化學(xué)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)制習(xí)題姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號(hào)______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號(hào)和地址名稱。2.請仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.判斷以下哪些是酸性溶液：

①HCl溶液

②NaOH溶液

③H2SO4溶液

④NH3溶液

2.簡單配平以下化學(xué)方程式：

KClO3H2SO4=KHSO4Cl2↑H2O

3.判斷以下哪種離子具有配位能力：

①Fe2

②Al3

③NH4

④Zn2

4.寫出下列物質(zhì)在酸性條件下的還原產(chǎn)物：

①KMnO4

②Na2Cr2O7

③H2O2

④Fe2

5.選擇正確的酸堿指示劑：

①石蕊

②酚酞

③甲基橙

④酚酞鐵指示劑

6.判斷以下哪種反應(yīng)是置換反應(yīng)：

①CaCO3HCl=CaCl2H2OCO2↑

②FeCuSO4=FeSO4Cu

③NaOHHCl=NaClH2O

④Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O

7.判斷以下哪種物質(zhì)在溶液中發(fā)生水解：

①NH4Cl

②K2SO4

③NaCl

④NH4HSO4

8.選擇正確的氧化劑：

①Cl2

②Na2O2

③FeCl3

④KMnO4

答案及解題思路：

1.答案：①③

解題思路：酸性溶液是含有氫離子的溶液。HCl和H2SO4在水中解離產(chǎn)生H，因此是酸性溶液。NaOH是強(qiáng)堿，NH3是弱堿，因此不是酸性溶液。

2.答案：KClO36H2SO4=KHSO43Cl2↑3H2O

解題思路：配平時(shí)注意原子和電荷的守恒。KClO3中的Cl從5價(jià)被還原到0價(jià)，需要3個(gè)電子，而H2SO4提供H，參與反應(yīng)。

3.答案：④

解題思路：具有配位能力的離子通常能形成配位鍵。Zn2可以與配體形成配合物，因此具有配位能力。

4.答案：

①M(fèi)n2

②Cr3

③H2O

④Fe3

解題思路：KMnO4、Na2Cr2O7和H2O2在酸性條件下通常被還原，其還原產(chǎn)物分別是Mn2、Cr3、H2O和Fe3。

5.答案：③

解題思路：甲基橙在不同pH值下顏色變化明顯，適用于酸堿滴定中指示滴定終點(diǎn)。

6.答案：②

解題思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，另一種單質(zhì)和另一種化合物。FeCuSO4=FeSO4Cu符合置換反應(yīng)的定義。

7.答案：①④

解題思路：NH4Cl和NH4HSO4在水中會(huì)發(fā)生水解，NH4和OH或H，而K2SO4和NaCl在水中不發(fā)生水解。

8.答案：④

解題思路：KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能將多種物質(zhì)氧化，因此在氧化還原反應(yīng)中常被用作氧化劑。Cl2、Na2O2和FeCl3也有氧化性，但KMnO4的氧化性更強(qiáng)。二、填空題1.配位化合物的配位鍵通常用化學(xué)鍵表示，請寫出配位鍵的符號(hào)：_______

答案或配位

2.下列離子在水溶液中發(fā)生水解，寫出離子方程式：Fe3H2O=Fe(OH)3↓H

答案：Fe33H2O?Fe(OH)3↓3H

3.寫出以下氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式：2Fe3Cl2=2FeCl3

答案：2Fe→2Fe^36e；3Cl26e→6Cl

4.配位化合物中的配體與中心離子形成的配位鍵稱為_______鍵。

答案：配位

5.寫出下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的順序：①H2SO4②H3PO4③HClO4④H2CO3

答案：③>①>②>④

6.寫出以下離子的沉淀反應(yīng)方程式：AgCl=AgCl↓

答案：AgCl→AgCl↓

7.配位化合物中的中心離子與配體之間的配位比為_______。

答案：1:6或中心離子:配體

答案及解題思路：

答案：

1.配位化合物的配位鍵通常用化學(xué)鍵表示，配位鍵的符號(hào)為或配位。

解題思路：配位鍵是配體原子與中心離子之間通過共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，其表示符號(hào)通常用“：”或“配位”表示。

2.下列離子在水溶液中發(fā)生水解，寫出離子方程式：Fe3H2O=Fe(OH)3↓H

解題思路：Fe3是高電荷的金屬離子，容易與水分子中的氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化鐵沉淀。

3.寫出以下氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式：2Fe3Cl2=2FeCl3

解題思路：氧化還原反應(yīng)中，鐵原子失去電子被氧化，氯分子接受電子被還原。

4.配位化合物中的配體與中心離子形成的配位鍵稱為_______鍵。

解題思路：配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，通常稱為配位鍵。

5.寫出下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的順序：①H2SO4②H3PO4③HClO4④H2CO3

解題思路：根據(jù)酸性強(qiáng)弱的定義，HClO4是最強(qiáng)的酸，其次是H2SO4，然后是H3PO4，最后是H2CO3。

6.寫出以下離子的沉淀反應(yīng)方程式：AgCl=AgCl↓

解題思路：當(dāng)Ag與Cl離子相遇時(shí)，會(huì)形成不溶于水的沉淀AgCl。

7.配位化合物中的中心離子與配體之間的配位比為_______。

解題思路：配位比是指配體與中心離子之間的摩爾比，通常表示為1:6或中心離子:配體。三、判斷題1.配位化合物中，中心離子一定帶有正電荷。（）

2.酸堿指示劑的顏色變化與其溶液的酸堿性質(zhì)無關(guān)。（）

3.置換反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)。（）

4.在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定重合。（）

5.酸性溶液中，氫離子濃度越高，溶液的酸性越強(qiáng)。（）

答案及解題思路：

1.答案：×

解題思路：配位化合物中的中心離子通常是帶正電荷的金屬離子，但也有例外，如銨根離子（NH??）作為配位化合物中的中心離子時(shí)，帶有正電荷，但某些有機(jī)配位化合物中的中心原子可能帶負(fù)電荷，如氰根離子（CN?）。

2.答案：×

解題思路：酸堿指示劑的顏色變化正是由于其與溶液中的酸堿性質(zhì)有關(guān)。指示劑在不同的酸堿環(huán)境中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，以此來指示溶液的酸堿性。

3.答案：×

解題思路：在置換反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是兩種不同的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，而還原劑在反應(yīng)中被氧化。

4.答案：√

解題思路：在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)是通過指示劑的顏色變化來確定的，而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指反應(yīng)物完全反應(yīng)的點(diǎn)。由于指示劑的變色可能存在滯后，因此滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)往往不會(huì)完全重合。

5.答案：√

解題思路：溶液的酸性由氫離子（H?）的濃度決定。氫離子濃度越高，溶液的酸性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝匀芤旱亩x就是氫離子濃度高于純水中的氫離子濃度。四、計(jì)算題1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：

H2SO4

KClO3

Na2CO3

NH4Cl

2.已知0.1mol/L的NaOH溶液25.0mL與未知濃度的HCl溶液反應(yīng)，求HCl溶液的濃度。

3.已知氧化劑KMnO4的濃度為0.01mol/L，與還原劑Fe2反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)中Fe2的物質(zhì)的量。

4.某金屬元素與稀硫酸反應(yīng)，0.5mol的氫氣，計(jì)算金屬元素的化合價(jià)。

5.已知某配位化合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl2，計(jì)算該化合物的配位數(shù)為_______。

答案及解題思路：

1.解答：

H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=2132416=98

KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量=3935.5316=122.5

Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=22312316=106

NH4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量=144135.5=53.5

2.解答：

反應(yīng)方程式：NaOHHCl→NaClH2O

NaOH的物質(zhì)的量=0.1mol/L0.025L=0.0025mol

根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，NaOH與HCl的物質(zhì)的量比為1:1，所以HCl的物質(zhì)的量也是0.0025mol

HCl溶液的濃度=0.0025mol/0.025L=0.1mol/L

3.解答：

反應(yīng)方程式：MnO4^5Fe28H→Mn25Fe34H2O

KMnO4的物質(zhì)的量=0.01mol/LV(V為溶液體積)

根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，KMnO4與Fe2的物質(zhì)的量比為1:5

Fe2的物質(zhì)的量=5KMnO4的物質(zhì)的量=50.01mol/LV

4.解答：

反應(yīng)方程式：MH2SO4→MSO4H2↑

的氫氣物質(zhì)的量=0.5mol

根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，金屬M(fèi)與氫氣的物質(zhì)的量比為1:1

金屬M(fèi)的物質(zhì)的量=0.5mol

金屬元素的化合價(jià)=2(因?yàn)镠2SO4中H的化合價(jià)為1，O的化合價(jià)為2，S的化合價(jià)為6)

5.解答：

配位化合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl2中，Cr與NH3和H2O配位

每個(gè)NH3和H2O分子提供一個(gè)配位位點(diǎn)

因此，配位數(shù)為4(NH3)2(H2O)=6五、簡答題1.簡述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。

答：酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合水（H?O）的過程。這一過程可用以下化學(xué)方程式表示：

\[\text{H}^\text{OH}^\rightarrow\text{H}_2\text{O}\]

2.列舉兩種常見的氧化還原反應(yīng)，并說明它們的特征。

答：

（1）鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

\[\text{Zn}\text{CuSO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4\text{Cu}\]

特征：金屬鋅被氧化（失去電子），銅離子被還原（獲得電子）。

（2）氯氣與氫氣的反應(yīng)：

\[\text{Cl}_2\text{H}_2\rightarrow2\text{HCl}\]

特征：氯氣分子中的氯原子被還原，氫分子中的氫原子被氧化。

3.解釋為什么酸性溶液的氫離子濃度越高，溶液的酸性越強(qiáng)。

答：酸性溶液的酸性強(qiáng)度與其氫離子（H?）濃度成正比。氫離子濃度越高，意味著溶液中能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)的氫離子越多，因此溶液的酸性越強(qiáng)。

4.簡述配位化合物的組成及配位鍵的形成。

答：配位化合物由中心離子和圍繞其周圍的配體組成。配位鍵的形成是通過配體提供孤對(duì)電子與中心離子的空軌道之間形成的共價(jià)鍵。

5.解釋為什么在配位化合物中，中心離子與配體之間的配位比為4:2。

答：在許多配位化合物中，中心離子與配體之間的配位比為4:2，這是因?yàn)橹行碾x子通常具有d軌道的空位，可以接受4個(gè)配體的孤對(duì)電子，而某些配體（如水分子）可以提供2個(gè)孤對(duì)電子，從而形成一個(gè)穩(wěn)定的配位比。例如[Cu(H?O)?]2?中的銅離子接受4個(gè)水分子的孤對(duì)電子，形成配位比為4:2的配合物。

答案及解題思路：

答案：

1.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合水。

2.常見的氧化還原反應(yīng)包括鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)和氯氣與氫氣的反應(yīng)，特征是電子轉(zhuǎn)移。

3.酸性溶液的氫離子濃度越高，溶液的酸性越強(qiáng)，因?yàn)闅潆x子濃度與溶液酸性成正比。

4.配位化合物由中心離子和配體組成，配位鍵是通過配體提供孤對(duì)電子與中心離子的空軌道形成的共價(jià)鍵。

5.配位化合物中中心離子與配體之間的配位比為4:2是因?yàn)橹行碾x子接受4個(gè)配體的孤對(duì)電子，形成穩(wěn)定的配合物。

解題思路：

1.理解酸堿中和反應(yīng)的定義和過程。

2.識(shí)別氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過程。

3.使用酸堿理論解釋氫離子濃度與酸性的關(guān)系。

4.理解配位化合物的組成和配位鍵的形成機(jī)制。

5.分析中心離子和配體的電子結(jié)構(gòu)，解釋配位比的形成。六、應(yīng)用題1.根據(jù)下列條件，判斷反應(yīng)的產(chǎn)物：Fe2MnO4H=Mn2Fe3H2O

條件：①酸性條件②中性條件③堿性條件

解題思路：我們需要知道氧化還原反應(yīng)在不同pH條件下的產(chǎn)物。在酸性條件下，MnO4被還原成Mn2；在堿性條件下，MnO4被還原成MnO2。在中性條件下，具體產(chǎn)物可能取決于實(shí)驗(yàn)條件和反應(yīng)速率。

2.某學(xué)生想要制備FeCl2溶液，但實(shí)驗(yàn)過程中誤將FeCl3溶液用于反應(yīng)，請分析可能出現(xiàn)的問題及原因。

解題思路：FeCl3中的Fe3可以氧化Fe2，導(dǎo)致制備FeCl2溶液失敗。原因可能是因?yàn)镕e3與還原劑（如鐵或某些有機(jī)物）反應(yīng)Fe2，但由于比例不對(duì)或條件不適合，最終得到的FeCl2濃度不足或含有雜質(zhì)。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明某金屬離子與氯離子發(fā)生沉淀反應(yīng)。

解題思路：實(shí)驗(yàn)步驟可能包括：

1.配制含某金屬離子的溶液（如Ba2）。

2.加入過量的氯離子溶液。

3.觀察是否有白色沉淀，這表明金屬離子與氯離子反應(yīng)了不溶的金屬氯化物。

4.根據(jù)以下信息，計(jì)算該配位化合物的配位數(shù)為多少：[Ni(en)3]2

已知：en=ethylenediamine