秋九年級化學全冊-第八單元-海水中的化學-第三節-海水“制堿”名師教案1-魯教版?一、教學目標1.知識與技能目標了解純堿的性質，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質及相關化學反應方程式。理解氨堿法制純堿的反應原理和生產流程。能夠運用純堿的性質解釋一些生活中的現象和解決簡單的化學問題。2.過程與方法目標通過對氨堿法制純堿實驗的探究，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和分析問題的能力。引導學生通過閱讀資料、小組討論等方式獲取信息，提高學生的自主學習能力和合作交流能力。3.情感態度與價值觀目標通過了解純堿在工業生產中的重要地位，體會化學與工業生產的緊密聯系，激發學生學習化學的興趣。培養學生嚴謹的科學態度和創新精神，增強學生的環保意識和社會責任感。二、教學重難點1.教學重點碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質。氨堿法制純堿的反應原理和生產流程。2.教學難點氨堿法制純堿的反應原理。運用純堿的性質解決實際問題。三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法四、教學過程（一）導入新課【教師活動】展示一些用純堿制作的食品，如饅頭、面包等，提問學生是否知道這些食品中用到的純堿是從哪里來的。引導學生思考海水資源的利用，引出本節課的主題海水"制堿"。【學生活動】觀察圖片，思考問題，積極回答，對海水"制堿"產生興趣。（二）講授新課1.純堿的性質碳酸鈉的物理性質【教師活動】展示碳酸鈉固體，讓學生觀察其外觀，總結碳酸鈉的物理性質。并補充介紹碳酸鈉的俗稱（純堿、蘇打）及其在日常生活中的用途，如用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業生產。【學生活動】觀察碳酸鈉固體，描述其顏色、狀態，記錄碳酸鈉的物理性質。了解碳酸鈉的用途，感受化學與生活的緊密聯系。碳酸鈉的化學性質【實驗探究1】碳酸鈉與酸的反應實驗步驟：向兩支試管中分別加入少量碳酸鈉粉末，再分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象。實驗現象：兩支試管中都迅速產生大量氣泡。實驗結論：碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體。反應方程式：\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)；\(Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)【教師活動】引導學生思考該反應在生活中的應用，如用純堿除去面團發酵產生的酸性物質。【學生活動】認真觀察實驗現象，記錄實驗結果，書寫反應方程式。思考并回答反應在生活中的應用。【實驗探究2】碳酸鈉與堿的反應實驗步驟：向試管中加入少量碳酸鈉溶液，滴加澄清石灰水，觀察現象。實驗現象：產生白色沉淀。實驗結論：碳酸鈉能與堿反應生成沉淀。反應方程式：\(Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)【教師活動】講解該反應在工業上用于制取燒堿，強調該反應的重要性。【學生活動】觀察實驗現象，書寫反應方程式，理解該反應在工業上的應用。【實驗探究3】碳酸鈉與鹽的反應實驗步驟：向試管中加入少量碳酸鈉溶液，滴加氯化鈣溶液，觀察現象。實驗現象：產生白色沉淀。實驗結論：碳酸鈉能與鹽反應生成沉淀。反應方程式：\(Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)【教師活動】引導學生思考該反應在鑒別碳酸鈉和其他物質時的作用。【學生活動】觀察實驗現象，書寫反應方程式，理解該反應在鑒別中的應用。【教師活動】總結碳酸鈉的化學性質，強調其與酸、堿、鹽反應的特點，并引導學生對比碳酸鈉與碳酸鈣的化學性質，加深對碳酸鹽性質的理解。【學生活動】跟隨教師思路，總結碳酸鈉的化學性質，對比碳酸鈉與碳酸鈣的性質，進一步鞏固知識。碳酸氫鈉的性質【教師活動】介紹碳酸氫鈉的俗稱（小蘇打）及其在生活中的用途，如作為發酵粉、治療胃酸過多等。展示碳酸氫鈉固體，讓學生觀察其外觀，與碳酸鈉進行對比。【學生活動】觀察碳酸氫鈉固體，對比其與碳酸鈉的外觀，了解碳酸氫鈉的俗稱和用途。【實驗探究4】碳酸氫鈉與酸的反應實驗步驟：向試管中加入少量碳酸氫鈉粉末，滴加稀鹽酸，觀察現象。實驗現象：迅速產生大量氣泡。實驗結論：碳酸氫鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體。反應方程式：\(NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)【教師活動】引導學生思考碳酸氫鈉與碳酸鈉與酸反應現象的異同點，以及碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理。【學生活動】觀察實驗現象，書寫反應方程式，對比碳酸氫鈉與碳酸鈉與酸反應的現象，理解碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理。【教師活動】總結碳酸氫鈉的化學性質，強調其與酸反應的特點，并與碳酸鈉的性質進行對比，讓學生明確兩者的區別與聯系。【學生活動】總結碳酸氫鈉的化學性質，對比其與碳酸鈉的性質，加深對兩種物質性質的理解。2.氨堿法制純堿氨堿法的歷史背景【教師活動】利用多媒體展示氨堿法制純堿的發明歷程，介紹比利時化學家索爾維發明氨堿法的故事，讓學生了解化學工業發展的艱辛歷程，感受科學家的創新精神和探索精神。【學生活動】認真觀看多媒體資料，了解氨堿法制純堿的歷史背景，體會科學家的精神。氨堿法的反應原理【教師活動】講解氨堿法的反應原理，結合化學方程式逐步分析反應過程：\(NaCl+NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}\downarrow+NH_{4}Cl\)\(2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)強調在飽和食鹽水中先通入氨氣，形成堿性環境，有利于二氧化碳的吸收，生成碳酸氫鈉沉淀。然后將碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉。【學生活動】理解氨堿法的反應原理，書寫相關反應方程式，思考反應過程中的物質轉化關系。氨堿法的生產流程【多媒體展示】氨堿法制純堿的生產流程圖，引導學生結合反應原理，分析每個步驟的作用和發生的反應。【教師活動】詳細講解生產流程：1.鹽水精制：除去粗鹽中的雜質，得到飽和食鹽水。2.吸氨：向飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨鹽水。3.碳酸化：向氨鹽水中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。4.過濾：分離出碳酸氫鈉沉淀。5.煅燒：將碳酸氫鈉加熱分解，得到碳酸鈉。6.母液處理：對過濾后的母液進行處理，回收其中的氯化銨，循環利用。【學生活動】仔細觀察生產流程圖，跟隨教師講解，理解每個步驟的作用和反應，明確氨堿法的生產流程。氨堿法的優點與不足【教師活動】組織學生分組討論氨堿法的優點與不足。引導學生從原料利用、產品純度、環保等方面進行思考。【學生活動】分組討論，積極發言，總結氨堿法的優點（原料易得、產品純度高、生產過程連續等）和不足（氯化鈉利用率低、產生大量氯化鈣廢渣等）。（三）課堂小結【教師活動】引導學生回顧本節課所學內容，包括純堿的性質、氨堿法制純堿的反應原理和生產流程等。請學生代表發言，總結本節課的重點知識。【學生活動】認真回顧本節課內容，積極發言，總結重點知識，進一步鞏固所學內容。（四）課堂練習1.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）A.碳酸鈉的俗稱是小蘇打B.碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉強C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，碳酸鈉產生的二氧化碳多D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體2.氨堿法制純堿的過程中，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，其目的是（）A.增加碳酸氫鈉的溶解度B.使氨氣和二氧化碳充分反應C.形成堿性環境，有利于二氧化碳的吸收D.提高碳酸鈉的產率3.寫出碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式：____________________。4.用化學方程式表示碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理：____________________。【教師活動】巡視學生的練習情況，及時給予指導和糾正，對學生存在的共性問題進行集中講解。【學生活動】認真完成課堂練習，鞏固所學知識，發現自己的不足之處，及時向教師請教。（五）布置作業1.書面作業：完成課本上相關的練習題，加深對本節課知識的理解和掌握。2.拓展作業：查閱資料，了解侯氏制堿法與氨堿法的異同點，并撰寫一篇簡短的報告。3.實踐作業：利用家庭廚房中的物品，設計一個簡單的實驗來驗證碳酸鈉的性質，記錄實驗過程和結果，下節課進行交流分享。五、教學反思通過本節課的教學，學生對純堿的性質和氨堿法制純堿的知識有了較為系統的了解。在教學過程中，采用實驗探究法讓學生親身體驗化學實驗的樂趣，培養了學生的觀察能力、實驗操作能力和分析問題的能力。同時，通過小組討論