2025年中考人教版化學復習專訓專項空氣和氧氣空氣和氧氣空氣和氧氣1.空氣主要成分示意圖如圖所示，其中R指的是(

)A.N2

B.CO2C.O2

D.H2OA返回C2.[2024·北京]為防治大氣污染，下列做法不可行的是(

)A.加強揚塵管控 B.使用清潔能源C.直接排放工業廢氣 D.加強大氣質量監測【點撥】直接排放工業廢氣會污染大氣，C做法不可行。返回A3.[2024·煙臺]空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的說法錯誤的是(

)A.二氧化碳是空氣污染物，也是重要的資源B.工業上可用分離液態空氣法制氧氣C.氧氣能供給生物呼吸，約占空氣體積的21%D.氮氣化學性質不活潑，可用來延長食品保質期【點撥】二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，A錯誤。返回B4.[2024·內江]下列物質屬于混合物的是(

)A.氧氣 B.空氣C.氧化鎂 D.碳酸鉀【點撥】空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物，B正確。返回D5.如圖是測定空氣中氧氣含量的改進實驗裝置(夾持裝置已省略)，對該實驗認識正確的是(

)A.現象：實驗過程中，紅磷燃燒，產生大量白霧B.推論：實驗后，玻璃管中剩余氣體具有可燃性C.分析：紅磷的量多或少，都不會影響實驗結果D.評價：用改進裝置實驗，能減少對空氣的污染【點撥】紅磷燃燒產生大量的白煙，而不是白霧，A錯誤；實驗后，玻璃管中剩余氣體不能燃燒、不能支持燃燒，B錯誤；紅磷的量少，不能完全消耗裝置中的氧氣，會使測定結果偏小，C錯誤；用改進裝置實驗，反應始終在密閉容器中進行，能防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中，能減少對空氣的污染，D正確。返回引燃白磷6.小金利用如圖甲所示裝置(氣密性良好)和試劑測定空氣中氧氣含量，集氣瓶中空氣的體積為200mL，氧氣傳感器測得集氣瓶內氧氣的體積分數變化曲線如圖乙所示。(1)實驗開始時，用酒精燈加熱粗銅絲，其目的是_____________。(2)反應開始到彈簧夾打開前，集氣瓶內可觀察到的現象是__________________________________。(3)小金提出“倒吸入集氣瓶中水的體積除以200mL等于空氣中氧氣的含量”。據圖乙分析，此說法__________(填“正確”或“錯誤”)，說明理由：_________________________________。白磷燃燒，產生大量白煙錯誤集氣瓶中的氧氣沒有被完全消耗【點撥】(3)根據圖乙可知，集氣瓶內氧氣的體積分數減少至8.6%后不再改變，說明集氣瓶中的氧氣沒有被完全消耗，則倒吸入集氣瓶中水的體積除以200mL所得的值小于空氣中氧氣的含量。返回D7.[2024·天津改編]下列對實驗現象的描述正確的是(

)A.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射B.硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰C.木炭在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳D.過氧化氫溶液中加入二氧化錳，迅速產生大量氣泡【點撥】鐵絲在空氣中不能燃燒，A錯誤；硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，B錯誤；木炭在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳是實驗結論而不是實驗現象，C錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，迅速產生大量氣泡，D正確。返回C8.氧氣是人類生存最為重要的物質，下列有關氧氣的說法正確的是()A.氧氣能支持燃燒，常用作燃料B.氧氣的化學性質非常活潑，能與所有物質發生化學反應C.物質與氧氣發生的反應都是氧化反應D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃【點撥】氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，不能用作燃料，A錯誤；氧氣的化學性質比較活潑，并不是所有物質都能與氧氣反應，B錯誤；物質與氧氣發生的反應稱為氧化反應，C正確；氧氣的濃度較小時，不能使帶火星的木條復燃，D錯誤。返回9.[2025·北京西城區期末]氧氣在醫療急救和日常保健中有重要作用。實驗小組同學探究某家用制氧機的制氧原理。【查閱資料】1.某家用制氧機由“反應倉”和“加濕過濾倉”組成。如圖所示為其結構示意圖。2.一般情況下，溫度越高、濃度越大，反應速率越快。【進行實驗】Ⅰ.探究制氧氣的原理實驗步驟實驗操作實驗現象步驟1向反應倉和加濕過濾倉中分別加入適量水步驟2向反應倉中加入過碳酸鈉和MnO2有大量氣泡產生步驟3從加濕過濾倉收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入瓶中Ⅱ.探究影響產生氧氣速率的因素序號過碳酸鈉質量/gMnO2質量/g水的體積/mL收集100mLO2所用時間/s①250.5100173②200.5100259③150.5100392④251.0100139⑤251.5100105【解釋與結論】(1)O2可用于醫療急救，是因為O2

能_______________。(2)過碳酸鈉在水中分解為碳酸鈉和H2O2，H2O2

繼續反應產生O2。H2O2

分解產生O2的符號表達式為_________________________。(3)在結構示意圖中注明“反應倉”和“加濕過濾倉”。供給呼吸H2O2——→H2O+O2MnO2如圖所示。加濕過濾反應(4)I中，步驟3可證明有O2

生成，實驗現象是______________________。(5)Ⅱ中，探究產生O2

速率與MnO2用量關系的實驗是___________(填序號)。(6)Ⅱ中，由①②③得出的結論是______________________________________________________________________________________________________。帶火星的木條復燃①④⑤在二氧化錳質量、水的體積等其他條件相同時，過碳酸鈉質量越大，反應速率越快＞【反思與評價】(7)調控反應倉中的水量，可使不同季節產生氧氣的速率接近。在過碳酸鈉、MnO2

用量相同時，夏季用水量應________(填“<”“>”或“=”)冬季用水量。【點撥】(1)O2可用于醫療急救，是因為O2能供給呼吸；(2)H2O2

在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的符號表達式為H2O2——→H2O+O2；(3)在反應倉中制取氧氣，產生的氧氣在反應倉高處聚集，經導管從低處進入加濕過濾倉，則由圖可知，左邊是加濕過濾倉，右邊是反應倉；(4)氧氣具有助燃性，將帶火星的木條伸入瓶中，可觀察到的現象是帶火星的木條復燃；MnO2(5)實驗①④⑤中，過碳酸鈉的質量、水的體積等其他條件相同，二氧化錳的質量不同，可探究產生O2的速率與MnO2用量的關系；(6)實驗①②③中，二氧化錳的質量、水的體積等其他條件相同時，過碳酸鈉質量越大，收集100mLO2所用時間越短，說明反應速率越快；(7)溫度升高會加快化學反應速率，夏季溫度高，過碳酸鈉在二氧化錳催化作用下的分解反應會比冬季劇烈，因此夏季用水量應大于冬季用水量。返回B10.某實驗小組設計如圖所示(部分夾持儀器已省略)實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關說法不正確的是(

)A.對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B.對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2

分解速率的影響C.對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2

分解速率的影響D.對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2

和溫度對H2O2

分解速率影響的程度【點撥】對比實驗甲和乙，除了過氧化氫溶液的濃度不同外，其他條件均相同，可探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響，A正確；對比實驗乙和丁，除了有無二氧化錳外，過氧化氫溶液的濃度也不同，不能探究MnO2對H2O2分解速率的影響，B錯誤；對比實驗甲和丙，除了溫度不同外，其他條件均相同，可探究溫度對H2O2

分解速率的影響，C正確；對比實驗甲、丙和丁，可探究MnO2和溫度對H2O2

分解速率影響的程度，D正確。返回11.某探究小組進行了“催化劑等因素對過氧化氫分解的影響”的系列探究，該小組分別取1g不同的催化劑，再加入溶質質量分數5%的過氧化氫溶液20mL，進行了如下實驗：序號催化劑溫度實驗現象甲MnO2

粉末常溫持續產生氣泡,速率適中,氣流平穩乙紅磚粉末60℃持續產生氣泡,速率適中,氣流平穩丙紅磚小顆粒常溫緩慢，有少量氣泡逸出丁塊狀紅磚常溫十分緩慢，幾乎看不到氣泡(1)寫出實驗甲中發生反應的符號表達式___________________。(2)

MnO2粉末與紅磚粉末對過氧化氫溶液分解具有相同的催化效果，你認為此結論是否科學？___________。理由是___________________________________________________。(3)能說明催化劑的催化效果與其形態有關的實驗組合是__________(填實驗序號)。H2O2—→H2O+O2MnO2不科學實驗溫度不同，沒有形成對比實驗丙、丁(4)在一定溫度下，另取2g紅磚小顆粒，向其中加入8%的過氧化氫溶液20mL，繼續實驗，發現產生氣泡的速率明顯比實驗丙快。請分析可能的原因__________________________________________________________________________________(至少寫兩條)。其他條件相同時，紅磚小顆粒越多，催化效果越好；過氧化氫溶液的濃度越大，反應越快【