第17頁（共17頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之分子間作用力一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?遼寧期末）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)宏觀辨識與微觀探析的說法錯誤的是（）選項宏觀辨識微觀探析A船式環(huán)己烷（C6H12）比椅式環(huán)己烷穩(wěn)定分子空間結(jié)構(gòu)不同，船式的空間位阻小BO3在水中的溶解度大于O2O3是極性分子，O2是非極性分子C石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)DHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)HF分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D2．（2024秋?天河區(qū)期末）下列有關(guān)說法不正確的是（）A．CF4為非極性分子 B．鍵角：NH3＜NOC．酸性：CF3COOH＞CH3COOH D．熔點：3．（2025?浙江開學(xué)）下列物質(zhì)屬于含有非極性鍵電解質(zhì)的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO24．（2025?重慶模擬）下列有關(guān)事實解釋正確的是（）選項描述解釋ANH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)NH3分子間易形成氫鍵B石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同晶體性質(zhì)表現(xiàn)自范性CO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3的極性微弱，在CCl4非極性溶劑中更易溶D焦炭可以從石英砂中置換出硅碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性A．A B．B C．C D．D5．（2025?湖南開學(xué)）海底存在豐富的固態(tài)甲烷水合物（xCH4?yH2O），某科研小組提出利用CO2置換甲烷水合物中的CH4，實現(xiàn)甲烷水合物的安全開采，其原理如圖所示下列說法正確的是（）A．CO2中存在非極性共價鍵 B．H2O分子通過化學(xué)鍵形成籠a和籠b C．甲烷水合物中的CH4無法全部被置換 D．置換過程中xCH4?yH2O斷裂極性鍵6．（2025?浙江開學(xué)）下列物質(zhì)中，具有極性鍵的非極性分子是（）A．SiO2 B．SO3 C．O3 D．P47．（2025?浙江開學(xué)）乙硼烷化學(xué)式為B2H6其結(jié)構(gòu)如圖所示。它是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解，水解方程式為B2H6+6H2O＝2H3BO3+6H2↑。已知H3BO3是一種白色片狀晶體，微溶于水，溶液呈酸性，它的電離類似于Al（OH）3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．B2H6分子所有原子共平面 B．B2H6分子間存在著氫鍵，具有較高的沸點 C．B2H6可與C2H5OH反應(yīng)生成B（OC2H5）3 D．H3BO3為三元酸，但其酸性較弱8．（2024秋?深圳期末）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA熱穩(wěn)定性：HF＜HCl鍵能：F—H＞Cl﹣HB由硫鐵礦制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有還原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子間存在氫鍵D聚四氟乙烯有“塑料王”之稱聚四氟乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．（2024秋?遼寧期末）分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列解釋與事實相符的是（）選項實例解釋A萘（）易溶于四氯化碳萘與四氯化碳中均含有非極性共價鍵B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的電負(fù)性大，導(dǎo)致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸C單質(zhì)碘的沸點大于單質(zhì)溴分子極性越大，范德華力越大D對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛中共價鍵更穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D10．（2025?四川模擬）氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（）A．C16S8的熔點由所含分子間作用力的強(qiáng)弱決定 B．C16S8完全燃燒的產(chǎn)物既有極性分子也有非極性分子 C．分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4：1 D．C16S8儲氫時與H2間的作用力為氫鍵11．（2024秋?朝陽區(qū)期末）CH4、NH3、H2O分子的構(gòu)型如圖，下列說法正確的是（）A．三種分子都是極性分子 B．鍵角大小順序為CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸點低于CH4 D．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S12．（2024秋?昌平區(qū)期末）下列物質(zhì)中，難溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl13．（2024秋?吉林校級期末）下列對一些實驗事實的理論解釋，正確的是（）選項實驗事實理論解釋A溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫，常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)，液態(tài)到固態(tài)范德華力逐漸減小C在常溫常壓下，1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D14．（2024秋?天津期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）A．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 B．沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛 C．穩(wěn)定性：HF＞H2O D．密度：H2O（l）＞H2O（s）15．（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）A．H2O B．PCl3 C．BeCl2 D．SO2

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之分子間作用力參考答案與試題解析題號1234567891011答案ADACCBCCBDD題號12131415答案CCCC一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?遼寧期末）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)宏觀辨識與微觀探析的說法錯誤的是（）選項宏觀辨識微觀探析A船式環(huán)己烷（C6H12）比椅式環(huán)己烷穩(wěn)定分子空間結(jié)構(gòu)不同，船式的空間位阻小BO3在水中的溶解度大于O2O3是極性分子，O2是非極性分子C石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)DHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)HF分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．根據(jù)分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式的空間位阻小，進(jìn)行分析；B．根據(jù)O3是極性分子，O2是非極性分子，進(jìn)行分析；C．根據(jù)石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)HF形成分子間氫鍵，沸點相對較高，進(jìn)行分析。【解答】解：A．分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式的空間位阻小，椅式環(huán)己烷比船式環(huán)己烷穩(wěn)定，故A錯誤；B．臭氧分子是極性分子，氧氣分子是非極性分子，水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正確；C．石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；D．HF形成分子間氫鍵，沸點相對較高，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查含有氫鍵的物質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2024秋?天河區(qū)期末）下列有關(guān)說法不正確的是（）A．CF4為非極性分子 B．鍵角：NH3＜NOC．酸性：CF3COOH＞CH3COOH D．熔點：【答案】D【分析】A．CH4和CF4的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，其正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；B．NH3的價層電子對數(shù)為3+5-32=4、含有1對孤電子、VSEPR模型為四面體、空間構(gòu)型為三角錐、鍵角小于109°28′，NO3-的價層電子對數(shù)為3+5+1-2×3C．C—F和C—H相比，極性C—F強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子對能力強(qiáng)，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)；D．在對羥基苯甲酸中，形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸則形成分子內(nèi)氫鍵，因此對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的沸點高。【解答】解：A．CH4和CF4的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，其正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故A正確；B．NH3的價層電子對數(shù)為3+5-32=4、含有1對孤電子、VSEPR模型為四面體、空間構(gòu)型為三角錐、鍵角小于109°28′，NO3-的價層電子對數(shù)為3+5+1-2×32=3、VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形、鍵角為C．C—F和C—H相比，極性C—F強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子對能力強(qiáng)，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性CF3COOH＞CH3COOH，故C正確；D．在對羥基苯甲酸中，形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸則形成分子內(nèi)氫鍵，因此對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的沸點高，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查了分子極性和化學(xué)鍵的有關(guān)知識，題目難度中等，掌握分子極性判斷的方法和氫鍵對物質(zhì)沸點的影響是解答該題的關(guān)鍵。3．（2025?浙江開學(xué)）下列物質(zhì)屬于含有非極性鍵電解質(zhì)的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO2【答案】A【分析】同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，以此來解答。【解答】解：A．CaO2中含有過氧鍵，含非極性鍵，是電解質(zhì)，故A正確；B．MgCl2中不含共價鍵，故B錯誤；C．O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意極性共價鍵為不同非金屬元素之間形成的共價鍵，題目難度不大。4．（2025?重慶模擬）下列有關(guān)事實解釋正確的是（）選項描述解釋ANH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)NH3分子間易形成氫鍵B石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同晶體性質(zhì)表現(xiàn)自范性CO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3的極性微弱，在CCl4非極性溶劑中更易溶D焦炭可以從石英砂中置換出硅碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，同意分子間作用力無關(guān)；B．石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同，說明晶體有各向異性；C．根據(jù)相似相容原理分析判斷；D．SiO2與C反應(yīng)置換出Si，該反應(yīng)中C的化合價升高、為還原劑。【解答】解：A．非金屬性：N＞P，則NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，與NH3分子間易形成氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．晶體有各向異性，則石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同，與晶體的自范性無關(guān)，故B錯誤；C．O3的極性微弱，水是強(qiáng)極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知，O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故C正確；D．SiO2與C反應(yīng)置換出Si，反應(yīng)中C的化合價升高、為還原劑，不能據(jù)此說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重辨析能力和運用能力考查，把握氫鍵概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶體或分子性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用即可解答，題目難度不大。5．（2025?湖南開學(xué)）海底存在豐富的固態(tài)甲烷水合物（xCH4?yH2O），某科研小組提出利用CO2置換甲烷水合物中的CH4，實現(xiàn)甲烷水合物的安全開采，其原理如圖所示下列說法正確的是（）A．CO2中存在非極性共價鍵 B．H2O分子通過化學(xué)鍵形成籠a和籠b C．甲烷水合物中的CH4無法全部被置換 D．置換過程中xCH4?yH2O斷裂極性鍵【答案】C【分析】A．CO2中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵；B．H2O分子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．由最后的圖可知，籠b中的CH4沒有被置換出來；D．甲烷水合物中CH4和H2O之間不存在極性共價鍵。【解答】解：A．CO2中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．H2O分子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O分子間無法再形成化學(xué)鍵，故B錯誤；C．籠b中的CH4沒有被置換出來，故C正確；D．甲烷水合物中CH4和H2O之間不存在極性共價鍵，因此置換過程沒有極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識，題目比較基礎(chǔ)。6．（2025?浙江開學(xué)）下列物質(zhì)中，具有極性鍵的非極性分子是（）A．SiO2 B．SO3 C．O3 D．P4【答案】B【分析】不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子。【解答】解：A．SiO2中含有極性鍵Si—O鍵，但SiO2為共價晶體，不存在分子，故A錯誤；B．SO3中硫原子和氧原子之間存在極性鍵，SO3中硫原子的價層電子對個數(shù)為3+6-3×22=3且不含孤C．O3中原子之間存在極性鍵且O3為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．P4中只存在非極性鍵P—P鍵，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)鍵及分子極性的判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確分子的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力、分子極性的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：O3中含有極性鍵而不是非極性鍵。7．（2025?浙江開學(xué)）乙硼烷化學(xué)式為B2H6其結(jié)構(gòu)如圖所示。它是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解，水解方程式為B2H6+6H2O＝2H3BO3+6H2↑。已知H3BO3是一種白色片狀晶體，微溶于水，溶液呈酸性，它的電離類似于Al（OH）3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．B2H6分子所有原子共平面 B．B2H6分子間存在著氫鍵，具有較高的沸點 C．B2H6可與C2H5OH反應(yīng)生成B（OC2H5）3 D．H3BO3為三元酸，但其酸性較弱【答案】C【分析】A．根據(jù)乙硼烷（B2H6）分子的空間結(jié)構(gòu)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)乙硼烷（B2H6）分子間的作用力，進(jìn)行分析；C．根據(jù)乙硼烷（B2H6）的化學(xué)性質(zhì)和可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)H3BO3的性質(zhì)和酸性，進(jìn)行分析。【解答】解：A．乙硼烷（B2H6）分子中硼原子采取sp3雜化，分子中所有原子不共平面，故A錯誤；B．乙硼烷（B2H6）分子間不存在氫鍵，故B錯誤；C．乙硼烷（B2H6）可與C2H5OH反應(yīng)生成B（OC2H5）3，故C正確；D．H3BO3為一元酸，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查了乙硼烷（B2H6）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題，理解乙硼烷的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。8．（2024秋?深圳期末）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA熱穩(wěn)定性：HF＜HCl鍵能：F—H＞Cl﹣HB由硫鐵礦制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有還原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子間存在氫鍵D聚四氟乙烯有“塑料王”之稱聚四氟乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．分子的熱穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)；B．依據(jù)硫元素價態(tài)判斷；C．丙三醇含有3個羥基，易與水分子之間形成氫鍵；D．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵。【解答】解：A．HF和HCl結(jié)構(gòu)相似，鍵能：F—H＞Cl﹣H，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯誤；B．三氧化硫中硫元素處于最高價，只具有氧化性，不具有還原性，故B錯誤；C．丙三醇含有3個羥基，易與水分子之間形成氫鍵，所以丙三醇易溶于水，故C正確；D．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握化學(xué)鍵、分子間作用力大小的影響因素，與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024秋?遼寧期末）分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列解釋與事實相符的是（）選項實例解釋A萘（）易溶于四氯化碳萘與四氯化碳中均含有非極性共價鍵B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的電負(fù)性大，導(dǎo)致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸C單質(zhì)碘的沸點大于單質(zhì)溴分子極性越大，范德華力越大D對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛中共價鍵更穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行解答；B．羧基中—OH的極性越大，越易電離出氫離子；C．相對分子質(zhì)量大，范德華力大；D．對羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵。【解答】解：A．萘易溶于四氯化碳是因為萗與四氯化碳均為非極性分子，故A錯誤；B．F比Cl的電負(fù)性大，導(dǎo)致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸，更易電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，故B正確；C．單質(zhì)碘和單質(zhì)溴均是非極性分子，單質(zhì)碘的沸點大于單質(zhì)溴的原因是單質(zhì)碘的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，故C錯誤；D．對羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵作用力，故對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?四川模擬）氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（）A．C16S8的熔點由所含分子間作用力的強(qiáng)弱決定 B．C16S8完全燃燒的產(chǎn)物既有極性分子也有非極性分子 C．分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4：1 D．C16S8儲氫時與H2間的作用力為氫鍵【答案】D【分析】A．根據(jù)C16S8是分子晶體，進(jìn)行分析；B．根據(jù)CO2為非極性分子，SO2為極性分子，進(jìn)行分析；C．根據(jù)一個分子中σ鍵的數(shù)目為32，π鍵的數(shù)目為8，進(jìn)行分析；D．根據(jù)C16S8分子中沒有能形成氫鍵的原子，H2為分子晶體，進(jìn)行分析。【解答】解：A．C16S8是分子晶體，熔點由范德華力大小決定，故A正確；B．C16S8完全燃燒的產(chǎn)物分別為二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳為非極性分子，二氧化硫為極性分子，故B正確；C．由分子結(jié)構(gòu)可知，一個分子中σ鍵的數(shù)目為32，π鍵的數(shù)目為8，故分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4：1，故C正確；D．C16S8分子中沒有能形成氫鍵的原子，H2為分子晶體，故二者之間的作用是范德華力，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查極性分子和非極性分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2024秋?朝陽區(qū)期末）CH4、NH3、H2O分子的構(gòu)型如圖，下列說法正確的是（）A．三種分子都是極性分子 B．鍵角大小順序為CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸點低于CH4 D．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S【答案】D【分析】A．分子正負(fù)中心電荷不重合是極性分子；B．根據(jù)價層電子對互斥模型進(jìn)行解答；C．NH3分子間存在氫鍵；D．H—O鍵能大于H—S的鍵能。【解答】解：A．CH4分子正負(fù)中心電荷重合，是非極性分子，故A錯誤；B．CH4是正四面體，NH3是三角錐形，H2O是V形，故鍵角CH4＞NH3＞H2O，故B錯誤；C．NH3分子間存在氫鍵，故沸點高于甲烷，故C錯誤；D．H—O鍵能大于H—S的鍵能，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故D正確；故選：D。【點評】本題考查簡單分子空間構(gòu)型判斷、原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)、價鍵規(guī)則的應(yīng)用，側(cè)重分析判斷能力和靈活運用能力考查，把握電負(fù)性與共價鍵鍵能的關(guān)系、價層電子對數(shù)計算及VSEPR模型應(yīng)用、價鍵規(guī)則的理解與應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2024秋?昌平區(qū)期末）下列物質(zhì)中，難溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl【答案】C【分析】根據(jù)鹽類的溶解性進(jìn)行分析解答。【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A錯誤；B．CaCl2易溶于水，故B錯誤；C．AgCl難溶于水，故C正確；D．NH4Cl易溶于水，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查鹽的溶解性，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確酸堿鹽溶解性表中各物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律總結(jié)，題目難度不大。13．（2024秋?吉林校級期末）下列對一些實驗事實的理論解釋，正確的是（）選項實驗事實理論解釋A溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫，常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)，液態(tài)到固態(tài)范德華力逐漸減小C在常溫常壓下，1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，進(jìn)行分析；B．根據(jù)鹵素單質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)相似，進(jìn)行分析；C．根據(jù)NH3與H2O都是極性分子，且分子間可以形成氫鍵，進(jìn)行分析；D．根據(jù)HF和HCl的沸點高低與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，進(jìn)行分析。【解答】解：A．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑苯中，而在極性溶劑水中的溶解度較小，故A錯誤；B．鹵素單質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，