2025年中考化學總復習全冊基礎知識復習清單（完整版）第一單元知識清單1.化學是在分子、原子層次上，研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。2.沒有生成其他物質的變化叫物理變化，生成了其他物質的變化叫化學變化。區分物理變化與化學變化，宏觀上看：有沒有新物質生成，從微觀上看：構成物質的分子有沒有發生變化。3.在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，例如：氧化性、還原性、穩定性、可燃性、毒性、酸堿性、活潑性等；不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫物理性質，例如：吸附性、溶解性、導電性、導熱性、硬度、密度、色、態、味等。4.對蠟燭及其燃燒的探究（1）點燃蠟燭，可以觀察到蠟燭的火焰分3層，外焰最亮，焰心最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，觀察并比較火柴梗在火焰的不同部位被燒的情況：外焰部分被燒的最焦，焰心部分被燒的最輕，說明火焰外焰溫度最高，焰心溫度最低。（2）將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方可觀察到燒杯內壁有水霧出現；片刻取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，可觀察到石灰水變渾濁。由此說明，蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。（3）熄滅后有一股白煙，能重新點燃，說明白煙是石蠟蒸汽遇冷變成的固體小顆粒；黑煙是石蠟燃燒不充分產生的炭黑小顆粒。5.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（1）呼出的氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣不能使澄清的石灰水變渾濁，說明呼出氣體與空氣相比，CO2含量變高。（2）呼出的氣體使燃著的小木條熄滅，燃著的小木條在空氣中繼續燃燒無明顯變化，說明呼出氣體與空氣相比，O2變少。（3）放在空氣中的玻璃片無變化，被哈氣的玻璃片上有水珠，說明呼出的氣體與空氣相比，水蒸氣含量變多。6.走進化學實驗室（1）認識儀器：坩堝鉗、錐形瓶、燃燒匙、圓底燒瓶、試管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、膠頭滴管、橡皮塞。（2）實驗室化學藥品取用原則：1、不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、注意節約藥品：應嚴格按照實驗室規定的用量取藥品，若沒有說明用量，一般按最少量取用：液體取1-2mL，固體只需蓋滿試管底部即可。3、實驗室剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（剩余的-指定容器；回收藥品-指定容器；廢棄藥品-廢液缸）。。（3）固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀的可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立即用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用，把塊狀的固體或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器底部，以免打破容器。（4）液體藥品通常放在細口瓶里，常用傾倒法取用。取用少量液體藥品，用膠頭滴管。滴加液體時，滴管應懸空在容器正上方，防止沾污試管，造成試劑的污染。取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。取用一定量的液體藥品用量筒和膠頭滴管。（5）量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。用量筒量取液體時，仰視會使讀數比實際體積偏小，俯視會使讀數比實際體積偏大。（6）實驗時，萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。（7）用完酒精燈后，熄滅方法是用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好，目的是使內外氣壓平衡，下次使用容易打開。（8）給固體加熱時，試管口應略向下傾斜；給液體加熱時，試管應傾斜45°。（9）某同學在做加熱實驗后，發現試管炸裂，可能的原因有1.未預熱2.試管外壁有水3.試管底接觸燈芯4.加熱后驟冷5.加熱固體時，試管口未略向下傾斜。(10)可以直接用酒精燈火焰加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙。需要墊上石棉網加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。(11)稱量干燥的固體藥品時，應在兩個托盤上各放一張干凈大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量，易潮解的藥品（如NaOH固體），必須放在小燒杯里稱量。（12）檢驗氣密性的方法：先把導管的另一端浸入水中，再用手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，則氣密性良好。若氣密性良好，松開手后，導管口會形成一段水柱。(13)玻璃儀器洗滌干凈的標準是：儀器內壁附著的水即不聚成水滴，也不成股流下。（14）在粗鹽提純過程中，三次用到玻璃棒，其中溶解、過濾、蒸發中它的作用分別是：攪拌，加快溶解速率、引流，防止液滴飛濺、攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺。第二單元知識清單1.法國化學家拉瓦錫通過著名的12天實驗得出了空氣是由O2和N2組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。2.紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量（1）實驗原理：利用紅磷與氧氣反應生成P2O5固體，使瓶內壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。（2）實驗現象：發出黃色火焰，放熱，產生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水經導管進入集氣瓶，進入集氣瓶內的水約占瓶內空氣體積的1/5。（3）紅磷燃燒集氣瓶底部應放水，目的：①防止燃燒的磷濺落炸裂瓶底；②吸收P2O5，防止污染空氣。（4）測定結果<1/5的原因：①紅磷的量不足；②裝置氣密性不好；③未等裝置冷卻就打開彈簧夾；結果＞1/5的原因①紅磷點燃后伸入集氣瓶太慢；②實驗時彈簧夾未夾緊膠皮管（5）能否用硫、木炭代替紅磷？不能，因為產物是氣體，不能產生壓強差。（6）此實驗中，所選可燃物具備條件：①只能消耗空氣中的O2；②生成物為固態或液態，不能為氣態。（7）集氣瓶內剩下的氣體主要是N2，推測出該氣體具有的性質有不支持燃燒，不易溶于水。3.空氣的成分以及各成分的用途（1）空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%。（2）氧氣的用途:供給呼吸（潛水、登山、醫療救護）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、化工生產和宇宙航行）；（3）氮氣的用途：①作保護氣（焊接金屬、充入燈泡延長使用壽命、食品包裝中防腐）；②醫療上液氮冷凍麻醉條件下做手術（4）稀有氣體的用途：①制各種電光源；②作保護氣（注意稀有氣體是混合物！）4.混合物：兩種或兩種以上物質混合而成的物質（無化學式），例如空氣、海水，純凈物：只由一種物質組成（有固定的化學式），例如O2、CO25.空氣污染物和保護空氣的措施（1）空氣污染指數的項目有CO，SO2，NO2，PM10，O3（2）造成溫室效應的氣體有CO2，CH4，造成酸雨的氣體有SO2，NO2（3）空氣質量分級標準：等級越高，污染越重。6.氧氣的性質硫在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部裝少量水的目的是吸收SO2，防止SO2逸出，污染空氣鐵在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部放水或細沙，目的是防止生成的高溫熔化物濺落使集氣瓶底炸裂。物質在空氣中燃燒現象在氧氣中燃燒現象化學方程式硫產生微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體產生藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S+O2點燃SO2木炭發出紅光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體發出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃CO2鐵紅熱，不燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂發出耀眼白光，放熱，生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO紅磷發出黃色火焰，放熱，產生白煙4P+5O2點燃2P2O57.氧氣的物理性質:氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣密度略大，不易溶于水。氧氣的化學性質：助燃性，能供給呼吸，氧化性檢驗集氣瓶中氧氣的方法：將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，說明是O2。8.化合反應、分解反應與氧化反應①化合反應的定義：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；硫、木炭、鐵、鎂與紅磷與氧氣反應類型是化合反應②分解反應的定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。③氧化反應的定義：物質與O2發生的反應，屬于氧化反應。9.緩慢氧化有:植物的呼吸、食物的腐爛、醋的釀造、農家肥料的腐熟和金屬的生銹等。10.制取氧氣（1）實驗室制取氧氣的三個反應原理：①2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO3===2KCl+3O2↑③2H2O2MnO22H2O+O2↑反應類型均為分解反應。（2）高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟：查裝定點收離熄注意事項：①試管口應略向下傾斜，目的防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管②試管口要塞棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管③在加熱前要先預熱，再對準藥品集中加熱。④收集氧氣的方法有兩種：排水法，原因O2不易溶于水；向上排空氣法，原因O2密度比空氣略大。⑤用排水法收集時，當氣泡連續均勻放出時開始收集，集滿的標志是集氣瓶口有氣泡冒出⑥向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已滿。⑦排水法收集氧氣時，集滿后先將導管從水槽中移出，后熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒吸進入試管，使試管炸裂。11.催化劑：在化學反應中，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質叫催化劑。催化劑在反應中作用是催化作用注意：①改變不一定代表加快，也有可能減慢②催化劑不能增加生成物的質量③催化劑的化學性質不發生改變，物理性質可能改變④同一個反應，可有不同的催化劑。12.工業制氧氣：分離液態空氣和膜分離技術，都屬于物理變化。其中，分離液態空氣是利用各物質沸點不一樣。第三單元物質構成的奧秘第一節分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。注意1、所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成。2、在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3、物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4、氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。5、不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6、一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。從微觀角度解釋問題用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。以水（H以水（H2O）為例宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。微觀角度：

水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。

水分子是由氫原子和氧原子構成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質由鐵原子保持）。水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第二節原子的構成原子的構成

原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）電子在核外一個相對很大的空間內做著高速運動原子核體積很小，約占原子體積的十萬分之一構成原子的各種粒子間的關系

在原子中，原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。相對原子質量

相對原子質量≈質子數＋中子數第三節元素定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。

元素與原子的區別和聯系：元素之最

地殼中含量（質量分數）排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵、

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區別。元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。

如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。描述物質宏觀組成和微觀構成：

①宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數相等。第四節離子核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。

現在發現的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。

規律：

②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。

③最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下

+172+17287弧線表示電子層弧線上的數字表示該層填充的電子數表示原子核和核內質子數元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質結論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽離子）易發生化學反應元素的化學性質由最外層電子數決定。非金屬元素≥4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）稀有氣體元素＝8（He：2）難得失電子（為相對穩定結構）極難發生化學反應元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。

②非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號

離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。

離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子

一定帶負電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子物質與其構成粒子之間的關系：

①原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的第四單元課題1水資源的保護1．水資源現狀：地球表面71%被水覆蓋，但淡水資源僅占0.7%，可利用的約占其30%，且淡水資源分布極不均勻，而且污染嚴重。2．愛護水資源，從兩方面考慮：（1）節約用水，提高水的利用率。如：使用節水龍頭、洗臉水沖廁所、洗衣服水拖地等。（2）防止水體污染①水污染的來源主要有：工業污染【工業“三廢”（廢液、廢氣、廢渣）的任意排放】；農業污染【農業中化肥、農藥的不合理施用】；生活污染【城市生活污水任意排放】。②水污染的危害：破壞生態平衡、影響人體健康、水體富營養化（赤潮、水華現象）；③水體污染的治理：工業廢水處理達標后再排放、農業上合理使用化肥和農藥、生活污水集中處理后再排放、生產和推廣無磷洗滌劑。課題2水的凈化1．常見凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、消毒、煮沸和蒸餾等。2.自來水的凈化：取水→沉降→過濾→吸附→消毒（發生化學變化）→配水。【注解】（1）常見凈水方法的對比：①沉淀法：加入絮凝劑目的是吸附雜質并使其沉降；②過濾法：除去水中難溶于水的固體物質；③活性炭吸附法：用活性炭吸附色素和水中的異味，還可以吸附一些可溶性雜質，此過程為物理變化【注意】：吸附可凈化水，但不能降低水的硬度。；④蒸餾：蒸餾是利用混合物中各組分沸點的不同進行分離提純的方法。（2）在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次是：沉淀→過濾→吸附→蒸餾；（3）過濾操作特別提醒:①過濾的操作要領是：“一貼、二低、三靠”。②過濾操作中玻璃棒的作用是：引流；③過濾后濾液渾濁的原因可能有：液面高于濾紙邊緣、濾紙破損、燒杯不干凈等。上述幾種凈化水的方法中，只有蒸餾得到的是純凈物，其他方法只是除去水中的不溶性雜質和部分可溶性雜質，所得到的水仍是混合物。3、硬水與軟水（1）硬水和軟水概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水。含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水是軟水。如：河水多是硬水；雪水、雨水是軟水。（2）硬水和軟水的鑒別：加肥皂水，易產生泡沫的為軟水，起浮渣的為硬水。（3）硬水的危害：用硬水洗衣物，既浪費肥皂又洗不凈衣物；影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等；（4）硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸的方法軟化硬水（2）工業上或實驗室用蒸餾法制得蒸餾水。課題3、水的組成1.水的組成和構成（1）宏觀組成：水是由氫元素和氧元素組成的；（2）微觀構成：水是由水分子構成的；每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的。2.水的組成實驗探究（1）實驗目的：驗證水是由氫元素和氧元素組成的；（2）實驗裝置（如右圖）（3）實驗原理（用化學方程式表示）：2H2O2H2↑+O2↑（4）實驗現象：電極上有氣泡，一段時間后，連接電源正極和負極的試管中收集氣體體積比約為1:2。（5）產生氣體的檢驗：正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，是O2；負極產生的氣體可以燃燒，發出淡藍色的火焰，是H2。（6）結論的推廣及應用：①水是由氫元素和氧元素組成的化合物；②驗證了化學反應中分子可分而原子不能再分；③水分子由氫原子和氧原子構成；④是化學反應實質就是分子分成原子，原子重新組合成分子的例證；⑤通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,推求水分子構成中氫原子與氧原子個數比為2:1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。【點撥】①在水的電解實驗中，可以向水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸，其作用是增強水的導電性。②在水的電解實驗中，在開始一段時間內，兩極產生的氣體體積比大于2：1，可能的原因是在相同條件下，氧氣在水中的溶解能力比氫氣強。課題4、化學式的書寫、讀法1、單質化學式的寫法：（1）直接用元素符號表示=1\*GB3①稀有氣體單質：氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar②金屬單質：鐵—Fe、銅—Cu、鋁—Al③固體非金屬單質：碳—C、硫—S、磷—P(2)氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子個數的數字。如：O2、H2、N2、Cl2單質讀法：大多數直接讀元素名稱（是氣體時加“氣”字）如：C—碳、S—硫、P—磷、Fe—鐵、Cu—銅；O2——氧氣、H2——氫氣、He—氦（氣）、Ne—氖（氣）2、化合物的化學式寫法化學式書寫的依據：實驗的結果，還可以根據化合價推求元素的原子個數比（1）氧化物化學式的書寫：水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2二氧化錳：MnO2二氧化氮：NO2歸納：一般把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，分子中含有的原子個數寫在相應元素符號的右下角（2）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl（氯化鈉）、KCl（氯化鉀）、MgCl2（氯化鎂）。化合物讀法：一般從右向左讀作“某化某”，有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數。3、金屬元素+原子團（1）金屬元素+氫氧根——讀作：“氫氧化某”如，NaOH讀作：氫氧化鈉Ca（OH）2讀作：氫氧化鈣（2）金屬元素+酸根——讀作：“某酸某”如，CaCO3讀作：碳酸鈣Na2SO4讀作：硫酸鈉NaNO3讀作：硝酸鈉4、化學式表示的意義（從化學式中能獲得的信息）宏觀意義：=1\*GB3①一種物質=2\*GB3②這種物質由哪些元素組成微觀意義：=3\*GB3③這種物質的一個分子=4\*GB3④這種物質的分子構成第五單元：質量守恒定律1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律。2、理解和運用質量守恒定律時應注意：①適用于一切化學反應；②強調的是“質量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒；③注意正確認識“參加化學反應”的物質，如有的反應需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應物；④質量守恒定律課理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。宏1、元素種類宏觀：物質種類五觀2、元素質量兩個一定變微觀：分子種類不微1、原子種類變2、原子質量1、元素化合價觀3、原子數目兩個可能變2、分子數目3、化學方程式的意義：A.表示質：表示反應物、生成物和反應條件；B.表示量：反應物、生成物之間的質量比。C.表示微觀：表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即化學式前面的化學計量數之比）。4、化學方程式的讀法例如2H2+O22H20的讀法：（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；（2）每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質量的水；（3）每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子。5、化學方程式的書寫原則（1）以客觀事實為基礎；（2）遵守質量守恒定律。第六單元碳和碳的氧化物1、碳的單質有金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，由于它們的碳原子排列方式不同，導致它們物理性質有很大的差異。2、金剛石是天然存在的最硬的物質，常用來裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，以及裝在鉆探機的鉆頭上。石墨的物理性質有很軟、有滑膩感；優良的導電性能，對應的用途制作鉛筆芯；石墨電刷、電極。3、木炭、活性炭有疏松多孔結構、吸附性質，在生活中可以吸附色素和異味。制糖工業中也利用活性炭來脫色以制白糖。C60由C60分子構成，每個C60分子由60個碳原子構成。4、在常溫下，碳的化學性質不活潑，所以古代字畫能夠長期保持而不變色，但高溫時有可燃性和還原性。可燃性：氧氣充足C+O2點燃CO2。氧氣不充足2C+O2點燃2CO。還原性：和氧化銅反應C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；現象黑色粉末變紅色和赤鐵礦石反應3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

；現象紅色粉末逐漸變為黑色和二氧化碳反應C+

CO2

高溫2CO。5、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石（或大理石），稀鹽酸，反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，儀器有錐形瓶、長頸漏斗、帶有導管的雙孔塞、集氣瓶、玻璃片步驟是檢查裝置的氣密性，裝藥品（先固后液，液體從長頸漏斗內加入，長頸漏斗的下端需浸沒到液面以下），收集二氧化碳氣體，驗滿二氧化碳，檢驗二氧化碳。CO2收集方法是向上排空氣法（原因：密度比空氣密度大），不能采用排水法收集，是因為二氧化碳能溶于水，檢驗方法是：將氣體通入到澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳氣體。向上排空氣法驗滿方法是將燃著的木條伸入到集氣瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已經集滿。6、CO2和CO性質有很大不同的原因：分子構成不同。二氧化碳的物理性質：無色無味的氣體，密度大于空氣密度，能溶于水CO2的化學性質：eq\o\ac(○,1)一般情況下：不能燃燒也不支持支持燃燒，不能供給呼吸。=2\*GB3②與水反應生成碳酸CO2+H2O=H2CO3。碳酸不穩定，易分解：H2CO3=CO2↑+H2O。=3\*GB3③與澄清石灰水反應Ca(OH)2+

CO2

=CaCO3↓+H2O。與燒堿溶液反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。=4\*GB3④與灼熱的碳反應C+

CO2

高溫2COCO2的用途eq\o\ac(○,1)滅火：是利用CO2不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質。=2\*GB3②干冰用于制冷劑和人工降雨，還可制造舞臺效果。7、一氧化碳的物理性質無色無味氣體，密度與氧氣密度相近，難溶于水8、一氧化碳的化學性質：（與H2、C具有相似的化學性質）=1\*GB3①可燃性2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體在點燃前一定要檢驗其純度）=2\*GB3②還原性（與氧化銅反應）方程式CO+2CuOΔ2Cu+CO2，現象黑色粉末變成紅色。與赤鐵礦反應方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，現象紅色粉末變成黑色。=3\*GB3③有毒性，煤氣中毒就是CO易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能與氧氣結合，造成生物體內缺氧。可用石墨來制金剛石,這個過程屬于化學變化.9、煤氣廠常在家用煤氣中加入微量具有難聞氣味的氣體，目的是起警示作用。如果發生煤氣泄漏應該怎么辦關閉閥門并開窗通風，切不可見明火。10、煤爐中從下往上依次發生了哪些反應?2C+O2點燃2CO，C+

CO2

高溫2CO，2CO+O2點燃2CO2。冬天用煤火取暖時，為了防止CO中毒，應注意開窗通風11、CO還原氧化銅的裝置(1)實驗前應該先通一氧化碳,后點燃酒精燈，其目的是排除裝置內的空氣，防止發生爆炸。(2)玻璃管中的現象是黑色粉末逐漸變為紅色,體現了CO的還原性。(3)右邊玻璃瓶中裝有澄清的石灰水,其溶質是氫氧化鈣,出現的現象是澄清石灰水變渾濁第七單元燃燒和滅火1、實驗7-1中薄銅片上的現象是白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點2、薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣3、燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。4、燃燒的條件①可燃物②需要氧氣或空氣③溫度達到可燃物的著火點滅火的原理是①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，②隔絕氧氣或空氣③使溫度降到著火點以下，干粉滅火器適用于撲滅油、氣等燃燒引起的失火；二氧化碳滅火器適用于撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器的失火，水基型滅火器適用于非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等，以及固體材料，如木材、棉布等引起的失火5、可能發生爆炸的物質有可燃性氣體（如氫氣、甲烷、一氧化碳）和面粉、煤粉、棉花絮，防易燃物、易爆物燃燒、爆炸的措施：①嚴禁煙火②開窗通風使燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。12．化石燃料包括煤、石油和天然氣。它們都是_混合物，是不可再生能源。在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。13．煤被稱為“工業的糧食”，將煤隔絕空氣加熱，該過程屬于化學變化。14．石油被稱為“工業的血液”，將石油加熱煉制，利用各成分沸點不同可得到不同的產品，該過程屬于物理變化。天然氣的主要成分是CH4，該成分的物理性質有：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣小，化學性質有可燃性，用化學方程式表示為CH4+2O2點燃CO2+2H2O。18．物質在發生化學反應的同時，常伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化，即放熱現象和吸熱現象發生。例如：放熱反應有物質燃燒、金屬和酸反應、中和反應。吸熱反應有：C+

CO2

高溫2CO。（寫化學方程式）19．煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等氣體污染物，會形成酸雨。21．高粱、玉米和薯類等經過發酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于可再生能源，俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，它在空氣中燃燒反應的化學方程式為：C2H5OH+3O2點燃2CO2↑+3H2O，因此乙醇的一個重要用途是作燃料。實驗室制氫氣所用的藥品是鋅和稀硫酸，反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，收集方法有向下排空氣法和排水法。氫氣的物理性質有無色無味氣體，密度遠小于空氣密度，難溶于水，氫氣的化學性質有：①可燃性，反應方程式為2H2+O2點燃2H2O，②還原性，反應方程式為H2+CuO加熱H2O+Cu。所以氫氣被認為是最清潔的燃料，但由于它的制取成本高和貯存困難，作為燃燒暫時還不能廣泛應用。24.目前，人們正在利用和開發其他新能源，如太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等。25．若將某物質隔絕空氣加強熱，結果只生成了水和碳，則原物質里一定含有碳元素，此反應屬于分解反應。第八單元知識清單1．金屬材料包括純金屬（如鐵、銅、金）和合金（不銹鋼、鋁合金）。2．金屬有共同的物理性，如大多數金屬都是銀白色固體，有金屬光澤，大多數是有延展性，密度較大，熔點較高。金屬還具有很多特性，呈紅色的金屬是銅，呈黃色的金屬是金，常溫下呈液態的金屬是汞，能被磁鐵吸引的金屬鐵，熔點最高的是鎢，熔點最低的是汞，水龍頭表面常度的金屬是鉻。地殼中含量最高的金屬元素氧元素，人體中含量最高的金屬元素鈣元素，年產量最高的金屬鐵元素。金屬被人類利用的出現順序是銅鐵鋁，年產量排前三位的金屬依次是鐵鋁銅。6.合金是混合物，合金與純金屬相比，硬度會更大，熔點會更高，合金的用途比純金屬的用途廣。7.鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區別是含碳量不同。生鐵的含碳量是2%-4.3%，鋼的含碳量2%-0.03%。8.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。它們具有許多優良性能，尤其抗腐蝕優于不銹鋼，可用于制造人造骨等，廣泛用于火箭等設備。9.不銹鋼抗腐蝕好，用于制造醫療器械；錳鋼韌性好，硬度大，用于鋼軌，自行車架；黃銅可塑性好，易加工，常用于制造鎖芯，儀表等；武德合金常用于家庭電路中的保險絲，因為合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。知識點三:金屬的化學性質10.（1）常溫下鋁與氧氣反應的方程式4Al+3O2====2Al2O3，加熱時銅與氧氣反應的方程式2Cu+O2加熱2CuO。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。（2）鋁很活潑的抗腐蝕性能比鐵好的原因是鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜_，從而阻止鋁進一步氧化。（3）在自然界以單質形式存在的金屬銀和金。11.鎂與鹽酸反應方程式Mg+2HCl===MgCl2+H2，鎂與硫酸反應方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H2現象：反應劇烈有大量的氣泡生成。鋅與鹽酸反應方程式Zn+2HCl===ZnCl2+H2，鋅與硫酸反應方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2現象：反應速度適中有較多的氣泡生成。鐵與鹽酸反應方程式Fe+2HCl===FeCl2+H2，鐵與硫酸反應方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2，現象：有少量的氣泡生成，溶液由無色變淺綠色。鐵與硫酸銅反應方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，現象：鐵絲的表面有紅色的物質附著，溶液由藍色變成淺綠色。銅與硝酸銀溶液反應方程式Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,現象：銅的表面有銀白色的物質附著，溶液的顏色由無色變藍色。12.置換反應：單質+化合物＝單質+化合物（1）一些具有還原性的物質與金屬氧化物反應。例：C+2CuO高溫2Cu+CO2。（2）活潑金屬與稀酸反應。例Fe+H2SO4===FeSO4+H2。（3）金屬與某些鹽溶液反應。例Fe+CuSO4===FeSO413.常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從前到后，金屬活動性由強到弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，比較的是金屬在溶液中的活動性。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。[注意]溶液顏色：Fe2+的鹽溶液是_淺綠色_，Fe3+的鹽溶液是黃色，Cu2+的鹽溶液是_藍色__14.常見的礦石及主要成分赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4_）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）15.工業煉鐵的設備：高爐原料：鐵礦、石灰石、焦炭。原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(反應方程式)。焦炭的作用=1\*GB3①_提供熱量_=2\*GB3②_提供還原劑_，石灰石的用途是將石灰石中的二氧化硅轉化為爐渣。16.一氧化碳還原氧化鐵（1）現象：玻璃管內紅色粉末中有黑色生成。試管內澄清的石灰水變渾濁。（2）操作順序：先通一氧化碳再加熱，；實驗完畢后，停止加熱繼續通一氧化碳，防止生成的被氧化。（3）尾氣處理：因CO有毒，所以必須對尾氣進行點燃或用氣囊收集起來。17.鐵生銹的條件：鐵生銹是_與空氣中的水和氧氣共同作用的結果。防止鐵制品生銹的方法：（1）保持鐵制品_潔凈干燥_；（2）在金屬表面覆蓋一層保護膜，如涂油、刷漆或金屬表面鍍一層其它金屬（作用：隔絕氧氣和水分）；（3）制成合金19.金屬資源的保護措施：①防止金屬；②回收利用廢舊金屬；③有計劃合理開發利用礦物；④尋找金屬的代用品。第九單元清單1.洗滌劑具有乳化作用。例如用清潔劑除去餐具上的油污是乳化現象。有汽油除去油污是汽油和油能互溶。有氫氧化鈉除去廚房爐具上的油污發生了化學反應。2.硫酸銅溶液中溶質是CuSO4；澄清的石灰水中溶質是Ca(OH)2；稀鹽酸中溶質HCl；雙氧水中的溶質是H2O2；碘的酒精溶液中溶劑是C2H5OH；鐵與過量硫酸溶液反應后的溶液中溶質是__FeSO4H2SO4_。（以上均填化學式）3.溶液是混合物，它的特征是均一性和穩定性。最常見的溶劑是水，一種溶劑可以溶解多種溶質。4.物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，溶解時放熱的物質有__氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰。吸熱的物質有__硝酸銨_。（（增加溶質）、（降低溫度）、（蒸發溶劑）（升高溫度）、（增加溶劑）劑）不飽和溶液飽和溶液6.如何判斷某溶液是否飽和？溫度不變，溶劑不變的條件下，加入少量溶質，晶體不減少。7.影響固體溶解度的因素有內因：溶質和溶劑性質有關，外因：溫度有關。8.20℃時NaCl的溶解度為36g，它的含義是在20℃，100克的水中最多溶解溶質的質量是36克。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀；少數物質的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。9.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。10.結晶有兩種方法：①溶解度受溫度影響不大的固體溶質可用蒸發溶劑的方法，如_夏天曬鹽_;②溶解度受溫度影響大的固體溶質用冷卻熱飽和溶液的方法。如：冬天撈堿_。11.溶質質量分數＝溶質的質量/溶液的質量X%，溶質質量＝溶液的質量-溶劑的質量。12.溶液稀釋前后溶質的質量不變。公式為濃溶液的質量X濃溶液的質量分數=稀溶液的質量X稀溶液的質量分數。13.一定質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗：（1）用氯化鈉固體和水配制一定質量分數的氯化鈉溶液的實驗步驟是：計算、稱量、量取、溶解。所需儀器有天平、量筒燒杯、玻璃棒。（2）用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液的實驗步驟是：計算、量取、混勻。若所配溶液的質量分數偏大的原因可能是俯視讀出量筒的液體讀數__、稱量時指針向左偏轉、溶解時水灑落了。偏小的原因可能是仰視視讀出量筒的液體讀數__、氯化鈉有雜質、砝碼與氯化鈉放反了。酸、堿、鹽混合物1、物質單質金屬氧化物：CaO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO純凈物氧化物非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5、SiO2化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3堿:NaOH、Ca(OH)2鹽:NaClCaCO3、Na2CO3NaHCO3常見的酸鹽酸硫酸物理性質=1\*GB3①無色有刺激性氣味的液體=2\*GB3②鹽酸是氯化氫的水溶液=3\*GB3③濃鹽酸具有揮發性（稀鹽酸沒有揮發性），打開濃鹽酸瓶蓋看到白霧，原因是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴。無色黏稠狀液體，不易揮發，用途=1\*GB3①人體胃液中含有鹽酸。=2\*GB3②食醋中含有醋酸。=3\*GB3③汽車鉛蓄電池中含有硫酸，=4\*GB3④用于金屬表面除銹的是稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸的物性物理性質：=1\*GB3①溶于水放出大量的熱。=2\*GB3②吸水性，用作干燥劑（可干燥中性氣體：CO、H2、O2、CH4、N2和酸性氣體：CO2、SO2、HCl；不可干燥NH3等堿性氣體）化學性質：=1\*GB3①強腐蝕性，具體表現為脫水性（濃硫酸滴在紙張、木材、皮膚上，現象是：變黑）=2\*GB3②強氧化性。（活潑金屬遇濃硫酸不會產生氫氣）。濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌。（不能將水注入酸中）否則造成的后果是：硫酸液滴飛濺。濃硫酸沾在皮膚上或衣服上：立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。酸的化學性質（原因：酸的溶液中都含有H+）酸與指示劑反應－酸能使紫色石蕊試液變成紅色，能使無色酚酞試液不變色。酸+活潑金屬＝鹽+H2↑(置換反應）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2ALCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸+金屬氧化物＝鹽+水（復分解反應）現象反應原理鐵銹與酸反應紅色固體消失，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅與酸反應黑色粉末消失，溶液變成藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸+堿＝鹽+水（復分解反應）NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O酸+某些鹽＝新酸+新鹽（復分解反應）實驗室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑常見的堿名稱（化學式）俗稱物理性質用途氫氧化鈉NaOH苛性鈉、火堿、燒堿白色固體、易溶于水肥皂、石油、造紙、紡織和印染，生活中除油污、如爐具清潔劑氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色固體、微溶于水建筑材料，防治害蟲，改良酸性土壤氫氧化鉀KOH氨水NH3·H2O氫氧化鈉的特性（1）密封保存，原因：=1\*GB3①易潮解，（作干燥劑：干燥中性氣體CO、H2、O2、CH4、N2和堿性氣體NH3；不可干燥酸性氣體CO2、SO2、HCl。）=2\*GB3②與空氣中CO2反應而變質。（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）（2）若不慎沾到衣服上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。氧化鈣CaO，俗稱生石灰，與水反應制得氫氧化鈣CaO+H2O==Ca(OH)。氫氧化鈣需密封保存，因為在空氣中與CO2反應而變質。原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O堿的化學性質（原因：堿的溶液中都含有OH-）（1）堿與指示劑反應－堿能使紫色石蕊試液變成藍色，能使無色酚酞試液變紅色。（2）堿+非金屬氧化物＝鹽+水（復分解反應）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酸+堿＝鹽+水（復分解反應）鹽+堿＝新鹽+新堿（復分解反應）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓酸和堿的中和反應（實質：H++OH-＝H2O）操作：在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。=1\*GB3①實驗現象：溶液由紅色變成無色。=2\*GB3②反應的終點：溶液恰好變成無色。=3\*GB3③慢慢加入是為了便于控制酸的量，觀察溶液顏色變化。=4\*GB3④攪拌的目的使鹽酸與氫氧化鈉充分接觸、迅速反應。應用：=1\*GB3①調節土壤酸堿性、中和廢水=2\*GB3②醫療：用氫氧化鋁中和胃酸=3\*GB3③生活中：蚊蟲叮咬涂含堿性的藥物（牙膏、肥皂水、氨水）溶液的酸堿度－表示方法pHpH的范圍：0－14，測寫方法：pH試紙或pH計。pH試紙測定溶液pH的方法：先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出PH值。pH試紙測定溶液pH注意事項:=1\*GB3①不能將pH試紙浸入待測液，會污染待測液。=2\*GB3②測定溶液pH時，試紙不能用水潤濕，否則，使酸性溶液pH偏大，使堿性溶液pH偏小，對中性溶液無影響。=3\*GB3③檢測氣體pH時，試紅需要先潤濕。pH與酸堿性的關系：0≦pH〈7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；7〈pH≦14，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。正常雨水的pH≈5.6（空氣中含有CO2溶于水形成碳酸），pH〈5.6的降雨稱為酸雨。常見鹽的性質及用途。物質氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗稱（或主要成分）食鹽的主要成分純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分物理性質白色晶體，有咸味，易溶于水白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水化學性質NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅2NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+C