氧化還原反應(yīng)教學(xué)案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，并會判斷氧化劑和還原劑。掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法和單線橋法）。2.過程與方法目標(biāo)通過對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展歷程的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)探究的過程和方法。通過分析氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和歸納總結(jié)能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度看待化學(xué)知識。通過氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2.教學(xué)難點氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。電子轉(zhuǎn)移表示方法的正確使用，尤其是雙線橋法中電子得失數(shù)目的確定。三、教學(xué)方法講授法、討論法、練習(xí)法相結(jié)合，多媒體輔助教學(xué)。四、教學(xué)過程（一）課程導(dǎo)入1.展示圖片展示一些氧化還原反應(yīng)在生活中的實例圖片，如燃燒煤炭取暖、金屬的生銹、電池的放電等。2.提出問題引導(dǎo)學(xué)生觀察圖片，思考這些反應(yīng)有什么共同特點？它們與我們之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)有什么不同？3.引發(fā)興趣通過這些生活中常見的例子，激發(fā)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的好奇心，引出本節(jié)課的主題氧化還原反應(yīng)。（二）知識講解1.氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展歷程早期的氧化反應(yīng)：介紹人們對氧化反應(yīng)的最初認(rèn)識，即物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。例如，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C+O?==CO?，這是一個典型的氧化反應(yīng)，在這個反應(yīng)中碳被氧氣氧化。氧化反應(yīng)概念的擴展：隨著化學(xué)研究的深入，人們發(fā)現(xiàn)有些反應(yīng)雖然沒有氧氣參與，但也具有類似的特征，即元素的化合價發(fā)生了變化。例如，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫：H?+Cl?==2HCl，在這個反應(yīng)中，氫元素的化合價從0價升高到+1價，氯元素的化合價從0價降低到1價。氧化還原反應(yīng)概念的形成：綜合以上情況，人們將有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。強調(diào)化合價的變化是判斷氧化還原反應(yīng)的重要依據(jù)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)微觀分析：以氯化鈉的形成過程為例，講解鈉原子失去一個電子形成鈉離子（Nae?==Na?），氯原子得到一個電子形成氯離子（Cl+e?==Cl?），然后鈉離子和氯離子通過靜電作用形成氯化鈉。在這個過程中，發(fā)生了電子的得失，從而導(dǎo)致了元素化合價的變化。總結(jié)本質(zhì)：通過多個實例的分析，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）。3.氧化還原反應(yīng)的特征化合價升降：強調(diào)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降。化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。舉例說明：以鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)為例，Zn+CuSO?==ZnSO?+Cu，鋅元素的化合價從0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅元素的化合價從+2價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)。4.氧化劑和還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑。氧化劑具有氧化性，它本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。例如，在上述鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，硫酸銅中的銅離子得到電子，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，銅是還原產(chǎn)物。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。還原劑具有還原性，它本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。在鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，鋅失去電子，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鋅，硫酸鋅是氧化產(chǎn)物。對比記憶：通過表格的形式對比氧化劑和還原劑的定義、性質(zhì)、反應(yīng)類型及產(chǎn)物，幫助學(xué)生更好地理解和記憶。|類別|定義|性質(zhì)|反應(yīng)類型|產(chǎn)物||||||||氧化劑|得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)|氧化性|還原反應(yīng)|還原產(chǎn)物||還原劑|失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)|還原性|氧化反應(yīng)|氧化產(chǎn)物|5.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法定義：表示同一元素在反應(yīng)前后電子得失情況的一種方法。步驟：標(biāo)變價：找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，并標(biāo)明其化合價。連雙線：用兩條線橋?qū)⒎磻?yīng)前后的同種元素連接起來。注得失：在線橋上注明電子的得失情況，得失電子總數(shù)要相等。示例：以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，H?+CuO==Cu+H?O。標(biāo)變價：氫元素化合價從0價升高到+1價，銅元素化合價從+2價降低到0價。連雙線：用兩條線橋分別連接氫元素和銅元素。注得失：氫元素失去2個電子，銅元素得到2個電子，在線橋上注明。單線橋法定義：表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的一種方法。步驟：標(biāo)變價：找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素，并標(biāo)明其化合價。連單線：從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。示例：同樣以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，單線橋表示為：H?+CuO==Cu+H?O，從氫元素指向銅元素，注明轉(zhuǎn)移2個電子。（三）課堂練習(xí)1.基礎(chǔ)練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2KClO?==2KCl+3O?↑Fe+CuSO?==FeSO?+CuCaO+H?O==Ca(OH)?用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。3Cu+8HNO?==3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑2.拓展練習(xí)在一定條件下，RO???和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO???+F?+2OH?==RO??+2F?+H?O。從而可知在RO???中，元素R的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7已知反應(yīng)：①2FeCl?+2KI==2FeCl?+2KCl+I?；②2FeCl?+Cl?==2FeCl?。下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（）A.Cl?＞Fe3?＞I?B.I?＞Cl?＞Fe3?C.Fe3?＞Cl?＞I?D.Cl?＞I?＞Fe3?（四）課堂小結(jié)1.知識回顧請學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容，包括氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展歷程、本質(zhì)、特征、氧化劑和還原劑的判斷以及電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2.總結(jié)歸納教師對學(xué)生的回答進行補充和完善，再次強調(diào)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降，判斷氧化劑和還原劑的關(guān)鍵是看元素化合價的變化情況，電子轉(zhuǎn)移表示方法的要點等。通過思維導(dǎo)圖的形式在黑板上展示本節(jié)課的知識框架，幫助學(xué)生梳理知識。（五）課后作業(yè)1.書面作業(yè)完成課本上的相關(guān)練習(xí)題，加深對氧化還原反應(yīng)概念的理解和掌握。用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。4HCl(濃)+MnO?==MnCl?+Cl?↑+2H?O2KMnO?==K?MnO?+MnO?+O?↑2.拓展作業(yè)查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用，并撰寫一篇簡短的報告。思考生活中還有哪些常見的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象，嘗試用所學(xué)知識進行解釋。五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)、特征以及相關(guān)的表示方法有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識。在教學(xué)過程中，通過生活實例導(dǎo)入引發(fā)學(xué)生興趣，利用微觀分析幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，采用多種練習(xí)形式鞏固所學(xué)知識，取得了較好的教學(xué)效果。但在教學(xué)中也