水溶液中的離子平衡第八章第三節鹽類的水解2017版課程標準素養目標了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用1.變化觀念與平衡思想：從鹽類的水解反應認識化學變化的原理及應用。能從動態的角度分析水解平衡的實質原理、特征和影響因素2.證據推理與模型認知：建立溶液中粒子濃度比較模型如電荷守恒、物料守恒和質子守恒模型欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1【基礎整合】1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H＋或OH－結合生成__________的反應。2.實質弱電解質

鹽類的水解及其規律增大

可逆

4.規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。否

中

＝

是

Cu2＋

酸

＜

是

CH3COO－

堿

＞

【答案】B4．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是(

)A．電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY【答案】A【解析】根據BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)，A正確；根據AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B錯誤；稀釋相同倍數，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液，C錯誤；HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH小，D錯誤。弱

鹽類水解的影響因素及應用＞

(2)外因。增大

因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移____________濃度增大右移____________減小(即稀釋)右移____________外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度______堿弱酸陰離子水解程度______增大

減小

增大

增大

減小

減小

減小

右

增多

減小

變深

左

增多

減小

變淺

右

減少

增大

變淺

右

減少

增大

生成紅褐色沉淀，放出氣體

2．鹽類水解的應用增大

凈水

氧化鎂(或氫氧化鎂)

較濃的鹽酸

c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)Fe2O3

(10)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理(

)(11)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱(

)(12)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)√

(12)×(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、________、__________(填“向左”“向右”或“不移動”)。【答案】D【解析】②食鹽容易潮解是因為食鹽中含有易吸水的MgCl2，與鹽類水解無關；⑤為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關；⑦是與電離有關；⑧是形成原電池加快反應速率，與鹽類水解無關。【答案】B【答案】C研解素養悟法獵技2——證據推理與模型認知【解讀素養】分析近三年高考試題。溶液中粒子濃度的比較在全國三套試卷中出現頻率很高。從題點來看，單獨考粒子濃度比較有淡化的趨勢，但是以圖象為載體分析某點或某條件時粒子濃度比較是近幾年命題新趨勢，復習時要多多歸納。本部分充分體現“證據推理與模型認知”的核心素養。19

“粒子”濃度關系判斷【思維導引】一、把握電解質溶液中的“一個比較”“兩個微弱”“三個守恒”1．“一個比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應的強堿弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)的水解能力。(1)如果電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，即溶液中c(H＋)>c(OH－)。③質子守恒：由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)始終相等，溶液中由水電離產生的H＋或OH－雖會被其他離子結合，以不同形式存在，但其總量始終相等。如Na2S水溶液中的質子轉移情況圖示如下，由圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示為c(H3O＋)[或c(H＋)]＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得質子守恒式，消去沒有參與變化的K＋等可得c(H＋)＋c(H2S)===c(OH－)＋c(S2－)。二、理清一條思路，掌握分析方法【命題角度】◎角度1粒子種類的判斷(體現“證據推理與模型認知”的核心素養)1．(1)NaHCO3溶液中：_____________________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_________________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：____________________________。◎角度2單一溶液中離子濃度的關系(體現“證據推理與模型認知”的核心素養)2．(1)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液①粒子種類：______________________________________________。②離子濃度大小關系：______________________________________。③物料守恒：_____________________________________________。(2)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關系①大小關系：______________________________________________。②物料守恒：______________________________________________。③電荷守恒：______________________________________________。④質子守恒：______________________________________________。(3)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關系①大小關系：______________________________________________。②物料守恒：______________________________________________。③電荷守恒：______________________________________________。④質子守恒：______________________________________________。◎角度3酸、堿中和型離子濃度的關系(體現“證據推理與模型認知”的核心素養)3．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為______________________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7①離子濃度大小順序為_____________________________________________。②電荷守恒式：___________________________________________________。③物料守恒式：___________________________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合①離子濃度大小順序為_____________________________________________。②電荷守恒式與(2)中的電荷守恒式________(填“相同”或“不同”)。③能否寫出物料守恒式________(填“能”或“否”)。【答案】(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(3)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②相同③否【解析】(1)恰好反應后，溶質為CH3COONa。(2)中和反應后，溶質為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na＋)的2倍。(3)由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應后溶質為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。【答案】D◎角度5與圖象有關的粒子濃度關系(體現“證據推理與模型認知”的核心素養)6．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1

的鹽酸和C