山東省寧津縣保店中學2024年高考化學五模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是

選項實驗操作實驗現象結論

將NaOH溶液逐滴滴加到AICL溶液中至先產生白色膠狀沉淀，后

AAI(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAlCh溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

酥，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現白色凝膠

)0.1mol/Li|0.1mol/L

X.iBrJNai

卜溶液k溶液白色固體先變為淡黃色，溶度積常數：

D

后變為黃色

Ksp(AgCl)>KsP(AgBr)>Ksp(Agl)

?

A.AB?BC.CD.D

2、下列關于電化學的實驗事實正確的是()

出現環境實驗事實

A以稀H2s04為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發生還原反應

B電解CuCL溶液電子經過負極一陰極-電解液f陽極一正極

C弱酸性環境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

3、將一定量純凈的氨基甲酸鉉置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：NH2COONH,(s)/2NH3(g)+CO2(g)e實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度（X10-3mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應_S>0、_H>0,所以在低溫下自發進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數約為1.64xl（T8（mol.L/）3

4、設M為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數為O.OINA

B.Imol%。最多可形成4M個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCIO3反應制備Imol氯氣，轉移的電子數均為2NA

D.常溫常壓下，02與03的混合氣體16g,分子總數為NA

5、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含Fe"）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeQs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

6、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周

期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

7、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

8、能用H++OHJH2O表示的是

A.NH3,H2O+HNO3-NH4NO3+H20

B.CHjCOOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2sO4+Ba(OH)2TBaSO4|+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2->CaCI2+2H2O

9、Fe.Q中含有韭、￡,分別表示為Fe(II)、Fe(ID),以Fe3(WPd為催化材料，可實現用Hz消除酸性廢水中的

致癌物NO2,其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正琬的是

+

A.Pd上發生的電極反應為：H2-2e-=2H

B.Fe(II)與Fe(ID)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中一被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

10、下列有關有機物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色可知所有的烷是和苯的同系物都不與高缽酸鉀溶液反應

C.由淀粉在人體內水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內水解的最終產物也是葡萄糖

D.由苯不與溟水反應而苯酚可與溟水反應可知羥基能使苯環上的氫活性增強

11、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.NaK+OH-Cl-B.NaCu2+SO/NOf

2>242-

C.CaHCO3-Nd-K*D.MgNaS04'Cl

12、苯甲酸鈉(［丁COOW,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于人-。

已知25c時，HA的KH=6.25X10-5,H2cO3的Kai=4.17xl()-7,Ka2=4.90xl0-"o在生產碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25°C,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

,c(HA)

C.當pH為5.0時，飲料中丁=二0」6

c(A)

D.碳酸灰料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO；)+c(CO/)+c(OH-)-c(HA)

13、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()

A.對應元素形成的氣態氫化物穩定性：Y>X

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X>W

c.Y的氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構

14、下列離子方程式書寫正確的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO?f+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO21+H2O

22+2u

C.處理工業廢水時Cr(VI)的轉化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

15、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL這些氣體恰

好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO.3的物質的量為(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.().8mol

16、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi?LrH3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數?)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確

H瞧

1

睪

富

案

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OH1之比為1.43：6.54

+2"

B.b點對應溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應H3PO3+HPO32—2H2PO3-的平衡常數為IO'”

D.當WNaOH)=lL時，c(Na+)>c(H2PO3_)>c(OH~)>c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有兩種新型的應用于液晶和醫藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

Z

已知以下信息：

R』生比IL

\/I)0,\/

①：C=C1C=OM)<：(R］、R2、&、R4為氫原子或烷燒基)

/\2>Zn/H2O/\

R.%R|L

②ImolB經上述反應可生成2molC,且C不能發生銀鏡反應

白一易被氧化)

③N0?NH7i

CH,

0催化劑

+CH3-CH=CH2△?

請回答下列問題：

(1)化合物A的結構簡式,A-B的反應類型為o

⑵下列有關說法正確的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反應

(3)C+D-W的化學方程式是_________________________。

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結構；

—NH-C—

③iH?NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

(5)設計D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選)

。2

示例：CH3CHOCH3COOH—<JH3COOCHCHJ

催化劑公A濃硫酸/△2

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

kjHa/Ni（"771濃H2SO4K]NBSKjNaOH水溶液

囚，回~△?匡濃H*O：

國）c組<o?皿-----------4N}J

中稀堿1n―,催化劑.△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,G中官能團的名稱為o

⑵檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

⑶有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4（H*）代替。2,你認為是否合理______（填“是”或"否"）原因是_________（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。（不考慮立體異構）

①能發生銀鏡反應②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應試劑反應試劑》目標產物

反應條件反應條件

19、用如圖裝置探究NM和CuSO?溶液的反應。

（1）上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONHyH2O>

（在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述）。

⑵制備100mL25%氨水（p=0.905g?cn，），理論上需要標準狀況下氨氣L（小數點后保留一位）。

⑶上述實驗開始后，燒杯內的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。.繼續通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色［Cu(NH3)4產溶液。發生如下反應：2NH4(a(|)+Cu(OH)2(s)+2NHj(aq)，［Cu(NH3〃產(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數的表達式K=o

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中y正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，力口入NHiPaq)、Cu(OH)2和NHKaq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，y正先增大后

20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑.：-M^Br)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應;

?O"Br無水2應MgBr

NHQ.HQ_QjQ

X

@VM、OOMgB；O%

(三笨甲醉)

(M=182g-mol'1)(M=260gmol-1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）演

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40七左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鐵溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是______

（3）提純過程中發現A中液面上升，此時應立即進行的操作是______；

（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產物4.00g,則本實驗產率為（精確到0.1%）。

21、顛流酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治疔，其合

成路線如下：

N.ON木/痕CuXh八①機制Cu（OH）：.Zi

——*D

o反應I△△②酸化

CHO

CHC(XK\HS

CH2cO()HCzH?OHHC(XX.xH?a

C(-E

濃,酸反應n催化的?△

F

CC（）（KiHs

試回答下列問題:

（1）反應I所涉及的物質均為炫,氫的質量分數均為7.69%,A的相對分子質量小于110,則A的化學名稱為

A分子中最多有個碳原子在一條直線上。

（2）反應H的反應類型是________.反應ITT的反應類型是________0

（3）B的結構簡式是________；E的分子式為；F中含氧官能團的名稱是<,

（4）C-D反應的化學方程式為o

（5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有種。

①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl,發生顯色反應；③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。

（6）參照上述合成路線，設計一條由的合成路線.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發生反應沉淀溶解，但沒有體現

氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤：

B.發生反應HCO3-+AK）2-+H2O=A1（OH）31+CO3%可認為AKh?結合了HCO3-電離出來的H+,則結合H+的能力:

CO32<A1O<,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價寂化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCI不是C1元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故c錯誤；

D.白色固體先變為淡黃色，后變為黃色沉淀，發生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

2、A

【解析】

A、鋅與硫酸發生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據原電池

的工作原理，正極上發生還原反應，A正確；

B、電解CuCL溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正

極，B錯誤；

C、弱酸環境下，發生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發生Fc-2e-=Fe2+,正極上發生2H++2。一=%3C錯誤；

D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點是選項B,在電解池以及原電池中，電解質溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉

合回路。

3、D

【解析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；

B.根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焙變(△”)大于0,根據氣

態物質的埔大于液態物質的燃判斷出反應墻變(△§)大于0,所以在高溫下自發進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mo]/L,容器內氣體的濃度之比為2：L故N%和的濃度分別

為3.2Xl(f3mol/L、1.6XlO'mol/L,代入平衡常數表達式：K=(3.2X10-3)2X1,6X10-3=1.64xl0-8(molL-1)3,

故D正確:

答案選D。

【點睛】

計算25.0C時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響

因素。

4、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2SOJ溶液中，硫酸和水電離的H+總數為（102+io】2）mol/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H?O與4個HzO形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，貝UImolIhO最多可形成2M4個氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應制備Imol氯氣，轉移的電子數為2M、，KCl（h與濃鹽酸反應制備Imol氯氣（反應方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O）,轉移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數分別為:NA和則16g混合氣，所含分子數介于二者之間，D

不正確：

故選Ao

【點睛】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產生錯解。

5、D

【解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南*與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含FesO」，故C錯誤；

D.聚乙器纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選Do

6、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則I)的氧化物的水化物可能是強堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質的氧化

性較強，故D錯誤。

答案選D。

7、C

【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有尢新物

質生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

B、煤干館是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：C。

【點睛】

本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

8、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應中保留化學式，離子反應為H++NH3?H2O=NH4++H2O,故A錯誤；

B.醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3coOH+OH=EhO+CH3coO-,故B錯誤；

C.硫酸銀在離子反應中保留化學式，離子反應為2H++SOF+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，離子反應為H“OHHH2O,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

明確H++OH-TILO表達的反應原理是解題關鍵，能用此離子方程式的反應是一類強酸與強堿發生中和反應生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化飲溶液的反應就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO.不溶。

9、D

【解析】

根據圖像可知反應流程為(D氫氣失電子變為氫離子，Fe(DI)得電子變為Fe(II)；(2)Fe(II)得電子變為Fe

(ID),NO2一被Fe(II)還原為N2。如此循環，實現Hz消除酸性廢水中的致癌物NO2一的目的，總反應為3H2+2NO2

-+2H+=N2f+4H2O。

【詳解】

根據上面分析可知：

+

A?Pd上發生的電極反應為：H2-2e=2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，Fe(H)與Fe(IH)是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C反應過程中NO2-被Fe(fl)還原為N2,故不選C；

D.總反應為3H2+2NO2-+2H+=N2f+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

10>D

【解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側鏈受苯環的影響，能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內不水解，故C錯誤;

D.苯不與溟水反應而苯酚可與濱水反應說明羥基能使苯環上的氫活性增強，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，掌握有機反應的規律是解題的關鍵，注意有機物之間的區別和聯系以及基團之間的相

互影響，理解物質的特殊性質。

11、D

【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據發生復分解反應條件進

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應生成HzO,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CM+顯藍色，故B不符合題意；

C、HCO3一與H+發生反應生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是C/+(藍色)、Fe?+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、

MnOJl紫色)。

12、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于"，充C02的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CQ充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(A")減小，故B錯誤；

c(HA)-5

C.當pH為5.0時，飲料中UK=△-L=----i-o----1=O.16,C項正確；

5

c(A)Ka(6.25x1O-)

D.根據電荷守恒得C?)+C(NG=C(HC03-)+2C(C03+C(OH-)+C(A-),根據物料守恒得c(Na')=c(A-)+c(HA),兩式聯立,

++2-

7g*c(Na)c(H)=c(OW)+c(HC^')+2c(C03)-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

13、B

【解析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O);

由“W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數”，可確定Y為氮(N)。

【詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性NvO,形成的氣態氫化物穩定性：NH3VH20,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對應的簡單離子電子層結構相同，但Mg的核電荷數比O大，所以離子半徑順序為：O>

>Mg2+,B正確；

C.Y的氧化物對應水化物若為HNOz,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩定結構，D不正確；

故選B。

14、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯誤；

C.Cr(VI)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業廢水時Cr(W),反應的離子方程式為：

22+2,+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高銃酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化。

15、A

【解析】

縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每個Cu升2價，失2個電子；另

512乂

一個是HNO3到NaNCh,每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子乙：°?x2=1.6moL根據電子轉移守恒

64g/mol

可知，銅失去的電子等于HNO.,到NaNOz得到的電子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應的

鹽溶液為NaNO3、NaNOz混合溶液，根據鈉離子守恒有n(NaNOj)+n(NaNOz)=n(Na+),所以溶液中n(NaNOj)

=n(NaO-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/I,-0.8mol=0.2mol,故選A。

16、C

【解析】

A.a點為H3PCh與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OHT)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

10'14

液中%K9H-)=而k，b點為NazHPO?與NaMPOa的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OIT)等于溶液中的氫

氧根離子濃度，則b點溶液中.水(0H一貝Ua、b兩點時，水電離出的。水(OFT)之比為A項錯誤；

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，貝ijc(H+)>c(OH-),且有c(H2PO3-)=c(HP(h2-),溶液中存在電荷守恒

+22-

c(Na+)+c[H+)=c(OH)+c(H2Po3)+2C(HPO32),則c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項錯誤;

C.反應H3PO3+HPO32--=H2PO3-的平衡常數為

/(HJO；)=c?(H2Po3)c”)=&10^2=

C項正確;

2-2+

c(H3PO3)c(HPO3jc(H3PO3)c(HPO3jc(H)一褥一B-

D.當V(NaOH)=lL時，H3P。3與NaOH物質的量相等，二者恰好反應生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c[Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(0H-),D項錯誤;

答案選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應C

OH0H

BrBr

0^牌^NHQ~CH2CH3舟HwgHCH2cH3

【解析】

A的分子式為G,Hi3Cl,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應得到B為烯燒，ImolB發

生信息①中氧化反應生成2molC,且C不能發生銀鏡反應，B為對稱結構烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

,逆推可知A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由WqcHrT^^CH-CE.進行

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為

6Hs

逆推，可推知D為叱N<—、CH2cH3,由E后產物結構，可知D與乙酸好發生取代反應生成E,故E為9

NHC0CH3

然后E發生氧化反應。對、比F前后物質結構，可知生成F的反應發生取代反應，而后酰胺發生水解反應又重新引入

COOH

I

氨基，,D-E步驟為了保護氨基，防止被氧化,

NHCOCH3

【詳解】

，D為也N-^^-CH7cH

根據上述分析可知：A為(CH.02CH-Ca(CH.02,B為(CH3)2C=C(CH.02,C為IIs

CH3-C-CH3

C2H5COOH

II

E為。則

NHCOCHjNHCOCHj

(1)根據上述分析可知，化合物A的結構簡式為：(CH3)2CH-CCI(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發生消去

反應，產生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反應類型為：消去反應；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH?2,可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，由于乙烯

分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，

A錯誤；

B.由VV的結構簡式可知化合物W的分子式為CHHI5N,B錯誤；

C氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護氨基，防止被氧化,

C正確；

COOH

I

D.物質F為，苯環能與氫氣發生加成反應，Imol的F最多可以和3m0IH2反應，D錯誤，故合理選項是

NHCOCH3

C；

CH+

⑶C+D-W的化學方程式是：H2N《JHCH2cH3+CH3-C-CH3------>CH3-C=N-(fJ>—2CH5H20：

0

(4)Z的同分異構體滿足：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有|；結

NII—C-

構；③TNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，說明分子結構對稱，則對應的同分

OH0H

異構體可為‘0、O.

§=。NH

NHC=o

II

BrBr

(5)由信息④可知，苯與乙烯發生加成反應得到乙苯?-CH2cH3,然后C>-CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

50C?60c條件下得到對硝基乙苯CHrCHr^^-NO2，最后C用-與Fe在HCI中發生還原反應得到

對氨基乙苯HzN-^^CH2cH3,故合成路線流程圖為：

0黑2cH3煞京廣V^CH2cH3舟2cH3。

【點睛】

要充分利用題干信息，結合已經學習過的各種官能團的性質及轉化進行合理推斷。在合成推斷時要注意有機物的分子

式、反應條件、物質的結構的變化，采取正、逆推法相結合進行推斷。

18、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCHz-CHBr-CHz-Br-----------——>|

OHOH0H

【解析】

由流程：E和N發生酯化反應得到的G為〕VcHyH-COO_f^,則E、N分別為

中的一種，C反應得到D,D發生鹵代運水解反應得到E,故E屬于醇，E

H=CH-COOH*住山一二「

為,逆推出M為CH=CH—CHO、［為

^jr—CHO