2025年中考化學總復習九年級下冊化學知識點大全（完整版）第八單元：金屬和金屬材料（化合價變化）C+O2點燃CO2（化合價變化）（化合價不變化）化合反應H2O+CO2===H2CO3（化合價不變化）CaO+H2O=Ca(OH)2通電分解反應H2CO3

===

H2O

+

CO2

↑（化合價不變）通電分解反應化學基本反應2H2O====2H2↑+

O2

↑（化合價變化）置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （化合價一定變化）復分解反應HCl+NaOH=NaCl+H2O（化合價一定不變）氧化反應（得氧）還原反應（失氧）金屬氧化物加碳置換反應金屬氧化物加氫氣置換反應金屬和酸金屬加鹽金屬生成氫氣的質量：（n,化合價。M，相對原子質量。M，金屬質量。）一、金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。純金屬（90余種）合金（幾千種）（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。2、金屬的物理性質（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，密度大，熔點高，硬度大。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最高的金屬元素（鐵）（2）鈣：人體中含量最高的金屬元素（鉀）（3）鐵：目前世界年產量最高的金屬（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銅）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬（10）金：展性最強為什么菜刀鐮刀錘子等用鐵制而不用鋁制？因為鐵的硬度比鋁大。銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀在自然界中的儲量少，價格昂貴。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？因為鎢的熔點是3410℃，而錫不到300℃時就會熔化，而且鎢的電阻率大，發光能力強，能使燈泡更亮，如果用錫制燈絲，則燈絲易斷。為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？鍍鉻的主要目的是為了防止鐵制品的腐蝕，其次也可以起到裝飾的作用；鍍金當然也可以起到防腐的目的，但是成本太高，價格昂貴。4、物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。5、金屬分類重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。日常使用的金屬材料，大多數屬于合金合金主要成分主要性能主要用途不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好醫療器械、炊具、容器、反應釜錳鋼鐵、錳、碳韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克裝甲、自行車架黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強度和硬度好火箭、飛機、輪船等制造業18K黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件（1）機械加工性能好優點（2）抗腐蝕性能好合金的硬度強度一般比組成它們的純金屬的硬度強度大合金的熔點一般比組成它們的純金屬熔點低鈦和鈦合金被廣泛用于火箭，導航，航天飛機，船舶，化工和通信設備等鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨等。二、金屬的化學性質1、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物2、大多數金屬可與氧氣的反應2Mg+O22MgO注：MgO：白色固體4Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體2Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。3、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應（條件：活動性：金屬＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色五種金屬等質量完全反應則生成氫氣的質量：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關系：×M×M(金屬)生成物中金屬元素的化合價金屬的相對原子質量M(H2)=4、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應（條件：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。把過量的鐵粉加到硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是：鐵和銅金屬活動性是指金屬原子在溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。金屬與酸反應產生氫氣的速率反映在圖像上的，看傾斜線，斜線越陡，金屬與酸反應越快。影響金屬反應速率的因素：①看金屬活動性強弱，活動性越強，產生氫氣越快②同一時刻水平線越高，產生氫氣的質量越多。6、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）鉀鈣鈉的活動性強，已產生反應，要放在煤油中保存。實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中有白色物質生成，溶液由無色變成藍色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現象三、金屬資源的保護和利用鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O32Fe+3CO22、冶煉金屬時選擇礦石應遵循的原則：①所需提煉金屬的含量高②礦石中含對環境有害的元素少③冶煉途徑能夠盡可能簡便3、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。先通二氧化碳再加熱的目的：排出管內的空氣，防止發生爆炸。實驗完畢后先停止加熱繼續通入二氧化碳至裝置冷卻目的：防止鐵在高溫條件下被氧化。尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣中的一氧化碳氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。澄清石灰水作用：檢驗生成的二氧化碳氣體；吸收反應后剩余一氧化碳中的二氧化碳，以便于尾氣處理。4、方法：把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。焦炭作用：燃燒提供熱量；與二氧化碳反應制得還原劑，即提供熱量產生二氧化碳。石灰石作用：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。5、常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）含雜質化學反應的計算：含雜質的物質質量與純物質質量的轉化純物質的質量分數=純物質的質量/不純物的質量100%=1-雜質的質量分數3、純物質的質量＝不純物的質量×純物質的質量分數鐵的銹蝕和防護：1、鐵制品銹蝕的過程：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。2、鐵生銹的條件是：要有能夠發生反應的物質，反應物要能相互接觸，生成物不會對反應起阻礙作用。鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3①保持鐵制品表面的干凈、干燥3、防止鐵制品生銹的措施②表面覆蓋保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍③制成不銹鋼（改變內部結構）4、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。因而鐵銹應及時除去。金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③有計劃、合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元溶液一、溶液的形成溶液1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態。溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態。2、基本特征：均一性、穩定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致。穩定性：指外界條件不變時，溶液長時間放置時不分層，也不析出固體物質。溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上的物質，但一種溶液中溶劑只有一種。（合金也是溶液）a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）3、說明：同一種物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。溶質溶劑現象碘水幾乎不溶于水碘汽油溶解，溶液棕色高錳酸鉀水溶解，溶液紫紅色高錳酸鉀汽油不溶于汽油4、溶質和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質（3）根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后（4）物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質5、振蕩的作用：加快溶解速率。紅墨水作用：顯色，分層。振蕩前現象分層振蕩后現象均勻混合靜置后現象不分層結論乙醇和水互溶(任何比例）物質溶解時的吸熱或放熱現象：1、吸熱：如NH4NO3溶解2、放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3、沒有明顯現象：如NaCl溶解乳化現象試管內加入的物質振蕩前振蕩后靜置后用水沖洗后的試管是否干凈水和植物油分層渾濁分層不干凈水和植物油及洗滌劑分層渾濁不分層干凈1、乳濁液：指小液滴分散到液體中形成的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。3、懸濁液：液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，是液體呈現渾濁狀態，這種液體叫做渾濁液。4、乳濁液和懸濁液都是不穩定的不均一的混合物。二、溶解度飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液。②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。降溫結晶法：適用于溶解度隨溫度變化大蒸發結晶法：適用于溶解度隨溫度變化小溶解度固體的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度是指溶質的質量①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度（外在因素）（4）溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線上及上方的點表示飽和溶液，下方的點表示溶液是不飽和溶液。幾種物質的溶解度曲線溶解度\g幾種物質的溶解度曲線溶解度\g應用：查出溶解度；比較不同物質的溶解度。（6）多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，并且受溫度影響比較大；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小；如NaCl極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小；如Ca(OH)22、氣體的溶解度（1）定義：該氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質②溫度③壓強氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。為什么汗水帶有咸味？為什么被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色的斑跡？汗水中含有鹽分，因此有咸味，被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發了，但鹽分仍留在衣服上，就形成了白色的斑跡。三、溶液的濃度1、公式：溶質的質量分數=100%2、飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。3、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、量取、溶解②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（2）濃溶液稀釋：①步驟：計算、量取、混勻②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿常見的酸：H2SO4HNO3H2CO3H3PO4HClH2S常見的堿：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2一、常見的酸和堿酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液紅色無色堿溶液藍色紅色點滴板好處：節省藥品，現象明顯，污染少常見的酸1、鹽酸、硫酸的物理性質、特性、用途鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色液體（工業用鹽酸：黃色）無色粘稠、油狀液體打開試劑瓶后的現象瓶口有白霧（濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸的小液滴）無明顯變化氣味有刺激性氣味，易揮發無氣味，難揮發密度常用濃鹽酸（37%—38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化④化工產品=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油④化工原料特性揮發性（揮發出氯化氫氣體），敞口置于空氣中（質量變輕），瓶口有白霧敞口置于空氣中（質量變重）吸水性，脫水性強，強氧化性，腐蝕性①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。③濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散。（如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺）⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖去，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。⑦制氫氣用硫酸不用鹽酸，鹽酸具有揮發性.

2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色（1）與酸堿指示劑的反應：（2）金屬+酸→鹽+氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞H）與稀硫酸反應與稀鹽酸反應鎂CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SOCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+MgMgCl2+H2↑鋁3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑鋅H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑鐵H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色(3)金屬氧化物+酸→鹽+水現象化學方程式鐵銹加稀硫酸鐵銹消失，液體由無色變為黃色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SOCuO+2HClCuCl2+3H2O鐵銹加稀鹽酸鐵銹消失，液體由無色變為黃色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2OCuO+2HClCuCl2+3H2O氧化銅加稀硫酸黑色物質消失，液體由無色變為藍色CuO+2HClCuCl2+2H2O氧化銅加稀鹽酸黑色物質消失，液體由無色變為藍色CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2(SO4)3溶液：黃色FeCl3溶液：黃色CuCl2溶液：藍色CuSO4溶液：藍色3、三種離子的檢驗試劑現象Cl-AgNO3及HNO3產生白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2產生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有無色氣泡產生，石灰水變渾濁常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業：制漂白粉=2\*GB3②農業：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬于化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O++H2O+CO2CaO2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色CuO+2HClCuCl2+3CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+COCuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNaCuO+2HClCuCl2+3H2O溶液的導電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。酸的化學性質為氫離子的化學性質堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。堿的化學性質為氫氧根離子的化學性質4、酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液紅色無色堿溶液藍色紅色二、酸與堿之間會發生什么反應中和反應膠頭滴管作用：控制加入酸的量玻璃棒作用：使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸反應迅速安全HCl+NaOH=NaCl+H2O1、意義：酸與堿作用生成鹽和水的反應反應物只能是酸與堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物2、鹽酸與氫氧化鈉反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O稀硫酸與氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸與氫氧化鈣反應：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應（氫氧化鋁中和胃酸過多，主要成分是鹽酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O氫氧化鎂與鹽酸反應（同上）：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O碳酸氫鈉與鹽酸反應（同上）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈣與鹽酸反應（同上）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、實質：OH－+H+==H2O4、中和和反應的應用：（1）改變土壤的酸堿性。土壤顯酸性加熟石灰中和；土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。熟石灰中和硫酸廠的污水H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（3）用于醫藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。溶液酸堿度的表示法——pH1、PH值的范圍：0----140７14酸性增強中性堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于74、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（1）檢驗氣體酸堿性，可將PH試紙先潤濕。（2）用PH試紙測得的PH值只能為正整數，不能為小數及零。（3）不能將PH試紙直接插入待測液體中檢驗溶液：防止污染待測溶液（4）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕則相當于待測溶液被稀釋。使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。酸雨：正常雨水的pH≈5.6（因為溶有CO2）；pH＜5.6的雨水為酸雨調節土壤的PH是改良土壤的方法之一。血漿7.35——7.45唾液6.6——7.1胃液0.9——1.5乳汁6.6——7.6膽汁7.1——7.3胰液7.5——8.0尿液4.7——8.47、人體內的一些液體和排泄物的正常PH范圍第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽（來源：鹽湖，鹽井，鹽礦）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大1、作調味品2、作防腐劑3、消除積雪（降低雪的熔點）4、農業上用NaCl溶液來選種5、制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末，易溶于水（堿性）用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末，易溶于水（堿性）制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。經過溶解，沉淀，過濾，蒸發，結晶等處理，可得到初步提純。2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑4、高錳酸鉀：醫院里可用于配制消毒液。精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質碳酸鈣的化學性質：CuO+2HClCuCl2+3H2O①與酸的反應：2HCl+CaCO3CO2CuO+2HClCuCl2+3H2O②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸鈉的化學性質：CuO+2HClCuCl2+3H2O這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質（1）與酸的反應：2HCl+Na2CuO+2HClCuCl2+3H2O這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應：HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑澄清石灰水4、碳酸根離子的檢驗：澄清石灰水稀HClCO32－稀HCl+CO+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2++O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C6、檢驗溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產生，則有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－鹽的性質（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：堿溶鉀納銨鈣鋇，鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽銀不溶，硫酸鹽鋇不溶，碳酸磷酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽溶水中（二）、鹽的化學性質1、鹽+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應類型：置換反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)CuO+2HClCuCl2+3H2O2Al+3CuSO4AlCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCu+2AgNOCuO+2HClCuCl2+3H2O2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3CuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl現象：出現紅褐色沉淀CuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH現象：澄清石灰水變渾濁4、鹽1+鹽2→鹽3+鹽4（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2ONa2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl現象：出現白色沉淀復分解反應1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變3、復分解反應的類型3、復分解反應的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復分解反應一定能發生金屬氧化物+酸→鹽+水這三種復分解反應一定能發生堿+酸→鹽+水 離子種類檢驗方法（所加試劑）現象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產生，石灰水變渾濁OH－滴加無色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4＋先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產生，試紙變藍RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2+H2O特殊離子鑒別：二、化學肥料1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥①作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃②常用氮肥：含N量使用注意事項碳酸氫銨NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結氯化銨NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結尿素：CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）氨水：NH3.H2O加水稀釋后施用不穩定，易放出NH3↑NaNO3③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收鉀肥①作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃KCl②常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥①作用：促進作物生長（催果），增強作物抗寒、抗旱能力缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達②常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO43、使用化肥、農藥對環境的影響（1）使用化肥、農藥對環境的影響：①土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質②大氣污染：NO2、NH3、H2S、SO2③引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象（2）合理使用化肥：①根據土壤情況和農作物種類選擇化肥②農家肥和化肥合理配用氮、磷、鉀三種化肥的區別方法氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化鈉磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末白色晶體白色晶體氣味刺激性氣味無味無味無味無味無味溶解性易溶易溶難溶能溶易溶易溶灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出刺激性氣味氣體無刺激性氣味放出5、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O第十二單元化學與生活一、人類重要的營養物質六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）1、蛋白質（1）功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g（2）存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉植物的種子（如花生、大豆）（3）構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成的極為復雜的化合物氧化（4）人體蛋白質代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質（5）幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)①血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧中毒而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等②酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）（6）蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質引起變質的因素物理：高溫、紫外線等引起變質的因素化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。2、糖類是生命活動的主要供能物質（60%—70%）（1）組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物（2）常見的糖①淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）酶水②葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要酶光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2③蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖3、油脂（1）分類植物油脂：油動物油脂：脂肪（2）功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g（3）脂肪：維持生命活動的備用能源（4）存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖類、蛋白質和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量4、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取（1）存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等（2）作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥化學元素與人體健康組成人體的元素50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等人體中的常量元素鈣99%在于骨骼和牙齒中①成人體內約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在②來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類③鈣過多：結石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發育不良老年人骨質疏松④補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；鈉和鉀①Na+存在于細胞外液人體內含鈉80g—120gK+存在于細胞內液成人每千克含鉀約2g②作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病三、有機合成材料1、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）（1）生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等（2）有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同（3）有機物有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等2、有機合成材料（1）有機高分子材料①分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠②高分子材料的結構和性質鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構熱固性如：電木③鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：④點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。⑤鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。（2）“白色污染”及環境保護①危害：1＞破壞土壤，污染地下水2＞危害海洋生物的生存；3＞如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染②解決途徑：1＞減少使用不必要的塑料制品；2＞重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；3＞使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；4＞回收各種廢棄塑料③塑料的分類是回收和再利用的一大障礙九年級下冊化學方程式歸納集錦2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClCuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+COCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+