杭州第二中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、草酸亞鐵晶體（FeC2O/2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

2、下列屬于強電解質的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

3、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A.大氣固氮B.工業制漂粉精

C.用S（h漂白紙漿D.天空一號中用NazOz供氧

4、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

^-CH=CH-C三CH

A.1個B.2個C.3個D.4個

5、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

3

A.pH=9的溶液中：Na\Fe\NO3,SCN-

B.含有大量S2O32?的溶液中：H\K\SO?'.Al3+

C.O.lmokL」的NH4CI溶液中：Li\Ba2\CH3COO、OH

D.某酸性無色透明溶液中；Na+>「、C「、Mg2+

6、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）

A.酚&B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

7、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，VV的原子核最外層電子數是次外層的2倍，X，Y+具有相

同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩定性：X>Z>VV

C.最高價氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同

8、反應Fe2O3+3CO=S^=2Fe+3CO2,作氧化劑的是（）

A.FeiOjB.COC.FeD.CO2

9、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

-2-

A.含等物質的量的A1O2,OH，CCV-的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2>OH，CO3

B.含等物質的量的FeB。、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br，Fe2+

C.含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入C（h：KOH、Ba（OH）2xK2c。3、BaCOa

D.含等物質的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉：F/+、Cu2\心Fe2+

10、2016年，我國科研團隊開創了以煤為原料合成氣態烯煌的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

1）.發展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴

11、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間

結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子

中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3（P4si。下列說法正確的是（）

A,簡單離子的半徑Y>Z>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸

12、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCh.HzSiCh都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

13、下列實驗能獲得成功的是()

實驗目的實驗步驟及現象

A除去苯中的苯酚加入濃溟水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2sCh

溟乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗溟乙烷中含有溟元素

淀

A.AB.BC.CD.D

14、2019年12月170,我國國產航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

15、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現代可通可向海水加入明研實現海水淡化

B.我國山水園所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體

C.某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH?OH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子

化合物

16、25t時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3?FhO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒

子濃度關系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4+)+C(H+)=C(OW)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(CI)=c(NH4+)+c(Na+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機化合物A?H的轉換關系如所示：

(1)A是有支鏈的煥煌，其名稱是

(2)F所屬的類別是

(3)寫出G的結構簡式：_o

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發生銀鏡反應；②[j+RX

+HX完成下列填空:

(1)關于甲醇說法錯誤的是(選填序號).

a.甲醇可發生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉化為E的化學方程式為.

(3)C生成D的反應類型是______；寫出G的結構簡式.

(4)取1.08gA物質(式量108)與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

19、連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流

程如下:

濃H?SO,加適地胤相食費水

鍋那一|反應一一叵聲一色邈

1|-NajS-O.-2HtO

泣治

(1)反應I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為——f,裝置D的作用是

②裝置A中反應的化學方程式為_。

(2)反應n所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通SO?之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________:控制反應溫度的方法是一

②反應n的離子方程式為_o

(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是—(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是_o

⑷產品Na2s20收出0久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。

20、某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s。4的反應(夾持裝置和A中加熱裝置己略，氣密性已檢驗)。

資料：微量C/+與過量NaOH溶液發生反應：Cu2++4OH-=[Cu(OHR2-,[Cu(OH)4尸一溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液.

編號實驗用品實驗現象

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250"C時黑色沉淀消失。

(1)A中反應的化學方程式是。

(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑。

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

rf

斗稀H2SO4

-稀H2SO4

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii,開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,埋由是

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是。需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現象是_______o

(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續探究，補全實驗方案:

編號實驗操作實驗現象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量—黑色沉淀全部溶解，試管上部出現紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數據如下:

150c取樣230C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素128g,硫元0.64g。

230℃時黑色沉淀的成分是__________

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250.C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因—0

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發生主反應外，還發生著其他副反應，為了避免副反應的發生，Cu

和濃H2s反應的實驗方案是______。

21、早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中—區。Q?+離子的價層軌道表示式為—o

②鈦、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/molIiLI3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鋅元素和鉆元素，其原因是一O

③實驗室可用赤血鹽Ks[Fe（CN）J檢驗Fe2?離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為一,中心離子的配位數為

（2）利用反應：X+C2H2+陽3-81￡2+陽￡1（未配平）可檢驗乙烘。

①化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為。

②乙塊分子中。鍵與n鍵數目之比為碳原子的雜化方式為;NH；空間構型為（用文

字描述）。

（3）①下列三種化合物a.A1C13b.NaClc.AI2O3沸點由高到低依次是______（填編號），其原因是

②A1單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質的密度_____g/cn?（不

必計算出結果）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉變成紅色，則反應一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變為黑色，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

2、D

【解題分析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都

是弱電解質。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質，故A不選：

B.甘氨酸是弱電解質，故B不選；

C.h是單質，不是電解質，故C不選；

D.CaC03屬于鹽，是強電解質，故D選；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

3、C

【解題分析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態轉化為化合態，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.工業制漂粉精時，氯氣與堿反應，且CI元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；

D.用NazS供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；

故答案選Co

4、B

【解題分析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙烘中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：Bo

【題目點撥】

原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

5、D

【解題分析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN?發生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32?反應的離子不能大量共存，酸性條件下SzO.F-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化錢反應的離子不能大量共存，錢根離子和OH?生成弱電解質而不能大量共存，Li\0田不能大量共存，

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存，

故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

2+

S2O32?為硫代硫酸根，與氫離子可以發生反應：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

6、B

【解題分析】

標準NaO：T溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酸或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Bo

7、B

【解題分析】

W原子的最外層電子數是次外層的2倍，則W為碳（C）；X，Y+具有相同的電子層結構，則X為氟（F）,Y為鈉（Na）；

Z的陰離子不能發生水解反應，則Z為氯（C1）。

【題目詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數，再看最外層電子數，則原子半徑Na>CI>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性CvCL則最高價氧化物的水化物的酸性WvZ,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF&、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

8、A

【解題分析】

在氧化還原反應中化合價降低，得電子的物質為氧化劑，據此分析。

【題目詳解】

A、反應FC2O3+3CO=皿2Fe+3cO2,中Fe元素的化合價降低，得電子，則FezCh是氧化劑，故A正確；

B、CO中碳在氧化還原反應中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤;

C、鐵是還原產物，故c錯誤；

D、CO2是氧化產物，故D錯誤；

故選：Ao

9、D

【解題分析】

A.在含等物質的量的AIOF、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH?與鹽酸的反應，故A錯誤；

B.含等物質的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>Br,則化學反應的先后順序為I、Fc2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCOa,故C錯誤；

D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學反應的先后順序

為Fe3+、Ci)2+、H\Fe2+,故D正確；

答案選Do

10>A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉化為氣態或液態的燃料，都屬于化學變化，故A錯誤；B.

煤的干傕是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產品的依賴，故D正確；故選A。

11、C

【解題分析】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價電子3甲。4$1推出T元素為Cu,據此分析；

【題目詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為Na?S,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價電子3d%si,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、Al3\S2\因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(A]3+),故A錯誤；

B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2c03、AI(OH)3>H2SO4,硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強弱順序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B錯誤；

C.Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是CU2S,反應：

2Cu+SACuiS,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2sO.“亞硫酸為中強酸，故D錯誤；

答案：Co

【題目點撥】

易錯點是選項D,學生認為S與足量的02反應生成SO3,SO3溶于水后生成H2so4,學生：C與02反應，如果氧氣

不足，貝！生成co,氧氣過量，則生成CO2,s和c不太一樣，s與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2,

SO2轉化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

12、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,正確；②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，CI為?1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤S(h能使酸性高缽酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分

數小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的Ch和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕，

正確；答案為B。

13、C

【解題分析】

A.苯酚與溟發生取代反應生成三溟苯酚，溟以及三溟苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸鐵白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；

D.反應在堿性條件下水解，檢驗溟離子，應先調節溶液至酸性，故D錯誤；

故答案為Co

14、B

【解題分析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si(鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

15、D

【解題分析】

A.明磯不能淡化海水，不能實現海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

16、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NH.3?H2O,NHrHzO為弱電解質，故c(Na+)>c(NH.3?H2。)，A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(Cl)=c(Na+),又根據電荷守恒得到：c(NH4，)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

++++++

C、根據電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CI),pH=7時，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl),

c(Cl)>c(Na+),C錯誤；

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na+),由于NH4+的水解，c(NHZ)<c(Na+),所以c(€T)>c(NHJ)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3-甲基T-丁煥(或異戊塊)鹵代燃CH3CH(CHj)CHOHCH2OH

【解題分析】

A是有支鏈的塊燒，由分子式可知為CH3cH(CH3)C三CH,與氫氣發生加成反應生成的E可進一步與溟反應，則E應

為烯燒，結構簡式為CH3cH(CH3)CH=CHZ,FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G為CH3cH(CHRCHOHCHzOH,一

定條件下與乙二酸發生酯化反應生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題。

【題目詳解】

(1)A是有支鏈的煥燒，為CH3cH(CH3)OCH,名稱為3-甲基-1-丁煥(或異戊塊)；故答案為：3-甲基T-丁煥(或

異戊煥)；

(2)CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代恐

故答案為：鹵代垃；

(3)由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH;

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

18、a2CH3OH+O2-?u->2HCHO+2H2O消去反應HCOOCH3

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發生取代反應生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發生加成反應生成尸,，萬〈發

CHr-(>-CH3CHr-<VCHs

生消去反應生成CHROH2H3,和丙烯發生加成反應生成M,M的結構簡式為:

根據有機物的結構和性質分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發生取代反應生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反應生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發生加成反應生成7,7發

生消去反應生成CHLGCH3,＜：11廣。《舊3和丙烯發生加成反應生成M,M的結構簡式為:

（Da.甲醇可發生取代、氧化反應但不能發生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CHz；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2CH3OH+O2—2HCHO+2HzO;

⑶根據上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結構簡式HCOOCH3；

（4）取1.08gA物質（式量108）的物質的量="J"";=0.01moL與足量飽和溟水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據

碳原子守恒知，白色沉淀的物廢的量是O.Olmol.則白色沉淀的摩爾質量是266g/m（＞LA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則澳原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結構簡式為:

19、d-＞e-c-b防止倒吸Cu+2H2so4（濃）—SO2t+CuSO4+2H2O加快S（h與Zn的反應速率水浴加

35℃

-

熱2SOz+Zn+2OHZn(OH)2+SzO?ZnO減小Na2s2O4的溶解度Na2sO3、NaHSCh、Na2sO4或

NaHSOK任寫2種）

【解題分析】

（1）①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣

大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣

處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-d-efc-b-f；二氧化硫被氫

氧化鈉吸收，使裝置內壓減小，易發生倒吸，則D為防倒吸裝置；

②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（^）—SO：f+CUSO4+2H2O；

（2）①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SCh之前先強力熨拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn

粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應U的反應溫度為35℃,火焰溫度太高不易控

制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度：

35℃

r

②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫輒化鋅和Na2s2。4,離子方程式為：2SO2+Zn+2OH=Zn(OH)2+S2O4;

(3)由(2)②可得過漉得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒,氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2s2O4易溶于水，

冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；

⑷產品Na2s2O4-2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變為+4價或+6價，則可能的產物有

Na2so3、NaHSO3>Na2sO4或NaHSO.(任寫2種)。

20、Cu+2H2so?濃J=^=CuSO4+SO4+2H2。才NaOH溶液實驗i和ii對比，上層溶液顏色不同，

說明CuO與稀H2s04反應生成CM+,i中上層溶液無色，說明不含C/+,因此黑色沉淀不含CuO.溶液中CM+

濃度過低，無法呈明顯的藍色取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到

絳藍色HNOaCuSC11S+2H2so"50℃S|+CuSO4+SO2t+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2sO4力口

熱至250c以上，其后加入適量銅片

【解題分析】

(1)A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；

(2)二氧化硫屬于酸性氧化物，污染空氣；

(3)①CuO與稀H2s04反應生成Cu2;溶液變藍；

②溶液中CM,濃度過低，無法呈明顯的藍色；檢驗上層溶液是否含有CuJ

(4)試管上部出的現紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質；

(5)根據n(Cu):n(S)可計算化學式；

(6)取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2s加熱至250c時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二

氧化硫氣體，試管底部出現淡黃色固體S,溶液變藍說明有CuSO4生成，根據得失電子守恒配平方程式；

(7)綜合上述實驗過程可知加熱至2509時可避免銅與濃硫酸發生副反應。

【題目詳解】

(1)A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式是Cu+2H2s04濃)0=CuSO4+SO2t+

2H2O；

(2)二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為

(3)①CuO與稀H2s04反應生成CuV溶液變藍；實驗i和ii對比，i中上層溶液無色，說明不含Cu*因此黑色沉

淀不含CuO。

②如果溶液中Ci?+濃度過低，也無法呈明顯的藍色，所以僅通過顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結論；根據

資料信息：微量CM.與過量NaOH溶液發生反應：Cu”+4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH*]2-溶于甘油形成特征的絳

藍色溶液。因此說明黑色沉淀不含CuO的實驗iii的操作和現象是取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加

入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色；

(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發生氧化還原反應，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產物是3單質；

(5)230C取樣，銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu)：n(S)=孕：器=1