初中化學知識點總結15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量

的總和

一基本概念：

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

1、化學變化：生成了其它物質的變17、原子的結構：

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化原子、離子的關系：

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質注：在離子里，核電荷數=質子數#核外電子數

（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水

18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

溶性等）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質反應。如：A+B=AB

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質

性等）的反應。如：AB=A+B

5、純凈物：由一種物質組成③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B

保持原來的性質④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB

總稱19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的

反應（不屬于化學的基本反應類型）

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中

不可再分氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基

本反應類型）

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

化中可以再分

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

10、單質：由同種元素組成的純凈物

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種

變化的物質（注：2H202===2H2O+02t此反應Mn02

元素是氧元素

是催化劑）

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作

和，等于反應后生成物質的質量總和。

為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素

某原子的相對原子質量=

的種類也不變）

相對原子質量心質子數+中子數（因為原子的質量

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形

主要集中在原子核）成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的

氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;溫度要達到著火點。

兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶二基本知識、理論:

質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%稀有氣體

慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

占0.94%,

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物

2、主要的空氣污染物:N02、CO、S02、H2S、NO等

質在這種溶劑里的溶解度

物質

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、C0（一氧

物。如：HC1==H++Cl-HN03==H++NOs-化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、

H2so4==2H++SO.

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

4、常見的酸根或離子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸

如：K0H==K++0H-

根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸）、

NaOH==Na++OH-

Mn04-（高鎰酸根）、Mn042-（鎰酸根）、P043-（磷酸根）、

Ba（OH）2==Ba2++20H-

C1-（氯離子）、

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

HC03Y碳酸氫根）、HS04-（硫酸氫根）、HP042Y磷酸氫

+

如：KNO3==K+NO3-

根）、

Na2S04==2Na++S042-H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、

BaC12==B『+2C1-S2-（硫離子）、

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿NH4+（錢根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

起反應，生成鹽和水的氧化物Na+（鈉離子）、

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞

成鹽和水的氧化物鐵離子）、

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領

Na2C03.10H20、CuS04.5H20）離子）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，課本P80

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂領和鋅；

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中

的氧化反應的氯為T，氟T,澳為T）

（單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數

化合價的代數和為0）和為零。

5、化學式和化合價：②根據元素化合價寫化學式的步驟：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.表示該物質的元素組成；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；c.交叉對調把己約成最簡比的化合價寫在元素符號的

b.表示該物質的分子構成；右下角。

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；6核外電子排布：上20號元素（要記住元素的名稱及

b.表示組成物質的各元素質量比。原子結構示意圖）

（2）單質化學式的讀寫排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2

Cu銀Ag等；個）

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等③先排滿內層再排外層

c.稀有氣體。如：氫（氣）He短（氣）Ne氤（氣）Ar等注：元素的化學性質取決于最外層電子數

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成金屬元素原子的最外層電子數〈4,易失電子，化學性

的就在元素符號右下角寫幾。質活潑。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學非金屬元素原子的最外層電子數24,易得電子，化

式為02學性質活潑。

雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），

（氫氣）結構穩定，性質穩定。

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態澳）7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；

多原子分子單質化學式：臭氧03等②遵循質量守恒定律

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、

的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO8、酸堿度的表示方法一一PH值

（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：性；PH值＞7,溶液呈堿性。

KMnO4（高銃酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化中性。

合價寫出化合物的化學式：9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的

銀、粕、金)溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)

右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色3：CaC03,

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排BaC03(溶于酸)AgCl、BaS04(也不溶于稀HN03)等②

在氫右邊的則不能。堿：藍色I：Cu(0H)2紅褐色I：Fe(OH)3白色I。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1(皆為

無色)

名:

(2)無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0(劇

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化

毒)

鈣：Ca0(4)干冰(固體二氧化碳)：C02(5)鹽酸、氫氯

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酸：HC1(6)亞硫酸:H2S03⑺氫硫酸:H2s⑻熟石灰、

酒精為有特殊氣體的液體。

消石灰：Ca(0H)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H固體：NaN02CuS04(可

純堿：Na2C03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2C03-10H20

作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHC03(也叫小蘇打)(12)

波爾多液)

膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuS04?5H20(13)銅綠、孔

雀石：Cu2(0H)2C03(分解生成三種氧化物的物質)(14)五、物質的溶解性

甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H1、鹽的溶解性

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3C00H(CH3C00-醋

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質都溶于水

酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

(18)氨水、一水合氨：NH3?H20(為常見的堿，具有堿

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于

的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：

水。

NaN02(工業用鹽、有毒)

含C032—的物質只有K2C03、Na2c03、(NH4)2c03溶

四、常見物質的顏色的狀態于水，其他都不溶于水

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KC103,2、堿的溶解性

KC1、Na2c03、NaCK無水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧

為銀白色液態)

化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304AKMn04紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白

為紫黑色色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCl和BaS04不

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03

Cu2(OH)2C03為綠色BaC03Ag2C03等

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性

物為白色，多數溶液為無色。

氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的

2、一些特殊物質的顏色：

有：氧化領、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亞鐵）

水f堿）

藍色:CuS04?5H20、Cu（0H）2、CuC03>含Cu2+溶液、

六、化學之最

液態固態02（淡藍色）

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

最多的非金屬元素是氧。

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的綠色：FeS04?7H20,含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳

物質是金剛石。酸銅［Cu2（OH）2C03］

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活無色氣體：N2、C02、C0、02、H2、CH4

動性最強的金屬是鉀。有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變

合物CH4藍色）、S02

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強有臭雞蛋氣味：H2S

的金屬是銀。3、常見一些變化的判斷：

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaS04、

屬是汞。AgCl（就這兩種物質）

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類②藍色沉淀：Cu（0H）2,CuC03

最多的元素是碳。③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色

然氣的是中國；沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀

16中國最大煤炭基地在：山西省；17最早運用濕法煉④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳

銅的是中國（西漢發現［劉安《淮南萬畢術》“曾青得酸鹽

鐵則化為銅”］、宋朝應用）；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

18最早發現電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

C02+2NaOH==Na2C03+H20（H2C03+2NaOH==Na2C03

七解題技巧和說明:

+2H20）

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，S02+2K0H==K2S03+H20

察其變化，初代驗之，驗而得之。H2S03+2K0H==K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2S04+H20③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無

H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20HC1）＞石灰水、

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合NaOH溶液、KOH溶液

價不變）除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，

C02+H20=H2C03S02+H20==H2S03但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03（二）、實驗注意的地方：

（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、

5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把

CuO+2HC1==CuC12+H20

水倒入濃硫酸中。

Cu（OH）2+2HC1==CuC12+2H20

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、S02、N02）的

CaO+2HC1==CaC12+H20

性質實驗時，在

Ca（OH）2+2HC1==CaC12+2H20

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定

S02、N02用堿液吸收。

是可溶于水，否則不能發生此反應）

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

燈順序。

BaO+H20==Ba（OH）2CaO+H20==Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：（三）、常見意外事故的處理：

Mg（OH）2==MgO+H20Cu（OH）2==CuO+H20①酸流到桌上，用NaHC03沖洗；堿流到桌上，用稀醋

2Fe（OH）3==Fe203+3H202A1（OH）3==A1203+3H20酸沖洗。

二、解實驗題：看清題目要求是什么，②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

要做的是什么，這樣做的目的是什么。

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈,

IIL濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

除去常見雜質具體方法：

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無水

除的雜質：

CuS04（并且可以檢驗雜

1、制02要除的雜質：水蒸氣（H20）

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯

②除C02可用:澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無C02）、

化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等3、制C02要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（主要實驗步驟實驗現象結論圖

成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且可以檢把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里

驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）等（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒C02階梯下層的

除HC1氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和

無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液密度比空氣大的性質

（或固體）（七”解題：

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應］

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里算

含有某種氣體②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

有則先除掉）

溶質質量分數=Xio。％

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且

某元素質量分數=Xwo%

澄清石灰水要變渾濁。

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份,

化合物的質量分數=Xwo%

有則先除掉）

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混

合氣體通入盛有無水CuS04中。現象：黑色CuO變成紅

某元素質量分數=Xwo%

色，且無水CuS04變藍色。

或：某元素質量分數=化合物的質量分數X該元素在

3、有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。

化合物中的質量分數

現象：澄清石灰水變渾濁。

（五）、解題技巧

（六）、自設計實驗

1、審題：看清題目的要求，己知什么，求什么，有化

、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

1學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公

實驗步驟實驗現象結論

式。

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

①設未知量

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清②書寫出正確的化學方程式

石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

2、試設計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度④列出比例式，求解

比空氣大的性質。⑤答。

A＞初中化學中的“三”17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、

廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

九、、化學中的“一定”與“不一定”

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有

燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三

化學變化。

種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非

鐵、鎰、銘。6、構成物質的元素可分為三類即⑴金屬

金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：

元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧

化物有三種，其化學式為⑴FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe304?金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸

8、溶液的特征有三個⑴均一性；（2）穩定性；（3）混合

根（如NH4+、0H-）；

物。

酸根也不一定是原子團（如C1—叫氫氯酸根）

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應,

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。

結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問

爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變

的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物

化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中

之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為

子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子

依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白

小”）

口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

不可分

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種

為Fe203）；（2）磁鐵礦（Fe304）；（3）菱鐵礦（FeC03）。

單質的混合物。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）

最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原

的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單

溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、

核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和

向下排空法。溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同

溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶

和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定液。如：NaOH、Na2C03,NaHC03溶液都顯堿性，而Na2c03、

溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的NaHC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指

溶質質量分數數值，即S一定大于C。含0H-的溶液）

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定

換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和是堿性氧化物。

化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的

定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化酸是高鎰酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K20、

合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、N0）o

如NH4N03（前面的N為-3價，后面的N為+5價）★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P205、Si02

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的

具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+o26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基

含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素本反應的有：①C0與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物

的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫與堿的反應；③有機物的燃燒。

元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應）,

素，（如NH4N03、NH3?H20）；酸組成可能含金屬元素（如：反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與

HMnO4叫高錦酸），但所有物質組成中都一定含非金屬酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

元素。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減

如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHS04重”

=Na++H++S042-）,所以能電離出氫離子的物質不一定30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量

是酸。越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸應的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發生置

溶液，如：H2s04、NaHS04溶液都顯酸性，而NaHS04換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+如Na力口入至！|CuS04溶液中，發生的反應是：2Na+2H20

的溶液）=2NaOH+H2f；2Na0H+CuS04=Cu（OH）2I+Na2S04。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度

導氣管伸到集氣瓶底部。比空氣大）（不能用排水法收集）

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密驗滿

性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃,

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如氧氣已滿，否則沒滿〈1〉用拇指堵住集滿氫氣的試管

NH3、CH4口；〈2〉靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，

溶質質量分數不一定等于5%?則已滿；否則沒滿

放置正放倒放正放

可能等于5%,如NaCKKN03等；也可能大于5%,如