調重點：強調化學方程式的重要性，鼓勵學生在課后多進行練習，熟練掌握化學方程式的書寫和計算。?（六）課后作業布置?布置課后作業，讓學生完成教材上與化學方程式書寫和計算相關的習題，鞏固所學知識。?讓學生收集生活中與化學方程式相關的實例，下節課進行交流討論。?五、教學反思?在本節課教學過程中，通過多種教學方法相結合，學生對化學方程式的書寫、配平及計算有了一定的掌握。但部分學生在配平復雜化學方程式和進行化學計算時仍存在困難，后續教學中，需加強針對性練習，根據學生的實際情況進行個別輔導，幫助學生突破難點。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解課堂導入

下列事實能用質量守恒定律解釋的是（

）

A.

5g水加熱蒸發得到5g水蒸氣B.1g氫氣和1個氧氣點燃得到3g水C.

1體積的氫氣和1體積的氯氣點燃后生成2體積的氯化氫氣體D.

白磷在空氣中燃燒后生成物的質量比白磷的質量大D（2）質量守恒定律僅適用于化學變化。

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）參加：沒有參加反應的剩余部分的質量不應計算在內

（化學反應是按一定比例關系進行的）。一、理解質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（3）各物質：所有參加反應的反應物和所有的生成物。（4）質量守恒定律的“守恒”指的是“質量”守恒

（不能任意擴展到其他物理量）。一、理解質量守恒定律二、定律成立的原因化學變化中，反應前后原子的種類、數目和質量不變。化學變化的本質：原子的重新組合例1：加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量小于原高錳酸鉀的質量。

高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，所以剩余固體的質量小于原高錳酸鉀的質量。解釋實驗現象三、質量守恒定律的應用例2：

鈉是一種化學性質非?；顫姷慕饘伲渑c水反應生成一種氣體和一種化合物。下列物質可能是該反應的生成物的是（

）

A．NaOH

B．NaNO3

C．NaCl

D．NH3三、質量守恒定律的應用推斷物質的元素組成或可能的反應物和生成物A例3：

在反應A＋B→C＋D中，若8gA與32gB恰好完全反應，生成C和D的質量比為9∶11，則生成D的質量為_______g。22三、質量守恒定律的應用計算反應中各物質的質量設mC=9x，mD=11x；根據質量守恒定律可知mC+mD=mA+mB則9x+11x=8g+32g=40g，故x=2g。因此，mC=18g，mD=22g。

H2O三、質量守恒定律的應用推斷未知物質的化學式碳原子個數氧原子個數氫原子個數反應前反應后（除X外）1個X中126114012化學反應前后原子的種類和數目均不變

例5：實驗后試管中殘留的硫常用熱的NaOH溶液清洗，發生反應：3S＋6NaOH

====Na2SO3＋2X＋3H2O，則X的化學式為

。硫原子個數鈉原子個數氧原子個數氫原子個數反應前反應后（除X外）2個X中1個X中Na2S三、質量守恒定律的應用3661240126660002推斷未知物質的化學式推斷未知物質的化學式三、質量守恒定律的應用密閉容器中的反應問題例6：密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：關于此反應說法正確的是（）

A．該反應是分解反應

B．物質乙一定是該反應的催化劑

C．x的值是14

D．反應中甲與丙變化的質量比4：7甲乙丙丁反應前/g621435反應后/gx22213①密閉容器中，反應前后物質的總質量不變；②反應后質量減小的是反應物，質量增大的是生成物，質量不變的可能是催化劑或雜質；③參加反應的某物質的質量為其反應前后的質量差。A9點燃例7：下列圖示化學反應中，參加反應的

和與反應后生成的

各微粒的個數比為

。2:1:2微觀反應示意圖三、質量守恒定律的應用

所以，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。m(C)=m(CO2)×C%=7.2g×＝13.2g×m(H)＝m(H2O)×H%218=3.6g=0.8g例8：6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成13.2gCO2和7.2gH2O，請分析該物質的元素組成。1244m(O)＝6g-3.6g-0.8g=1.6g定量判斷物質的元素組成三、質量守恒定律的應用B6.一定條件下，乙醇(化學式為C2H5OH)和氧氣在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列說法錯誤的是(

)A.反應后X的質量為2.1gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質量比是6：1純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應前的質量/g4.62.4000反應后的質量/g002.22.7待測【點撥】返回7.質量守恒定律的發現，對化學的發展作出了重要貢獻。在足量氧氣中點燃鎂條,實驗過程中固體的質量變化如圖所示。(1)參加反應的氧氣的質量為________，反應生成的氧化鎂中鎂元素的質量分數為________。(2)鎂條開始燃燒的時刻為________。(3)用該反應的微觀過程解釋質量守恒定律：________________________________________________。1.6g60%t1反應前后鎂原子、氧原子種類不變,個數不變,質量不變返回8.[2024·常州期中節選]如圖是小金同學在進行研究性學習課題《化學反應中質量守恒的研究》的過程?！静殚嗁Y料】Ⅰ.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。Ⅱ.測量氣體體積需在標準大氣壓下測量才準確?！咎岢鰡栴}】

反應結束后，所生成的汞和氧氣的總質量與參加反應的氧化汞的質量是否相等呢？(常溫常壓下，氧氣的密度為ρ氧)。【實驗設計及過程】

實驗前測得反應裝置、濾毒器與物質總質量為m1。待反應完全后，再測量反應裝置、濾毒器與剩余物質總質量為m2，并測出產生氣體的體積為V。(1)寫出氧化汞受熱分解的符號表達式：_________________。HgO—→Hg＋O2△(2)實驗時，小金在量筒中加入一些煤油的目的是________________________。(3)加熱氧化汞時，為什么試管口略向上傾斜？請說明理由：________________________________________________。(4)若本實驗能正確反映化學變化中的質量守恒關系，則上述結果存在的關系式是___________________。防止氧氣溶于水生成的汞為液體，若試管口略向下傾斜會導致汞流出m1＝m2＋ρ氧V【實驗分析】(5)小金根據數據計算發現質量并不守恒，其原因可能是________(填字母)。A.試管中氧化汞沒有完全分解B.導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體C.未調節量筒內外液面相平就讀數【實驗反思】(6)小金的實驗很有研究價值，但并沒有推廣普及，可能的原因是___________________________________________