練習題庫

一、選擇題

1.下列物質中屬于微觀粒子的是C)

(A)分子(B)原子(C)高速運動的電子(D)團簇

2.下列物質中屬于微觀粒子的是(D)

(A)分子(B)原子(C)DNA(D)光子

3.高速運動的電子的運動可以用以下哪種運動理論來解釋(C)

(A)廣義相對論(B)牛頓力學(C)量子力學(D)超弦理論

4.化學所討論的“原子和原子結合態單元粒子”，其空間尺寸大約10l0-I0-7m,在物質層次

上屬于(B)

(A)宏觀(B)介觀(C)微觀(D)渺觀

5.下列說法正確的是(C)

(A)1摩爾氧的質量是8.0g

(B)原子和分子的空間尺寸分別為寸用和。"m

(C)原子和分子的空間尺寸在107°m~10'm左右

(D)我們能同時看到遠處打雷發出光和聽到打雷發出的聲音

6.下列表述中錯誤的是(B)

(A)18.0g“2°物質的量是1mol

(B)1.0mol氫的物質參加了反應

(C)1.0mol的”2參加了反應

(D)“反應進度”說明，認識物質變化，必須考慮時間的變化

7,對于合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),當反應剛好消耗1.5mol的H?(g),按反應方程

式可推算出用NXg）表示的反應進度為（B）

(A)0.25(B)0.5(C)1(D)2

8.對于合成氨反應：l/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g),其中N2的化學計量數VB為(C)

(A)-1(B)0.5(C)-0.5(D)1

9.在0℃時，一只燒杯中盛有氯仿和水，且水中含有冰，此系統中有(C)相

(A)1(B)2(C)3(D)4

10.在一個NaCl水溶液中先加入AgNCh，再加入適量的苯，此系統中共有(C)相

(A)I(B)2(C)3(D)4

11.配合物［Pt(NH3)〃(NO2)CI］CO3的配位數是(R)

(A)4(B)6(C)7(D)8

12.配合物KJPtCk］的配位數是(B)

(A)4(B)6(C)7(D)8

13.配合物Na2［MgY］的配位數是(D)

(A)1(B)2(C)4(D)6

14.配合物［CO(NH3)3(H2O)C12］C1的的配位數是(B)

(A)4(B)6(C)7(D)8

15.配合物H2[Zn(OH)2Ck]的正確命名是(D)

(A)二氯二羥基合鋅(B)二氯二羥基合鋅(H)

(C)氯化二羥基合鋅(II)酸(D)二氯二羥基合鋅(II)酸

16.配合物［Co(NH3)3(H2O)Ch］Cl的配體是(D)

(D)NH3,H2O和CT

(A)NH3(B)H2O(C)cr

17.1991年發現的“布基管”，也稱為碳納米管，是(B)

(A)配合物(B)團簇(C)非整比化合物(D)金屬有機化合物

18.下列哪個物質不屬于金屬有機化合物是C)

(A)(C2H5)2Zn(B)C6HsTi(OC3H7)3(C)Mn7c3(D)(CH.OsSnCI

19.下列不是高分子化合物的是(B)

(A)纖維素(B)碳納米管(C)木質素(D)蛋白質

20.不是塑料的化學式是(D)

(A)聚乙烯(B)聚氯乙烯(C)聚丙烯(D)聚丙烯精

21.以下不是塑料的化學式是(B)

(A)丁二烯-苯乙烯共聚物(B)聚乙烯

(C)順聚丁二烯(D)順聚異戊二烯

22.下列物質晶體類型與其他三種不同的是C)

(A)SiF(B)SiCl(C)NaF(D)

44co2

23.下列物質晶體類型與其他三種不同的是(C)

(A)SiF4(B)SiCk(C)Ca2F(D)12

24.下列不是原子晶體的是(D)

(A)Si(B)Ge(C)SiO2(D)SiF4

25.純水50℃時Kw=5.35xl014,其pH%(A)

(A)6.64(B)7.00(C)7.35(D)8.00

26.以下哪個不是常用來衡量氣體所處的狀態的物理量［C)

(A)壓力p(B)體積V(C)質量m(D)溫度T

27.以下哪種氣體存儲時使用天藍色的高壓鋼瓶(D)

(A)空氣(B)氮氣(C)氫氣(D)氧氣

28.1mol氣體在理想狀態的體積為(C)

(A)0.224m3(B)22.4cm3(C)22.4dm3(D)22.4m3

29.酸雨是指pH小于5.6的酸性雨水，以下哪種不是致使酸雨形成化學物(B)

(A)CO2(B)NH?(C)SO2(D)NO

30.通常說的溫室氣體是指(A)

(A)CO2(B)NH3(C)SO2(D)NO

31.電子具有(C)

(A)波動性(B)粒子性(C)波粒二象性(D)既無波動性，也無粒子性

32.決定電子層的量子數是(A)

(A)n(B)m(C)1(D)ms

33.當主量子數為3時，角量子數可以取(C)

(A)3(B)2(C)0,1,2(D)1,2

34.當主量子數為5時，角量子數可以取幾個值(C)

(A)3(B)4(C)5(D)6

35.當角量子數為2時，磁量子數可以取幾個值(C)

(A)1(B)3(C)5(D)7

36.C的核外電子排布式為(B)

(A)Is22s22Pl(B)Is22s22P2(C)Is22s22P'(D)Is22s22P，

37.參與sp3雜化的原子軌道個數為(C)

(A)2(B)3(C)4(D)5

38.原子軌道疊加成分子軌道時，下列哪種置加方式構成城建軌道(A)

(A)正正疊加(B)正負疊加(C)負負疊加(D)不疊加

39.在下述高分子化合物中，可制作高頻絕緣材料的是1D)

(A)聚苯乙烯(B)聚氯乙烯(C)酚醛樹脂(D)聚四氟乙烯

40.在下述高分子化合物中，可用作噴氣發動機部件的精密密封圈材料，還可以用于制造軸

承的耐高溫、導熱系數大、強度大的材料是(B)

(A)聚己二酸己二(防)酣(B)聚對羥基莘甲酸甲酣

(C)聚甲基丙烯酸甲酯(D)聚四氟乙烯

41.△陽。可表示(A)

(A)生成物的標準摩爾牛.成焰(B)生成物的摩爾生成焰

(C)化合物與化合物不的標準摩爾熔變(D)1g物質在標準狀態下的熱量變化

42.Ar"nF可表示(B)

(A)某種物質的標準摩爾熠變(B)某個反應的標準摩爾焰變

(C)某種物質的標準摩爾生成烙(D)1g物質在標準狀態下的焰變

43.已知CO2(g)的△豆氣298.15K)=一393.5kJ/moI,82(g)=C(石墨)+Ch(g)反應的

e

Ar//m(298.15K)=(C)

(A)-393.5kJ/mol(B)-2x393.5kJ/mol(C)393.5kJ/moI(D)2x393.5kJ/mol

e

44.已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g);Aram(298.15K)=一393.5kJ/mol

C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△rHnF(298.15K)=一395.4kJ/mol

那么金剛石的AHm一(298.15K戶(B)

(A)-788.9kJ/mol(B)1.9kJ/mol(C)-1.9kJ/mol(D)788.9kJ/mol

45.當c(Sn2+)=1.0mol/L,而c(Pb2+)分別為下述數值組成原電池時，欲使Sn成正電極的

c(Pb?+)濃度應為(C)

(A)1.0mol/L(B)2.0mol/L(C)0.1mol/L(D)0.2mol/L

46.在標準狀態下，下述電對的各物質中，氧化性最強的是(B)

已知：Ee(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Ee(Ag7Ag+)=0.7996V；Ee(Fe2+/Fe)=-0.447V；

Ee(Cu2+/Cu)=0.3419V

(A)Fe3+/Fe2+(B)Ag+/Ag(C)Fe2+/Fe(D)Cu27Cu

47.組分A的揮發性大，組分B的揮發性小，在蒸儲分離完全互溶的兩組分時，在下述各

點中組分A的量多于B的量的是(C)

(A)泡點(B)露點(C)共沸點(D)泡點與露點

48.在定壓蒸儲完全互溶的多組分溶液時，下列對泡點的描述正確的是(A)

(A)溶液逸出第一個氣泡時的溫度；(B)溶液逸出大量氣泡時的溫度

(C)氣相混合物凝聚出現第一個液滴時的溫度(D)溶液沸騰出現大量氣泡時的溫度

49.在一定壓力下，下述有關泡點線描述正確的是(A)

(A)泡點線表示出現氣液兩相(B)泡點線是氣液兩相達成平衡的溫度點連線；

(C)泡點線以上是過冷溶液區(D)泡點線是氣相混合物凝聚時達到兩相平衡的溫度點

連線

e33+2+

50.已知￡(Cr2O；/Cr+)=1.33V,￡0(12/1)=0.535V,E°(Fe/Fe)=0.77V,盧(Ag，/Ag)=

0.80Vo則在標準狀態時，I?.述4個電對中的氧化型物質的氧化性由強到弱的順序是(A)

:+3+?++-

(A)Cr2O>Ag>Fe>I2(B)l2>Fe>Ag>Cr2O-

(C)CrO:>I>Ag+>Fe3+(D)CrO2'>Fe3+>I>Ag+

272272

51.根據酸堿質子理論，二列分子或離子中，既是酸又是堿的是()

2

(A)HS-(B)NHJ(C)NO2(D)CO3-

52.多電子原子的能量決定于量子數(B)。

(A)m(B)〃和/；(C)/和5；(D)〃、/、加和/德

53下列原子中半徑最大的是(D)。

(A)Na：(B)A1；(C)Cl；(D)K

54.下列元素中，電負性最大的是(A)<.

(A)F(B)K(C)Na(D)S

55.pH=7.10的有效數字位數是(B)

(A)1(B)2(C)3(D)難以確定

56.據反應式M/+NH=NH++NH-,其中酸是(D)

3342

(A)NH(B)NH+(C)NH-(D)NH和NH+

34234

57.在有足量AgCl固體存在的AgCl飽和溶液中，欲使AgCl的溶解度增大，可以采取的措

施是(D)

-1-

(A)加入0.1molLHC1溶液(B)加入0.1mol-L'AgNO3溶液

(C)加入等體積的水(D)加入0.1仙卜廠1NaNCh溶液

58.已知產心產抬心)：0.15V,^(Pb^/Pb)=-0.13V,^(Fe>/Fe)=-0.44Vo則在標準

狀態下，上述三個電對中的還原型物質的還原性由強到弱的順序是(B)

(A)Sn2+>Pb>Fe(B)Fe>Pb>Sn2+

(C)Fe>Sn2+>Pb(D)Pb>Fe>Sn2+

59.某元素基態原子的電子構型為[Ar]3d64s2,該元素在元素周期表中的位置是(C)

(A)s區(B)p區(C)d區(D)ds區

60.下列離子半徑的排列順序，正確的是(A)

(A)?「)>HNa+)>XMg2+)>?A13+)(B)/<Na+)>Mg2+)>r(Al3+)>r(Cl")

(C)??(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)>(D)r(Cr)>r(AI3+)>/<Mg2+)>r(Na+)

61.對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),當△片Imol時，下列敘述中正確的是(D)

(A)消耗ImoIHMg)(B)生成1molNH3(g)

(C)消耗N2(g),H?(g)共1mol(D)消耗Nz(g),Hz(g)共4moi

62.下列因素能影響平衡常數的是(A)

(A)溫度(B)催化劑(C)濃度(D)壓力

63.達到化學平衡的條件是(D)

(A)反應物和產物的濃度相等(B)正反應停止

(C)逆反應停止(D)正反應速率等于逆反應速率

64.下列有關正催化劑的說法中，錯誤的是(C)

(A)同時加快正、逆反應的速率(B)降低了反應的活化能

(C)使反應的標準平衡常數增大(D)改變了反應的途徑

65.相同濃度的下列四種酸溶液，pH值最大的是(D)

(A)HC1(B)HBi(C)HI(D)H2s

66.在下列化學物中，水溶液的pH最高的是(B)

(A)NaCl(BlNa2cO3(C)NH4C1(D)NaHCO?

67.pH為9.4的溶液中氫氧根離子濃度為(D)

(A)4.0x1010mol/L(B)2.5x109mol/L(C)4.0x106mol/L(D)2.5x10^mol/L

68.按照酸堿質子理論，HPOF的共瓶酸是(B)

3+

(A)H3PO4(B)H2PO4-(C)PO4-(D)H3O

69.影響緩沖能力的主要因素是(B)

(A)緩沖溶液的pH值與緩沖比(B)pKa與線沖比

(C)總濃度與緩沖比(D)緩沖液的總濃度與pH值

70.下列物質中不屬于一元酸的是(D)

(A)H3BO3(B)H3P(%(C)HNO2(D)H3PO3

71.下列元素中原子半徑最小的是(C)

(A)Na(B)K(C)Be(D)Li

72.下列符號表示的原子能級，不可能存在的是(C)

(A)4s(B)7p(C)2d(D)5f

74.同一周期主族元素的下列性質中，從左到右逐漸減小的是(C)

(A)電負性(B)電子親和能(C)原子半徑(D)非金屬性

74.在氧化還原反應C12+2NaOH二NaClO+NaCl+FhO中，Cl2(C)

(A)是氧化劑(B)是還原劑

(C)既是氧化劑，又是還原劑(D)既不是氧化劑，又不是還原劑

75.把氧化還原反應21】+2慶8+=2/++2人8組成原電池，欲使該原電池的電動勢增大，可

采取的措施是(A)

(A)降低Zi?+濃度(B)降低Ag+濃度

(C)增加ZM+濃度(D)加大Ag電極的表面積

76.根據酸堿質子理論，卜列反應屬于酸堿反應的是(B)

+

(A)H2+F2=2HF(B)H20+H2O=H30+OH(C)

2+2+

CO2+Na2O=Na2cO3(D)4NH3+Cu=[Cu(NH3)4]

二、填空題

1.為討論的方便，我們把某一部分作為討論的對象，并將它與周圍的物質區分開來，這部

分討論對象就稱為系統，舊稱為。系統以外與之直接聯系的部分，

則稱之為0

體系，環境

2.系統和環境是一個整體的兩個部分，根據他們之間有無和

，可以將系統分為敞開系統，封閉系統，孤立系統。

物質（質量）交換，能量傳遞

3.地球上常見的物質的聚集狀態有固態、液態和氣態三種，分別用字母,

__________和g來表示。

S,1

4,計量反應進行程度的物理量都是（反應進度），它的符號是,單位

是，這個單位還可以方便地計量介觀粒子和微觀粒子的物質的量。

J,mol

5.配位化合物，簡稱,也稱。

配合物，絡合物

6.配合物是以金屬離子或作為中心，有若干個負離子或按照

一定的空間位置排列在其周圍形成的復雜化合物。

中性原子，中性分子

7.處于配合物中心位置的正離子或中性原子稱為,能與其形成配位鍵的原

子稱為。

配位中性/中心離子/中心原子，配位原子

8.配合物方括號［］內的部分稱為配合物的,其余部分稱為

內界，外界

9.配合物[Pt(NH.M(NO2)Cl]CO3的中心離子是，配位數是。

Pt(II)/Pt2+,6

10.由幾個至上千個原子或其相互作用結合在一起而形成的相對穩定

的化學單元稱為。

結合態單元，團簇

11.LaH2.76,PbO.等物質的原子數目不成整數比，稱為,它們是穩

定的物質，在常溫下多位固相。是形成此種化合物的重要原因。

非整比化合物，晶體缺陷

12.a-Si:H是信息、電子工業中經常用到的材料，其中a表示

,Si表示硅，“：”表示摻入和摻入的量不確定，H表示氫.

半導體，非晶態

13.以有機小分子為單體，通過或等反應來合成

高分子化合物。

加成聚合(加成反應)，縮合聚合(縮合反應)

14.固體中的原子及結合態單元在空間的排列，如果長程短程都有序便稱為

，否則就稱為。

晶體，非晶體

15.按晶體結合點上結合態單元的種類、組成及相互作用力的不同，晶體可以分為離子晶體，

,，金屬晶體等四種典型晶體和過渡型晶體及混合型

晶體等。

原子晶體，分子晶體

16.原子晶體一般具有很高的熔點和硬度，在工程中常被選為或

_______________材料。

磨料或耐火材料

17.液體沒有固定形狀，具有性。介于晶體和液體之間的一種介晶狀態，稱

為。

流動，液晶（態）

18.水在°C時密度最大，隨著溫度升高，冰的融化過程會出現

“”現象。

4,冷脹熱縮

19.水的電導率可以用測定，再根據電導率數值確定水的純度，電導

率的單位為。

電導率儀，西門子?米/（S?m」）

20.與純的水相比，含有NaCl水溶液具有蒸氣壓下降，凝固點,沸點

________________的特點。

下降（減小），上升（增大）

21.滲透壓是因溶液中的可以通過半透膜；如果在溶液的一側施加一

個大于滲透壓的外壓力，則溶劑由溶液一側通過半透膜向純溶劑或低濃度方向滲透，這

種現象稱為。

溶劑分子，反滲透

22.燃料是當今世界的主要能源，主要有煤、和

等。

石油，天然氣

23.液晶常分為和兩大類。

熱致液晶，溶致液晶

24.乳狀液中“W/0”和“0/W”，其中W表示相，0表示

____________________相。

水，油

25.水蒸氣在大氣中的含量多少，表示了大氣的干濕程度，簡稱0單

位體積空氣中所含水蒸氣的質量稱為0

濕度，絕對濕度

26.列舉兩種全球性大氣變化導致的問題：,

溫室效應，臭氧層空洞（酸雨）

27.電子在核外空間運動時，不能同時確定及,這個

叫電子運動的不確定性或不確定原理

位置，速度

28.主量子數的符號用來表示，當其為4時，角量子數可取

__________________個數字o

n,4

29.自旋磁量子數ms的取值只能取和,

+1/2,-1/2

30.電子排布遵循泡利（Pauli）不相容原理，和o

能量最低原理，洪特規則

31.通常把人體內質量分數大于1x10-4的元素稱為，把質量分數小于

1x10-4的元素稱為。

宏量元素，微量元素

32.的晶格結點上排列著極性分子或非極性分子，分子間以范德華力

（分子間力）或相結合。

分子晶體,氫鍵

33.耐熱合金主要是第副族元素和VIII族高熔點元素形成的合金。應

用最多的有和鉆基合金

V?VII,鐵基、銀基

34.同一原子中能量相近的原子軌道組合成成鍵能力更強的新的原子軌道的過程稱為原子

軌道的，新的原子軌道稱為o

雜化，雜化軌道

35.元素的電負性是指原子在分子中吸引的能力，如果兩元素的電負

性相差足夠大時它們的化合物主要以結合的

電子，離子鍵

36.按照能最最低原理，所有電子依次填入相應的能帶巾，填充電子后的能最最高的滿帶稱

為，能量最低的空帶稱為o

價帶，導帶

37.由于各種反應物的總熱力學能U各不相同，當化學反應發生后，生成的總熱力學能相對

于反應的總熱力學能U也發生了變化，這種熱力學能的變化在化學反應過程中一般以

或者的形式表現出來

熱/Q,功/W

38.熔的變化AH在數值上等于等壓過程中吸收或放出的熱量，AH>0,表示系統

熱，AH<O,表示系統熱。

吸，放

39./牖可表示的標準摩爾生成焰，4明可表示的

標準摩爾生成熔。

反應物，化學反應

40.化學反應可以用來判斷反應進行的方向，而反應進行的最大程度可

以來判斷。

反應吉布斯能4G顯平衡常數K

41.影響化學平衡的移動的因素有,和溫度。

濃度，壓力

42.催化劑反應進行的速度，但平衡狀態。

加快/改變/減慢，不能改變

43.化學電源分類為原電池，和等

蓄電池，燃料電池/儲備電池

44.常見的一次能源有煤炭，和等

石油，天然氣/油頁巖

45.常見的二次能源有電能，沼氣和等

汽油，柴油/氫能/水蒸氣/醇類燃料/煤氣/太陽能

46.凡是能夠提供質子的分子或離子都是;凡是能夠接受質子的分子或離

子都是_________________

酸，堿

47.實驗證明，每種液體都存在一個特殊的溫度，在該溫度以上，無論加多大壓力，都不能

使氣體液化。我們稱這個溫度為，以表示。

臨界溫度，■或tc

48.制備高純水常用方法有和等。

蒸儲水法，離子交換法/電滲析法/高純電滲析法

49.根據金屬腐蝕過程的不同特點，可將其主要劃分為三大類：,

____________和生物腐蝕。

化學腐蝕，電化學腐蝕

50.由于形成了原電池發生電化學作用而引起的腐蝕稱為。金屬的電化學

腐蝕與原電池作用在原理上沒有本質的區別。但通常把腐蝕中的原電池稱為

電化學腐蝕，腐蝕電池

51.習慣上把腐蝕電池中發生氧化（即失電子）反應的電極稱為；把發生還原

（即得電子）反應的電極稱為O

陽極，陰極

52.電化學腐蝕，常見的有腐蝕和腐蝕。

析氫，吸氧

53.生命體的衰老過程和高分子材料的老化過程，其原因眾多，過程復雜，

和在其中起著重要作用，而其生成和消除以及生命體、高分子材料的

老化中的許多反應又與光的作用有著密切關系。

氧，氧自由基

三、判斷題

1.1摩爾氧X)

2.1mol（OH）

3.化學反應通式可表示為Z1%B=O(X)

4.在宇宙中找不到絕對意義上的孤立系統(Y)

5.化學所討論的原子是微觀粒子(X)

6.子彈等宏觀層次的物質的運動用牛頓力學予以解釋(4)

7.微觀粒子間作用具有不確定性，又稱為不確定原理(7)

8.不確定原理認為，個微觀粒子的物理量，如位置和動量不可能同時具有確定的數值，

其中一個量愈確定，另一個量的不確定程度就愈大()

9.封閉系統是指系統與環境既無質量的交換，又無能量的傳遞(X)

10.在系統劃分中往往把微觀粒子視為能量而忽略質曷(7)

11.我們能同時看到遠處打雷發出光和聽到打雷發出的聲音(X)

12.“反應進度”說明，認識物質變化，必須考慮時間的變化(X)

13.1摩爾氧的質量是8.0g(X)

14.化學是從分子的結合態單元來認識物質(X)

15.化學是從原子的結合態單元來認識物質(V)

16.由于螯合效應，螯合物的穩定性很強()

17.配合物K2［Hg卬的名稱是四碘合汞⑴)酸鉀(7)

18.配合物K2［HgL］的名稱是四碘合汞(H)酸二鉀(X)

19.螯合物NazIMgY］的名稱是乙二胺四乙酸鎂(H)酸鈉(7)

20.螯合物Na^MgY］的名稱是乙二胺四乙酸鎂酸鈉(X)

21,乙二胺四乙酸根(?OOCCH2)2NCH2cH2N(CH2co01.用丫4.表示,是六齒配體

(Y)

22.團簇包含金屬簇、非金屬簇和分子簇(4)

23.CM)是一種常見的碳團簇()

24.碳納米管可以是不同禁帶寬度的半導體，也可以是有一維導體(7)

25.碳納米管有優異的力學性能，有很好的韌性，彈性比碳纖維高5個數量級，是制備高強

度輕質材料的理想材料()

26.金剛石是天然產物中硬度最大，熔點最高、不導電的材料()

27.非晶氫化硅a-Si:H是信息、電子工業中經常用到的半導體材料()

28.在金屬的烷氧基化合物中，C-O鍵較M-0鍵要強(X)

29.過渡金屬有機化合物中，MC鍵不是典型的離子鍵，健能一般小于C-C鍵，容易在M-C

處斷裂（寸）

30.（C2H5）2Zn,C6HsTi（OC3H7）3,Mn7c3都是屬于金屬有機化合物（X）

31.淀粉是高分子化合物（yl）

32.世界上第一個人工合成的高分子物質是酚醛樹脂（Y）

33.蛋白質分子是一條或多條多肽鏈構成的生物大分子，相對分子質量可從一萬到數百萬

（4）

34.核酸因首先發現與細胞核并具有酸性而得名（4）

35.固體中的原子及結合態單元在空間的排列，如果長程短程都有序便稱為晶體

（V）

35.離子晶體中離子間的作用力隨著離子半徑（r++r.）的增加而增加（X）

36.分子晶體的晶格結合點卜排列著極件分子或非極性分子,分子間以范德華力（分子間力）

或氫鍵相結合（4）

37.高分子化合物也有晶態結構（7）

38.原子晶體的晶格結點上排列著中性原子，原子間由共價鍵結合（V）

39.Si,Ge,Ga,As等原子晶體材料可做優良的半導體材?料（Y）

40.原子晶體一般具有很高的熔點和硬度，在工程中常被選為磨料或耐火材料

（弋）

41.金屬晶體具有良好的導電、導熱性，尤其是第IB族的Cu,Ag,Au（Y）

42.隨著溫度升高，冰的融化過程會出現“冷脹熱縮”現象（T）

43.隨著溫度升高，水的pH值升高（X）

44.純水是幾乎不導電的（4）

45.我們把水的蒸發和凝聚達到平衡時的水蒸氣H?O（g）所具有的壓力稱為水的飽和蒸氣壓，

簡稱蒸氣壓（V）

46.在常用的溶劑中，水是一種綠色溶劑（Y）

47.在建筑和道路用水泥砂漿中加入食鹽或氯化鈉等，是為了防止冬季冰凍現象產生危害

（Y）

48.滲透壓具有重要的生物學意義，它是引起水在生物體中運動的重要推動力

49.液體燃料一般由石油經過蒸儲分離并精制得到

50.物質粒子具有波粒二象性（Y）

51.電子能量的高低只有主量子數n決定（X）

52.原子吸收光譜比原子發射光譜具有更高的準確性和較好的選擇性（4）

53.C1原子外層電子排布式為3s23Pr未成對電子數為I（Y）

54.金屬鍵有方向性和飽和性（X）

55.孤對電子所占據的軌道叫非鍵軌道（”）

56.氫鍵是氫原了?在分子中被電負性大的原了?裸露后還可以與另外一個分了?中電負性大的

原子之間產生一種較弱的相互作用（V）

58.以為298.15K時:氏的m-0,所以它的Sm。乜等于0（X）

59.獨立系統中，自發變化的ASe一定大于零（V）

rin

60.等溫等壓條件下的化學反應一定是自發反應（X）

61.等溫等壓條件下A〃雷<0的化學反應一定是自發反應（X）

62.等溫等壓條件下4G后<0的化學反應一定是自發反應（X）

63.等溫等壓條件下ArGm<0的化學反應一定是自發反應（<）

64.標準電極電勢規定了溫度條件等于298.15K（X）

65.標準電極電勢規定了組分氣體壓力條件為pe（Y）

66.標準電極電勢規定了氣體總壓力條件為pe（X）

67標準電極電勢規定了濃度條件為「一（4）

68.298.15K時,AQ。例出函））值等于ACe（NH（g））（X）

mtm3

69.亨利定律〃B=KHXB中的亨利常數KH值等于純溶質的飽和蒸氣壓（X）

70.氣浮法處理污水的基本原理是在較高的壓力下空氣在水中的溶解度較大（V）

71.人體的細胞液、血液、淋巴液都是膠體溶液（X）

72.在非水溶液如乙基苯中，用鹵化鋁能電鍍鋁（X）

73.在向壓低溫下，可將空氣液化、蒸儲，分離出氯、氮、飆等組分氣體（4）

74.氣液平衡時，氣相組成一般不同于液相組成，利用這一點可采用萃取操作來分離組分

（X）

75.液液平衡時，溶質在溶劑中的溶解度不同，利用這點可采用蒸儲操作來分離組分

（X）

76.弱酸或弱堿的標準解離常數與溶液的濃度和溫度無關（X）

77.取向力、色散力、誘導力存在于任何分子之間（X）

78.分子中的共價鍵有極性，分子不一定是極性分子(7)

79.溶度積常數相同的兩物質，溶解度也相同(7)

80.色散力存在于任何分子之間(q)

81.極性分子中的所有化學鍵都是極性鍵(X)

82.凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構型一定是正四面體(X)

83.催化劑能改變化學反應速率，所以必然能使化學平衡發生移動(X)

84.H3BO3分子中有三個H原子，因此為三元弱酸(X)

85.H2O?既可以做氧化劑，也可以做還原劑(7)

86.氫電極的電極電勢E(H+/H2)等于零(X)

87.N2分子中的化學鍵都。鍵(X)

88.在室溫下所有兩性物質水溶液的pH都為7.0(X)

89.相同原子間雙鍵的鍵能等于其單鍵鍵能的2倍(X)

90.pH值為2.0的強酸與pH值為13.0的強堿等體積混合后，其pH值大于7.0(X)

91.色散力存在于一切分子間(7)

92.按現代價鍵理論，兀鍵可以單獨存在(X)

四、名詞解釋

1.系統

為研究的方便，我們把某一部分作為研究的對象，并將它與其周圍的物質區分開來，這部分研

究對象就稱為系統。

2.敞開系統

系統與環境之間既有質量的交換，又有能量的傳遞。

3.封閉系統

系統與環境之間沒有質量的交換，而只有能量的傳遞。

4.孤立系統

系統與環境之間既無質量的交換，有無能量的傳遞。

5.聚集體

物質在一定的溫度和壓力條件下所處的相對穩定的狀態。

6.相

大量原子和分子等原子結合態單元分散均勻，物理和化學性質相同，且可用物理方法分離出來

的部分。

7.質量守恒

在化學反應系統中，物質的總質廉不會改變。

8.能量變化

化學變化是反應物化學鍵被破壞和生成物化學鍵形成的的過程。破壞化學鍵需要吸收能量,

形成化學鍵會釋放能量。

9.反應進度

化學反應是表示反應進行程度的物理量，是系統中任何一種物質的物質的量的變化與該物質的

化學計量數之比來。

10.多齒配體

復雜多元有機酸根、多元胺等常常含有兩個或兩個以上的配位原子，它們作為配位體時稱為多

齒配體。

II.螯合物

多齒配體與中心離子形成具有環狀結構的配合物又稱螯合物。

12.團簇

團簇是指由幾個至上千個原子、分子或其結合態粒子聚集而形成的相對穩定的介觀聚集體。

13.金屬有機化合物

由金屬原子和有機基團中碳原子鍵合而成，含金屬-碳鍵（M-C）的化合物稱金屬有機化

合物。

14.單晶體

如果能用一個空間點陣圖形貫穿整個晶體，這個晶體乂叫單晶體。

15.多晶體

一般的固體材料不能用一個空間點陣圖形貫穿，它們稱為多晶體。

16.分子晶體

分子晶體的晶格結點上排列著極性分子或非極性分子，分子間以范德華力（分子間力）或氫鍵

相結合V

17.分子篩

分子篩是指人工合成的沸石型不溶性硅鋁酸鹽，因能篩選大小不同的分子而得名。其組成通式

可表示為Mx“（A102）式SiO2）J，〃H2O。

18.冷脹熱縮現象

隨著溫度的升高，物種體積變小、密度變大的現象。如冰的融化出現的冷脹熱縮。

19.拉烏爾定律

在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓降低值等于該稀溶液中難揮發溶質的物質的量分數（摩爾分

數）與純溶劑蒸氣壓的乘積，而與溶質的性質無關。

20.表面活性物質

凡能顯著降低水溶液表面張力的物質叫表面活性物質。

21.親水值

HLB（Hydrophile—LipophileBalance,親水親