哈六中2025屆高三第二次模擬考試C.Cl?分子中σ鍵的形成：B.分子中原子存在3種雜化方式C.此物質為芳香族化合物事實解釋A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷三種分子與水分子形成氫鍵情況和氫鍵數目不同B石墨的導電性只能沿石墨平面的方向疊使電子幾乎只能在整個碳原子平面中運動CCO?中C=O的鍵能比HCHO中C=O的鍵能大CO?中有三組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，能量更高D乙酰胺在酸性或堿性條件下均能發生水解反應酸和堿均可與水解產物反應，增大水解程度高三二模化學試A.將FeSO?溶液與氨水-NH?HCO?混合溶液反應，生成FeCO?沉淀：Fe2++2HCO?=FeCO?↓+CO?個+H?OB.FeCl?溶液中通入過量的H?S氣體：Fe3++H?S=Fe2++2H++SJC.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質量最大：Al3++2SO?2-+2Ba2++4D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：2C?H?O+H?O+CO?→2C?Hs-OH+CO3實驗操作或現象結論A干燥的實驗室合成少量氨氣并檢驗氨氣的存在山LiL山HB向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最終有黃色沉淀生成C用pH試紙測得：CH?COONa溶液的pH約為9,HNO?電離出H+的能力比D蒸餾水A.為保證食物的口感與風味，可以隨便使用食品添加劑的品種與數量C.問界M9的車身鋁合金含量達到80%,鋁合金硬度低于鋁單質D.葡萄糖有鏈狀結構和環狀結構，在水溶液中主要以環狀結構的形式存在8.一種稀磁半導體晶體的晶胞結構如下(部分原子的分數坐標已給出),有關說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導電B.a處Zn原子的分數坐標為C.該晶體的化學式為BaZn?As?D.與Zn距離最近且等距的As原子有8個第1頁共5頁是A.基態Z原子的核外電子占據的最高能層有4個原子軌道C.同周期元素中，第一電離能介于X、Y之間的有3種太陽能電池①人工光合成CH?OH一A.C?→淀粉的過程中只涉及O-H11.下圖是利用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)制備H?SO?和NaOH的裝置示意圖，其中模擬海水Na?SO?溶液b稀硫酸Y離子交換膜NaCl溶液)模擬河水NaCl溶液)稀NaOH溶液陽離子交換膜高三二模化學試C.c、d依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.電極a發生的反應是：2H?O-4e-=O?個+4H+12.疊氮酸鈉(NaN?)是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN?的流程如圖。已知水合肼(N?H?·H?O)不穩定，具有強還原性。下列描述正確的是A.反應③中濃硫酸體現出高沸點難揮發性B.反應④在高濃度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制備水合肼C.反應②中，消耗3molN?H?·H?O時，反應中轉移1.5mol電子D.N?的價層電子數目為12個13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LCl?溶于水，溶液中Cl-、CIO-和HClO的微粒數目之和為NAB.12g石墨中含有的碳碳單鍵數目為2NAC.常溫常壓下，Na?O?與足量H?O反應，共生成0.2molO?,轉移電子的數目為0.4NAD.1molCl?與足量消石灰反應轉移的電子數為2NA14.科學家設計了一種新型MIL-53金屬框架，可通過靜電作用選擇性吸附氨氣，主要用于工業捕捉氨氣。MIL-53和另一種材料MFM-520均可用于除去有害氣體NO?,MFM-520的孔徑大小和形狀恰能選擇性固定N?O4(如圖所示)。已知：N?O?分子結構與乙烯類似。①2NO?(g)N?O?△H=-Q?kJ·mol?1(Qi>0);②4NH?(g)+7O?(g)4NO?(g)+6H?O(g)△H=+Q?kJ·m下列關于二者凈化氣體的說法中，正確的一項是()A.MFM-520捕獲的氣體所有原子共平面，MIL-53捕獲的氣體空間結構為正四面體B.MFM-520置入廢氣后，廢氣顏色變深，MIL-53置入廢氣后，廢氣顏色變淺C.MFM-520適宜在較高壓強下凈化氣體，MIL-53適宜在較低壓強下凈化氣體D.MFM-520適宜在較低溫度下吸收目標氣體，MIL-53適宜在較高溫度下吸收目標氣體第2頁共5頁15.25℃時，用0.1mol·L?'NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?'HA溶液，體系中lgc(A)、1gc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中曲線①表示lgc(A)與pH的關系B.25℃時，0.1mol·L?'NaA溶液的pD.b點時，V<20.00mL二.非選擇題I.甲烷干重整反應(DRM)可以將兩種溫室氣體(CH?和CO?)直接轉化為合成氣(主要成分為CO和H?),反應方程式為CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)。(1)幾種物質的燃燒熱如下表：物質燃燒熱(kJ·mol-1)甲烷干重整反應CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)的△H=kJ·mol-。IⅡ.重整獲得的H?可用于工業合成氨，下面是原料氣在鐵觸媒表面催化合成氨的一種反應歷程示鍵能(kJ/mol)(2)從反應歷程角度，N=N的鍵能很高，在催化劑表面吸附解離的活化能高，為決速步驟，需要更第3頁共5頁多的催化活性中心支持，所以占比大，選擇投料比A.1:3B.1:2.8C.1:(3)合成氨反應的速率方程為：u=kc"(N?實驗1mnpv2np3mn0.1p4mp在合成氨過程中，需要及時液化分離出氨氣，這有利于平衡正向移動，提高面分析，還可能是因為。(回答一條合理即可)(4)恒壓密閉容器中按1:3充入N?和H?,在不同催化劑(I,Ⅱ,IⅢ)作用下發生反應，測得相同反應時間內，NH?的體積分數隨溫度變化如圖所示。①T<300℃,Ⅲ曲線與此溫度下平衡曲線有差異的原因是：,T>300℃,曲線重合的原因是0②M點對應條件下的Kx=(對于反應mA(g)+nB(g)x為物質的量分數，結果以分數形式化簡表示)。17.農業上的優化產品：唑草酮是一種藥性強、易降解、污染少的除草劑，其中一種合成路線為：(2)A與B反應得到C和(填結構簡式),該反應的目的是__o(4)已知有機羧酸，在鄰近化學健極性強弱的影響情況下會呈現酸性不同的情況。氨基化合物的堿性與之相反。下列物質的堿性由弱到強的順序為(填標號)①分子骨架,且能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜圖中有4組峰，且峰面積比為3:2:2:1。(7)化合物M的合成路線如下圖(部分反應條件已略去),則M的結構簡式為_o18.碲化鎘(CdTe)量子點具有優異的光電性能。某科研人員設計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：數為30%的H?O?(密度：1.134g/cm3)mL。但實際操作中，H?O?用量遠高于該計算(3)化學中用標準電極電勢E?(氧化態/還原態)反映微粒間得失電子能力的強弱，大，氧化態轉化為還原態越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為E(Cu2+/Cu)=0.337V、E°(Tef?/Te)=0.630V,則SO?“還原”酸浸液時，主要發生反應的化學(4)結合下列反應機理(反應中水及部分產物已省略),推測NaCl在“還原”步驟中的作用親水基團則用于增強其生物相容性，下列最不可能替代檸檬酸鈉生產具備以上 A.苯B.正戊醇C.苯甲酸鉀D.硬脂酸鈉A.屬于化學變化B.屬于物理變化C.由電子躍遷形成A.膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵B.膽礬屬于離子晶體C.SO2-的空間結構為正四面體形D.電負性O>S,第一電離能0<S頁第4頁共5頁19.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用Cr?O?和CCl?(沸點76.8℃)在高溫下制備無水CrCl?,同時生成COCl?氣體。可利用下面裝置模擬制取三①COCl?氣體有毒，遇水發生水解產生兩種酸性氣體。②堿性條件下，H?O?可將Cr3氧化為Cro2(黃色);酸性條件下，H?O?將Cr?O?(橙色)還原為Cr"(綠回答下列問題：(1)下列實驗圖標中與本實驗無關的是(填代號);ABCD(2)步驟如下：i.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通入N?;ii.加熱反應管至400℃;iii.控制開關，加熱CCl?,溫度保持在50~60℃之間；iV.加熱石英管繼續升溫至650℃,直到丙中反應基本完成，切斷管式爐的電源；V.停止乙裝置水浴加熱，繼續通一段時間N?;Vi.裝置冷卻后，結束制備實驗。②步驟V的操作：繼續通一段時間N?,其目的是0_oI.取5.000gCrCl?產品，在強堿性條件下，加入過量的30%H?O?溶液，小火加熱使CrCl?完全轉化為CrO2,繼續加熱一段時間；IⅡ.冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色),使CrO2-轉化為高三二模化學試Cr?O-,再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mL;1.000mol·L'(NH?)?Fe(SO?)?標準溶液滴定至終點，重復2~3