江蘇省泰州市2024-2025學年高二上學期期末調研測試化學試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高二（1）班試卷標題：江蘇省泰州市2024-2025學年高二上學期期末調研測試化學試卷一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質中，屬于單質的是（）A.氯化鈉B.氧氣C.硫磺D.碳酸鈣2.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.2H2O→2H2↑+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的物質是（）A.硝酸鉀B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸銅4.下列物質中，具有酸性的物質是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.碳酸鈉D.氫氧化鈣5.下列溶液中，呈酸性的是（）A.pH=7的溶液B.pH=3的溶液C.pH=8的溶液D.pH=9的溶液6.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀的是（）A.硫酸銅B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀7.下列化學反應中，反應前后元素化合價不變的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O8.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣9.下列溶液中，屬于中性溶液的是（）A.pH=7的溶液B.pH=5的溶液C.pH=9的溶液D.pH=3的溶液10.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.氫氧化鈉B.氯化氫C.硫酸銅D.碳酸鈉二、填空題（共10題，每題2分，共20分）要求：將正確答案填入空格內。1.在原子結構中，質子數等于（）2.下列物質的電子式為：NaCl、（）、CO2、（）、H2O。3.下列物質中，屬于離子化合物的是（）4.下列化學反應中，反應物和生成物均為化合物的反應是（）5.下列物質中，屬于非電解質的是（）6.下列溶液中，屬于酸性溶液的是（）7.下列化學反應中，屬于置換反應的是（）8.下列物質中，屬于弱酸的是（）9.下列物質中，屬于弱堿的是（）10.下列化學反應中，屬于分解反應的是（）三、計算題（共2題，每題10分，共20分）要求：寫出必要的計算過程，并計算結果。1.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）10gNaOH溶解于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為多少？（2）5gHCl溶解于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為多少？2.計算下列化學反應中，反應物和生成物的物質的量：2H2+O2→2H2O（1）2molH2與1molO2反應，生成多少molH2O？（2）4molH2與2molO2反應，生成多少molH2O？四、實驗題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據實驗原理和實驗步驟，回答問題。1.實驗室制備氫氣，以下是實驗步驟：（1）取適量鋅粒放入試管中。（2）向試管中加入適量的稀硫酸。（3）將試管加熱。（4）收集生成的氫氣。請回答以下問題：（1）實驗中使用的試劑有哪些？（2）實驗中收集氫氣的方法是什么？（3）實驗中加熱的目的是什么？2.實驗室測定某溶液的pH值，以下是實驗步驟：（1）取少量待測液于試管中。（2）向試管中加入適量的酚酞試液。（3）觀察顏色變化。請回答以下問題：（1）實驗中使用的試劑有哪些？（2）實驗中觀察到的顏色變化是什么？（3）如何根據顏色變化判斷溶液的酸堿性？五、簡答題（共4題，每題10分，共40分）要求：根據所學知識，簡要回答問題。1.簡述化學鍵的類型及形成原理。2.簡述氧化還原反應的基本概念。3.簡述電解質和非電解質的區別。4.簡述溶液酸堿性的判斷方法。六、論述題（共2題，每題20分，共40分）要求：根據所學知識，論述問題。1.論述化學與人類生活的關系。2.論述化學在環境保護中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B解析：氧氣是由兩個氧原子組成的單質。2.A解析：氧化還原反應是指化學反應中元素的氧化態發生變化的反應。3.D解析：硫酸銅的溶解度隨溫度升高而減小。4.B解析：硫酸是強酸，具有酸性。5.B解析：pH=3的溶液呈酸性。6.A解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀。7.D解析：在置換反應中，反應前后元素化合價不變。8.A解析：二氧化碳是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。9.A解析：pH=7的溶液呈中性。10.A解析：氫氧化鈉是強電解質，在水溶液中完全電離。二、填空題答案及解析：1.質子數等于原子序數。2.氯化氫、CO2。3.氯化鈉。4.2H2+O2→2H2O。5.二氧化碳。6.pH=3的溶液。7.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。8.碳酸。9.氫氧化鋁。10.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O。三、計算題答案及解析：1.（1）物質的量濃度=質量/摩爾質量/溶液體積=10g/40g/mol/0.1L=2.5mol/L。

（2）物質的量濃度=質量/摩爾質量/溶液體積=5g/36.5g/mol/0.1L=1.369mol/L。2.（1）2molH2與1molO2反應，生成2molH2O。

（2）4molH2與2molO2反應，生成4molH2O。四、實驗題答案及解析：1.（1）試劑：鋅粒、稀硫酸。

（2）收集氫氣的方法：向上排空氣法。

（3）加熱的目的：加速氫氣的生成。2.（1）試劑：待測液、酚酞試液。

（2）觀察到的顏色變化：溶液變為紅色。

（3）判斷溶液的酸堿性：根據酚酞試液的顏色變化，紅色表示堿性，無色表示酸性。五、簡答題答案及解析：1.化學鍵的類型及形成原理：化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引力形成的；共價鍵是由原子之間共享電子形成的；金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。2.氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應是指化學反應中元素的氧化態發生變化的反應。氧化態升高表示氧化，氧化態降低表示還原。3.電解質和非電解質的區別：電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的物質；非電解質是在水溶液或熔融狀態下不能導電的物質。4.溶液酸堿性的判斷方法：通過測量溶液的pH值來判斷溶液的酸堿性。pH值小于7表示酸性，pH值等于7表示中性，pH值大于7表示堿性。六、論述題答案及解析：1.化學與人類生活的關系：化學與人類生活密切相關，化學知識的應用使人類的生活更加便利、