物質結構與性質元素周期律第五章第三節化學鍵與物質構成分子結構與性質2017版課程標準素養目標1.認識離子鍵、共價鍵的形成與本質，能說明典型物質的成鍵類型。能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵、配位鍵和分子間作用力)的主要類型、特征和實質；能比較不同類型的微粒間作用的聯系與區別；能說明典型物質的成鍵類型2.了解氫鍵及范德華力的含義，能說明其對熔點、沸點的影響，能列舉含氫鍵的物質及其性質特點，認識氫鍵對生命的重大意義3.能根據共價分子的結構(鍵長、鍵能、鍵角)說明簡單分子的某些性質4.了解共價鍵的類型(極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵)，了解雜化軌道理論及簡單雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能利用價層電子對互斥理論、雜化軌道理論推測(或解釋)簡單分子(或離子)的空間結構。能結合鍵的極性判斷分子的極性，解釋相關問題及應用5.了解配位鍵的特征，了解配合物的結構存在與應用1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識分子的構型，并對共價鍵進行分類，能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題2.變化觀念與平衡思想：認識共價鍵的本質及類型，能多角度、動態地分析分子的立體結構及性質，并運用相關理論解決實際問題3.證據推理與模型認知：能運用價層電子對互斥模型和雜化軌道理論等，解釋分子的立體結構及性質，揭示現象的本質與規律4.科學探究與創新意識：能發現和提出有探究價值的分子的結構、性質的問題，設計探究方案進行探究分析，面對“異常”現象敢于提出自己的見解欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1化學鍵與物質組成【基礎整合】離子原子離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵(3)離子鍵和共價鍵比較：化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念帶________離子之間的相互作用______間通過__________形成的相互作用形成條件__________元素與___________元素形成__________元素與__________元素形成成鍵粒子陰、陽離子不同元素原子同種元素原子成鍵實質__________間的靜電作用___________與__________的靜電作用構成的物質鹽、堿、金屬氧化物酸、氫化物、非金屬氧化物氣體單質(稀有氣體除外)相反電荷原子共用電子對活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬陰、陽離子共用電子對成鍵原子(4)共價鍵的極性與判斷。①極性鍵：________發生偏移的共價鍵。其中它偏向非金屬性較____的元素。②非極性鍵：____________不發生偏移的共價鍵。它存在________元素的原子之間。_________單質、過氧化物中、大多數有機物中均含有此類共價鍵。電子對強電子對同種非金屬2．物質所含化學鍵類型的判斷方法3．化學鍵與物質類別的關系4．化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響。金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的________很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的________，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響。N2分子中有很強的________，故在通常狀況下，N2很穩定；H2S、HI等分子中的________較弱，故它們受熱時易分解。共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(

)(2)所有物質中都存在化學鍵(

)(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵(

)(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間可能形成極性鍵和非極性鍵，也可能形成離子鍵(

)(5)最外層只有一個電子的原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(

)(6)不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵(

)(7)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵(

)(8)只由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵(

)(9)只含共價鍵的純凈物肯定是共價化合物(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)×

(9)×【重難突破】【答案】A

2．下列說法正確的是(

)A．共價化合物中可能含有離子鍵B．區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C．離子化合物中只含有離子鍵D．離子化合物在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能【答案】D

【解析】共價化合物中只含有共價鍵，A錯誤；區別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態下能否導電，而不能根據其溶于水是否導電來判斷，B錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH4NO3等，C錯誤。3．(2019·陜西西安中學模擬)下列說法中正確的是(

)A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數相等D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】C

【解析】Na2S2含離子鍵和S－S非極性共價鍵，NaClO中含離子鍵和Cl—O極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同，A錯誤；離子鍵的形成可能不需要金屬元素，如銨鹽，B錯誤；CN－中存在碳氮三鍵，N2中存在氮氮三鍵，故等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數相等，C正確；氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O，產物中不存在非極性鍵，故反應中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤。離子化合物和共價化合物的判斷方法判斷依據化學鍵類型含離子鍵，一定是離子化合物只含共價鍵，一定是共價化合物化合物類型大多數金屬氧化物、強堿、鹽為離子化合物一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機物為共價化合物化合物性質熔融狀態下能導電的為離子化合物熔融狀態下不能導電的為共價化合物【答案】D

【解析】SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵被破壞的過程，A，C均錯誤；燒堿在水溶液中電離產生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞，D正確。物質變化中化學鍵的變化關系共價鍵及其參數【基礎整合】1．共價鍵的概念原子間通過________________形成的化學鍵，主要在____________原子間形成。2．共價鍵的特征共價鍵具有________和__________。共用電子對非金屬飽和性方向性3．共價鍵的分類4．共價鍵類型的判斷(1)σ鍵與π鍵。①依據強度判斷：σ鍵的強度較大，較______，π鍵活潑，比較______斷裂。②共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有____個σ鍵，____個π鍵；共價三鍵中含有____個σ鍵，____個π鍵。(2)極性鍵與非極性鍵。看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。穩定容易1

1

1

2

5．鍵參數(1)概念。(2)鍵參數對分子性質的影響。(3)鍵參數與分子穩定性的關系。鍵能越______，鍵長越______，分子越穩定。鍵能鍵長鍵角大短6．等電子體__________相同、____________相同的分子具有相似的化學鍵特征。等電子體的物質其______(填“物理”或“化學”)性質相近。原子總數價電子總數物理判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大(

)(3)分子的穩定性與分子間作用力的大小無關(

)(4)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同(

)(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成(

)(6)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(

)(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(

)(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×【重難突破】【答案】B

【解析】同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應時比較容易斷裂，A正確；在共價單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，B錯誤、D正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵，C正確。2．(1)(2019·江西南昌模擬)下列分子中只存在s－pσ鍵的是____________。A．H2

B．F2

C．HCl

D．HClO(2)(2018·江西贛州質檢)硝酸錳Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在______________。(3)(2017·海南卷)碳的一種單質的結構如圖所示。該單質的晶體類型為________，原子間存在的共價鍵類型有________。SiCl4分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)(2015高考題節選)①(全國卷Ⅰ)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________________________。CS2分子中，共價鍵的類型有________。②(福建卷)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有______molσ鍵。③(海南卷)SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S—O鍵鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為______(填圖中字母)，該分子中含有______個σ鍵。【答案】(1)C

(2)離子鍵和π鍵(或π鍵)(3)混合晶體σ鍵、π鍵非極性(4)①C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩定電子結構σ鍵和π鍵②8③a

12④7NA(或7×6.02×1023)

H2F＋(5)①C—C鍵和C—H鍵鍵能較強，所以形成的烷烴較穩定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩定，而Si—H鍵的鍵能遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si—O鍵【解析】(4)①CS2結構式為S===C===S，其中化學鍵從成鍵元素角度理解為極性鍵；從共用電子對數目角度理解為雙鍵；從電子云重疊方式理解為σ鍵和π鍵。題目考查含有的化學鍵類型應為σ鍵和π鍵。②Ni(CO)4中，Ni與CO是σ鍵，共有4個，CO中碳氧原子間有1個σ鍵，故1molNi(CO)4中共有8molσ鍵。③SO3的三聚體環狀結構中存在S===O鍵和S—O鍵兩類，一類如圖中a所示，即S===O鍵鍵長短，另一類如圖中b所示，為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長。分子中的所有共價鍵均為σ鍵，共有12個。④1molCH3COOH中含有7molσ鍵。H2O是3原子、10e－分子，與之互為等電子體的陽離子應為H2F＋。【解析】F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔點、沸點的因素是分子間作用力的大小，與共價鍵的鍵能大小無關，A錯誤；HF、HBr、HCl、HI屬于共價化合物，影響穩定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩定，與共價鍵的鍵能大小有關，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，B錯誤；金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔、沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關，C正確；NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔點、沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關，D錯誤。4．(2019·河南開封聯考)已知鍵能、鍵長部分數據如下表：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/kJ·mol－1242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長(pm)19822826796共價鍵C—CC===CC≡CC—HN—HN===OO—OO===O鍵能/kJ·mol－1347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(pm)154133120109101(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸點：H2O＞NH3 D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有關推斷正確的是__________。A．同種元素形成的共價鍵，穩定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩定性一定越強(3)在HX分子中，鍵長最短的是________，最長的是________；O—O鍵的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于”)O===O鍵的鍵長。【答案】(1)ACD

(2)A

(3)HF

HI大于【解析】(1)根據表中數據，同主族氣態氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩定性逐漸減弱，A正確；從鍵能看，氯氣、溴單質、碘單質的穩定性逐漸減弱，由原子結構知，氧化性也逐漸減弱，B錯誤；H2O的沸點大于NH3，C正確；還原性與失電子能力有關，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正確。(2)由碳碳鍵的數據知A正確；由O—O鍵、O===O鍵的鍵能知，B錯誤；C—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C錯誤；由C—H、N—H的鍵能知，CH4的鍵能較大，而穩定性較弱，D錯誤。【解析】CS2與NO2分子中原子個數相等，價電子總數不相同，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，A錯誤；C6H6與B3N3H6中原子個數相等，價電子總數相同，所以是等電子體，則其空間構型相似，B正確；H2O與NH3中原子個數不相等，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，C錯誤；PCl3與BF3分子中原子個數相等，價電子總數不相同，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，D錯誤。常見的等電子體分子的空間構型【基礎整合】1．價層電子對互斥理論(1)價層電子對在球面上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。(2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(3)填寫下表：電子對數成鍵對數孤電子對數電子對立體構型分子立體構型實例鍵角220直線形____________________330三角形____________________21____________________440四面體形____________________31____________________22____________________直線形BeCl2

180°

平面正三角形BF3

120°

V形SnBr2

105°

正四面體形CH4

109°28′三角錐形NH3

107°

V形H2O

105°

2．雜化軌道理論當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結構不同。【答案】1個s軌道1個p軌道180°

1個s軌道2個p軌道120°

1個s軌道3個p軌道109°28′

3．配位鍵(1)孤電子對。分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵。①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供__________，另一方提供________形成共價鍵。孤電子對

空軌道

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(

)(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構(

)(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化(

)(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(

)(5)中心原子是sp雜化的，其分子構型不一定為直線形(

)(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√【重難突破】【答案】C

【答案】C

【解析】中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型不都是正四面體，例如氨氣是三角錐形的，A錯誤；甲烷分子碳原子的2s和2p通過sp3雜化，形成4個雜化軌道，和4個氫原子的1s軌道形成4個C—H單鍵，B錯誤；sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，它們的能量完全相同，是能量等同的軌道，C正確；AB3型的共價化合物，其中心原子A不都采用sp3雜化軌道成鍵，例如BF3中的B原子是sp2雜化，是平面三角形結構，D錯誤。(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面三角形分子：________，三角錐形分子：________，四面體形分子：________。(4)寫出SO3常見的等電子體的化學式，一價陰離子：________(寫出一種，下同)，二價陰離子：________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。【答案】C

【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O配位體是Cl－和H2O，配位數是6，A錯誤；中心離子是Ti3＋，內界離子是Cl－，外界離子也是Cl－，B錯誤；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O內界離子的Cl－為1，外界離子的Cl－為2，內界和外界中的Cl－的數目比是1∶2，C正確；加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl－與Ag＋反應，內界離子Cl－不與Ag＋反應，D錯誤。(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可以生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________________________。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是__________。A．所有氧原子都采取sp3雜化B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵C．Cu2＋的價電子排布式為3d84s1D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去Ⅲ.經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還能以其他個數比配合。請按要求填空：(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是__________。(2)若Fe3＋與SCN－以個數比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為______________________________________。【解析】Ⅱ.(2)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結合。(3)與S相連的氧原子沒有雜化，A錯誤；氫鍵不是化學鍵，B錯誤；Cu2＋的價電子排布式為3d9，C錯誤；由圖可知，膽礬中有1個H2O與其他微粒靠氫鍵結合，易失去，有4個H2O與Cu2＋以配位鍵結合，較難失去，D正確。分子間作用力與分子的性質【基礎整合】1．分子間作用力(1)概念：物質分子之間______存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是_________和______。(3)強弱：范德華力______氫鍵______化學鍵。(4)范德華力：范德華力主要影響物質的熔點、沸點、硬度等物理性質。范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結構相似的物質，隨著____________的增加，范德華力逐漸________。普遍范德華力氫鍵<

<

相對分子質量增大(5)氫鍵。①形成：已經與________________的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質子)與另一個分子中____________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B。電負性很強電負性很強A、B是電負性很強的原子，一般為N、O、F三種元素；A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的______性和______性。④分類：氫鍵包括________氫鍵和________氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質性質的影響：主要表現為使物質的熔點、沸點________，對電離和溶解度等產生影響。方向飽和分子內分子間升高2．分子的性質(1)分子的極性。類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負電中心________的分子正電中心和負電中心________的分子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵________________分子內原子排列________________________________重合不重合非極性鍵或極性鍵對稱不對稱(2)分子的溶解性。①“相似相溶”的規律：非極性溶質一般能溶于______溶劑，極性溶質一般能溶于________。若溶劑和溶質分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度________。②隨著溶質分子中憎水基個數的增多，溶質在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性溶劑增大鏡像不能重疊手性異構體四個不同基團或原子(4)無機含氧酸分子的酸性。無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越______，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。強判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵(

)(2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力(

)(3)氫鍵具有方向性和飽和性(

)(4)H2O2分子間存在氫鍵(

)(5)鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大(

)(6)氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高(

)(7)H2O比H2S穩定是因為水分子間存在氫鍵(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×【重難突破】【答案】C

【解析】NH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，3個H原子處于錐底，A錯誤；CCl4是非極性分子，四個Cl原子構成正四面體結構，C原子處在四面體的中心，B錯誤；H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，C正確；CO2是非極性分子，三個原子在一條直線上，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，D錯誤。2．(2019·廣東揭陽高三聯考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據有關信息完成下列問題：(1)水是維持生命活動所必需的一種物質。①1mol冰中有______mol氫鍵。②用球棍模型表示的水分子結構是______。(2)已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。①H2O2分子的電子式是________________，結構式是______________________。②H2O2分子是含有__________鍵和__________鍵的__________分子(填“極性”或“非極性”)。③H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________。④H2O2中氧元素的化合價是__________，簡要說明原因：_____________________________________________。【答案】A

【解析】分子內氫鍵使熔、沸點降低，分子間氫鍵使熔、沸點升高，B錯誤；水中氫鍵鍵能比HF中氫鍵鍵能小，C錯誤；X—H…Y的三原子不一定在一條直線上，D錯誤。【答案】B

【解析】氫鍵存在于N、O、F與H之間，C，D錯誤；又因NH3·H2O

NH＋OH－，A錯誤，B正確。5．按要求回答下列問題：(1)HCHO分子的空間構型為________形，它與H2加成后，加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明加成產物是何物質)________________________________________。(2)S位于周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是_________________________________________，H2O比H2Te沸點高的原因是______________________________。(3)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是______________________________________。(4)氨是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因：_________________。(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是________________。(6)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_____________________________。【答案】(1)平面三角加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵(2)ⅥA兩者均為分子晶體且結構相似，H2Te相對分子質量比H2S大，分子間作用力更強兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵(3)硅烷為分子晶體，隨相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔點、沸點升高(4)氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化(5)H2O與乙醇分子間能形成氫鍵(6)化合物乙分子間形成氫鍵【答案】(1)硒酸中非羥基氧原子較多(或其他合理解釋)

(2)氫鍵(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為①________________，②________________________________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式：①_________________________________________，②____________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：________________________________________________，寫出化學方程式：_________________________________________。【答案】B

【解析】手性碳原子上應連接4個不同的原子或原子團。同一個C原子上連接了2個Cl原子和2個F原子，A錯誤；與—OH直接相連的C原子連接了2個相同的H原子，C錯誤；中間的C原子連接了2個—CH2OH，D錯誤。研解素養悟法獵技2新課標明確要求考生：“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式表示方法”。所以對“一圖五式”的強化，符合學科素養和考試說明的要求，是學生規范答題的重要一環。體現“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。【解讀素養】【思維導引】2．電子式(1)概念。在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的________的式子。【答案】最外層電子(2)書寫方法。(3)電子式表示化合物的形成過程。①離子化合物，如NaCl：__________________________________________。②共價化合物，如HCl：___________________________________________。【命題理念】【答案】C

◎命題點2電子式的書寫(體現“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養)3．(1)Mg________，S________。(2)Na＋________，Cl－________，NH________，H3O＋________，OH－________，—OH________，—NH2________，SCN－________。(3)Cl2________，N2________。(4)Na2S_______，Na2O2_______