水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算1.變化觀念與平衡思想：能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究價(jià)值的問題；在探究中學(xué)會(huì)合作，面對“異常”現(xiàn)象敢于提出自己的見解，進(jìn)行誤差分析欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1水的電離2.水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)。①室溫下：Kw＝____________。②影響因素；只與______有關(guān)，升高溫度，Kw______。③適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀電解質(zhì)水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。1×10－14

溫度

增大

3.影響水電離平衡的因素填寫外界條件對水電離平衡的具體影響。正

不變

增大

增大

減小

逆

不變

減小

減小

增大

逆

不變

減小

增大

減小

正

不變

增大

增大

減小

正

不變

增大

減小

增大

正

增大

增大

增大

增大

逆

減小

減小

減小

減小

(7)25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離程度前者小于后者(

)(8)在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)>c(OH－)(

)(9)水的電離平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理(

)(10)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×

(9)√

(10)√【答案】C【答案】B3．(2019·四川成都質(zhì)檢)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7【答案】D【解析】由水的離子積的定義可知，兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，B正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7mol·L－1時(shí)，才有pH＝7，D錯(cuò)誤。正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，可通過改變酸堿性實(shí)現(xiàn)；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。【答案】D【解析】加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則a＞b，A，B均錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D正確。5．(不定項(xiàng))(2019·廣東汕頭模擬)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C常溫下水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時(shí)，就用10－14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(OH－)。6．(2019·遼寧鞍山模擬)常溫下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B．從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用C．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D．從a→c的過程中，存在pH＝7的點(diǎn)【答案】D【基礎(chǔ)整合】1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小(將“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)。＞

溶液的酸堿性和pH酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7＜

＝

＝

＜

＞

2.溶液的pH(1)計(jì)算公式：pH＝____________。(2)測量方法：①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。②注意事項(xiàng)：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差；用廣范pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。③pH計(jì)法。－lgc(H＋)玻璃片

表面皿

(3)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：酸性

堿性(6)一定溫度下，pH＝12的氨水，稀釋10倍后，其pH＝11(

)(7)25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)(8)常溫下，pH＝2的醋酸溶液，稀釋100倍后，pH＝4(

)(9)用潤濕的試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√(6)×

(7)×

(8)×

(9)×(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)【答案】(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性【答案】D2．(2019·廣西桂林模擬)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答下列問題：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12(3)在t2℃下，0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝________。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。【答案】(1)>水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7mol·L－1

5.76×10－9(3)10

pH1＋pH2＝13混合溶液酸堿性的判斷方法(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿的混合溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。①兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強(qiáng)一弱混合——“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。【答案】C4．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為__________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為__________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為__________。【答案】(1)m<n

(2)m>n

(3)m<n

(4)m>n酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。注：表中a＋n＜7，b－n＞7。6．在某溫度時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。【答案】(1)10－13

(2)1∶10

10∶1【解析】(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝0.01mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。【答案】C【解析】M點(diǎn)主要是醋酸，Q點(diǎn)主要是CH3COONa，醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度較小，所以M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液中含有CH3COONa和NaOH，呈堿性，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)pOH＝b，N點(diǎn)pH＝b，說明M點(diǎn)c(OH－)與N點(diǎn)c(H＋)相等，對水的電離抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C正確；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)誤。【答案】A標(biāo)準(zhǔn)液的體積

酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)

2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：____________(如圖A)，____________(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、________。酸式滴定管

堿式滴定管

錐形瓶

(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易____________。②堿性試劑一般用________滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易____________，致使旋塞粘連無法打開。腐蝕橡膠管

堿式

腐蝕玻璃

3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備：①滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。(2)滴定：查漏

潤洗

不恢復(fù)

2～3

4.常用酸堿指示劑及變色范圍紫色

指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0_____>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1_____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0_______>10.0_____紅色

粉紅色

紅色

(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3遍(

)(7)容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15mL(

)(8)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果待測液濃度偏高(

)(9)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)√

(9)×【答案】B【解析】錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)榧t色，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍(lán)色2．(2019·廣東珠海模擬)20mL約0.1mol·L－1氨水用0.1mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)A．適宜用酚酞作指示劑B．滴定過程中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．滴定過程中，pH＝7時(shí)溶液中水的電離程度最大【答案】C【解析】由于NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)，NH4Cl水解使溶液顯酸性，此時(shí)水的電離程度最大，B，D均錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，C正確。酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞做指示劑。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙做指示劑。3．(2019·四川雅安質(zhì)檢)下列有關(guān)右圖所示的中和滴定的敘述中正確的是(

)A．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗B．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化C．若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大D．最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原，滴定達(dá)到終點(diǎn)【答案】D【解析】進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測液的錐形瓶使用前不能用待測液潤洗，A錯(cuò)誤；滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定過程中，滴定前仰視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；圖中用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原，D正確。4．中和滴定過程中，容易引起誤差的主要是五個(gè)方面，請以“用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”為例，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗。①酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，則滴定結(jié)果________。②錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果________。(2)存在氣泡。①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，使滴定結(jié)果________。②滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡，使滴定結(jié)果________。(3)讀數(shù)操作。①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞做指示劑，使滴定結(jié)果________。(5)存在雜質(zhì)。①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將________。②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________。【答案】(1)①偏高②偏高(2)①偏高②偏低(3)①偏低②偏低(4)偏低(5)①偏高②偏低【解析】(2)①體積數(shù)＝末讀數(shù)－初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大，結(jié)果偏高。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質(zhì)量為31g，中和1molHCl所需NaOH質(zhì)量為40g，可知中和相同量鹽酸時(shí)，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH的量小，結(jié)果偏低。【解析】根據(jù)溶液pH變化確定曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ?yàn)闅溲趸c滴定醋酸。由以上分析可知A，C均錯(cuò)誤；此時(shí)溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，B正確；此時(shí)溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒為2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，D錯(cuò)誤。【答案】B下列說法正確的是(

)A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．圖丁中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a－0.50mLD．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如圖丁所示，則測得的結(jié)果偏小【答案】D【解析】甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，A錯(cuò)誤；溶液變色且經(jīng)過30s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.50mL，C錯(cuò)誤；滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，D正確。則滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。【答案】上方b(V0－V1)/y偏大研解素養(yǎng)悟法獵技2——證據(jù)推理與模型認(rèn)知【解讀素養(yǎng)】分析近三年高考試題，滴定曲線試題是每年選擇題中幾乎一定涉及的熱點(diǎn)，并且難度較大，區(qū)分度較高，是命題特別關(guān)注的。此類題型也充分體現(xiàn)了對圖形認(rèn)知和分析的能力。此類試題體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。18滴定曲線的分類突破【命題理念】◎命題點(diǎn)1常規(guī)滴定曲線分析(體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng))1．巧抓“5點(diǎn)”突破中和滴定圖象題“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量倍數(shù)點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，以室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液為例：原點(diǎn)(①):HA的單一溶液，pH＞1說明HA是弱酸。HA反應(yīng)一半點(diǎn)(②)：二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度。中性點(diǎn)(③)：pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和。恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(④)：二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性。NaOH過量點(diǎn)(⑤)：NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性。2．在整個(gè)滴定過程中注意兩個(gè)關(guān)系①電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在；②物料守恒可以根據(jù)加入酸(或堿)的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系。[典型例題]已知25℃下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為________________，pH約為______________。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是______點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)V0______20mL(填“>”“<”或“＝”)。(4)c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開____________________________________。(5)當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)開______________________________________。【答案】(1)4×10－4mol·L－1

3.4

(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3)<

(4)c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)[對應(yīng)訓(xùn)練]1．(2019·山西大同模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a<bC．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．這兩次滴定都宜用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】開始時(shí)，HCl溶液的pH較小，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)的V(X)＝20mL，b點(diǎn)的V(X)<20mL，故a>b，B錯(cuò)誤；NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，終點(diǎn)為堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。【答案】D【解析】X點(diǎn)溶液中pH<7，HSO的電離為主，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝10－9.75mol·L－