注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共23小題，共54分。第1～15小題，每小題2分；第16～23小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。1.嫦娥石是我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種月球礦物，其組成元素有Ca、O、P等，另外Si也是月球表面含量最高的元素之一。上述四種元素中，最高正化合價(jià)最大的是A.PB.O2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為⑩88,下列關(guān)于該粒子的說法正確的是A.該粒子為陽離子B.最外層電子數(shù)為2C.核外有3個(gè)電子層D.核外電子數(shù)為83.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的,則該元素的符號是A.LiB.SiC.Al4.下列不屬于堿金屬單質(zhì)通性的是C.焰色試驗(yàn)的顏色相近D.強(qiáng)還原性5.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A.NH?B.CO?C.NO6.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是A.FeB.O?C.7.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是8.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NaOHB.CO?C.9.釹元素的相關(guān)信息如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A.144Nd原子核內(nèi)有84個(gè)中子60Nd釹B.1Nd和1??Nd是Nd元素的兩種核素4f6s210.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI11.下列電子式書寫正確的是A.Cl:ClB.N::N12.硫元素和氮元素與人類生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.CuS可以通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)獲得B.硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到SO?,在純氧中燃燒得到SO?C.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH?13.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl?中加入足量濃硫酸，可A.混鹽CaOCl?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B.Cl?中含有的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵C.混鹽CaOCl?中含有的兩種酸根離子為Cl-、ClO-D.反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性與酸性【高一五校聯(lián)考試題化學(xué)卷第2頁(共614.下列關(guān)于氮及其化合物的說法，錯(cuò)誤的是A.銨鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣B.碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用C.汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因?yàn)槿芙饬薔O?氣體勞動項(xiàng)目A醫(yī)院：用硫酸鋇作為“鋇餐”B酒廠：在葡萄酒中添加適量SO?,起質(zhì)保作用SO?有殺菌作用，同時(shí)還是一種抗氧化劑C造紙廠：用SO?漂白紙漿SO?有氧化性D熟石膏與水混合后會很快凝固變成石膏16.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是17.同溫同壓下，兩個(gè)體積相等的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH?、②NO?,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖A.①>②B.①<②C.①=②D.不能確定18.在一定條件下，ROS和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO+6I+6H+=R-+3I?+3H?O,則RO中R元素的化合價(jià)及R所在的族是19.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向NaOH溶液中通入少量SO?:SO?+2OH-=H?O+SO-D.向NH?HCO?溶液中加足量NaOH溶液：HC【高一五校聯(lián)考試題化學(xué)卷第3頁(共A.Al能與O?生成致密氧化膜保護(hù)Al,則Fe也能與O?生成氧化膜保護(hù)FeC.Na與H?O反應(yīng)生成NaOH和H?,則Fe與H?O反應(yīng)生成Fe(OH)?和H?D.已知Cu與Cl?能直接化合生成CuCl?,推測Fe與Cl?也可直接化合生成FeCl?A.0.1molNa?O?中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB.0.2molH?18O中所含的中子數(shù)為2NAC.12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA22.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)ABCNaOH溶液DNaOH溶液電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4;W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1;R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子24.(14分)下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.8XYZMRJQT原子半徑/10-1?mr原子核內(nèi)有兩種(1)元素Z在元素周期表中的位置為0(2)寫出Q與J兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：(3)R與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(填標(biāo)號)。a.常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>T(4)J與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號),能證明這一結(jié)論的依據(jù)是0(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是。25.(16分)“鈉一鈣雙堿法”吸收SO?具有反應(yīng)充分、速率快、原料可再生、脫硫效率高等優(yōu)點(diǎn)。其主要流程如下：NaOH溶液石灰乳O?NaOH溶液(1)NaOH的電子式為o(2)在“吸收”步驟中，SO?被NaOH溶液吸收的反應(yīng)中SO?表現(xiàn)出的性質(zhì)是。下列物質(zhì)能在實(shí)驗(yàn)室用于吸收SO?尾氣的是(填標(biāo)號)。A.氨水B.98.3%的濃硫酸C.KMnO?溶液D.澄清石灰水乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“吸收”時(shí)氣液逆流在吸收塔中接觸，不宜直接使用石灰乳的原因是(4)操作I的名稱為,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I需用的玻璃儀器包括玻璃棒、和燒杯，其中玻璃棒的作用是(5)雙堿法脫硫過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_26.(16分)人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。回答下列問題：【高一五校聯(lián)考試題化學(xué)卷第5頁(共(1)裝置A試管中加入NH?Cl和消石灰，加熱生成氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是(填序號)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到以下現(xiàn)象：C裝置中黑色固體全部變?yōu)榧t色，D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)裝置中收集到無色無味的氣體。①D裝置中無水硫酸銅變藍(lán)的原因是生成了(填化學(xué)式),裝置E的作用②F裝置中收集到無色無味的氣體可能是(填標(biāo)號)。A.NH?B.NO?C.N?③小組同學(xué)通過查閱資料了解到Cu?O是一種紅色固體，不溶于水，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu?O+H?SO?(稀)—Cu+CuSO?+H?O。對C裝置中甲同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè)1:該紅色固體是Cu;假設(shè)2:該紅色固體是Cu?O;假設(shè)3:該紅色固體是Cu?O和Cu的混合物。(填試劑名稱)充分反應(yīng)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)可通過稱量反應(yīng)前后紅色固體的質(zhì)量來進(jìn)一步確定該固體的組成，你(4)若將D與a相連(如圖),BaCl?溶液中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為,若向a處分別通入(填標(biāo)號),也會產(chǎn)生白色沉淀。A.Cl?B.NO?【高一五校聯(lián)考試題化學(xué)卷第6頁(共6頁)5347A參考答案、提示及評分細(xì)則一、選擇題：本題共23小題，共54分。第1~15小題，每小題2分；第16～23小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。123456789ACBCCBABDCCDDACBCAABDCB1.AP、Ca、Si的最高正化合價(jià)分別為5、2、4,0沒有+6價(jià)。屬于化合物，D錯(cuò)誤。9.D44Nd原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為144-60=84,A正確；4Nd和146Nd的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Nd元素的兩種核素，B正確；44Nd和16Nd互為同位素，核外電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中“144.2”表示Nd元素的相對原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。10.C金屬性：Mg>Al,Mg與酸反應(yīng)劇烈，能用元素周期律解釋，A正確；金屬性：Na>Li,0.1mol·L?1溶液的pH:NaOH>LiOH,能用元素周期律解釋，B正確；向Na?SO?溶液中加鹽酸生成二氧化硫氣體，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能用元素周期律解釋，C錯(cuò)誤；非金屬性：Br>I,氫化物穩(wěn)定性：HBr>HI,能用元素周期律解釋，D正確。11.C氯氣中Cl和Cl共用1對電子對，其他不共用的電子也需要表示出來，Cl?的電子式為：:,A錯(cuò)誤；N?中N和N共用3對電子對，還有2個(gè)電子未表示出來，N?的電子式為：:N:N:,B錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為,C正確；氫氧化鉀為離子化合物，其電子式為K+,D錯(cuò)誤。12.DCu和S化合生成Cu?S,A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在純氧中燃燒也是生成SO?,B錯(cuò)誤；自然固氮是將N?轉(zhuǎn)化為13.DCaOCl2的化學(xué)式可以寫為Ca(CIO)Cl,則CaOCl?中含有離子鍵，也含有Cl-O共價(jià)鍵，A、C正確；Cl?中Cl—Cl鍵為非極性共價(jià)鍵，B正確；反應(yīng)中S的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤。15.CSO?的漂白原理與氯水不同，是與有色物質(zhì)化合生成無色化合物，C錯(cuò)誤。16.BNO難溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮，B正確；稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO,C錯(cuò)誤；一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，D錯(cuò)誤。17.C設(shè)燒瓶的容積為VL,VLNH?全部溶于水，形成溶液的體積為VL,VL的NO2完全反應(yīng)后，生成了L的NO氣體，形成的溶液的體積為。從N原子守恒角度分析，也有L的NO?轉(zhuǎn)化生成溶【高一五校聯(lián)考試題·化學(xué)卷參考答案第1贊費(fèi)囊安赟券公眾號：凹凸學(xué)長5347A質(zhì)HNO?,所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等。18.A根據(jù)電荷守恒可知n=1,所以RO3中R元素的化合價(jià)是+5價(jià)；還原產(chǎn)物是R-,說明R元素的最低化合價(jià)是-1價(jià)，所以R是VIA族元素。19.A向NaOH溶液中通入少量的SO?,離子方程式為SO?+2OH-—H?O+SO-,A正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵氧化為三價(jià)鐵，對應(yīng)離子方程式為3FeO+NO+10H+—3Fe3++NO個(gè)+5H?O,B錯(cuò)誤；濃硫酸不可拆，銅片和濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，C錯(cuò)誤；向NH?HCO?溶液中加過量的20.BFe的氧化膜主要成分為Fe?O?,疏松多孔，不能保護(hù)Fe,A錯(cuò)誤；鉀在空氣中加熱也能生成過氧化鉀，B正確；Fe與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe?O?和H?,C錯(cuò)誤；鐵單質(zhì)還原性強(qiáng)，和強(qiáng)氧化劑Cl?反應(yīng)生成高價(jià)化合物FeCl?,D錯(cuò)誤。21.D0.1molNa?O?中過氧根離子為0.1NA,A正確；1個(gè)H?18O中所