海水中的重要元素——鈉和氯第二章復習目標核心素養廣東命題趨勢1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鹵素及其重要化合物的主要性質，了解這些物質在生產、生活中的應用2.結合實例認識鈉、鹵素及其化合物的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化，認識物質及其轉化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環境保護中的重要價值3.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用4.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算1.科學探究與創新意識：能設計實驗制取氯氣，并能正確設計除雜和尾氣處理的方法；通過實驗探究、歸納總結，明確一定物質的量濃度溶液的配制方法2.證據推理與模型認知：在計算有關物質的量時，通過分析、推理、數據處理等角度領悟計算的方法；建立阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積的模型認知3.科學態度與社會責任：能理解氯及其化合物的主要性質，認識其在生產和生活中的重要應用及其對環境的影響1.在2023年廣東卷中有4道選擇題(T4、T6、T8和T14)、1道非選擇題(T17)考查了本章主要知識和能力2.從以上分析可以看出，廣東高考卷除了重點考查常規熱點“物質的量”外，還加大了對鈉元素、氯元素及其化合物的考查力度。預計在2025年的高考中將會延續對元素及其化合物性質和用途的考查，同時會較多地涉及對重要實驗的考查第一節鈉及其化合物

(本節對應系統復習P30)欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1顏色熔點硬度密度導電導熱性

色，有金屬光澤

，可以用小刀切割

ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)良好1.鈉的物理性質

>

>

小低銀白2.化學性質——強還原性從原子結構認識鈉的主要化學性質(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應。(2)與酸、水(滴有酚酞)、醇反應：2Na+2HCl===___________(快)2Na+2H2O===

(浮、熔、游、響、紅)

2Na+2CH3CH2OH→

(沉、慢)

2C2H5ONa+H2↑2NaOH+H2↑

2NaCl+H2↑

3.鈉的制取、保存與用途(1)制?。篲__________________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________________中。(3)用途石蠟油或煤油

導熱鈉與溶液反應的一般規律：與酸反應，先酸后水；與鹽反應，先水后鹽。

××

√

×

×

×

突破一

鈉與氧氣等非金屬的反應1.(2023·重慶南開中學期中)金屬鈉在氧氣中燃燒的實驗裝置如圖所示。

(1)實驗時用________(填儀器名稱)取出一小塊金屬鈉，用________________________________________(簡述操作)，

切取一塊綠豆大小的鈉，迅速投入熱的坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待金屬鈉融化后立即撤掉酒精燈，可以看到鈉受熱后融化，然后與氧氣劇烈反應，發出________火焰，生成一種________色固體。

淡黃黃色濾紙吸干鈉表面的煤油鑷子(2)當火災現場存放有大量鈉等活潑金屬時，需要用___________來滅火。

(3)將鈉置于FeCl3溶液中，有氣泡及紅褐色沉淀產生，分別寫出生成氣體、沉淀的離子方程式

、

。

干燥的沙土2H2O+2Na===2Na++2OH-+H2↑

3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓【解析】

(1)取用鈉的儀器是鑷子，取出后先用濾紙吸干鈉表面的煤油。鈉燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體物質。(2)由于鈉極易與水反應，故不能用水撲滅，但可用干燥的沙土滅火。(3)鈉先與溶液中的水反應生成H2、NaOH，然后生成的NaOH又與FeCl3發生復分解反應。突破二

鈉與水鹽酸、堿溶液反應2.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是(

)A.三個燒杯中均先發生的離子反應為2H2O+2Na===2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同D3.在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應，實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是(

)A.剩余的鈉可放回原試劑瓶B.溶液中有氣泡生成，下層溶液出現白色絮狀沉淀C.大試管內和長頸漏斗內的液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式為2Na+FeSO4+2H2O===Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑C1.Na2O和Na2O2的比較物質Na2O(氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉)色態白色固體

固體

類別

氧化物

過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態

電子式

生成條件常溫加熱或點燃淡黃色堿性-2

-1

化學性質熱穩定性穩定與水反應

與CO2反應

與酸反應(鹽酸)

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑主要性質具有堿性氧化物的通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O+H2O===2NaOH

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

（1）氧化鈉、過氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉不是。（2）Na2O2具有強氧化性，但Na2O2與水、CO2反應時，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價態，不能被氧化，故反應為Na2O2自身的氧化還原反應。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名________

顏色、狀態白色粉末細小白色晶體水溶性________溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度__________

小

易小蘇打2.兩種重要鈉鹽——碳酸鈉與碳酸氫鈉(1)物理性質。純堿、蘇打(2)Na2CO3和NaHCO3的化學性質。①②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2

===BaCO3↓+2NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

無明顯

(3)相互轉化。Na2CO3NaHCO3易錯辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)1molNa2O2固體中含離子總數為4NA(

)(2)Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑(

)(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產物是NaOH(

)(4)小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一(

)(5)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(

)(6)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異(

)(7)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(

)(8)Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2(

)×√

√

×

√

×

×

×

突破一

過氧化鈉的性質1.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是(

)A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度C2.右圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的NaHCO3固體，D為固定有燃著蚊香的硬紙片(下端點燃)。下列說法不正確的是(

)A.B裝置的作用是干燥CO2B.雙球干燥管內發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2C.實驗過程中可觀察到雙球干燥管中淡黃色的Na2O2變為白色粉末，蚊香燃燒更劇烈D.若將試管A中的NaHCO3換成Na2CO3，會出現相同的實驗現象DNa2O2的強氧化性與弱還原性（1）強氧化性：（2）弱還原性：遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。（3）遇CO2、H2O、H+則發生自身的氧化還原反應。

A

Na2O2與H2O、CO2反應的規律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2~O2~2e-，n（e-）=n（Na2O2）=2n（O2）氣體體積變化關系固體質量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm（CO2）=28

g·mol-1×n（CO2），Δm（H2O）=2

g·mol-1×n（H2O）突破三

Na2CO3與NaHCO3的性質與應用4.(2022·廣東廣州天河月考)對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對；Ⅱ對；有因果關系BNa2CO3溶液顯堿性熱Na2CO3溶液能去除油污Ⅰ對；Ⅱ錯；無因果關系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ對；有因果關系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對；Ⅱ對；無因果關系A5.(2023·廣東博羅期中)1943年，我國化學家侯德榜發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，為我國的化學工業發展和技術創新做出了重要貢獻。其部分工藝流程如下，下列說法不正確的是(

)

A

【解析】該反應條件下NaHCO3形成了固體，在離子方程式中不能拆成離子形式，A錯誤；②中變化可表示為NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2，屬于分解反應，B正確；該生成工藝中涉及NaCl、NaHCO3、NH4Cl三種可溶性鹽，其中NaHCO3以固體形成析出，說明其溶解度較小，故制備中利用了不同物質溶解度的差異，C正確；純堿是Na2CO3的俗名，D正確。6.(2023·廣東中山期中)某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀。下列對樣品所含雜質的判斷正確的是(

)A.肯定沒有硝酸鉀B.肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉C.肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀D.肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇B

【解析】定性角度分析，樣品能全部溶解于水，說明不存在硝酸鋇。定量角度分析，若13.8

g全是碳酸鉀，恰好為0.1

mol，與足量的氯化鈣反應后能生成10

g碳酸鈣；等質量的碳酸鈉與足量氯化鈣反應生成碳酸鈣的質量大于10

g；現生成沉淀不足10

g，肯定有硝酸鉀，碳酸鈉是否存在不能確定，B正確。

（2）工藝流程。（3）循環利用的物質是CO2、飽和食鹽水。突破四

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜7.下列說法正確的是(

)A.除去二氧化碳氣體中的少量氯化氫，用飽和碳酸鈉溶液B.除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，加適量鹽酸C.除去氯化鈉固體中的少量I2，用升華法除雜D.除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，用加熱法除雜

C碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜與鑒別（1）Na2CO3、NaHCO3的除雜?；旌衔铮ɡㄌ杻葹殡s質）除雜方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加熱法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加適量NaOH溶液（2）Na2CO3、NaHCO3的鑒別。1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性。項目相似性遞變性(Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多，核電荷數逐漸________，原子半徑逐漸________

元素性質都具有很強的金屬性，最高正價均為+1價金屬性逐漸

增多增大增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點

密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸________單質性質化學性質都具有很強的還原性還原性逐漸

，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜

較低降低增強(2)特殊性。①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。2.焰色反應(1)概念。很多金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色的現象。(2)操作步驟。無稀鹽酸(3)常見金屬元素焰色反應的顏色。金屬元素NaLiKRbCsCaSrCuBa焰色____紫紅____紫紫紅磚紅洋紅綠黃綠黃紫易錯辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去1個電子(

)(2)Li、Na、K、Rb單質的熔、沸點依次升高(

)(3)堿金屬元素隨核電荷數遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(

)(4)Li在空氣中加熱可生成Li2O2(

)(5)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(

)××

×

×

√

突破一

堿金屬元素的性質及遞變規律1.(2024·廣東深圳觀瀾中學期末)下列“類比”結果正確的是(

)A.碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸氫鉀受熱也易分解B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.常溫下，鈉與水劇烈反應生成H2，鎂也能與水劇烈反應生成H2D.堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物A

【解析】碳酸氫鈉、碳酸氫鉀均受熱分解生成碳酸鹽、二氧化碳和水，A正確；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Li

在空氣中燃燒生成Li2O，B錯誤；常溫下鎂不能和水劇烈反應，C錯誤；酸性氧化物不都是非金屬氧化物，例如Mn2O7為酸性氧化物、金屬氧化物，D錯誤。2.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規律預測其性質，其中不正確的是(

)A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸

B突破二

焰色試驗3.(2022·廣東佛山南海月考)根據火焰呈現的特征顏色可判斷試樣中所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。有關焰色試驗的理解正確的是(

)A.焰色試驗需要加熱，所以焰色試驗體現的是元素的化學性質B.觀察到火焰顏色呈黃色時，所測溶液中肯定有Na元素，可能有K元素C.銅的金屬性弱，可以用潔凈的銅絲代替潔凈的鐵絲進行焰色試驗D.為了避免黃光的干擾，所以焰色試驗都要透過藍色鈷玻璃觀察焰色

B研解素養悟法獵技21.Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量比較(1)速度：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應快。(2)耗酸量：等質量或等物質的量的Na2CO3與NaHCO3與酸反應均為前者耗酸量多。(3)CO2生成量比較。①等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，產生CO2的量相等。②等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多。③等物質的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應，NaHCO3產生的CO2多。2.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應的圖像分析向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質的量與產生CO2的物質的量的關系如圖所示：條件溶液中的溶質若a=0(即圖像從原點開始)NaHCO3若VOa=Vab(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)Na2CO3若VOa>Vab或VOa<Vab(即Oa段消耗鹽酸的體積大于或小于ab段消耗鹽酸的體積)Na2CO3和NaOH混合物

C

分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L-1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖所示(分A、B兩種情況)：A

B(1)在A情況下，溶質是

(填化學式)，其物質的量之比為

。

(2)在B情況下，溶質是

(填化學式)，其物質的量之比為________。

(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_____________________。1.5mol·L-11∶1

Na2CO3、NaHCO3

1∶1

NaOH、Na2CO3

真題體驗領悟高考31.(2023·北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數比為2∶1D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同C

2.(2021·河北卷)化工專家侯德榜發明的“侯氏制堿法”為我國純堿工業和國民經濟發展作出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，經過進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

_____________________________________。

ABCDEaefbcgh

將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔(2)B中使用霧化裝置的優點是_____________________________________

。

(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為___________________________________________________。

ABCDE

使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率(或其他合理答案)NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。①對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據如圖所示NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。過濾降溫結晶0.84

(5)無水Na2CO3可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果________(填標號)。A.偏高B.偏低C.不變A配套訓練4(本欄目對應配套訓練P11~12)[A組·基礎練習]1.下列關于鈉的敘述正確的是(

)A.實驗完畢后，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶B.鈉在空氣中燃燒生成Na2OC.根據反應Na+KCl(熔融)===NaCl+K↑，可知Na的金屬性強于KD.鈉燃燒時發出黃色(透過藍色鈷玻璃)的火焰A

【解析】鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成Na2O，B錯誤；鈉的金屬性弱于鉀，C錯誤；觀察鈉的焰色反應不能透過藍色鈷玻璃，否則觀察不到黃色，鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，D錯誤。2.下列敘述正確的是(

)A.Na在O2中燃燒生成白色固體B.NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3強C.用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多

D3.(2024·名校核心考試)CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl為侯氏制堿法的反應原理，制備過程為：

C

4.下列實驗操作正確的是(

)選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切出黃豆大小的一塊，將其小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應用棉花包裹Na2O2，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色C

【解析】應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；都有白色沉淀產生，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了其著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。A.物質B為堿性氧化物，A的物質類別為堿B.反應④可通過加入還原劑實現轉化C.鈉放入硫酸銅溶液中可觀察到紅色固體析出D.反應②和③為氧化還原反應

5.(2023·廣東深圳南山質檢)鈉及其化合物的價、類二維圖及部分轉化關系如下圖所示，其中B為鈉的另一種氧化物。下列有關說法正確的是(

)A6.(2023·中原名校聯盟調研)探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現象及結論都正確的是(

)選項方案設計現象結論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸產生氣泡Na2O2固體已經變質B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發生了置換反應C向2mL2mol·L-1NaCO3溶液中滴加2滴4mol·L-1稀鹽酸產生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質D向插有溫度計的10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味的氣體產生，溫度計示數增大NH4Cl和NaOH的反應為放熱反應B7.(2023·重慶入學調研)將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電引燃，恰好完全反應。則它們的物質的量之比為(

)A.1∶1∶1 B.1∶1∶2C.1∶2∶1 D.4∶3∶2D

[B組·提高練習]8.(2023·福建廈門一中)以下實驗無法鑒別Na