第15頁（共15頁）2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之元素性質的遞變規律一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?金壇區期中）已知X、Y、Z三種元素，X是質子數最少元素；Y元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Y的陰離子原子核外電子總數相同。下列說法不正確的是（）A．X、Z形成的化合物中X的化合價是+1價 B．Y的單質存在同素異形體 C．X2Y常溫下為液態 D．X、Y、Z形成的化合物具有較強腐蝕性2．（2024秋?泰州期末）一種表面活性劑中間體的結構如圖所示。X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態，Y的一種核素用于測定文物的年代，N的原子序數是Z的2倍，M是同周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：M＞X B．電負性：Y＞X C．簡單氫化物的沸點：Z＞N D．最高價氧化物的水化物的酸性：N＞Y3．（2023秋?常熟市期中）已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內沒有中子；Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子相同。下列說法正確的是（）A．X元素的原子不存在同位素現象 B．Y元素在自然界僅以單質形式存在 C．Z單質具有較強的還原性 D．W單質氣體是空氣的主要成分之一4．（2024?江蘇學業考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，它們分別位于不同的周期，Y原子的最外層有4個電子，Z與Y位于同一主族。下列說法正確的是（）A．X原子與Y原子只能形成一種化合物 B．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱5．（2024?江蘇學業考試）A、B、C、D為四種短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C是地殼中含量最多的金屬元素；D元素原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是（）A．A元素可以形成多種同素異形體 B．簡單氫化物的穩定性：A＜D C．最高價氧化物的水化物堿性：B＞C D．A和B兩種元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧劑6．（2023秋?淮安期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和M同主族，M的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法不正確的是（）A．簡單氣態氫化物的穩定性：M＞Q B．原子半徑由小到大的順序：r（X）＜r（M）＜r（Z） C．Y、Z、M三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可發生反應 D．X與Y元素形成的兩種氧化物中陰陽離子個數比均為1：27．（2024?江蘇學業考試）X、Y、Z、W屬于1～20號元素且原子序數依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（）A．金屬性：Y＞W B．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞X D．W位于周期表第四周期ⅠA族8．（2023秋?建湖縣期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．X原子易失去電子 B．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的最高價氧化物的水化物是弱堿 D．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的弱9．（2024?沛縣模擬）元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，YX3可用作制冷劑，W和R能形成RW2型離子化合物，RW2的電子總數不超過40.下列敘述中正確的是（）A．五種元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6種酸性氧化物 C．簡單氫化物的沸點：W＞Z＞Y D．W最高價氧化物的水化物是強酸10．（2023秋?阜寧縣期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X的一種核素沒有中子，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z、W同主族。下列判斷正確的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金屬性：Y＞Z C．氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可以屬于酸、堿或鹽11．（2024秋?上虞區期末）前20號主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且都不在同一周期。基態Y原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Z元素的部分電離能數據如下表，X與W同主族。下列說法不正確的是（）元素電離能（kJ?mol﹣1）I1I2I3I4Z5781817274511575A．同周期元素中，第一電離能比Y大的只有一種 B．Y與Z形成的化合物可用于制作新型陶瓷 C．Z的最高價氧化物對應水化物可溶于W的最高價氧化物對應水化物的水溶液 D．元素W的核外電子運動具有10種不同的空間運動狀態12．（2025?浙江開學）X、Y、Z和M在短周期中的位置如下，在標準狀況下X單質的密度為1.25g/L。下列說法正確的是（）XZYMA．M的氧化物對應水化物為強酸 B．M元素的非金屬性比Z的弱 C．X的原子半徑比Z小 D．Z單質在空氣中含量最多13．（2025?浙江開學）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且周期數都不相同。X的最高正價與最低負價的代數和等于0，Y原子的最外層電子數是核外電子總數的23，Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，W基態原子的最外層電子排布為4s1A．第一電離能大小關系為：Z＞Y＞X B．Y可以分別和X、Z形成1：1型化合物 C．用焰色試驗檢驗W離子，透過藍色鈷玻璃，觀察到的火焰一定呈紫色 D．常溫下，Z單質在純氧中反應，生成Z2O214．（2025?浙江開學）X、Y、Z、W和Q是分布于五個周期的元素，原子序數依次增大。X、Z位于同一主族，Y是空氣成分中含量占第二位的元素，W的最外層電子排布式是4s1，Q是海帶中主要的微量元素，常用于補充人體的Q元素。下列說法正確的是（）A．基態Y原子的第一電離能相較于其同周期相鄰的元素大 B．Z單質在空氣中放置一段時間，可形成化合物Z2Y2 C．含有W離子的溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃均可觀察到紫色 D．X2和Q2不斷加熱可緩慢生成化合物XQ，且該反應為可逆反應15．（2024秋?金華期末）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18。Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是（）A．單質的氧化性：Z大于Q B．簡單氫化物的穩定性：Z大于Y C．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵 D．因為非金屬性Z大于Q，所以簡單氫化物的沸點Z高于Q

2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之元素性質的遞變規律參考答案與試題解析題號1234567891011答案AACDBADDADA題號12131415答案BBDD一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?金壇區期中）已知X、Y、Z三種元素，X是質子數最少元素；Y元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Y的陰離子原子核外電子總數相同。下列說法不正確的是（）A．X、Z形成的化合物中X的化合價是+1價 B．Y的單質存在同素異形體 C．X2Y常溫下為液態 D．X、Y、Z形成的化合物具有較強腐蝕性【答案】A【分析】X、Y、Z三種元素，其中X是質子數最少元素，可知X為H元素；Y元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為2+4＝6，故Y為O元素；Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Y的陰離子原子核外電子總數相同，即Z的+1價陽離子核外有10個電子，則Z為Na元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素；A．X、Z形成的化合物是NaH，化合物中Na元素化合價為+1價，而H元素的化合價是﹣1價，故A錯誤；B．氧元素單質存在O2、O3同素異形體，故B正確；C．H2O在常溫下是液態，故C正確；D．X、Y、Z形成的化合物是NaOH，具有較強腐蝕性，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握核外電子排布、元素化合物知識，題目難度不大，有利于基礎知識的復習鞏固。2．（2024秋?泰州期末）一種表面活性劑中間體的結構如圖所示。X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態，Y的一種核素用于測定文物的年代，N的原子序數是Z的2倍，M是同周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：M＞X B．電負性：Y＞X C．簡單氫化物的沸點：Z＞N D．最高價氧化物的水化物的酸性：N＞Y【答案】A【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態，X為H元素；Y的一種核素用于測定文物的年代，Y為C元素；N的原子序數是Z的2倍，M是同周期中原子半徑最大的主族元素，結合原子序數及化合物中化合價、化學鍵可知，Z為O元素、M為Na元素、N為S元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為Na元素、N為S元素，A．同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：M＜X，故A錯誤；B．甲烷中C為負價，則電負性：Y＞X，故B正確；C．水分子間形成氫鍵，沸點高，則簡單氫化物的沸點：Z＞N，故C正確；D．非金屬性S大于C，則最高價氧化物的水化物的酸性：N＞Y，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布、元素的性質、化學鍵等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。3．（2023秋?常熟市期中）已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內沒有中子；Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子相同。下列說法正確的是（）A．X元素的原子不存在同位素現象 B．Y元素在自然界僅以單質形式存在 C．Z單質具有較強的還原性 D．W單質氣體是空氣的主要成分之一【答案】C【分析】X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內沒有中子，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子相同，則Z為Na元素；W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子相同，可知W為Cl元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為Na元素、W為Cl元素；A．X是H元素，存在氕、氘、氚3種同位素，故A錯誤；B．Y是碳元素，在自然界中以單質和化合物形式存在，如單質金剛石，化合物有二氧化碳、碳酸鹽、有機物等，故B錯誤；C．Z的單質是鈉單質，是活潑的金屬，具有強的還原性，故C正確；D．W的單質是氯氣，不是空氣的組成成分，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大。4．（2024?江蘇學業考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，它們分別位于不同的周期，Y原子的最外層有4個電子，Z與Y位于同一主族。下列說法正確的是（）A．X原子與Y原子只能形成一種化合物 B．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，它們分別位于不同的周期，則X為H元素；Y是第二周期最外層有4個電子，Y為C元素；Z是第三周期與Y同主族為Si元素；【解答】解：A．X為H原子，Y為C原子，二者形成多種烴，可以形成多種化合物，故A錯誤；B．原子半徑Si＞C＞H，故B錯誤；C．Z是最高價氧化物對應水化物為H2SiO3，是弱酸，故C錯誤；D．非金屬性C＞Si，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則SiH4的穩定性比CH4弱，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查學生元素周期表的掌握與應用的能力，屬于高考高頻考點，難度中等。5．（2024?江蘇學業考試）A、B、C、D為四種短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C是地殼中含量最多的金屬元素；D元素原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是（）A．A元素可以形成多種同素異形體 B．簡單氫化物的穩定性：A＜D C．最高價氧化物的水化物堿性：B＞C D．A和B兩種元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧劑【答案】B【分析】有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18，A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，則B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，則D為S，據此結合元素及其化合物的性質分析解答。【解答】解：A．A元素可以形成多種同素異形體，比如O2、O3，故A正確；B．根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則簡單氣態氫化物的穩定性：A（H2O）＞D（H2S），故B錯誤；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：B（NaOH）＞C[Al（OH）3]，故C正確；D．A和B兩種元素形成的化合物之一Na2O2，能與CO2和H2O反應產生O2，可做呼吸面具中的供氧劑，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查原子結構與元素周期律的關系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2023秋?淮安期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和M同主族，M的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法不正確的是（）A．簡單氣態氫化物的穩定性：M＞Q B．原子半徑由小到大的順序：r（X）＜r（M）＜r（Z） C．Y、Z、M三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可發生反應 D．X與Y元素形成的兩種氧化物中陰陽離子個數比均為1：2【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數依次增大，其中Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；而Z是地殼中含量最高的金屬元素，可知Z為Al元素；X和M同主族，M的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、M為S元素；Q的原子序數大于M（硫），則Q為Cl元素。【解答】解：由分析可知，X為O元素、Y為Na元素、Z為Al元素、M為S元素、Q為Cl元素；A．元素非金屬性：M（硫）＜Q（氯），則簡單氫化物穩定性：H2S＜HCl，故A錯誤；B．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X（氧）＜M（硫）＜Z（鋁），故B正確；C．Y、Z、M三種元素最高價氧化物對應水化物依次為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與氫氧化鈉反應又能與硫酸反應，故C正確；D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉由鈉離子與陽離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，二者陰陽離子個數比均為1：2，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。7．（2024?江蘇學業考試）X、Y、Z、W屬于1～20號元素且原子序數依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（）A．金屬性：Y＞W B．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞X D．W位于周期表第四周期ⅠA族【答案】D【分析】X、Y、Z、W屬于1～20號元素且原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，則X為O；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，X與Z同主族，則Z為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y與W同主族，且原子序數比O大，則Y為Na元素，W為K元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，X為O，Y為Na，Z為S，W為K元素，A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則K的金屬性更強，即金屬性：W＞Y，故A錯誤；B．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（X），故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：S＜O，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＜X，故C錯誤；D．W為K元素，其原子序數為19，位于周期表第四周期ⅠA族，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。8．（2023秋?建湖縣期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．X原子易失去電子 B．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的最高價氧化物的水化物是弱堿 D．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的弱【答案】D【分析】Z的單質在常溫下是黃綠色氣體，Z為Cl，X與Z位于同一主族，X為F，Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na，據此進行解答。【解答】解：A．F最外層7個電子，易得到電子形成穩定結構，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r（Na）＞r（Cl）＞r（F），故B錯誤；C．Na最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，故C錯誤；D．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定越強，非金屬性F＞Cl，因此穩定性HF＞HCl，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。9．（2024?沛縣模擬）元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，YX3可用作制冷劑，W和R能形成RW2型離子化合物，RW2的電子總數不超過40.下列敘述中正確的是（）A．五種元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6種酸性氧化物 C．簡單氫化物的沸點：W＞Z＞Y D．W最高價氧化物的水化物是強酸【答案】A【分析】元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，YX3可用作制冷劑，應為氨氣，則Y為氮元素，X為氫元素，W和R能形成RW2型離子化合物，RW2的電子總數不超過40，則R為+2價，W為﹣1價，R的原子序數大于N，R為鎂元素，W為氟元素，Z為氧元素。【解答】解：A．由分析可知，五種元素可能都位于短周期，故A正確；B．Y為氮元素，可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化二氮等都不是酸性氧化物，故B錯誤；C．分子間存在氫鍵熔沸點升高，但水最高，故為Z＞W＞Y，故C錯誤；D．W為氟元素，沒有最高正價，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。10．（2023秋?阜寧縣期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X的一種核素沒有中子，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z、W同主族。下列判斷正確的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金屬性：Y＞Z C．氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可以屬于酸、堿或鹽【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X的一種核素沒有中子，X為H，Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z為O，則Y為N，Z、W同主族，W為S，據此回答。【解答】解：A．Y為N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，故A錯誤；B．根據同周期從左往右非金屬性增強，所以非金屬性：O＞N，故B錯誤；C．根據同主族從上往下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越好，所以氣態氫化物的熱穩定性：H2O＞H2S，故C錯誤；D．H、N、O形成的化合物可以屬于酸（HNO3）、堿（NH3?H2O）或鹽（NH4NO3），故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。11．（2024秋?上虞區期末）前20號主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且都不在同一周期。基態Y原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Z元素的部分電離能數據如下表，X與W同主族。下列說法不正確的是（）元素電離能（kJ?mol﹣1）I1I2I3I4Z5781817274511575A．同周期元素中，第一電離能比Y大的只有一種 B．Y與Z形成的化合物可用于制作新型陶瓷 C．Z的最高價氧化物對應水化物可溶于W的最高價氧化物對應水化物的水溶液 D．元素W的核外電子運動具有10種不同的空間運動狀態【答案】A【分析】前20號主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且都不在同一周期，X為H元素；X與W同主族，結合位置及原子序數可知W為K元素；基態Y原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Y為N元素；由Z元素的部分電離能數據可知，Z最外層有3個電子，Z為Al元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為K元素，A．同周期元素中，第一電離能比Y大的有F、Ne元素，故A錯誤；B．Y與Z形成的化合物為氮化鋁，可用于制作新型陶瓷，故B正確；C．Z的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，W的最高價氧化物對應水化物為KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀和水，故C正確；D．元素W的基態電子排布為1s22s22p63s23p64s1，s能級1個軌道，p能級3個軌道，則核外電子運動具有10種不同的空間運動狀態，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。12．（2025?浙江開學）X、Y、Z和M在短周期中的位置如下，在標準狀況下X單質的密度為1.25g/L。下列說法正確的是（）XZYMA．M的氧化物對應水化物為強酸 B．M元素的非金屬性比Z的弱 C．X的原子半徑比Z小 D．Z單質在空氣中含量最多【答案】B【分析】由X、Y、Z和M在短周期中的位置可知，X與Z處于第二周期，Y與M處于第三周期，在標準狀況下X單質的密度為1.25g/L，其摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol，可知該單質是N2，故X為N元素，則Z為O元素、Y為Si元素、M為Cl元素。【解答】解：由分析可知，X為N元素、Y為Si元素、Z為O元素、M為Cl元素；A．HClO屬于弱酸，故A錯誤；B．氯元素氧化物中，氧元素表現負價，可知氯元素的非金屬性比氧弱，故B正確；C．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Z，故C錯誤；D．單質N2在空氣中含量最多，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查結構性質位置關系運用，熟練掌握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。13．（2025?浙江開學）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且周期數都不相同。X的最高正價與最低負價的代數和等于0，Y原子的最外層電子數是核外電子總數的23，Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，W基態原子的最外層電子排布為4s1A．第一電離能大小關系為：Z＞Y＞X B．Y可以分別和X、Z形成1：1型化合物 C．用焰色試驗檢驗W離子，透過藍色鈷玻璃，觀察到的火焰一定呈紫色 D．常溫下，Z單質在純氧中反應，生成Z2O2【答案】B【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且周期數都不相同，X位于第一周期，其最高正價與最低負價的代數和等于0，則X為H元素；Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數是核外電子總數的2/3，則Y為C元素；Z位于第三周期，Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則Z為Na元素；W基態原子的最外層電子排布為4s1，且W位于第四周期，W可能為K、Cr、Cu元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為Na元素，W可能為K、Cr、Cu元素；A．H元素的第一電離能大于C元素，Na為活潑金屬，其第一電離能較小，則第一電離能大小關系為：H＞C＞Na，故A錯誤；B．Y（C）可以分別和X（H）、Z（Na）形成1：1型化合物C2H2Na2C2，故B正確；C．W可能為K、Cr、Cu元素，用焰色試驗檢驗W離子，透過藍色鈷玻璃觀察，若K為Cr、Cu時，觀察到的火焰不呈紫色，故C錯誤；D．常溫下，Z（Na）單質在純氧中反應生成Na2O，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。14．（2025?浙江開學）X、Y、Z、W和Q是分布于五個周期的元素，原子序數依次增大。X、Z位于同一主族，Y是空氣成分中含量占第二位的元素，W的最外層電子排布式是4s1，Q是海帶中主要的微量元素，常用于補充人體的Q元素。下列說法正確的是（）A．基態Y原子的第一電離能相較于其同周期相鄰的元素大 B．Z單質在空氣中放置一段時間，可形成化合物Z2Y2 C．含有W離子的溶液進行焰色