2.2.4原子核外電子的排布離子第二單元空氣、物質的構成與組成科粵2024版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********趣味情境導入（5分鐘）?播放一段科普視頻，內容為科學家通過先進儀器“看到”原子的圖像，以及原子內部粒子的運動。播放結束后，提出問題：“在我們肉眼看不到的微觀世界里，原子究竟是怎樣的結構？它的內部粒子又是如何相互作用的？”由此引出本節課的主題。?（二）原子的構成探究（12分鐘）?回顧與提問：借助PPT展示原子的簡單結構示意圖，提問學生原子由哪些粒子構成，引導學生復習已學知識。?數據探究：展示氫、氧、碳等常見原子中質子、中子、電子的質量和相對質量數據，組織學生分組計算質子、中子質量與電子質量的倍數關系，探討原子質量主要集中在哪里。?電性分析：以碳原子為例，講解碳原子由6個質子、6個中子和6個電子構成，質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，由于質子數和電子數相等，所以原子不顯電性。組織學生分組討論其他原子不顯電性的原因，鞏固對原子電量關系的理解。?總結歸納：引導學生推導并總結質子數、電子數和核電荷數之間的關系，即質子數=核電荷數=電子數。?（三）核外電子的排布探索（15分鐘）?動畫演示：播放核外電子運動的動畫，講解由于電子能量不同，會在核外分層運動，引出核外電子分層排布的概念。?規律講解：結合PPT和元素周期表，詳細介紹核外電子的分層排布規律，強調第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數不超過8個（只有一層的，不超過2個）。?模型制作：將學生分成小組，發放原子結構模型套件，讓學生動手搭建1-18號元素中部分元素的原子結構模型，直觀感受核外電子的分層排布。?練習鞏固：讓學生在練習本上畫出1-18號元素中部分元素原子的結構示意圖，教師巡視指導，糾正錯誤。?（四）原子結構與元素化學性質的關聯分析（10分鐘）?分類觀察：將1-18號元素按金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素進行分類，展示它們的原子結構示意圖，引導學生觀察各類元素原子最外層電子數的特點。?小組討論：組織學生分組討論原子最外層電子數與元素化學性質的關系，思考為什么稀有氣體化學性質穩定，金屬元素和非金屬元素在化學反應中會有不同的表現。?總結規律：邀請小組代表發言，教師進行總結和補充，得出元素的化學性質主要取決于原子最外層電子數的結論。?（五）離子的形成模擬（15分鐘）?動畫演示：播放鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀動畫，展示鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子和氯離子相互吸引構成氯化鈉的過程。?角色扮演：挑選部分學生分別扮演鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子，通過模擬反應過程，加深學生對離子形成過程的理解。?概念講解：結合動畫和角色扮演，講解離子的概念、分類（陽離子和陰離子）以及離子符號的書寫方法。?練習鞏固：給出常見元素的名稱，讓學生寫出對應的離子符號，并判斷離子的種類，教師進行點評和講解。?（六）課堂小結與互動回顧（5分鐘）?借助思維導圖軟件，在電子白板上展示本節課的知識框架，邀請學生回顧重點內容，包括原子的構成、核外電子的排布、原子結構與元素化學性質的關系以及離子的形成。?鼓勵學生提出疑問，教師進行解答和補充，強化學生對知識的理解。?（七）課堂練習與反饋（5分鐘）?通過在線教學平臺發布與本節課內容相關的練習題，包括選擇題、填空題、簡答題等，讓學生在規定時間內完成。?利用平臺的自動批改功能，快速獲取學生的答題情況，針對錯誤較多的題目進行重點講解，及時反饋學生的學習效果。?六、板書設計?2.2.3原子的結構?原子的構成?原子核：質子（帶正電）、中子（不帶電）?核外電子：帶負電?質子數=核電荷數=電子數?核外電子的排布?分層排布規律?原子結構示意圖?原子結構與元素化學性質的關系：元素化學性質主要取決于最外層電子數?離子的形成?離子的概念：帶電的原子或原子團?離子符號的書寫?七、教學反思?通過本節課的教學，學生對原子結構的理解更加深入，在知識掌握和能力培養方面取得了一定的成效。但部分學生在理解核外電子分層排布和原子結構與元素化學性質的關系時仍存在困難。在今后的教學中，應進一步優化教學方法，增加更多直觀、有趣的教學活動，如虛擬實驗、游戲化學習等，幫助學生突破難點，提高教學效果。?5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解原子很小，原子核更小。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。那么，電子的運動有什么規律呢？原子的質量又有多大呢？導入新課2.不同粒子的質量不同；1.原子的質量很小；3.如此小的數據書寫、使用均不方便。從表中你發現了什么？粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質子質量的1/1836構成原子的粒子的質量這該怎么辦呢？1.相對原子質量的定義以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。HHHHHHHHHHHHC12個氫原子1個碳原子講授新知相對原子質量一2.表達式相對原子質量=一個該原子的質量一個碳原子質量×1/12一個該原子的質量1.661×10-27kg=例：一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，計算氧原子的相對原子質量。解：氧原子的相對原子質量=2.657×10-26kg1.661×10-27kg≈16.00。①相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。②原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。③相對原子質量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質量的單位是：千克。3.相對原子質量與原子實際質量的關系相對原子質量與質子數和中子數的關系原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質量=質子數+中子數從表中你發現了什么規律？+++++1.離子在化學變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉變成離子(ion)。離子二實驗:鈉在氯氣中燃燒現象：鈉燃燒，發出黃色火焰并生成白煙。【注意】這里生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒氯化鈉（NaCl），是食鹽的主要成分。注意觀察實驗現象。氯化鈉的形成過程+11+11+17+17失去1個電子質子數=電子數質子數＞電子數質子數=電子數質子數＜電子數得到1個電子NaClNa+Cl-218+11Na278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-28

Na++11失去1電子離子也是構成物質的一種微粒2.離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團。（質子數＞電子數）陰離子：帶負電荷的原子或原子團。（質子數＜電子數）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子3.離子符號（1）離子符號的書寫先寫原子（或原子團）符號，再在符號的右上角標出離子所帶的電荷數及電性，先寫數字再寫正負號，當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。+11+12+17Na+Mg2+Cl-鈉離子鎂離子氯離子練一練寫出下列離子的離子符號。氧離子鋁離子硫離子鈉離子鈣離子氟離子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-離子所帶的電荷數與什么有關？+12+12失去2個電子帶2個單位正電荷Mg2+MgO+8+8得到2個電子帶2個單位負電荷離子所帶電荷數等于原子失去或得到的電子數O2-（2）離子符號的意義氯離子1個氯離子1個氯離子帶1個單位負電荷鋁離子1個鋁離子1個鋁離子帶3個單位正電荷Cl-Al3+聯系原子陽離子得電子失電子陰離子原子與離子有什么區別和聯系？質子數=電子數（不帶電荷）原子：質子數＞電子數（帶正電）陽離子：質子數＜電子數（帶負電）陰離子：區別得電子失電子物質由微觀粒子構成原子分子結合構成陰、陽離子得失電子構成物質直接構成歸納總結知識點1原子核外電子的排布1.

[關鍵能力建模與創新]如圖為某原子結構示意圖，它的核

電荷數和最外層電子數分別是(

B

)A.6和8B12345678910111213【點撥】根據題圖可知，該原子的核電荷數＝核外電子數

＝8，最外層電子數為6。B.8和6C.8和2D.6和2返回2.

[2023·永州期中]氟原子的結構示意圖為

，下列說法錯

誤的是(

C

)A.

氟原子的核內質子數為9B.

氟原子核外有2個電子層C.

氟原子的核內中子數為9D.

氟原子的核電荷數為9C【點撥】由氟原子的結構示意圖不能知道氟原子的核內中

子數，C錯誤。12345678910111213返回知識點2原子結構與化學性質的關系3.

[2022·哈爾濱]下列微觀粒子在化學反應中易得到電子的是

(

C

)ABCD12345678910111213【點撥】A粒子原子核外只有一個電子層，電子數為2，

屬于相對穩定結構；B粒子的最外層電子數為8，屬于相

對穩定結構；C粒子的最外層電子數為7，在化學反應中

易得到1個電子而形成陰離子，C正確；D粒子的最外層電

子數為8，屬于相對穩定結構。【答案】C12345678910111213返回4.

[2023·內江]鋁原子結構示意圖為

。下列有關鋁原子

的說法正確的是(

D

)A.

圖中“＋”表示鋁原子帶正電荷B.

鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C.

鋁原子在化學反應中易得到電子D.

鋁原子核外有3個電子層12345678910111213【點撥】圖中“＋”表示鋁原子核帶正電荷，A錯誤；由于

電子的質量很小，鋁原子的質量主要集中在原子核上，B

錯誤；鋁原子的最外層電子數為3，在化學反應中易失去3

個電子而形成陽離子，C錯誤；弧線表示電子層，由圖可

知鋁原子核外有3個電子層，D正確。【答案】D12345678910111213返回知識點3離子5.

[2023·揚州]構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。

下列物質由離子構成的是(

C

)A.

氧氣 B.

水CC.

氯化鈉 D.

金剛石12345678910111213返回6.

[情境題][2023·西安期中]據《自然》雜志報道，科學家研

制的一種以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”是世界上最精確

的鐘。鍶原子的結構示意圖如圖1所示。圖112345678910111213(1)鍶原子的核內質子數為

，原子核外有

?

個電子層，在化學反應中容易

(填“得

到”或“失去”)電子。38

5(或

五)

失去【點撥】由鍶原子的結構示意圖可知，其原子核內質子數為38，原子核外有5個電子層，最外層電子數是2，小于4，在化學反應中容易失去電子。12345678910111213①具有相對穩定結構的是

(填字母，下同)；②表示陰離子的是

?；③表示陽離子的是

?。ABD

B

D

(2)A、B、C、D四種微觀粒子的結構示意圖如圖2所示：圖212345678910111213【點撥】

由四種微觀粒子的結構示意圖可知：①A中只有1個電子層，該層上有2個電子，屬于相對穩定結構，B、D中最外層電子數都是8，屬于相對穩定結構；②B中，質子數＜核外電子數，表示陰離子；③D中，質子數＞核外電子數，表示陽離子。12345678910111213【點方法】微觀粒子結構示意圖的意義及種類判斷

方法：12345678910111213

質子數－核外12345678910