課題2常見的酸和堿第十單元常見的酸、堿、鹽人教版化學(xué)九年級(jí)下冊第一課時(shí)常見的酸1.認(rèn)識(shí)鹽酸、硫酸的特性及用途。2.了解濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。3.能利用鹽酸和硫酸的性質(zhì)，分析、解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。核心素養(yǎng)醋酸CH3COOH碳酸H2CO3我們身邊的“酸”檸檬酸胃酸HCl硫酸H2SO4導(dǎo)入新課硫酸H2SO4鹽酸HCl常見的酸導(dǎo)入新課常見的酸1.三種常見的酸是指

、

、

；鹽酸硝酸硫酸2.酸：溶于水產(chǎn)生的陽離子只有

；H+酸=氫離子（H+）+酸根離子讀法："×酸"寫法："H×"導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽01鹽酸和硫酸的性質(zhì)03鹽酸和硫酸的用途02濃硫酸的稀釋04酸的化學(xué)性質(zhì)01鹽酸和硫酸的性質(zhì)一、鹽酸和硫酸的性質(zhì)濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)無色、液體無色、粘稠油狀、液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無味密度常見濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常見濃硫酸（98%）1.84g/cm31、實(shí)驗(yàn)10－4鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)比較瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象(揮發(fā)性)一、鹽酸和硫酸的性質(zhì)2、實(shí)驗(yàn)10-3濃硫酸的腐蝕性（脫水性）實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象結(jié)論用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使木條等物質(zhì)脫水發(fā)生炭化而腐蝕。脫水性：使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出02濃硫酸的稀釋二、濃硫酸的稀釋正確操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢琛２⒂檬州p輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？酸入水，不后悔！濃硫酸溶解時(shí)___熱放顛倒順序后果：稀釋時(shí)，水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，酸液向四周飛濺，造成危險(xiǎn)！事故處理：若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。燙杯壁下流03鹽酸和硫酸的用途三、鹽酸和硫酸的用途三、鹽酸和硫酸的用途濃硫酸的吸水性氣體干燥劑物理性質(zhì)1.長進(jìn)短出，導(dǎo)管要伸到液面下3.不能干燥堿性氣體：例如NH3注意：濃硫酸的特性脫水性：化學(xué)性質(zhì)2.常用作H2、O2和CO2的干燥劑1、吸水性和脫水性性質(zhì)的區(qū)別吸水性：性質(zhì)2、用途：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時(shí)間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸通過思考可知：實(shí)驗(yàn)室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。思考：濃鹽酸：性質(zhì)濃硫酸：揮發(fā)性吸水性減少不變不變增加減少增加變小變小三、鹽酸和硫酸的主要用途主要用途鹽酸硫酸①金屬表面除銹、潔廁靈；②人體胃液中含有鹽酸，幫助消化；①金屬表面除銹；②濃硫酸吸水性，常用于做干燥劑；③汽車鉛蓄電池中含有硫酸；特性（全品P45第九題）04酸的化學(xué)性質(zhì)四、酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊試液無色酚酞試液鹽酸硫酸①紫色石蕊試液遇酸變

色；②無色酚酞試液遇酸

色。紅不變變紅色變紅色不變色不變色【結(jié)論】【性質(zhì)1】酸使指示劑變色；點(diǎn)滴板點(diǎn)滴板優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約藥品四、酸的化學(xué)性質(zhì)【性質(zhì)2】酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、稀鹽酸與鎂2、稀鹽酸與鋅3、稀鹽酸與鐵4、稀硫酸與鎂5、稀硫酸與鋅6、稀硫酸與鐵許多氣泡產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色許多氣泡產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色大量氣泡大量氣泡反應(yīng)規(guī)律：酸

+

活潑金屬

鹽+

氫氣金屬離子與酸根離子【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：四、酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸①鐵銹消失；②溶液由無色變?yōu)辄S色現(xiàn)象反應(yīng)規(guī)律：酸+金屬氧化物→鹽+水生銹的鐵釘【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：四、酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：酸+金屬氧化物→鹽+水稀硫酸①黑色固體消失；②溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象氧化銅拓展：【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)：四、酸的化學(xué)性質(zhì)思考：利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹

時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。鐵制品長時(shí)間浸在酸中的現(xiàn)象：①鐵銹消失；②溶液由無色變?yōu)辄S色③有氣泡冒出性質(zhì)2：酸+活潑金屬=鹽+氫氣性質(zhì)1：酸可以使指示劑變色性質(zhì)3：酸+金屬氧化物=鹽+水【酸的通性】【討論】為什么不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似呢？【解析】因?yàn)樗崛苡谒蠖紩?huì)產(chǎn)生相同的氫離子（H+）。四、酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸H+

+酸根離子在水溶液中解離常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng),所以可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運(yùn)