廣東省廣州市越秀區2024-2025學年高二上學期學業水平調研測試化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班廣東省廣州市越秀區2024-2025學年高二上學期學業水平調研測試化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質中，屬于單質的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.二氧化碳D.氯化鈉2.下列元素中，原子半徑最大的是：A.氫B.氦C.鈉D.鉀3.下列化合物中，屬于酸的是：A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氧化鈉4.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.H2+Cl2→2HClC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2O→2H2↑+O2↑5.下列溶液中，pH值最小的是：A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀氫氧化鈉6.下列物質中，不屬于電解質的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氣D.硫酸7.下列化合物中，屬于有機物的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.乙醇D.氧化鈉8.下列元素中，屬于過渡元素的是：A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.H2+Cl2→2HCl10.下列物質中，不屬于鹽類的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉二、填空題（共5題，每題3分）要求：根據題目要求，填寫正確答案。1.在原子結構中，質子數等于核外電子數，這種原子是______。2.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑和還原劑相互轉化。3.溶液的酸堿度用______表示。4.二氧化硫是一種______氣體，它溶于水后能形成______。5.氫氧化鈉是一種______堿，它在水中溶解時，會產生______和______。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列各題的正誤，正確的在括號內寫“√”，錯誤的寫“×”。1.化學反應前后，原子的種類和數目不變。（）2.氫氧化鈉溶液是一種酸性溶液。（）3.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑相互轉化。（）4.碳酸鈣是一種酸性氧化物。（）5.氯化鈉溶液是一種中性溶液。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：根據題目要求，簡述相關概念或原理。1.簡述氧化還原反應的定義及特點。2.簡述溶液的酸堿度及其表示方法。3.簡述電解質和非電解質的區別。4.簡述氧化劑和還原劑在氧化還原反應中的作用。5.簡述酸堿中和反應的定義及特點。五、計算題（共5題，每題10分）要求：根據題目要求，進行計算并寫出解答過程。1.計算下列化學反應的化學計量數：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的鹽酸溶液（2）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液3.計算下列物質的摩爾質量：（1）水（H2O）（2）二氧化碳（CO2）4.計算下列化學反應的生成物：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑5.計算下列反應的平衡常數：2NO2(g)?N2O4(g)六、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據題目要求，完成實驗操作并寫出實驗步驟。1.實驗目的：檢驗某溶液是否為氯化鈉溶液。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）向試管中加入少量硝酸銀溶液。（3）觀察實驗現象。2.實驗目的：測定某溶液的pH值。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）用pH試紙測定溶液的pH值。（3）記錄實驗數據。3.實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響。實驗步驟：（1）取相同體積的稀鹽酸溶液。（2）分別加入不同濃度的硫酸銅溶液。（3）觀察實驗現象。4.實驗目的：制備氫氧化鈉溶液。實驗步驟：（1）取適量氫氧化鈉固體。（2）加入適量水溶解。（3）觀察實驗現象。5.實驗目的：測定空氣中氧氣的體積分數。實驗步驟：（1）取適量高錳酸鉀固體。（2）加熱固體，觀察實驗現象。（3）測定反應前后氣體體積的變化。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧氣是由兩個氧原子組成的分子，屬于單質。2.D解析：在同一周期內，從左到右原子半徑逐漸減小；在同一族內，從上到下原子半徑逐漸增大。鈉和鉀都屬于第一族元素，鉀位于鈉的下方，因此鉀的原子半徑大于鈉。3.A解析：硫酸是酸，它在水中電離產生H+離子，表現為酸性。4.C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。CaCO3分解屬于分解反應。5.A解析：pH值越小，溶液越酸。鹽酸是強酸，其pH值小于7。6.C解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，氫氣是非金屬單質，不屬于電解質。7.C解析：有機物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），乙醇是一種有機物。8.D解析：過渡元素是指位于周期表中間的元素，它們的外層電子未填滿d軌道。鐵是過渡元素。9.D解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應。H2+Cl2→2HCl是氧化還原反應，因為氫被氧化，氯被還原。10.C解析：鹽類是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿，不屬于鹽類。二、填空題1.中性原子2.氧化還原反應3.pH值4.二氧化硫，亞硫酸5.堿，氫氧根離子，鈉離子三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√四、簡答題1.氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應。其特點是反應物中的某些原子的氧化數發生了變化。2.溶液的酸堿度是指溶液中氫離子（H+）或氫氧根離子（OH-）的濃度。pH值是常用的酸堿度表示方法，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。3.電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物。4.氧化劑是能夠接受電子的物質，它在反應中自身被還原；還原劑是能夠提供電子的物質，它在反應中自身被氧化。5.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。其特點是反應物中的酸和堿的氫離子和氫氧根離子相互中和。五、計算題1.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑解析：化學計量數已經平衡，不需要調整。2.（1）0.1mol/L的鹽酸溶液，pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=14-1=13解析：使用pH公式計算。3.（1）水（H2O）的摩爾質量=2×1+16=18g/mol（2）二氧化碳（CO2）的摩爾質量=12+2×16=44g/mol解析：根據元素周期表查找元素的相對原子質量，計算分子量。4.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑解析：根據化學方程式，生成物為2NaCl、H2O和CO2。5.平衡常數Kc=[N2O4]/[NO2]^2解析：根據平衡常數公式，計算反應物和生成物的濃度比。六、實驗題1.實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）向試管中加入少量硝酸銀溶液。（3）觀察實驗現象，如果出現白色沉淀，則溶液為氯化鈉溶液。2.實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）用pH試紙測定溶液的pH值。（3）記錄實驗數據，根據pH試紙的顏色變化判斷溶液的酸堿度。3.實驗步驟：（1）取相同體積的稀鹽酸溶液。（2）分別加入不同濃度的硫酸