第19頁（共19頁）2024-2025下學期高二化學魯科版（2019）期中必刷題之原子結構與元素周期表一．選擇題（共15小題）1．（2025?煙臺一模）某物質結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞X＞W B．單質熔點最高的是X C．共價鍵極性：X﹣Z＞X﹣Y D．簡單氫化物的還原性：Z＞Y2．（2025?山東開學）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中M的原子半徑最小，基態N原子的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X B．簡單氫化物的沸點：X＞Z＞N C．未成對電子數：N＞X＞Z D．該化合物中只有陽離子含有配位鍵3．（2024秋?山東月考）某營養強化劑由原子序數依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M組成（結構如圖所示），其中，基態W原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，基態M原子有4個未成對電子。下列說法正確的是（）A．電負性：X＜Y B．堿性：ZX3＞Z（YX3）3 C．氫化物沸點：Y＜Z D．該化合物不能與酸反應4．（2024秋?山東校級期末）軟包電池的關鍵組件結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數是次外層電子數的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑Q＞M＞W＞X B．簡單氣態氫化物的熱穩定性M＞W＞Q C．常溫下M單質可以置換出W單質 D．X的含量制約了其在電池領域的廣泛應用5．（2024秋?山東校級期末）某分子結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子總數是其次外層電子數的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y＞X＞W B．該分子中X、Y、Z最外層均滿足8e﹣ C．元素Z的含氧酸均是強酸 D．W、Y、Z形成的化合物不可能含有離子鍵6．（2021?日照模擬）某玉石主要成分的化學式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數依次增大且均為短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數之和與X的最外層電子數相等，X是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是（）A．Y的單質在氧氣中燃燒所得產物中陰、陽離子個數比為1：2 B．單質的熔點：Y＜Z C．W和Y的單質均可以保存在煤油中 D．Z、X組成的化合物能與強堿溶液反應7．（2024秋?煙臺期末）某物質結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞M B．最簡單氫化物的鍵角：W＞Z C．X的氫化物在同族中穩定性最弱 D．同周期中第一電離能處在Z和M之間的元素有2種8．（2025?山東開學）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的核外電子空間運動狀態只有一種，X的基態原子核外電子占有3個原子軌道，Y的基態原子的s、p能級上的電子數相等，X、Y、Z三種元素組成的化合物甲的結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．W2Y分子中含有的孤電子對數是2 B．X2W6中電負性：W大于X C．化合物甲中X原子滿足8電子結構 D．原子半徑：Z＞X＞Y9．（2024秋?濰坊期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能Y＞Z B．電負性W＜Z C．簡單氫化物的鍵角Z＞Q D．XZ2和QZ2的空間結構相同10．（2024秋?濰坊期末）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol?L﹣1）的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑W＜X B．簡單氫化物的穩定性Y＞Z C．Y的簡單陰離子能促進水的電離 D．X與Y形成的化合物可能含有極性共價鍵11．（2024秋?濰坊期末）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體 C．簡單氣態氫化物的穩定性：Z＞X D．原子半徑：X＞Y＞Z12．（2024秋?濱州期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子半徑、原子序數、最高價氧化物對應水化物溶液（25℃，濃度均為0.01mol?L﹣1）的pH關系如圖。下列說法正確的是（）A．W的簡單氫化物屬于弱電解質 B．X與Y形成的化合物只含離子鍵 C．XZ晶體中，X離子填充在Z離子構成的八面體空隙中 D．Y2Z2分子中四原子共線13．（2024?五蓮縣校級模擬）X、Y、Z、W為同一短周期的主族元素，基態Y原子L層電子總數是內層電子總數的2倍，上述四種元素形成陰離子的結構如圖。下列說法正確的是（）A．ZW2為極性分子 B．第一電離能：Z＞W＞Y C．X元素位于元素周期表的s區 D．最簡單氫化物的熱穩定性：Z＞W＞Y14．（2024?山東開學）X、Y、Z為原子序數依次遞增的第三周期主族元素，可形成的一種離子，下列說法錯誤的是（）A．該微粒中X和Y的雜化方式相同 B．X對應的最高價氧化物與CO2互為等電子體 C．基態Y原子核外電子的空間運動狀態有9種 D．與Z同主族元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強15．（2024?濰坊一模）一種有機物催化劑由原子序數依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M組成，結構式如圖。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：M＞W＞Z B．簡單氣態氫化物穩定性：Z＜Y C．Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種 D．基態M原子電子占據的最高能層有9個原子軌道

2024-2025下學期高二化學魯科版（2019）期中必刷題之原子結構與元素周期表參考答案與試題解析題號1234567891011答案DBAABCCCDCA題號12131415答案CABD一．選擇題（共15小題）1．（2025?煙臺一模）某物質結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞X＞W B．單質熔點最高的是X C．共價鍵極性：X﹣Z＞X﹣Y D．簡單氫化物的還原性：Z＞Y【答案】D【分析】W、X、Y、Z是同一周期的四種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z的最高正價與最低負價代數和為6，可知最高價為+7價，最低價為﹣1價，Z為Cl，W能形成+1價陽離子，則W為Na，X形成四個共價單鍵，則X為Si元素，Y形成兩個共價單鍵，而且得到一個W失去的電子，所以Y為P?！窘獯稹拷猓河深}意可知，W、X、Y、Z依次是Na、Si、P、Cl元素，A．同周期元素其第一電離能從左到右逐漸增大，N原子核外電子排布處于半充滿的較穩定狀態，其第一電離能大于相鄰族，則第一電離能由大到小的順序：Cl＞P＞Si＞Na，故A正確；B．Na、Si、P、Cl元素對應的單質中，熔點最高的是Si，故B正確；C．非金屬性越強，則共價鍵的極性越強，Cl的非金屬性強于P，則共價鍵極性：Si—Cl＞Si—P，故C正確；D．非金屬性Z＞Y，則Y的氫化物的還原性較強，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查元素周期律與元素周期表的應用，根據題給信息推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。2．（2025?山東開學）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中M的原子半徑最小，基態N原子的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X B．簡單氫化物的沸點：X＞Z＞N C．未成對電子數：N＞X＞Z D．該化合物中只有陽離子含有配位鍵【答案】B【分析】M原子半徑最小，為H元素；基態N原子s能級電子數是p能級電子數的兩倍，為C元素；結構圖中Y形成6個共價鍵，帶一個單位負電荷，為P元素；X和Y同主族，X為N元素；Z形成單鍵，原子序數最大，Z為Cl，綜上所述：M為H元素、N為C元素、X為N元素、Y為P元素、Z為Cl元素。【解答】解：A．N的電子層為2，半徑小于Cl，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，半徑P＞Cl，故原子半徑P＞Cl＞N，故A錯誤；B．NH3分子間有氫鍵，沸點高，HCl和CH4沒有氫鍵，HCl的相對分子質量大于CH4，分子間作用力HCl大于CH4，簡單氫化物沸點NH3＞HCl＞CH4，故B正確；C．未成對電子數C有2個，N有3個，Cl有1個，未成對電子數N＞C＞Cl，故C錯誤；D．陰離子中6個P—Cl之中有1個是配位鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解本題關鍵，注意元素化合物知識及規律性知識的應用，試題側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。3．（2024秋?山東月考）某營養強化劑由原子序數依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M組成（結構如圖所示），其中，基態W原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，基態M原子有4個未成對電子。下列說法正確的是（）A．電負性：X＜Y B．堿性：ZX3＞Z（YX3）3 C．氫化物沸點：Y＜Z D．該化合物不能與酸反應【答案】A【分析】基態W原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg，結合化合物的結構，W為O；X、Y、Z的原子序數小于W，結合化合物的結構，X為H，Y為C，Z為N；基態M原子有4個未成對電子，電子排布式為[Ar]3d64s2，M為Fe?！窘獯稹拷猓夯鶓BW原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg，結合化合物的結構，W為O；X、Y、Z的原子序數小于W，結合化合物的結構，X為H，Y為C，Z為N；基態M原子有4個未成對電子，電子排布式為[Ar]3d64s2，M為Fe；A．X為H，Y為C，甲烷中碳元素表現負化合價，則電負性：H＜C，故A正確；B．甲基為推電子基，使得N（CH3）3中N原子上的電子云密度變大，更容易結合H+，其堿性更強，所以堿性NH3＜N（CH3）3，故B錯誤；C．Y為C，Z為N，碳的氫化物為烴，種類繁雜，有的烴的沸點高于氮的氫化物，故C錯誤；D．該化合物含—NH2和—COO﹣，二者均可與酸反應，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?山東校級期末）軟包電池的關鍵組件結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數是次外層電子數的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑Q＞M＞W＞X B．簡單氣態氫化物的熱穩定性M＞W＞Q C．常溫下M單質可以置換出W單質 D．X的含量制約了其在電池領域的廣泛應用【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數是次外層電子數的一半，又X為+1價，X為Li；通過結構可知Q有2個單鍵2個雙鍵，故Q為S；W和Q同主族，W為O；Y連接4個單鍵，Y為C，Z為N，M為F?！窘獯稹拷猓篈．簡單離子的層數越多，質子數越小半徑越大，所以S2﹣＞O2﹣＞F﹣＞Li+，故A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，HF＞H2O＞H2S，故B正確；C．2F2+2H2O＝4HF+O2，常溫下F2單質可以置換出O2單質，故C正確；D．鋰在地殼中儲量不高，分布不均，這些都制約了鋰電發展，故我國提出發展鈉電池的規劃，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?山東校級期末）某分子結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子總數是其次外層電子數的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y＞X＞W B．該分子中X、Y、Z最外層均滿足8e﹣ C．元素Z的含氧酸均是強酸 D．W、Y、Z形成的化合物不可能含有離子鍵【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，根據物質結構可知X形成4個化學鍵，則X是ⅣA族元素，為C或Si元素；Z原子的核外電子數是其次外層電子數的2倍，且原子序數大于X，則Z的核外電子數是16，為S元素；由于僅X、Y位于同一周期，且根據物質結構可知，W形成1個共價鍵，Y形成3個共價鍵，則W位于第一周期，為H元素；X、Y位于第二周期，分別為C、N元素；綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素?！窘獯稹拷猓篧、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，根據物質結構可知X形成4個化學鍵，則X是ⅣA族元素，為C或Si元素；Z原子的核外電子數是其次外層電子數的2倍，且原子序數大于X，則Z的核外電子數是16，為S元素；由于僅X、Y位于同一周期，且根據物質結構可知，W形成1個共價鍵，Y形成3個共價鍵，則W位于第一周期，為H元素；X、Y位于第二周期，分別為C、N元素；綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素；A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，因此原子半徑：C＞N＞H，即原子半徑：X＞Y＞W，故A錯誤；B．中的C、N、S原子均滿足8電子穩定結構，只有H是2個電子穩定結構，故B正確；C．元素Z的含氧酸包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3屬于弱酸，故C錯誤；D．W、Y、Z形成的化合物可以為（NH4）2S，銨根離子和硫離子之間是離子鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。6．（2021?日照模擬）某玉石主要成分的化學式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數依次增大且均為短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數之和與X的最外層電子數相等，X是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是（）A．Y的單質在氧氣中燃燒所得產物中陰、陽離子個數比為1：2 B．單質的熔點：Y＜Z C．W和Y的單質均可以保存在煤油中 D．Z、X組成的化合物能與強堿溶液反應【答案】C【分析】W、X、Y、Z的原子序數依次增大且均為短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；W與Y位于同一主族，W、Y、Z的最外層電子數之和與X的最外層電子數相等，當W、Y位于ⅠA族時，Z位于ⅣA族，W與X（O）位于同一周期，則W為Li，Y為Na，Z為Si元素；當W、Y位于ⅡA族時，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W為Li、X為O、Y為Na、Z為Si，A.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉中存在Na+和O22﹣，其陰陽離子之比為1：2，故A正確；B.Si為共價晶體，具有較高熔點，而Na為金屬金屬，則單質的熔點：Y＜Z，故B正確；C.Na可以保存在煤油中，Li保存在石蠟中，故C錯誤；D.Z、X組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，能與強堿溶液反應生成鹽和水，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意短周期的限制條件，題目難度不大。7．（2024秋?煙臺期末）某物質結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞M B．最簡單氫化物的鍵角：W＞Z C．X的氫化物在同族中穩定性最弱 D．同周期中第一電離能處在Z和M之間的元素有2種【答案】C【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，陰離子結構中W形成2條共價鍵、Z形成6條共價鍵，可知W為O元素、Z為S元素；W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，而W（氧）、X、Y在同一周期，可知X、Y處于第二周期，陰離子結構中，X可以形成1個鍵、Y可以形成4個鍵，則X為F元素、Y為C元素；Z（硫）、M同處另一周期，可知M處于第三周期，M形成+3價陽離子，則M為Al元素。【解答】解：由分析可知，W為O元素、X為F元素、Y為C元素、Z為S元素、M為Al元素；A．電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，元素對應簡單離子半徑大小關系為：Z（S2﹣）＞W（O2﹣）＞X（F﹣）＞M（Al3+），故A正確；B．W、Z的簡單氫化物分別為H2O、H2S，分子中O原子、S原子都采取sp3雜化，均有2對孤電子對，分子空間構型都是V形，由于電負性O＞S，與H2S分子相比，H2O分子中共用電子對距離中心原子更近，共用電子對之間的排斥力更大，則鍵角：H2O＞H2S，故B正確；C．X是F元素，同主族中F元素非金屬性最強，同主族氫化物中HF最穩定，故C錯誤；D．同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族第一電離能大于同種相鄰元素，第三周期中第一電離能處于S和Al之間的元素有Mg、Si共2種元素，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律、價層電子對互斥理論，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。8．（2025?山東開學）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的核外電子空間運動狀態只有一種，X的基態原子核外電子占有3個原子軌道，Y的基態原子的s、p能級上的電子數相等，X、Y、Z三種元素組成的化合物甲的結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．W2Y分子中含有的孤電子對數是2 B．X2W6中電負性：W大于X C．化合物甲中X原子滿足8電子結構 D．原子半徑：Z＞X＞Y【答案】C【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的核外電子空間運動狀態只有一種，說明W為H，X的基態原子核外電子占有3個原子軌道，判斷X為B元素，Y的基態原子的s、p能級上的電子數相等，判斷Y為O元素，X、Y、Z三種元素組成的化合物甲的結構如圖，Z為Na元素，據此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．W2Y分子為H2O，分子中含有的孤電子對數是2，故A正確；B．X2W6中電負性：H大于B，故B正確；C．化合物甲中X原子是6電子結構，不滿足8電子結構，故C錯誤；D．Z為Na、X為B、Y為O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查原子結構與元素周期律的關系，掌握原子結構、元素周期律的應用是解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，題目難度不大。9．（2024秋?濰坊期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能Y＞Z B．電負性W＜Z C．簡單氫化物的鍵角Z＞Q D．XZ2和QZ2的空間結構相同【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，其核外電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p4，Q與Z同主族，結合原子序數可知，X為C元素、Z為O元素、Q為S元素；W簡單離子在同周期離子中半徑最小，其原子序數大于O元素，則W為Al元素；Y介于C元素和O元素之間，則Y為N元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Al元素、Q為S元素，A．N元素的2p能級處于半滿穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O，故A正確；B．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，則電負性：Al＜O，故B正確；C．O的電負性大于S的電負性，則簡單氫化物的鍵角Z＞Q，故C正確；D．CO2為直線結構，SO2為V形結構，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。10．（2024秋?濰坊期末）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol?L﹣1）的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑W＜X B．簡單氫化物的穩定性Y＞Z C．Y的簡單陰離子能促進水的電離 D．X與Y形成的化合物可能含有極性共價鍵【答案】C【分析】由圖可知，濃度均為0.01mol?L﹣1的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH＝2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl元素、W是N元素；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S元素；X的最高價氧化物對應的水化物的pH＝12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na元素，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別為N元素、Na元素、S元素、Cl元素，A．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑W＞X，即N3﹣＞Na+，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩定性增強，則簡單氫化物的穩定性Y＜Z，故B錯誤；C．Y的簡單陰離子為S2﹣，能水解促進水的電離，故C正確；D．X與Y形成的化合物為硫化鈉或過硫化鈉，不可能含有極性共價鍵，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子半徑、最高價氧化物水化物的pH來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。11．（2024秋?濰坊期末）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體 C．簡單氣態氫化物的穩定性：Z＞X D．原子半徑：X＞Y＞Z【答案】A【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，則W位于第一周期，為H元素，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，結合圖示可知，X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則X為C元素，Y為N元素，Z為F元素；R與6個F元素形成﹣1價陰離子，則R化合價為+5價，為P元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕治隹芍琖為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，R為P元素；A．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：F＞N＞C，故A錯誤；B．R的簡單氫化物為PH3，PH3的中心原子P雜化軌道數為3+5-1×32=4，則PH3的VSEPRC．非金屬性：F＞C，則簡單氣態氫化物的穩定性：HF＞CH4，故C正確；D．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞N＞F，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，結合原子序數、物質結構來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容，題目難度不大。12．（2024秋?濱州期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子半徑、原子序數、最高價氧化物對應水化物溶液（25℃，濃度均為0.01mol?L﹣1）的pH關系如圖。下列說法正確的是（）A．W的簡單氫化物屬于弱電解質 B．X與Y形成的化合物只含離子鍵 C．XZ晶體中，X離子填充在Z離子構成的八面體空隙中 D．Y2Z2分子中四原子共線【答案】C【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度均為0.01mol?L﹣1，其中X對應溶液的pH＝12，應是一元強堿，可知X為Na元素；W、Z對應溶液的pH均為2，說明是一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl元素、W是N元素，而Y對應溶液的pH＜2，應該為二元強酸，則Y是S元素，原子半徑相對大小符合。【解答】解：由分析可知，X為Na元素、Y為S元素、Z為Cl元素、W為N元素；A．W的簡單氫化物是NH3、HNO3，屬于非電解質，故A錯誤；B．X與Y可以形成的化合物Na2S2，含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C．NaCl晶胞如圖：，Na+離子填充在Cl﹣離子構成的八面體空隙中，故C正確；D．Y2Z2為S2Cl2，其結構式為Cl—S—S—Cl，分子中S原子有2對孤電子對、價層電子對數為2+2＝4，S原子及其連接的2個原子形成V形結構，四個原子不可能共直線，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，識記常見晶胞結構，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。13．（2024?五蓮縣校級模擬）X、Y、Z、W為同一短周期的主族元素，基態Y原子L層電子總數是內層電子總數的2倍，上述四種元素形成陰離子的結構如圖。下列說法正確的是（）A．ZW2為極性分子 B．第一電離能：Z＞W＞Y C．X元素位于元素周期表的s區 D．最簡單氫化物的熱穩定性：Z＞W＞Y【答案】A【分析】由題干信息結合陰離子的結構示意圖可知，X、Y、Z、W為同一短周期的主族元素，基態Y原子L層電子總數是內層電子總數的2倍，且結構示意圖中Y周圍形成4個共價鍵，則Y為C，X形成了4個共價鍵，W形成1個共價鍵，Z形成2個共價鍵，陰離子帶一個單位負電荷，說明X周圍存在配位鍵，故W為F、X為B、Z為O，據此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，Z為O、W為F，故ZW2即OF2為V形分子，正、負電荷中心不重合，則為極性分子，故A正確；B．由分析可知，X為B、Z為O、W為F，根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能F＞O＞B即W＞Z＞Y，故B錯誤；C．由分析可知，X為B，價層電子排布為2s22p1，故X元素位于元素周期表的p區，故C錯誤；D．由分析可知，Y為C、Z為O、W為F，非金屬性F＞O＞C，則最簡單氫化物的熱穩定性HF＞H2O＞CH4即W＞Z＞Y，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原子結構和元素周期律的關系，側重考查推斷及知識綜合運用能力，正確推斷元素、明確元素周期律內涵、原子結構是解本題關鍵，題目難度不大。14．（2024