綿陽中學2024屆高三二診模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、雙極膜（BP）是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH-離

子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下

列說法不氐確的是（）

IBPMJ,NBPYI

陰極室處篁陽極室

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽極室會有CL生成

D.電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

2、中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構”所用材質為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

3、常溫下，用0.1mol?L/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L」H2s0.3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的

變化）。下列敘述正確的是（）

A.SCV-水解常數Kh的數量級為108

B.若滴定到第一反應終點，可用酚酸作指示劑

+2

C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSOy)>c(OH)

D.圖中Y點對應的溶液中：3c-(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

4、工業上電解NaHSO4溶液制備Na2s2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極(銷電極)電極反應式為2HSO「Ze'SzfV

-+2H+o下列說法正確的是()

+

A.陰極電極反應式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.陽極反應中S的化合價升高

C.S2<V一中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

5、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離

子方程式正確的是()

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3S［十2H2O

2++

B.a為Cb,Ba+SO2+2H2O+C12->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

6、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是()

A.戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

7、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()

A.鐵B.硫C.氧D.碳

8、螺環化合物(環與環之間共用一個碳原子的化合物)M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。

下列有關該物質的說法正確的是（〉

X。

A.分子式為C6H80B.所有碳原子處于同一平面

C.是環氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構）

+

c/TJ\C（H+）

9、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的過程中，溶液中一1g和一IgaHCzCh?-）［或一館八f，、二一和

一1型￡2（）42一）］的關系如圖所示。下列說法正確的是

K

o:

ur

8G

一

—

%

W(】

0Q

VH

81

A.Kal（H2c2。4）數量級為10-,

B.曲線N表示一1g［、和一IgcMCzOJ）的關系

C（H2C2O4）

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至dHCzOJ）和aCzCl?-）相等，此時溶液pH約為5

I）.在NaHCzO』溶液中C（Na+）＞c（HC2O4"）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

產

10、已知：CH30為CM的一氯代物，CIL＜HCH（的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

11、下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

濃蟠

干燥的pH試紙

A.利用①裝置,配制一定物質的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置,驗證元素的非金屬性：CI>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

12、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆配菁”的分子（直徑為1.3x10—%］）恢復了磁性。”鉆猷菁，，分子結構和性質

與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應

D.“鉆配菁”分子不能透過濾紙

13、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關敘述錯誤的是

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應為l2Br-+2e~=2r+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量

D.導線中有NA個電子轉移，就有05moiZM+通過隔膜

14、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通。2,然后加熱③

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

15、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()

NaHCO,N.2c5

NnOH溶液

1煤油

FeSO4溶液澄清石灰水

cd

A.圖a制取及觀察Fe(OH)2

B.圖b比較兩種物質的熱穩定性

C.圖c實驗室制取NH3

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

16、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

HO

再明反應

CH

下列說法不正確的是

A.Y的分子式為GoLOs

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH.OH

己知:[+Iq0

R-C=N—aOFlR-COQH

iiHCI

(DA的名稱是;B中含氧官能團名稱是

(2)C的結構簡式;D-E的反應類型為

(3)ETF的化學方程式為

(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是(寫出結構簡式)。

COOH

⑸等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應，消耗NaOH、NaHCOj的物質的量之比為

CH,OH

COOH

檢驗其中一種官能團的方法是(寫出官能團名稱、對應試劑及現象)。

CH.OH

18、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+IVOH」；*■>ROR'+ILO

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱_；寫出反應①的反應條件一;

（2）寫出反應⑤的化學方程式

（1）寫出高聚物P的結構簡式

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；

②Imol該有機物與溟水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO>CHiCOOH>CHiCOOCHzCHu

19、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:

(Mr=l37)

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解件熔點（七）沸點（t）密度（g?rmT）

對硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉.維持瓶內溫度在80c左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節pH=7-8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7?8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—o

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是―（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是____%<>（計算結果保留一位小數）

20、氮化鋰（Sr3N2）在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鋰與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生成氮化錮,

氮化鋰遇水劇烈反應。

?|A

I.利用裝置A和C制備S13N2

（1）寫出由裝置A制備Nz的化學方程式。

（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是__________。

II.利用裝置B和C制備S門Nz。利用裝置B從空氣中提純N?（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是________o

IH.測定S13N2產品的純度

（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純

度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是—o經改進后測得濃硫酸增重bg,則產品的純度為（用相關字母

的代數式表示）。

21、鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。

（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PMh、類似FejO』的P1”O4,盛有PbCh的圓底燒瓶中滴

加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為。

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2>PbSCh及炭黑等）和H2sCh為原料，制備高純PbO,實現鉛

的再生利用。其工作流程如下：

C

含鉛FSO4.H2sO/A

廢料過程1

過程1中分離提純的方法是濾液2中的溶質主要是一填物質的名稱）。過程1中，在F*催化下，Pb和Pb（h

反應生成PbSO,的化學方程式是_______o

（3）將PbO溶解在HC1和NaC】的混合溶液中，得到含NazPbCL的電解液，電解NazPbCh溶液生成Pb的裝置如圖

所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為一。

③電解過程中，NazPbCL電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向一極室（填“陰”或者“陽”）加入一（填

化學式）C

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發生的反應為2H++2D=H2t,陽極反應為4OH--4e=O2t+2H2O,轉移相同物質

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發生的反應為2H++2&=出3氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【題目點撥】

本題考查電解原理.注意審題.不再是電解飽和食鹽水的反應，由千雙極膜(RP)是陰、陽復合膜的存在.使電解反應

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質得到電子，發生還原反應；溶液中的陽離子向陰極移動，陰嚼子向陽極移動。

2、A

【解題分析】

A項、FesCh俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質為FesCh,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故R正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考有的化學與生活，試題以傳統文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產、生活中化學問題能力，掌握常見物

質的性質及用途是解答關鍵。

3、D

【解題分析】

常溫下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L/H2s03溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時《(SCh2?》0(HSO#;繼續滴加NaOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點，SCV?水解常數Oh=)=C(OHA-^1。。6%此時數量級為10",A不正確；

c(SO:)10-7J9

B.若滴定到第一反應終點，pH=4.25,應使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2s0.3溶液，對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO.F)+c(HSO3>c(OH)此時WSCVDRHSO)

所以3c(SO3?)=c(Na+)+c(H+)?c(OH),D正確；

故選D。

4、C

【解題分析】

A選項，陰極反應式為2H++2e=H2,故A錯誤；

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個。均為-1價，其他的O均為?2價，電解時陽極的HSO4-中O失去電子，S

未變價，故B錯誤；

0x/0

C選項，Na2s2。8的結構為Na-O〕S'、oQ、s'°"a：由此結構可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

0'0

C正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

HSO4一中硫己經是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

5、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2S-3S1+2H2。，故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為Ba?++SO2+2H2O+a2TBaSO“+4H++2Cr,故B錯

誤；

C.NO2與二氧化硫發生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO41+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發生氧化還原反應，應該生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4%故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

6、C

【解題分析】

A.戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

7、A

【解題分析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O2=2FcO>FeO+C=Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2o反應中C元素化合價升高，Fe

元素發生Fe?FeO?Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【題目點撥】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。

8、D

【解題分析】

A.分子式為CsMO,A錯誤；

B.兩個環共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結構，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤;

C.環氧乙烷（叢）只有一個環，而M具有兩個環，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環和四元環中的一氯代物各有1種，D正確；

故選Do

9、C

【解題分析】

4Wd/ygoj）〉C（"+（G。：-）

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數>第二步電離平衡常數，即則

C（HC2O;）

（才）c（"GOJ）C（廳）《G。：-）c（H+

則一】glgc（HCO~）＜-lgW1次倫0產）,

（）>g24

c4C04c（”GOJ）C（“C04）C{HC2O；）

因此曲線M表示-1g）F/gc（HC2O力的關系,曲線N表示-lg和-lgc（C2O，）的關系，選項B

錯誤;

c(H)..C(H]C(HCQA

根據上述分析，因為—但書省—lg《"G0J)=2,則K,“(〃COJ='=10-2,數量級為

2c204/2c204/

10一2,選項A錯誤;

根據A的分析,=，05向NaHCzO,溶液中加NaOH至c(HC2O/)和c(CO2-)

熊2(%。2。」)=胃7)'>24

4月。2。4)

相等，/2(“2G°4)=《"十)=101此時溶液pH約為5,選項C正確;

K

根據A的分析，Ka](H2c2。4)=1(產，則NaHC2O4的水解平衡常數K(〃[0)=1°"<片娘("2c?。4)，,說明以電

離為主，溶液顯酸性，則以Na+)>c(HC2O42c(C2O42-)>c(H2c2。4),選項D錯誤；

答案選C。

10、B

2CHj

【解題分析】CH；——-(H有2種等效氫，(HCH.的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、

CHjCHj

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2種，故B正確。

11、D

【解題分析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：De

12、C

【解題分析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確;

D.“年獻菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

13、B

【解題分析】

在a電極上，LBr得電子生成I和Br,a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B,充電時，a極應為陽極，電極反應為2「+Br-?2e-==LB『，B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區的溶液組成相同，相當于電極區的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導線中有NA個電子轉移，依據關系式Zn-2e-,就有0.5molZi?+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；

故選Bo

14、C

【解題分析】

A.裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現紅黑交替的現象，B選項正確；

C.實驗開始時應該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發生反應：2NaOH^FeS04=Na2S04+Fe(OH)2l,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO=竺、a2cO3+CO2f+H2O,該裝置為受熱溫度較低的

小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩定性，故

B錯誤；

C.氯化按受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化錢，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分譙操作，可用于分隅沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水飯球的

位置應該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選Ao

16、D

【解題分析】

A.由Y的結構簡式可知Y的分子式為CM）HXO3,故A正確；B.由原子守恒，由X發生取代反應生成Y的過程中另

一產物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的

物質的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有酯基決定具有酯的水解性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有酚羥基還具有酚的性質。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH,fH：OH

17、丙烯酯基?￡?、一fll土，取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—

COOH工

HCOO-CH=C（CH3）2I：1檢驗及基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入濱

水，濱水褪色）

【解題分析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發生反應生成B,則A結構簡式為CH2=CHCH3,B結構簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發生水解反應，然后酸化得到聚合物C,C

產

結構簡式為由％一（產土；A與。2在高溫下發生反應生成D,D發生水解反應生成E,根據E的結構簡式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2CI,E和2-氯-1,3-丁二烯發生加成反應生成F,F結構簡式為

COOH

F發生取代反應生成G,G發生信息中反應得到，則G結構簡式為

H}OH

【題目詳解】

CH,VH.OH

根據上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為H—(H九,D是CH2=CHCH2CI,E為CH2=CHCH2OH,F是。,

COOHK

COOH

G是?o

CHjOH

(l)AjtCH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結構簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基；

產

(2)C的結構簡式為9％-?］五,D^CH2=CHCH2Cb含有CI原子，與NaOH的水溶液加熱發生水解反應產生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應也是取代反應；因此D變為E的反應為取代反應或水解反應；

CH：OH

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3.丁二烯發生加成反應生成F,F結構簡式為。，該反應方程式為：

CH：OI1

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-0；

(4)B結構簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，說明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

(5)()含有較基，可以與NaOH反應產生()：含有艘基可以與NaHCOs反應產生，)和HzO、

CH,OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

COz,則等物質的量消耗NaOH、NaHCOa的物質的量之比為1：1;在(，中含有拔基、碳碳雙鍵、

CH,OHCH,OH

醇羥基三種官能團，檢驗竣基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變為紅色；檢驗碳碳雙鍵的方法是:

加入溪水，溪水褪色。

【題目點撥】

本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，

難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知

識遷移能力。

CH2

18、叛基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CHiCOOH+lNaOH—Il+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

由HCH2cH林a

CH2=C(CHi)CH=CH2CH2BrC(CHi)

XX

件生長傳_>好色乳生—

=CHCH2Br_愣瞥—>HOCHiC(CHi)=CHCH2OH-OHCC(CHi)=CHCHOHOOCC(CHi)

=CHCOOHJj->F

【解題分析】

CMQ

為15,根據反應③的條件，c中一定含有醇羥基，則反應

c7H8不飽和度極高，因此推測為甲苯，GH'Q推測

產

0H

②是鹵代點的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據題目給出的信息，D為，結

合D和E的分子式，以及反應④的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M,

CH2

M的分子式中有鈉無氯，因此反應⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為II，經酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHCHsCItp^

0短

,N最后和E反應得到高聚物P(，本題得解。

HOOCCHjCOOH1j

【題目詳解】

(1)F中的官能團有較基、氯原子；反應①取代的是支鏈上的氫原子,因此條件為光照;

(2)反應⑤即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCCI(CHi)

CH2

CHzCOOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根據分析，P的結構簡式為

(4)首先根據E的分子式CJ^jO可知其有5個不飽和度，苯環只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵,

OM

符合條件的同分異構體為

(5)首先根據CsHg的分子式算出其分子內有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉化為F中的2個較基，故合

成路線為CH2=C(CH1)CH=CH2>CHiBrC(CHi)=CHCH2Br.HOCH2C(CHi)

=CHCH2OHOHCC(CHi)=CHCHOHOOCC(CHi)=CHCOOH7}.^'->FO

19、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽

NH；NH,

+

進入水層與對硝基甲苯的分離H+OH=H2O>d)+OH-------->+H2Ob57.0%

YCH,YCH,

【解題分析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調節pH=7?8,沉淀鐵

離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液

得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，岸置

分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水

的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產品。

【題目詳解】

(1)該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、

分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；

(2)根據題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；

(3)根據分析步驟③中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為易溶

于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現與對硝基甲苯的分離；

(4)卜層液體中有未反應的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2。、

NH；NH2

Cl+0H——>fJ)+H2O；

YV

CH3CH3

(5)洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、Na。和NaOH等可溶于水的雜質，為降低對甲

基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應為蒸儲水，所以選b；

137c

(6)原料中有13.7g對硝基甲君即而扁=0.1mol,所以理論上生成的對甲基苯胺應為O.lmol,實際得到產品6.1g,

61°

所以產率為——X100%=57.0%。

0.lmolxl07g/mol

A

20、NH4C1+NaNOz=Nz?+NaCI+2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡

2

CO2+2OH=CO3+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)

146b

x100%

"177

【解題分析】

I.利用裝置A和C制備S門N2,裝置A中NaNO?和NH4cl反應制備Nz,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化錮遇水

劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N?中的FhO(g),堿石灰的作用是防止外界空氣

進入硬質玻璃管中。

IL利用裝置B和C制備SmNz,錮與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、。2等也能與錮反應，為防止

錮與CO2、Ch反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收。2,裝置C中廣口瓶用于除去N?中的HzOCg),

堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。

IH.測定產品的純度的原理為：S門N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3T、2NW+H2s。4=(NH