6.2金屬的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時）第6章金屬資源綜合利用2024滬教版化學(xué)九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********體會化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)科的熱愛。?培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強團隊合作意識，提高學(xué)生的綜合素養(yǎng)。?二、教學(xué)重難點?（一）教學(xué)重點?金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。?金屬與氧氣、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及實驗現(xiàn)象分析。?（二）教學(xué)難點?理解金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)，掌握金屬活動性在反應(yīng)中的體現(xiàn)。?利用金屬的性質(zhì)，解釋實際生活和生產(chǎn)中的現(xiàn)象及問題。?三、教學(xué)方法?實驗探究法、講授法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法?四、教學(xué)過程?（一）趣味導(dǎo)入（5分鐘）?實物展示：教師拿出鐵絲、銅絲、鋁片、金戒指等常見金屬實物，讓學(xué)生觀察它們的外觀，并傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生親手感受金屬的特性。?提問引導(dǎo)：提出問題“為什么電線常用銅或鋁來制作？為什么炊具常用鐵或鋁制成？”引發(fā)學(xué)生思考，從而導(dǎo)入本節(jié)課的主題——金屬的性質(zhì)和應(yīng)用。?（二）金屬的物理性質(zhì)（10分鐘）?性質(zhì)歸納：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)觀察和生活經(jīng)驗，總結(jié)金屬的物理性質(zhì)，如金屬都有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。展示相關(guān)圖片和視頻，如金屬導(dǎo)線的生產(chǎn)過程、金屬在炊具中的應(yīng)用等，加深學(xué)生對金屬物理性質(zhì)的理解。?特性介紹：介紹不同金屬在物理性質(zhì)上的差異，如銅呈紫紅色，金呈黃色；汞在常溫下是液態(tài)；銀的導(dǎo)電性最強等。通過對比，讓學(xué)生認識到金屬物理性質(zhì)的多樣性。?（三）金屬的化學(xué)性質(zhì)（20分鐘）?金屬與氧氣的反應(yīng)?實驗演示：分別將鎂條、鐵絲、銅絲在空氣中或氧氣中點燃或加熱，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；銅絲在加熱時表面變黑。?方程式書寫：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象，書寫金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，如?2Mg+O2?

===點燃

2MgO，?3Fe+2O2?

===點燃

Fe3?O4?

，?2Cu+O2?

===Δ2CuO。?反應(yīng)分析：通過對比不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度，讓學(xué)生認識到不同金屬的化學(xué)活動性不同。?金屬與酸的反應(yīng)?實驗探究：將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，分組讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，記錄產(chǎn)生氣泡的快慢和溶液顏色的變化。?結(jié)果討論：組織學(xué)生討論實驗結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生分析金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，得出鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，而銅不能反應(yīng)的結(jié)論。同時，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬活動性的強弱。?方程式書寫：指導(dǎo)學(xué)生書寫金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如?Mg+2HCl=MgCl2?+H2?↑，?Zn+H2?SO4?=ZnSO4?+H2?↑，?Fe+2HCl=FeCl2?+H2?↑。?（四）金屬性質(zhì)與用途的關(guān)系（10分鐘）?案例分析：展示一些金屬制品的圖片，如鋁合金門窗、不銹鋼餐具、鐵鍋等，讓學(xué)生分析這些金屬制品利用了金屬的哪些性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個方面進行思考，如鋁合金門窗利用了鋁的密度小、耐腐蝕的性質(zhì)；鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性。?小組討論：將學(xué)生分成小組，討論生活中還有哪些金屬制品，它們分別利用了金屬的什么性質(zhì)。鼓勵學(xué)生積極發(fā)言，分享討論成果，加深對金屬性質(zhì)與用途關(guān)系的理解。?（五）課堂小結(jié)（5分鐘）?知識回顧：與學(xué)生一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及性質(zhì)與用途的關(guān)系。?重點強調(diào)：強調(diào)金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及金屬活動性在反應(yīng)中的體現(xiàn)。?（六）課堂練習(xí)（5分鐘）?習(xí)題鞏固：展示一些與金屬性質(zhì)和應(yīng)用相關(guān)的選擇題、填空題和簡答題，如“下列金屬中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）”“寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式”等，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。?點評講解：對學(xué)生的答題情況進行點評，針對學(xué)生存在的問題進行講解，強化學(xué)生對重點知識的理解。?五、教學(xué)反思?在本節(jié)課教學(xué)中，通過實驗探究和案例分析，學(xué)生對金屬的性質(zhì)和應(yīng)用有了較好的認識。但部分學(xué)生在分析金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)和判斷金屬活動性強弱方面存在困難，后續(xù)教學(xué)中，應(yīng)增加相關(guān)練習(xí)，加強引導(dǎo)，幫助學(xué)生突破難點。同時，在實驗教學(xué)中，要進一步規(guī)范學(xué)生的實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能。5課堂檢測4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解課堂導(dǎo)入鋁鋁銀汞鋅暖氣片刷“銀粉”包裝香煙金屬箔保溫瓶內(nèi)膽鍍的金屬干電池外皮金屬體溫計金屬交流討論：生活中的金屬1.金、銀常做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬的哪種物理性質(zhì)？導(dǎo)熱性3.鋁能壓成薄片，銅能加工成導(dǎo)線，表現(xiàn)出金屬的哪些物理性質(zhì)？延展性導(dǎo)電性2.鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬的哪種物理性質(zhì)？有金屬光澤一、金屬的物理性質(zhì)有金屬光澤延展性好導(dǎo)電性好導(dǎo)熱性好一、金屬的物理性質(zhì)1.金屬的物理共性（1）顏色：大多數(shù)金屬都呈

色。

銅

色，金

色，鐵粉

色。銀白黃黑紫紅2.金屬的物理特性一、金屬的物理性質(zhì)（2）

狀態(tài)：2.金屬的物理特性一、金屬的物理性質(zhì)常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標準)

銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密

度/(g·cm-3)

金鉛

銀銅鐵

鋅鋁(大)19.311.310.58.927.867.142.7(小)熔

點/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3410153510831064962660232(低)硬

度(以金剛石的硬度為10作標準)

鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)一些金屬物理性質(zhì)的比較3.選擇鑄幣材料時應(yīng)考慮哪些因素？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，一般情況下為什么不用銀來制造電線或電纜？1.為什么鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？學(xué)以致用：防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差。因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。硬度大，耐磨有金屬光澤熔點不能太低無毒輕便本身的價值低耐腐蝕

在空氣中燃燒

在氧氣中燃燒鎂

發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體

鐵火星四射，生成一種黑色固體1.金屬+氧氣→

2Mg+O22MgO點燃

3Fe+2O2Fe3O4點燃二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物銅的表面出現(xiàn)黑色固體2Cu+O22CuO二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+氧氣→金屬氧化物現(xiàn)象結(jié)論1.金屬+氧氣→金屬氧化物現(xiàn)象表面變暗，熔化不滴落結(jié)論4Al+3O22Al2O3二、金屬的化學(xué)性質(zhì)查閱資料鋁的熔點：660oC氧化鋁的熔點：2050oC酒精燈的溫度：400~700oC鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜（Al2O3)，從而阻止鋁進一步被氧化。鋁的“自我保護”提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+氧氣→金屬氧化物所有的金屬都能和氧氣反應(yīng)嗎？

金在高溫時也不能和氧氣反應(yīng)交流討論：會刷掉鋁制品表面致密的氧化膜交流討論：二、金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗：分別把鎂、鋅、鐵和銅放入試管中，再加入稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸化學(xué)方程式以金屬與稀硫酸反應(yīng)為例MgZnFeCu劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多的氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑無現(xiàn)象無二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬+酸→金屬化合物+氫氣技術(shù)設(shè)計：設(shè)計制取氫氣的實驗方案實驗裝置：反應(yīng)原理實驗步驟

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑①連接裝置，檢驗裝置氣密性。②加入固體鋅粒③加入液體稀硫酸④

收集氣體我國是濕法冶金的先驅(qū)。早在西漢時期，《淮南萬畢術(shù)》中就有記載：“曾青得鐵則化為銅。”二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論鐵的表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物淳元素原創(chuàng)盜版必究單質(zhì)1化合物1化合物2單質(zhì)2由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+基本反應(yīng)類型三、置換反應(yīng)鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價的亞鐵化合物1.[2025·重慶一中期末]下列關(guān)于金屬的描述錯誤的是(

)A.大多數(shù)金屬呈銀白色B.常溫下金屬均為固態(tài)C.人類使用金屬由早到晚的順序是銅、鐵、鋁D.金屬大多有延展性B返回【點撥】常溫下汞為液態(tài)，并不是所有金屬均為固態(tài)，故B錯誤。2.根據(jù)所學(xué)的金屬知識及元素名稱填空。(1)家用鐵制鍋鏟上常裝有木柄或塑料柄，這說明鐵具有良好的________性。(2)油罐車內(nèi)石油振蕩可以產(chǎn)生靜電,容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部常有一條拖地的鐵鏈,這是利用了鐵的______性。(3)包裝香煙、糖果的銀白色金屬是鋁或錫，這說明鋁或錫具有良好的________性。(4)導(dǎo)電性僅次于銀，常用作導(dǎo)線的金屬是________。導(dǎo)熱導(dǎo)電延展銅返回D3.下列物質(zhì)：①MgSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，其中能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④【點撥】鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，但生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵；銅不能與稀硫酸反應(yīng)；鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅。【點易錯】本題錯選主要有以下兩個原因：一是不清楚鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成的是＋2價鐵的化合物；二是不知道銅的金屬活動性弱，誤以為銅能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)。返回B4.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

)A.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B.鎂條在氧氣中燃燒，生成白色固體C.銅片在空氣中加熱，表面由黑色逐漸變?yōu)榧t色D.鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁【點撥】鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會劇烈燃燒、火星四射，A錯誤；鎂條在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體，B正確；銅片在空氣中加熱生成氧化銅，表面由紫紅色逐漸變?yōu)楹谏珻錯誤；鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，這是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，D錯誤。返回5.人類的生產(chǎn)、生活都離不開金屬材料。(1)金屬鋁在通常情況下耐腐蝕的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)西漢《淮南萬畢術(shù)》中寫道：“曾青得鐵則化為銅”，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。4Al＋3O2===2Al2O3Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu返回D6.[2024·揚州一模]下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(

)A.2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OB.H2O＋CO2===H2CO3C.Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

D.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑高溫返回A7.[2024·揚州儀征一模]實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，如圖操作正確的是(

)返回BD8.(多選)[2024·泰州期末]使用耐熱耐腐蝕材料封隔并固定V形管底部，向左、右兩個支管中分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，再分別加入等質(zhì)量的鋅粒和鎂片,立即塞緊橡皮塞，實驗裝置(氣密性良好)如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.兩個支管內(nèi)都能觀察到有氣泡產(chǎn)生B.反應(yīng)過程中觀察到鋅粒表面逐漸變?yōu)楹谏獵.實驗過程中觀察到溫度計讀數(shù)均升高D.若反應(yīng)結(jié)束后鎂和鋅均有剩余，則兩個注射器中收集到的氣體體積：鎂＞鋅【點撥】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，兩個支管內(nèi)都能觀察到有氣泡產(chǎn)生，A正確；反應(yīng)過程中觀察到鋅粒逐漸減少，表面產(chǎn)生氣泡，鋅粒表面不會逐漸變?yōu)楹谏珺錯誤；金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，實驗過程中觀察到溫度計讀數(shù)均升高，C正確；若反應(yīng)結(jié)束后鎂和鋅均有剩余，則稀鹽酸完全反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終兩個注射器中收集到的氣體體積應(yīng)該相等，D錯誤。返回A9.[2025·常州期末]電路板企業(yè)回收硫酸銅廢液中銅的流程如圖。整個回收過程中，參與反應(yīng)的Fe與生成的Cu的質(zhì)量比為(

)A.1：1B.8：7C.7：8D.80：49【點撥】向硫酸銅廢液中加入mkg鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾、洗滌，得到的固體1是銅和未反應(yīng)完的鐵，再加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則固體2為銅，整個回收過程中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為mkg，生成銅的質(zhì)量為mkg，則參與反應(yīng)的Fe與生成的Cu的質(zhì)量比為mkg∶mkg＝1∶1。返回10.[2025·西安期末]如圖所示的實驗裝置中，等臂杠桿兩側(cè)掛有形狀和質(zhì)量相同的鋁片和鐵片，燒杯中盛有同種等體積的稀鹽酸。實驗中同時將兩側(cè)金屬片完全浸沒在稀鹽酸中，一段時間后，金屬表面不再產(chǎn)生氣泡，將兩側(cè)金屬片取出并用吹風(fēng)機吹干。(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________(任寫一個)。(2)實驗過程中能得出“鋁的金屬活動性比鐵強”的依據(jù)是鋁片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片更_____(填“快”或“慢”)。(3)實驗結(jié)束后等臂杠桿________(填序號)。①左側(cè)下沉②依然平衡③右側(cè)下沉2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H