6.2金屬的性質和應用（第二課時）第6章金屬資源綜合利用2024滬教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********6.2金屬的性質和應用（第二課時）教案?一、教學目標?（一）知識與技能目標?背誦金屬活動性順序表，借助金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生置換反應。?能夠書寫金屬與鹽溶液發生置換反應的化學方程式，說明反應過程中的實驗現象。?通過實驗探究和理論分析，解決與金屬活動性相關的實際問題，如金屬的回收與提純。?（二）過程與方法目標?設計并實施金屬活動性順序的探究實驗，培養學生的實驗設計、操作以及數據分析能力。?運用金屬活動性順序對化學現象進行推理和解釋，提升學生的邏輯思維和知識遷移能力。?（三）情感態度與價值觀目標?體會化學知識的規律性和邏輯性，激發學生對化學探究的興趣。?培養學生嚴謹、實事求是的科學態度，提升團隊協作與交流能力。?二、教學重難點?（一）教學重點?金屬活動性順序的理解與應用。?金屬與鹽溶液發生置換反應的規律及化學方程式書寫。?（二）教學難點?依據金屬活動性順序，設計實驗方案探究金屬的活動性。?利用金屬活動性順序，解決復雜的實際問題，如多種金屬與多種鹽溶液反應時的先后順序問題。?三、教學方法?實驗探究法、討論法、講授法、練習法?四、教學過程?（一）復習導入（5分鐘）?知識回顧：通過提問和小測驗，讓學生回顧上節課所學的金屬與氧氣、酸反應的化學性質，書寫相關化學方程式，并根據反應的劇烈程度判斷金屬活動性的強弱。?導入新課：提出問題“除了與氧氣、酸反應，金屬之間能否發生反應？如何判斷金屬活動性的順序？”引發學生思考，從而導入本節課的主題。?（二）金屬活動性順序探究（15分鐘）?提出問題：展示鐵、銅、銀三種金屬，提出問題“如何通過實驗判斷這三種金屬的活動性順序？”?作出假設：引導學生根據已有的知識和經驗，作出假設，如鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強。?設計實驗：組織學生分組討論，設計實驗方案。提供實驗藥品和儀器，如鐵絲、銅絲、銀絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸等，讓學生選擇合適的試劑進行實驗。?進行實驗：學生分組進行實驗，觀察并記錄實驗現象，如鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出；銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出等。?得出結論：根據實驗現象，引導學生得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序為鐵＞銅＞銀。在此基礎上，介紹常見金屬的活動性順序表，并講解其應用規律。?（三）金屬與鹽溶液的反應（15分鐘）?原理講解：以鐵與硫酸銅溶液的反應為例，講解金屬與鹽溶液發生置換反應的原理，強調在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。書寫化學方程式Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。?實驗演示：進行鋁絲與硫酸銅溶液、銅絲與硝酸銀溶液等實驗演示，讓學生觀察實驗現象，分析反應過程，加深對金屬與鹽溶液反應規律的理解。?方程式書寫練習：給出一些金屬與鹽溶液反應的實例，讓學生書寫化學方程式，鞏固所學知識。?（四）金屬活動性順序的應用（10分鐘）?例題分析：展示一些與金屬活動性順序應用相關的例題，如判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生反應，確定金屬的活動性順序，分析反應后溶液和固體的成分等。引導學生分析解題思路，掌握解題方法。?例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）?A.濾渣中一定含有銀，可能含有銅和鐵?B.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀?C.若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀?D.若向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀?分析：根據金屬活動性順序，鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應。逐一分析每個選項，A選項，鐵先置換出銀，若鐵有剩余，再置換出銅，所以濾渣中一定含有銀，可能含有銅和鐵，正確；B選項，濾液中一定含有硝酸亞鐵，若鐵不足，可能含有硝酸銅和硝酸銀，正確；C選項，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，鐵過量，能將銅和銀全部置換出來，濾渣中一定含有鐵、銅、銀，正確；D選項，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，說明濾液中含有硝酸銀，鐵不足，濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀，正確。?小組討論：給出一些實際問題，如如何從廢舊電子產品中回收金屬，讓學生分組討論，運用金屬活動性順序提出解決方案。?（五）課堂小結（5分鐘）?知識梳理：與學生一起回顧本節課的主要內容，包括金屬活動性順序的探究、金屬與鹽溶液的反應以及金屬活動性順序的應用。?重點強調：強調金屬活動性順序的重要性，鼓勵學生在課后多練習，熟練掌握其應用。?（六）課堂練習與作業布置（5分鐘）?課堂練習：展示一些與金屬活動性順序相關的選擇題、填空題和實驗題，讓學生鞏固所學知識。?作業布置：布置課后作業，包括教材上的相關習題，以及一些拓展性的探究作業，如設計實驗探究鋅、鐵、鎂三種金屬的活動性順序。?五、教學反思?在本節課教學中，通過實驗探究和例題分析，學生對金屬活動性順序有了一定的理解和應用能力。但部分學生在設計實驗方案和解決復雜實際問題時仍存在困難，后續教學中，應加強對學生思維能力的訓練，提供更多的實踐機會，幫助學生提升解決問題的能力。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解1.金屬與氧氣的反應（1）實驗探究金屬與氧氣的反應實驗內容實驗現象化學方程式鎂條在空氣中點燃劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，伴有白煙

鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱鋁片受熱后熔化但不滴落，表面變暗

實驗內容實驗現象化學方程式鐵片（鐵絲）在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

銅片（或銅絲）在空氣中加熱表面由紫紅色變為黑色

典例2

下列有關金屬的說法正確的是(

)

AA.“真金不怕火煉”說明金在高溫下也不與氧氣反應B.鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣中的氧氣反應C.鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成黑色固體D.銅在常溫下能與氧氣反應[解析]

金在高溫下也不與氧氣反應，A正確；鋁在常溫下就能與氧氣反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止鋁進一步被氧化，因此鋁制品不用涂任何保護層來防腐，B錯誤；鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，C錯誤；銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，D錯誤。2.金屬與酸的反應（1）實驗內容（2）實驗記錄金屬實驗現象化學方程式鋅反應較劇烈，產生大量氣泡

鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色

銅無明顯現象（3）實驗結論鋅和鐵都能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應，生成氫氣和相應的化合物；銅不與稀硫酸（或稀鹽酸）反應。典例3

將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測不正確的是(

)

BA.鐵釘表面將產生氣泡

B.鐵釘表面將很快出現鐵銹C.溶液逐漸變成淺綠色

D.鐵釘質量將逐漸減少[解析]

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘表面會產生氣泡，生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，隨著反應進行，鐵釘質量減小，但不能生成鐵銹。3.金屬與金屬化合物溶液的反應實驗內容實驗現象化學方程式_____________________________鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

我國是濕法冶金的先驅。早在西漢時期，古籍《淮南萬畢術》中就有記載：“曾青得鐵則化為銅。”典例4

我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）溶液。則發生反應的化學方程式為_______________________________，該反應中鐵元素的化合價變化情況是____________。

我國宋代科技古籍《夢溪筆談》中有記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”上述反應是怎么實現的？（用化學方程式表示）

1.置換反應的概念與特征特別提醒由于置換反應是由一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應，單質中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此置換反應中一定有元素的化合價發生改變。

3.化合反應、分解反應和置換反應的比較反應類型化合反應分解反應置換反應表達式

特點多變一一變多單換單聯系都屬于化學反應的基本類型典例5

下列反應不屬于置換反應的是(

)

B

4.實驗步驟（1）連接裝置，檢查裝置的氣密性。（2）向發生裝置內加入鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）。（3）用向下排空氣法或排水法收集氫氣。典例6

下列關于氫氣制取的說法不正確的是(

)

CA.可以用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣B.不需要使用酒精燈加熱C.收集氫氣可以用向上排空氣法D.可以用排水法收集氫氣[解析]

.1.金屬材料的種類2.合金純金屬很難滿足生產生活中的各種特殊要求，因此人們在生產實踐中制造出了許多具有特殊性能的“新型金屬”——合金。（1）合金的概述

在金屬中加入其他元素（可以是金屬元素，也可以是非金屬元素）可以改變金屬的性能，形成合金。如人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。

（2）合金的性能調整合金的組成比例和改變合金的形成條件，可以制成各種性能不同的合金。生鐵與鋼生鐵鋼冶煉鐵礦石

生鐵（含有一定量碳、硫、磷和硅等元素）生鐵

鋼（生鐵中部分碳、硅、硫和磷經反應后形成爐渣或氣體而被除去）含碳量

生鐵鋼性能堅硬，韌性差較硬，有韌性、良好的延展性和彈性，機械性能好機械加工一般用于鑄造可以鍛、軋和鑄造用途用于制造炒菜用的鐵鍋、暖氣片等廣泛用于制造機械、交通工具和武器等典例7

《呂氏春秋》記載：“金（即銅單質）柔錫（即錫單質）柔，合兩柔則為剛（即堅硬）。”這句話說明合金具有的特性是(

)

BA.合金的熔點一般比各成分金屬低B.合金的硬度一般比各成分金屬大C.合金的抗腐蝕性一般比各成分金屬強D.合金的耐磨性一般比各成分金屬好3.一些常見合金的特性和用途名稱主要組成元素特性用途黃銅銅、鋅堅硬、耐腐蝕制造機器零件、電器零件等青銅銅、錫耐腐蝕、易鑄造成型制造形狀復雜的鑄件、精致的工藝品、塑像等名稱主要組成元素特性用途硬鋁鋁、銅、鎂、錳質輕而堅硬制造飛機、汽車，作建筑材料等焊錫錫、鉛熔點低、能粘接金屬焊接電子元件、金屬片等名稱主要組成元素特性用途不銹鋼（含鉻10.5%以上的鐵合金）鐵、鉻、鎳耐腐蝕制造醫療器械、化工設備、日用品等碳素鋼鐵、碳堅硬作建筑材料，制造機器零件、鐵軌、船舶、橋梁等名稱主要組成元素特性用途武德合金鉍、鉛、錫、鎘熔點低制造電路保險絲、自動滅火和防爆安全裝置等鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。中華人民共和國成立后，我國的鋼鐵工業飛速發展。時間我國鋼鐵工業的狀況或成就1949年鋼年產量僅15.8萬噸，位居世界第26位1996年鋼年產量首次突破1億噸，躍居世界第一1997年

年連續保持世界第一2022年粗鋼產量達10.2億噸，占世界鋼產量的一半多1.[2024·沈陽開學]下列物質中，不屬于合金的是(

)A.不銹鋼B.氧化銅C.硬鋁D.生鐵B返回D2.[2024·揚州月考]下列合金(金屬)的比較，不正確的是(

)A.含碳量：生鐵＞鋼B.抗腐蝕性：不銹鋼＞純鐵C.硬度：鋼＞鐵D.熔點：焊錫＞錫【點撥】合金的熔點比組分金屬低。返回C3.[2024·揚州期末]戴口罩是阻礙病毒傳播的有效措施，為了增強密封性，口罩中均安放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的。下列關于鋁合金的說法不正確的是(

)A.鋁合金耐腐蝕性強B.鋁合金的硬度比純鋁大C.鋁合金的熔點比金屬鋁高D.鼻梁條使用鋁合金，利用了其密度較小的優點返回D4.[2024·揚州模擬]金屬材料使用的歷程體現了人類文明的演變。下列金屬最先被大規模使用的是(

)A.鋁B.鋅C.鐵D.銅返回B5.[2024·蘇州]蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是(

)A.舊城墻的青磚B.古城門的銅釘C.火車站立柱的水泥D.博物館天窗的玻璃返回6.種類繁多的金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。(1)下列鐵制品中，利用金屬導熱性的是________(填字母)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是______________________。B含碳量不同ACD(3)航空母艦(簡稱“航母”)被稱為“移動的國土”，是強大綜合國力的體現。航母的飛行甲板采用特殊的合金鋼材料，既能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾焰炙烤，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質是________(填字母)。A.耐高溫B.良好的導電性C.耐腐蝕D.硬度大【點撥】(3)航母的飛行甲板能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦，說明其硬度大，也能承受艦載機的尾焰炙烤，說明其耐高溫，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環境侵蝕，說明其耐腐蝕。返回B7.[2024·保定期末改編]國產大型客機C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是(

)A.合金中不一定只含金屬元素B.生活中純金屬的使用比合金更廣泛C.鈦合金的硬度比純鈦更大D.超高強度鋼屬于鐵合金【點撥】合金中可能含有非金屬元素，如鋼中含有碳元素，A正確；合金具有耐腐蝕性強、硬度大等優良性能，生活中合金的使用比純金屬更廣泛，B錯誤；鈦合金的硬度比純鈦更大，C正確；超高強度鋼屬于鐵合金，D正確。返回A8.[2025·泉州期末]銅和青銅的部分性質見下表，下列說法錯誤的是(

)A.青銅是由銅和錫組成的化合物B.煉銅時熔入錫可增大硬度C.青銅中銅、錫的質量比約為3：1D.煉銅時熔入錫能降低熔點

銅青銅(主要為銅,含25%的錫)熔點1085℃800℃硬度(數值越大,硬度越大)3.05.0～5.6【點撥】青銅是銅和錫熔合而成的合金，屬于混合物，而不是化合物，故A錯誤；從表中數據可知，青銅的硬度比銅大，熔點比銅低，說明煉銅時熔入錫既可增大硬度，又能降低熔點，故B、D正確；青銅主要為銅，含25%的錫，那么銅的含量為75%，則銅、錫的質量比為75%∶25%＝3∶1，故C正確。返回9.中華文化博大精深，蘊含了豐富的化學知識。(1)宋代的《開寶本草》中記載了鐵華粉的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”①“鐵華”的主要成分中含有亞鐵離子，亞鐵離子的符號是________。②“取鋼煅作葉”體現了金屬具有良好的________性。Fe2＋延展(2)《呂氏春秋·別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認識到銅合金的硬度比純銅________(填“大”或“小”)。(3)《天工開物》中記載：“凡黃金為五金之長……熔化成形之后，住世永無變更……”，說明黃金________(填“易”或“不易”)與空氣中的成分反應。大不易(4)中國非遺“打鐵花”，就是將生鐵熔化成鐵水，舀起后用力將其擊打，瞬間鐵花四濺，如萬千星光從天空散落。請用化學方程式表示其中的主要原理：______________________。表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是______________________