水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡2017版課程標準素養目標1.了解溶液的含義2.了解溶解度、飽和溶液的概念3.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡4.理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算1.變化觀念與平衡思想：能多角度、動態地分析難溶電解質的溶液平衡，并運用難溶電解質的溶解平衡原理解決實際問題(利用沉淀生成處理污水等)2.科學探究與創新意識：設計探究方案，進行沉淀、生成、溶解、轉化等實驗探究3.科學態度與社會責任：利用沉淀、溶解平衡解決生產實際問題如爐垢的消除等欄目導航01必備知識關鍵能力02真題體驗領悟高考03配套訓練必備知識關鍵能力1【基礎整合】1.沉淀溶解平衡(1)含義。在一定溫度下的水溶液中，當________________的速率相等時，即建立了溶解平衡狀態。(2)溶解平衡的建立。沉淀溶解和生成

難溶電解質的溶解平衡及應用＞

＝

＜

(3)特征。(4)影響沉淀溶解平衡的因素。①內因：難溶電解質本身的性質，這是決定因素。＝

≠

不變

正

增大

增大

增大

正

減小

減小

不變

逆

增大

減小

不變

逆

減小

增大

不變

正

減小

增大

不變

(5)電解質在水中的溶解度。20℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：沉淀溶解平衡

越大

Mg(OH)2

Fe(OH)3

溶解度小

溶解度更小

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦【答案】A【解析】該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，①正確；加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯誤；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯誤。2．(2019·北京西城區模擬)某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解【答案】C【答案】AA．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M＝278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gB．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態C．常溫下轉換反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝6D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使處理后廢水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，應調溶液的pH＝5【答案】A(1)操作①的名稱是____________。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K＋的原因：______________________________________________________________________。(3)除雜環節中，為除去Ca2＋，可先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再向濾液中滴加稀H2SO4，調節溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)操作②的步驟包括(填操作過程)：_________、過濾、洗滌、干燥。溶度積常數及其應用cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝

<

2．影響Ksp的因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動，但Ksp__________。②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是__________過程，升高溫度，平衡向__________方向移動，Ksp__________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(或更難電離物質或氣體)的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解

不變

吸熱

溶解

增大

【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【答案】C【解析】曲線Ⅰ在b點加熱時，c(Ni2＋)、c(B2－)濃度均會增大，b點向a點移動，C錯誤。3．某溫度時，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20mol2·L－2B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】C【解析】向橫坐標作一垂線，與三條斜線相交，此時c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標交點，可知此時c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35mol2·L－2，A錯誤；向MnS懸濁液中加水，促進溶解，溶解平衡正向移動，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2－)不變，B錯誤；因為Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C正確；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D錯誤。沉淀溶解平衡圖象題的解題策略沉淀溶解平衡圖象與化學平衡圖象一樣，都是利用化學平衡移動原理來解答問題，但沉淀溶解平衡圖象更為復雜，現將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和(注意以離子濃度負對數為坐標的溶度積圖象情況相反)。(2