2025年中考化學總復習必考高頻知識點總結資料（精華版）基本概念：區別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化區別：有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質區別：在化學變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱區別：在化學變化中,是否可以再分8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO區別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、（單位為“（單位為“1”,省略不寫）相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和原子核原子核外電子（—原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（+）注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應氧化反應三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2MnO221、質量守恒定律：（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化是化學變化，潮解是物理變化風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫直接由原子構成的單質①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子構成的單質b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質在其元素名稱后讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣”化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子排布規律：穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性酸性增強8、酸堿度的表示方法堿性增強中性酸性增強說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表：說明：（1）（2物質化合物存在狀態物質化合物存在狀態表示方法單質元素符號元素宏觀組成相對質量—相對原子質量相對質量—相對分子質量微觀構成核外電子（—）表示方法元素符號質子（+）中子（0）化學式由原子構成結構表示方法原子分子原子核分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和10、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。符號前有數字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子符號前有數字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4個鎂離子如：3S只表示3個硫原子如：鈣離子：Ca如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：元素元素單質化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數的一類原子分子構成分化離子得或失電子物質聚集結合蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：氣體氧氣（O2）二氧化碳（CO2）藥品[固+液][固+液]反應原理2H2O2====2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置14的如14的B或C檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放正放注意事項①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃點燃①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）點燃供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火點燃焰；氧氣中—紫藍色火焰）點燃點燃③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）點燃④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O解題技巧和說明：推斷題解題技巧：一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：Cu(OH)2、含Cu2+溶液、紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含Fe3+的溶液（黃色）②防1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量分數=╳100%某元素相對原子質量╳原子個數某元素相對原子質量╳原子個數化合物的相對分子質量=╳100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物質量化合物質量混合物質量化合物的質量分數=╳100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算元素質量元素質量混合物質量某元素質量分數=╳100%或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。相對原子質量=質子數+中子數鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質子數或核電荷數。空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。化學變化的本質特征是有新物質生成。燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結構示意圖+12282，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡單的有機物是甲烷。氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎知識第一部分元素化合物知識基礎知識（一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：1）物理性質：三大氣體顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水O2無色無味氣體比空氣溶于水CO2無色無味氣體比空氣溶于水2）化學性質：H2⑴可燃性⑵還原性H2+O2點燃H2+CuO△O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物Mg+O2點燃Fe+O2點燃C+O2點燃S+O2點燃P+O2點燃CH4+O2點燃C2H5OH+O2點燃CO+O2點燃CO2⑴與水⑵與石灰水⑶與碳CO2+H2O=CO2+Ca(OH)2=CO2+C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火⑵作工業原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水CH4無色無味氣體比空氣溶于水2．化學性質（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗H2+O2點燃點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有，該氣體是；⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。COCO+O2點燃CH4CH4+O2點燃（三）具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水C金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的不同。金剛石和石墨是由元素組成的的物質；它們的物理性質，但化學性質。（填：相同、不同）2．化學性質：H2可燃性⑵還原性H2+O2點燃H2+CuO△COCO+O2點燃CO+CuO△CC+O2點燃C+CuO高溫（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質：白色、固體、難溶于水2．化學性質：⑴受熱會分解：CaCO3高溫；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+HCl=（五）鐵：生銹：Fe+O2+H生銹：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防銹的方法有。燃燒：Fe+O2點燃2．化學性質：⑴鐵與氧氣置換反應。Fe的化合價變化：價→置換反應。Fe的化合價變化：價→價Fe+H2SO4=⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）00.03～2%2%～4.3%小大性能硬度小大韌性好差練習：1．長期存放石灰水的試劑瓶內壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______（填名稱）溶解，反應的化學方程式是。2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱），如果有產生（填現象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應的化學方程式是。干燥劑A干燥劑A澄清石灰水Bab將混合氣體先通過，再通過，（填A、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應從通入（填a、b）。4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuO澄清石灰水CCuOB干燥劑A變紅，C中出現渾濁。回答：⑴裝置連接順序應是：（填A、B、C）水煤氣→→→；⑵A質量增加，說明水煤氣中含有；⑶C中的現象說明水煤氣中含有。5．寫出除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）時所發生反應的化學方程式：⑴CO中混有少量CO2： ；⑵FeSO4（CuSO4）： ；⑶NaCl（Na2CO3）： ；⑷Fe粉（Fe2O3）： 。第二部分化學基本概念和基本原理宏觀上只說種類，不說個數宏觀上只說種類，不說個數由組成的；物質微觀上既說種類，又說個數由等粒子構成的；分子是由構成的分子：是保持物質的最小粒子；原子：是中的最小粒子；離子：帶電的或；元素：具有相同（即相同）的一類原子的總稱。⑴⑵⑶例1構成物質的粒子有、、等。如銅是由構成的；甲烷是由構成的；氯化鈉是由和構成的。例2保持水的化學性質的粒子是；保持鐵的化學性質的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產物中的粒子是和。例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。原子原子核原子原子核電子：質子:質子數………中子:中子數最外層電子數決定了決定了元素的決定了原子的元素的元素的在原子中：核電荷數在原子中：核電荷數==；相對原子質量≈+。在陽離子中：核電荷數質子數電子數；在陰離子中：核電荷數質子數電子數。陽離子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+離子陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-帶電的原子團例4用化學符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質純凈物金屬：Mg、Al、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P氣態非金屬：H2、O2、N2非金屬單質化合物有機物：CH4、C2H5OH非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它無機物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4無機物一般由構成多數由構成多數由構成例5下列既不是有機物，也不是無機物的是A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4例6用“⑴單質⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學用語1、元素符號及其化合價：⑴元素及其化合價一價K一價K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P；Cu、Hg二價最常見。注：上述帶*號的為負價。⑵常見原子團及其化合價物質名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學式及原子團的化合價-2H2SO4-2H2CO3-1HNO3-1NaOH+1NH4Cl2、化學式及其名稱：⑴金屬、固態非金屬、稀有氣體：Fe、⑴金屬、固態非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2⑴⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3某化某某酸某2）化合物的化學式：例7寫出下列個物質的化學式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學方程式及其書寫與配平：⑴⑴寫：化學式⑵配：化學計量數（配平）⑶注：反應條件、↓、↑1）化學方程式的書寫步驟⑴⑴最小公倍數法例Al+Fe3O4高溫Fe+Al2O3⑵奇數配偶法例FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2⑶觀察法例Fe2O3+CO高溫Fe+CO2請配平2）化學方程式的配平方法例8寫出下列反應的化學方程式：⑴電解水：；⑵實驗室用雙氧水制取氧氣：；⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；⑷鐵與鹽酸反應：；⑸鋁與硫酸反應：；⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：；⑻宋朝時期的濕法冶金所發生的反應：；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發生的反應：。（五）化學反應類型1、化學反應基本類型：(四大基本類型)2Mg+O2點燃2MgOCO2Mg+O2點燃2MgOCO2+H2O=H2CO3有參加時，化合價改變2CO+O2點燃2CO2如2H2O通電2H22H2O通電2H2↑+O2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑有生成時，化合價改變2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑如3）置換反應：A+BC→B+ACHH2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸）化合價變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）如4）復分解反應（第8章學習。AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反應：⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應）⑵CH4+2O2點燃2H2O+CO2（有機物燃燒的反應）2、氧化還原反應：有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質被氧化，發生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質被還原，發生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應中，屬于化合反應的是，屬于分解反應的是，屬于置換反應的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2⑶CH4+2O2點燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸2CO+O2點燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O例10在Al+Fe2O3高溫Fe+Al2O3中，被還原，發生還原反應，是還原劑。第三部分化學計算（一）根據化學式的計算：1．求物質的相對分子質量；2．求化合物中各元素的質量比；3．求化合物中某元素的質量分數；4．求一定量物質中含某元素的質量（二）根據化學方程式的計算：1．質量守恒定律；2．化學反應的質量比。例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是。例2在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完全反應時的質量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應消耗B質量是。例3在反應2A+B=2C中，1.2gA完全反應生成2gC，又知B的相對分子質量32，則C的相對分子質量為。例4煉鐵時用含Fe2O360％的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質4％的生鐵多少噸？第四部分化學實驗（一）化學實驗基本操作一、藥品的取用：注意事項液體：1mL~2mL固體：只要蓋滿試管底部注意事項液體：1mL~2mL固體：只要蓋滿試管底部⑵取“最少量”⑶用剩的藥品，應放入指定的容器里1．固體藥品的取用：塊狀：鑷子塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放取用試管量筒：滴管：量筒：滴管：懸空滴加規格選用：盡可能小；一次量取讀數：凹液面最低處⑴瓶塞倒放注意⑵標簽向著手心取一定量液體⑶瓶口緊挨著試管口酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布*酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布實驗臺酸：堿：酸：堿：水酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%~5%NaHCO3）堿：水；硼酸皮膚眼睛二、托盤天平的使用：調零：①游碼移零；②調整螺母調零：①游碼移零；②調整螺母放紙：稱量：①稱量物放在左盤…；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復原：使用步驟三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡冒出焰心內焰外焰焰心內焰外焰~加熱酒精≤2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅⑴酒精燈⑵酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶加熱液體：試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發皿⑶可受熱儀器固體：先預熱，后固體：先預熱，后固定加熱液體：液體≤1/3先預熱，后不時地移動試管⑷用試管加熱⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內壁。七、蒸發：蒸發能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸洗滌試管：水洗；刷洗；*干凈標志：內壁的水既不聚成水滴、也不成股流下⑴溶解：加快溶解⑵⑴溶解：加快溶解⑵過濾：引流⑶蒸發：使液體受熱均勻⑷回收：轉移固體⑴⑴溶解⑵過濾⑶蒸發主要步驟玻璃棒的作用（三）三大氣體（O2、H2、CO2）的制法1．工業制法：H2O2CO2原料或方法⑴天然氣(主要含甲烷)⑵水煤氣(含和)分離法煅燒或2．實驗室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸⑵反應原理：制取氧氣MnO2△KClO3MnO2△KMnO4△制取氫氣Zn+H2SO4=Zn+HCl=Mg+H2SO4=Mg+HCl=Fe+H2SO4=Fe+HCl=Al+H2SO4=Al+HCl=制取二氧化碳CaCO3+HCl=⑶制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱型型裝置圖⑷收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排法向排空氣法向排空氣法CDECDEAB⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應選擇的發生裝置是（填序號）。選擇該裝置的理由是。收集氧氣可選用。⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是，收集氨氣可選用。⑶NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應選，收集NO應選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛。收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往 端逐漸通入。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，將混有少量CO2的CO氣體從 端通入，則另一端導管排出的即是純凈的CO。⑷對于醫院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（）A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應與洗氣瓶的b端連接其他一、物質的學名、俗名、化學式：學名俗名化學式學名俗名化學式金剛石、石墨C氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液鹽酸HClCu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：生鐵、鋼：Fe三、物質的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、Fe黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黃色：S固體藍色：CuSO藍色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液溶液1－6章化學方程式集錦一、氧氣的性質和制法：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2；2C+O2點燃2CO（碳不充分燃燒）氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O△加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑△加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑二、氫氣的性質和制法：氫氣的可燃性：2H2+O2點燃2H2O氫氣的還原性：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O氫氣的工業制法（水煤氣）：H2O+C高溫H2+CO鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑三、碳的化學性質：碳的可燃性：C+O2點燃CO2；2C+O2點燃2CO（碳不充分燃燒）碳的還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑；C+CO2高溫2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質和制法：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳使石灰水變渾濁