山東省濟寧市重點中學2023-2024學年高考化學三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用化學方法不能實現的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質

2、下列圖示與對應的敘述相符的是（）。

表示反應A+B=C+D的M=+(^a-c)kJ?

表示不同溫度下溶液中H+和OH濃度變化曲線，。點對應溫度高于b點

針對N2+3H2=2NEh的反應，圖m表示a時刻可能是減小了容器內的壓強

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中〃點〃〃大于點

3、下列有關實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取濱水中的濱時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進供箱中烘十

D.取出試劑瓶中的金屬怵，切取少量后把剩余的金屬蝕投入到廢液缸中

4、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

5、關于下列各實驗裝置的敘述中，不1E建的是

碎姿片

A.裝置①可用于實驗室制取少量N%或02

B.裝置②可用于實驗室制備Cb

C.裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若溟水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯

6、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmoHJ的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3coOH)減小

B.反應NMg)+3H2(g)k-2NH，g)AHvO達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

7、工業用強氧化劑PbCh來制備KC1O4的工業流程如下:

酸化

NaC4粉末

過■3粉末

根據流程推測，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbOz粉末，可循環使用

C.NaCl()3與PbO2反應的離子方程式為PbO2+QO3+2H'=Pb2，+CK)4+H2。

D.在K、O3、KCIOJ、NaClO4>NaN(h中，常溫下溶解度小的是KCKh

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2VV

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩定性：Z>VV

9、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mo?L”氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關系，圖

中b、d兩點溶液的pH值均為71。.“卜

V(HCI)/mL

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)0cO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△HVO

乙

C.圖丙是室溫下用O.H)OOmol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1001)mol?L-i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚猷作為指示劑

丙

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO?')的關系曲線,

說明Ksp(BaSO4)=1X10

T

10、化學與生活、科技及環境密切相關。下列說法正確的是()

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

11、屠呦呦因發現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫學獎.一定條件下青蒿素可以

轉化為雙氫青蒿素.下列有關說法中正確的是

青蒿素雙氧者莒玄

A.青蒿素的分子式為C15H20O5

B.雙氫青蒿素能發生氧化反應、酯化反應

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz發生加成反應

D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素發生了氧化反應

12、對于反應2NO(g)+2Hz(g)-Nz(g)+2H2O(g),科學家根據光譜學研究提出如下反應歷程:

第一步：2NO=N2(h快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應△HvO,則升高溫度，v正減小，v型增大

B.第二步反應的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應中NzO與Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應的中間產物只有N2O2

13、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入Mn(h和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

14、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),如圖②說明NQ的轉化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

15、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鎮鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

16、用川表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數為0.2%

②lmolNa2O和Na2(h混合物中含有的陰、陽離子總數是34

③常溫常壓下，92g的NQ和凡。4混合氣體含有的原子數為64

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數目為0.3%

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為川

@lmolSO,與足量6在一定條件下充分反應生成Sd,共轉移2%個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3molL轉移的電子數為5%

⑧常溫常壓下，17g甲基（-CH。中所含的中子數為94

A.3B.4C.5D.6

17、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NOi

B.弱電解質：CH3COOH、BaCO3>Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2>石墨烯、HCN

18、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說

法不無理的是

ABC

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發生的反應可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象

19、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯（C^）均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H'，因此屬于離子化合物

C.碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構成的

20、下列有關化學與環境的敘述不正確的是

A.因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節約資源

B.醫療廢棄物經過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶

C.綠色環保化工技術的研究和運用是化工企業的重要發展方向

D.研窕表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間

21、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質）

A.NaCKKNO.O：蒸發至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

c.己烷（己烯）；加適量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

22、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析

o

B.高聚物（甘-：^匕9-3土）屬于可降解材料，工業上是由單體經過縮聚反應合成

CHjn

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質

D.石油裂解的目的是為了提高輕質油的質量和產量

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）a.濱代談基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的

路線如下：

RR?

I2CuBr例?配體I

己知：Ri—?R-OII------------------?R,—C-COOH

trOR

回答下列問題：

（1）F中含有的含氧官能團的名稱是_____,用系統命名法命名A的名稱是______。

（2）B-C所需試劑和反應條件為o

（3）由C生成D的化學反應方程式是__________o

（4）寫出G的結構簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法_______o

（5）F+H-J的反應類型是_______oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機產

物的結構簡式：O

（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含較基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構體有種（不考慮立體異構），其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結

構簡式為o

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

[^^411濃咬誓溶迭劭濃

國?c里io?@4咽-----o.---------4N}J

中稀堿^―1n―,催化劑，△

《~CH=CH—COO~Y^|■

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=。出NBJCH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,G中官能團的名稱為

⑵檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

⑶有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4（H*）代替。2,你認為是否合理_____（填“是"或"否"）原因是_________（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。（不考慮立體異構）

①能發生銀鏡反應②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示:

反應試劑反應試劑，目標產物

反應條件反應條件

25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空:

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為_（至少填三種），E裝置的作用是

（2）裝置B中的反應方程式：,D裝置的作用是

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈

物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現象乙組現象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

(6)若裝置C中Fe2(h反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為o

26、(10分)(14分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CII(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

氣體

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是_____________________o

(2)已知氨浸時發生的反應為CuCO3Cu(OH)2+8NH.rH2O^=fCu(NH3)412(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經吸收凈化所得的溶液用

途是_______________(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12]J

rCu(OH)rCuCl2]+H2SO4^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和秣硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入"g銅粉，含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、(12分)疊氮化鈉(NaN。固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰

撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH,+NQ2止220CNaN+HQ。

實驗室利用如圖裝置模擬工業級NaN3制備。

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是___________________o

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________o

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNHz的化學方程式

(4)N20可由NOON熔點169.6。在240P分解制得，應選擇的氣體發生裝置是

e5=<2eJ-~=o-------Mpi匕

ininiv

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇過濾-洗滌.干燥

------------------I加水NaNj固體

D中混合物——n~~m-產v,

(5)已知：NaN%能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗in：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN.,的質量分數：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol-LJ(NH4)2Fe(S04)2

標準溶液滴定過量的C/+,消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6〉配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH,)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質量分數為o(保留四位有效數字)

28、(14分)研究氮氧化物的反應機理，NO、之間的轉化對等于消除環境污染有具有重要意義。

I：升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+(h(g).2NO2(g)(AH<0)的速率卻隨溫度的升高而減

小。某化學小組為研究特殊現象的實質原因，查閱資料知：

2NO(g)+O2(g)，2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)UN2O2?(快)丫1正=1€1正。230)vii2=kii2c(N2O2)AHi<0

②N2O2（g）+O2（g）.2NO2（g）（慢）V2正=k2正C（N2O2）C（O2）V2i2=k2?C2（NO2）AH2Vo

⑴一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2N(h(g)達到平衡狀態，請寫出用心正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式

K=,根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是________(填字母)。

a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，《刈。2)減小

C.k2正增大，C(N2O2)減小d.k2正減小，C(N2O2)增大

⑵由實驗數據得到V2正?C(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點

為(填字母)。

H：⑴已知：N2O4(g)^^2NO2(g)AH>0,將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T|。

①下列可以作為反應達到平衡的判據是o

A.氣體的壓強不變

B.VjE(N2O4)=2vig(NO2)

C.K不變

D.容器內氣體的密度不變E.容器內顏色不變

②h時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉化率為75%,則反應NzOdg)一2N(h(g)的平

衡常數Kp=(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作KP,

如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。

③反應溫度”時，C(N2()4)隨t(時間)變化曲線如圖1,畫出0?t2時段，c(NO》隨t變化曲線。保持其它條件不變，改

變反應溫度為T2(T2>T1),再次畫出。?t2時段，c(NO?隨t變化趨勢的曲線。

(。I0

L

o

。o8

E

ro6

0.

0.O4

0.02

0.012NO：(g)

0/.b反龍過超’

(2)NO氧化反應：2NO(g)4-O2(g)?一B2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。

I2NO(g)^^N2O2(g)AHi

IlN2O2(g)4-O2(g)2NO2(g)AH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是_______(填“I”或“II”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和Ch氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3),測

得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉化相同量的NO,在溫度_______(填“TL或“T4”)下消耗的時間較長，試結合

反應過程能量圖(圖2)分析其原因_______<.

29、(10分)腫(N2H4)和氨均為重要的化工原料。回答下列問題：

已知：l.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(I)AA/=-624.0k.!/mol

II.N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△"=?92.4k.l/mol

III.2NH3(g)^^N2H4(I)+H2(g)△"=+144.8kj/mol

(1)H2的燃燒熱△//=o

(2)Ti℃^,向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molO2,發生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使Nz

的平衡體積分數增大的是_______(填選項字母)。

A.增大壓強B.再通入一定量。2

C.分離出部分水D.降低溫度

⑶在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發生反應II和反應HI。反應HI對N2的平衡轉化率的影響為

(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為o

(4出。€：時，向剛性容器中充入NH3,發生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。

①0~timin內，反應的平均速率v(NHj)=kPa/niin

②反應的平衡常數%=kPa1(Kp為用分壓表示的平衡常數)。

③反應物分子的有效碰撞幾率；MN（填?或“廿）。

④t2min時升高溫度，再次達到平衡后，%的分壓增大的原因為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

化學變化的實質是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【詳解】

根據化學變化的實質是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發生變化，可知通過化學方法可以生產一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質；具有一定

數目的質子和一定數目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現的，故C符合；

答案選C。

2、C

【解析】

A.根據圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，\H=~（a-c）kJmor1,故A錯誤；B.根據圖H,溫度越高，水的離子

積常數越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據圖印，右時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內的壓強,故C正確;D.根據圖W,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

3、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。

4、D

【解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選Do

5、D

【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化缽可制備氧氣，故A正確；

B、高銃酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若溟水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選Do

6、C

【解析】

A.常溫下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、aCFhCOOH)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶

液中c(H，/c(CH3COOH)增大，A錯誤；

B,反應N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變為離子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7、A

【解析】

工業用Pb(h來制備KCIO4,是在酸性條件下用PMh將NaCICh氧化成NaCICh,過濾得含有NaClO』的溶液中加入硝

酸鉀，經結晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發生歸中反應，同時也會消耗Pb(h,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環使用，B正確；

C根據產物可知NaCKh被PbOz氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+24

Pb()2+C1()3+2H=Pb+C1()4+H2(),故C正確；

D.根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KC1O4,故D正確；

故答案為A。

8、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,X

與W所在族序數之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結合原子序數可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數之和與W的相等，即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數，則Y為Na、Z為P元素，據此進行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,X

與W所在族序數之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結合原子序數可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數之和與W的相等，即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

15八甲分別與*、Y形成的化合物為CS?、NazS,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2,故B

錯誤；

CX、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，則氫化物穩定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表

的關系，試題培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

9、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH91水解促進水的電離；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，不利于反應正向進行；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數不變，ATsp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)0

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NHKl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中N%。逐漸增多，到

達b點時存在NH4cl和氨水,此時溶液中c水(H+)=10，moVL,可說明溶液為中性，繼續滴加至c點，此時完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續滴加HCL溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的A”vO,故B不符

合題意；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚猷的指示范圍內，可以使用酚猷，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(S(V-)，c(Ba")與c(SO4~)成反比，則《(SCV)越大，c(Ba2+)越

小，根據圖象上的點計算可得Ksp(BaS04)=lxlO」。，故D不符合題意；

故選：A。

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應溶質為NH,。、NH3*H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應溶質為NH4CI、HCL此時溶液中氫離子為HG水電離，溶液呈酸性。

10、D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒*堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵，安興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

11、B

【解析】A.由結構可知青蒿素的分子式為Cl5H22。5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發生氧化反應、酯化反

應，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙糖或三鍵，則不能與溟發生加成反應，故C錯誤；D.青蒿素轉化為雙氫青蒿

素，H原子數增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。

12、B

【解析】

A.不管△HvO,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據有效碰撞理論可知，任何化學反應的發生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應的中間產物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

化學反應速率與溫度有關，溫度升高，活化分子數增多，無論是正反應速率還是逆反應速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯系。

13、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MMh和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C

14、D

【解析】

A.根據圖①可以知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速

率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）02AB3（g）正反應

是放熱反應，故A錯誤；

B.根據反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v（N2）JE=V（NH3）逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態，而從圖示可知，ts時，各物質的速

率均在發生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；

D.根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數和相等的反應，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選Do

15、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質會發生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為Co

16、A

【解析】

①n（NaHSO4）=^7^7=0.1mol,NaHSCh在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4712.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質的量為O.lmoL①錯誤；②Na?。和NazOz中陰、陽離子個數之比都為1:2,ImolNa?。和NazOz

混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol,②正確；③NCh和N2O4的實驗式都是NO2,n（NO，）=盧=21?01,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯

誤；⑤n（FeCh）=1.0mol/L'lL=lmob根據反應FeCb+3H2O卦e（OH）3（膠體）+3HC1,生成ImolFe（OH）3,

氫氧化鐵膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于Imol,⑤錯誤；⑥若ImolSO?全部反

應則轉移2mol電子，而SCh與。2的反應是可逆反應，ImolSO?與足量。2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子

失女.

I---------

KIO76HI=KI-3E+3H?O

__________t

物質的量小于2mol,⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：得5色，每生成3moiL轉移5moi電子，⑦

14

正確；⑧n（-CH3）=T^-=lniol,所含中子物質的量為8moL⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

I

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子

數的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各

知識的理解和應用。

17、D

【解析】

A.S02>SiOz和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，N。？和堿反應發生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質，FelOH%屬于弱堿是弱電解質，BaCO；熔融狀態下完全電離屬于

強電解質，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2.石墨烯為碳的單質、HCN,組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

18、B

【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產生的氮氣與濃鹽酸揮發的氯化氫氣體反應生成氯化餞，發生的反應可表示為；NHs+HCl

=NH4CI,選項A正確；

B、分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比，故應在C附近看到白煙，選項B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應為放熱反應，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；

D、濃硝酸也易揮發，與氨氣反應生成白煙硝酸銹，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據化學反應方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學反應原理，易錯點為選

項B：分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比。

19、C

【解析】

據常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；

B.HCI是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構成的，但Si。?是原子構成的，D項錯誤。

本題選C。

20、B

【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復使用，節約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現回收再利用，

垃圾分類已經上升到國家戰略層面，選項A正確；醫療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B

不正確；綠色環保化工技術的研究和運用，可實現化工企業的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體

的粒子大小在1nm-100nm之間，選項D正確。

21、C

【解析】

根據被提純物和雜質的性質選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCI的溶解度受溫度影響小。蒸發剩余的少量液體是KNCh的熱溶液，

應趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

R.硝基若、苯互溶但沸點不同，故用蒸鏘方法分離，B項正確；

C.己烯與濱水加成產物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

22、A

【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質組成或結構的現代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數

目，質譜儀可用于有機化合物的相對分子質量，A正確；

B.高聚物（2-甲陽29：1）水解產生小分子和H2cO3,所以屬于可降解材料，工業上是由單體

CH3CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經過縮聚反應合成，B錯誤；

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量，D錯誤;

故合理選項是A。

二、非選擇題（共84分）

23、短基2.甲基-1.丙烯NaOH水溶液，加熱2CH-（CcHOH*OCusSAgCH3

32:2cH3—LCHO+2H9

△

0HOH

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應或

Or（）n

oOoII

11H-G-O-

【解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發生加成反應生成B,B水解生成C,則A為,A與濱加成

CH：=C-CH3

CH;CH；

生成B為CHaBr-f-CHs,B與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應產生C是CH]—'-CH