2025年中考人教版化學新考向新考向項目式學習1.小明觀察到敞口水草缸(水草和魚共存)中不斷有氣體通入，如圖1所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學進行了如下探究。探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？【作出猜想】可能是空氣或O2。【實驗1】將氣體細化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，將燃著的木條伸入瓶內,發現木條立即熄滅，說明猜想不成立。【提出新猜想】可能是CO2或N2。【實驗2】將該氣體通入______________中，根據現象確定通入的氣體是CO2。【交流討論】通入CO2有利于水草進行光合作用。光合作用放出的氣體為___________。澄清石灰水氧氣(或O2)探究Ⅱ：利用生活中的物質自制簡易CO2發生器并應用于水草缸中。【回憶舊知】實驗室制取CO2的反應原理為_________________________________(用化學方程式表示)。【選擇試劑】小組討論后選擇了雞蛋殼、小蘇打和白醋等。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O【設計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設計并制作了如圖2所示的甲、乙兩套發生裝置(乙中的夾持裝置已省略)。【分析討論】(1)裝置甲可隨時控制反應的發生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應發生的具體操作為____________________________________________________。將塑料瓶傾斜(或橫放)，使白醋與雞蛋殼接觸(2)與甲相比，裝置乙既可控制反應的速率，又可得到持續穩定的氣流，故選擇乙與圖3所示裝置(用于除雜和觀察氣泡)組裝成CO2發生器。下列分析正確的是______(填字母)。A.乙中的b口應與圖3中的c口相連接B.為除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液C.可根據X中冒出氣泡的快慢來調節乙中的流速調節器A、C【實踐應用】小組同學用自制的CO2發生器連接氣體細化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細化器的作用是__________________________________________。反思拓展：CO2發生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，請寫出使用時的一條注意事項：________________________________________________________________________。增大CO2與水的接觸面積，使吸收更充分通入CO2不宜過多或過快(或不宜在光線昏暗時使用)【點撥】【實驗2】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則將該氣體通入澄清石灰水中，根據現象確定通入的氣體是CO2。【交流討論】光合作用以二氧化碳和水為原料，放出氧氣。【回憶舊知】實驗室制CO2的反應原理為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。【分析討論】(1)把裝有白醋的瓶子傾斜或橫放(不能從導管流出)，使白醋與雞蛋殼接觸，反應發生。(2)除雜時應“長進短出”，圖3用于除雜和觀察氣泡，所以乙中的b口應與圖3中的c口相連接，A正確；NaOH溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中混有的醋酸，B錯誤；X中冒出氣泡的快慢可以說明乙中反應的快慢，乙中反應的快慢和白醋的流速有關，C正確；故選A、C。【實踐應用】使用氣體細化器的作用是細化氣泡，增大氣體與水的接觸面積，促進二氧化碳氣體的溶解，有利于水草的光合作用。反思拓展：CO2不能供給呼吸，通入二氧化碳的量不能過多、過快。返回4H2O＋3Fe=====Fe3O4＋4H22.古人云“水為食之先”，它塑造了人類的歷史。某興趣小組以“生命之源——水”為主題開展項目式學習。【任務一】了解水組成的揭秘史(1)在拉瓦錫的實驗中，水蒸氣通過一根燒紅的鐵制槍管，讓水與鐵發生反應，槍管內壁有黑色固體(四氧化三鐵)生成，同時得到了“易燃空氣”，即氫氣。寫出該反應的化學方程式：__________________________________。高溫氫、氧【任務二】探究水的電解如圖1是興趣小組利用注射器改裝的電解水實驗裝置。兩支注射器排盡空氣后，均吸取20mL氫氧化鈉溶液，接通電源。(2)實驗中觀察到兩支注射器內均有氣泡產生，且左側液面下降得比右側液面快。經過檢驗，得知裝置中正、負極產生的氣體分別是氧氣和氫氣，根據反應前后元素種類不變，可推出水不是一種元素，而是由________兩種元素組成的。【任務三】探究影響電解水速率的因素以收集20mL氫氣為標準，記錄時間和收集氧氣的體積，實驗數據如下表：實驗序號①②③④⑤溫度/℃1515153045外加電壓/V691266氧氣體積/mL9.910.09.09.69.7時間/s54.623.415.046.235.4(3)實驗①②③可探究____________對電解水速率的影響，欲探究溫度對電解水速率的影響，應選擇的實驗組是________(填實驗序號)。(4)根據表中數據得出的結論是__________________________________________________________________(寫1點)。外加電壓①④⑤相同條件下，外加電壓越高，電解水速率越快(合理即可)【拓展延伸】(5)同學們查閱資料后還知道了使水分解的另一種方法：光解水法。我國科學家已研究出太陽能和新型高效光催化劑作用下，促進水的分解制取氫氣的方法。水在通過并接觸催化劑表面時，分解的微觀示意圖如圖2所示：(“〇”表示氫原子，“●”表示氧原子，“—”表示催化劑)C水分解的微觀過程正確的順序是________(填字母)。A.①④⑤②③

B.①④②③⑤C.①④②⑤③【點撥】(1)在高溫條件下，水與鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，據此書寫化學方程式。(2)電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，根據反應前后元素種類不變，可推出水不是一種元素，而是由氫、氧兩種元素組成的。(3)根據表格信息，實驗①②③的外加電壓分別是6V、9V、12V，而其他實驗條件相同，則實驗①②③可探究外加電壓對電解水速率的影響；欲探究溫度對電解水速率的影響，則實驗變量是溫度，其他實驗條件應保持一致，應選擇的實驗組是①④⑤。(4)由實驗①②③可知，相同條件下，外加電壓越高，電解水速率越快；由實驗①④⑤可知，相同條件下，溫度越高，電解水速率越快。(5)水在太陽能、催化劑作用下分解的微觀過程是：水分子接近催化劑表面，在太陽能和催化劑作用下分裂成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，然后氫分子、氧分子離開催化劑表面，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。返回3.氫能作為極具發展潛力的多元化能源，在我國經濟發展中具有重要的地位。某校實踐小組的同學們對此產生了濃厚的興趣，他們對氫氣的制取方法、應用優勢、儲存手段和發展前景等展開了項目式問題探究。任務一：調查氫能制取方法【咨詢專家】小組同學通過數字化平臺向專家進行咨詢，知道了氫氣可用多種工藝過程制備，方法有電解水制氫和工業副產品制氫等。【模型構建】用可再生能源電解水制氫，將是應用廣泛、技術成熟的一種手段。過程如下：【交流討論】(1)近年來，能用來發電的可再生能源有____________________。(2)化石燃料也可用于氫的制取，但不足之處有________________________________。電解水綠氫H2可再生電力太陽能(合理即可)會產生大量污染物(合理即可)燒杯內壁均有水霧產生任務二：探究氫能應用優勢【提出問題】氫氣作為理想能源的原因是什么？【進行實驗】設計純凈氫氣與天然氣燃燒的對比實驗實驗步驟實驗現象實驗結論①分別在帶尖嘴的導管口點燃氫氣和天然氣，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯________________________均有水生成天然氣燃燒生成了二氧化碳，氫氣燃燒不生成二氧化碳實驗步驟實驗現象實驗結論②迅速把①中的燒杯倒過來，分別注入少量澄清石灰水，振蕩罩在天然氣火焰上方燒杯內的澄清石灰水變渾濁，而氫氣火焰上方的燒杯內無明顯變化____________________________________________________________【反思評價】(1)通過上述實驗對比，氫氣作為燃料的優點是________________________。(2)在理想狀態下，小組同學通過圖1實驗，將測得的實驗數據繪制成的圖像如圖2所示，分析圖像，可得出的結論是____________________________。生成物只有水，無污染氫氣燃燒的熱值比天然氣高分子間的間隔任務三：調研氫能儲存手段【查閱資料】我國綠氫規模化儲存是商業化應用的基本保障，為了進行大量儲存，通常將氫氣轉化為液氫，從微觀角度分析，發生改變的是__________________。2H2＋O2=====2H2O任務四：展望氫能發展前景【市場調研】目前，氫燃料電池在公共交通中應用已較為成熟，其工作原理如圖3所示，發生反應的化學方程式為_____________________________，未來，氫能將在航空、航天、電力和建筑領域大力推廣。催化劑【成果分享】通過問題探究，大家對氫能有了較為全面的認識。氫氣作為一種理想的新型能源，其產業鏈包括“制—儲—輸—用”四個主要環節。因此，降本增效，規模化發展，將是我國經濟增長和服務民生的一項重要舉措。【點撥】任務一：(1)近年來，能用來發電的可再生能源有太陽能、風能等(合理即可)。(2)化石燃料燃燒過程中不僅產生大量污染物，而且會產生大量二氧化碳，造成溫室效應加劇。任務二：①分別在帶尖嘴的導管口點燃氫氣和天然氣，在火焰上方罩一個