高一化學必修一3.2《鋁的重要化合物》-教學設計?一、教學目標1.知識與技能目標了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握氧化鋁、氫氧化鋁分別與酸、堿反應的化學方程式和離子方程式。了解氫氧化鋁的制備方法，掌握氫氧化鋁受熱分解的化學方程式。了解明礬的組成和用途，掌握鋁離子的檢驗方法。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養學生的觀察能力、動手能力和分析問題的能力。通過對氧化鋁和氫氧化鋁兩性的學習，培養學生的邏輯思維能力和歸納總結能力。通過對鋁的化合物用途的學習，培養學生理論聯系實際的能力。3.情感態度與價值觀目標通過實驗探究，激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹的科學態度和創新精神。通過對鋁的化合物在生產生活中的應用的學習，讓學生體會化學與生活的緊密聯系，增強學生對化學學科的認同感。二、教學重難點1.教學重點氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。氫氧化鋁的制備和性質。2.教學難點氧化鋁和氫氧化鋁兩性的理解。氫氧化鋁的制備實驗的設計和操作。三、教學方法1.講授法：講解氧化鋁和氫氧化鋁的性質、制備方法等知識，使學生系統地掌握本節課的重點內容。2.實驗法：通過演示實驗和學生分組實驗，讓學生直觀地觀察氧化鋁和氫氧化鋁的性質，培養學生的實驗操作能力和觀察能力。3.討論法：組織學生討論氧化鋁和氫氧化鋁兩性的本質，以及氫氧化鋁制備實驗的改進方法，激發學生的思維，培養學生的合作學習能力和創新精神。四、教學過程（一）導入新課1.展示圖片展示一些鋁制品的圖片，如鋁合金門窗、鋁鍋、鋁箔等，引導學生思考鋁制品在日常生活中的廣泛應用與鋁的化合物有什么關系。2.提問鋁在地殼中的含量僅次于氧和硅，是地殼中含量最豐富的金屬元素。那么鋁在自然界中主要以什么形式存在呢？鋁的化合物又有哪些重要的性質和用途呢？從而引出本節課的主題鋁的重要化合物。（二）新課講授1.氧化鋁（Al?O?）存在形式展示鋁土礦的圖片，介紹鋁土礦的主要成分是氧化鋁，讓學生了解氧化鋁在自然界中的存在形式。物理性質讓學生觀察氧化鋁的樣品，總結氧化鋁的物理性質，如白色固體、難溶于水、熔點高、硬度大等。并介紹氧化鋁熔點高的性質使其可用于制造耐火材料，如耐火坩堝、耐火管等。化學性質與酸反應【演示實驗37】在兩支潔凈的試管中分別加入少量氧化鋁粉末，再分別加入2mL稀鹽酸和2mL稀硫酸，觀察現象。引導學生觀察到氧化鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應，溶液變澄清，從而得出氧化鋁與酸反應的化學方程式：\(Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O\)\(Al?O?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O\)離子方程式：\(Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O\)與堿反應【演示實驗38】在一支潔凈的試管中加入少量氧化鋁粉末，再加入2mLNaOH溶液，觀察現象。引導學生觀察到氧化鋁能與NaOH溶液反應，溶液變澄清，從而得出氧化鋁與堿反應的化學方程式：\(Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O\)離子方程式：\(Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O\)兩性氧化物通過氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應的性質，引出兩性氧化物的概念：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。2.氫氧化鋁[Al(OH)?]制備【演示實驗39】在試管中加入10mL0.5mol/L的Al?(SO?)?溶液，逐滴加入氨水，觀察現象。引導學生觀察到有白色膠狀沉淀生成，從而得出氫氧化鋁的制備化學方程式：\(Al?(SO?)?+6NH?·H?O=2Al(OH)?↓+3(NH?)?SO?\)離子方程式：\(Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??\)物理性質讓學生觀察氫氧化鋁沉淀的顏色和狀態，總結氫氧化鋁的物理性質，如白色膠狀沉淀、難溶于水等。化學性質與酸反應【演示實驗310】將上述實驗中得到的氫氧化鋁沉淀分裝在兩支潔凈的試管中，分別加入2mL稀鹽酸和2mL稀硫酸，觀察現象。引導學生觀察到氫氧化鋁沉淀能與稀鹽酸和稀硫酸反應，沉淀溶解，從而得出氫氧化鋁與酸反應的化學方程式：\(Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O\)\(Al(OH)?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O\)離子方程式：\(Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O\)與堿反應【演示實驗311】在一支潔凈的試管中加入上述實驗中得到的氫氧化鋁沉淀，再加入2mLNaOH溶液，觀察現象。引導學生觀察到氫氧化鋁沉淀能與NaOH溶液反應，沉淀溶解，從而得出氫氧化鋁與堿反應的化學方程式：\(Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O\)離子方程式：\(Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O\)兩性氫氧化物通過氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應的性質，引出兩性氫氧化物的概念：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。受熱分解【演示實驗312】將氫氧化鋁沉淀放在蒸發皿中加熱，觀察現象。引導學生觀察到氫氧化鋁受熱分解，生成白色粉末，從而得出氫氧化鋁受熱分解的化學方程式：\(2Al(OH)?\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Al?O?+3H?O\)3.硫酸鋁鉀[KAl(SO?)?]組成介紹硫酸鋁鉀的化學式為KAl(SO?)?，其電離方程式為：\(KAl(SO?)?=K?+Al3?+2SO?2?\)。十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO?)?·12H?O]明礬展示明礬的晶體圖片，介紹明礬的結構和性質，讓學生了解明礬是無色透明塊狀結晶或結晶性粉末，無臭，味微甜而酸澀。在水中水解生成氫氧化鋁膠體，其離子方程式為：\(Al3?+3H?O\rightleftharpoonsAl(OH)?(膠體)+3H?\)。用途介紹明礬在凈水、造紙、食品加工等方面的用途，讓學生體會化學與生活的緊密聯系。4.鋁離子（Al3?）的檢驗【演示實驗313】在三支潔凈的試管中分別加入2mL含有Al3?的溶液，再分別加入氨水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，觀察現象。引導學生觀察到加入氨水和氫氧化鈉溶液都有白色沉淀生成，而加入氯化鋇溶液無明顯現象，從而得出檢驗鋁離子的方法：向溶液中加入過量的氨水或氫氧化鈉溶液，若產生白色沉淀，則溶液中含有鋁離子。（三）課堂小結1.引導學生回顧本節課所學的內容，包括氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁的制備和性質，硫酸鋁鉀的組成和用途，鋁離子的檢驗方法等。2.強調本節課的重點和難點，如氧化鋁和氫氧化鋁兩性的理解，氫氧化鋁制備實驗的設計和操作等。3.鼓勵學生提出自己在本節課學習過程中遇到的問題和疑惑，教師進行解答和總結。（四）課堂練習1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?2.實驗室制備氫氧化鋁，最好選用的試劑是（）A.鋁與氫氧化鈉溶液B.鋁與鹽酸C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D.氯化鋁溶液與氨水3.寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：（1）氧化鋁與硫酸反應（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應（3）硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應（硫酸鋁鉀過量）4.有一無色透明溶液，可能含有Al3?、Mg2?、Fe3?、Ba2?、NH??、Cl?、SO?2?等離子中的若干種。現做如下實驗：①取少量該溶液，滴加過量NaOH溶液，有白色沉淀產生；②過濾，向①的濾液中加入過量BaCl?溶液，無沉淀產生；③向②的濾液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀產生。試判斷：該溶液中一定含有______離子，一定不含有______離子，可能含有______離子。（五）布置作業1.完成課本P63練習與應用的第1、2、3、4題。2.查閱資料，了解鋁的化合物在其他領域的應用，并寫一篇短文介紹。五、教學反思通過本節課的教學，學生對鋁的重要化合物的性質和用途有了較系統的了解，達到了預期的教學目標。在教學過程中，通過實驗探究、討論交流等方式，激發了學生的學習興趣，培養了學生的觀察能力、動手能力