明天的你一定會感謝今天努力的自己，你的努力終會沉淀為你的實力，fighting！！！PAGEPAGEPAGE22025年中考化學考前必背知識點總結（精編版）物理變化無新物質生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態改變（干冰升華、水結冰等）化學變化有新物質生成。【催化劑能改變化學反應速率，反應前后本身質量和化學性質不變】常伴的現象燃燒：C—白光、S—藍紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡藍色火焰、CO—藍色火焰、CH4—藍色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電（熱）性、延展性化學性質可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）質量守恒定律宏觀：物質質量守恒【物質總質量不變】；元素質量守恒【元素質量不變】。微觀：原子種類、原子個數、原子質量都不變。用途：根據“定律”確定化學式〖微觀〗、物質質量〖宏觀〗；化合價原則：單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數和為0。【確定化合價】化學式的意義物質的元素組成、類別（有機、無機）；分子由哪些原子構成；簡單計算——相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數燃燒與滅火⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達到著火點。【同時滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗環境保護白色污染：廢棄塑料空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2白色污染：廢棄塑料水——工業“三廢”任意排放，不合理使用農藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質一氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數=質子數=核外電子數；⑵相對原子質量=質子數＋中子數。酸性土壤用熟石灰〖氫氧化鈣：Ca(OH)2〗改良。鐵生銹⑴鐵⑵氧氣⑶水。【全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應。【原理不同】基本操作固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜〗；少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。〖精確到0.1g〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規格的選擇】〖精確到0.1mL〗酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。加熱——直接加熱：先預熱。間接加熱：墊石棉網。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。蒸發——蒸發皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結晶——根據溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結晶，影響小蒸發結晶。溶液特征——均一、穩定、（混合物）。溶質——固、液、氣態。溶劑——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分類一定溫度、一定量溶劑，不能繼續溶解溶液中的溶質是飽和溶液，反之則不飽和。轉化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和—加溶質、蒸發溶劑、降溫。溶液配制⑴計算⑵稱〖天平、藥匙〗量：量筒、滴管⑶溶解：燒杯、玻璃棒⑷裝瓶【標簽】金屬物性鐵鍋——導熱性，電線——導電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……物質的用途：【性質決定用途】金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。石墨：軟——鉛筆芯、滑—潤滑劑、導電——電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分數：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）氮氣（不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分數：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產生大量白煙——煙幕）、稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護氣；通電發光——霓虹燈）、【空氣中體積分數：0.94%】鐵（導熱性——鐵鍋；與鹽酸反應——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質，制成鐵合金可耐腐蝕—不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼—含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】——鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分數：0.03%】一氧化碳（可燃—氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性—與血紅蛋白結合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應——制氫氧化鈣；與水反應——干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應——除銹；胃酸——助消化），硫酸（與金屬氧化物反應——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），氫氧化鈉（吸水——干燥劑；與二氧化碳反應——除二氧化碳；與油污反應——除油污），氫氧化鈣（石灰水——檢驗二氧化碳；與酸反應——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應——制氫氧化鈉；農藥波爾多液——與硫酸銅混合；農藥石硫合劑——與硫混合），氯化鈉（調味、防腐、選種、融雪、醫療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應——實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——去油污），碳酸氫鈉（發酵粉的主要成分；與鹽酸反應——治療胃酸過多）。蛋白質供能：動物蛋白——魚、蛋、肉…；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化劑】糖類人體主要供能物質：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能：動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血病；無機鹽（不供能）微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩發育不良；硒——表皮角質化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質疏松易骨折；水（不供能）六大營養素之一。塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；化學符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意義：表示一種物質；物質的組成元素；一個分子；一個分子的構成。】離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數〗化合價：3.微粒構成物質、元素組成物質：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。微粒的性質：共同點：“小”、“動”、“間”。【解釋現象】【分子與原子的本質區別：化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干（水的蒸發）、聞到花香等現象說明分子在不停的運動著；物質的三態變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現象說明分子間有間隔，且間隔大小會發生變化。原子結構：4.原子（離子）結構示意圖：圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。圖A～E中屬于同種元素的是A與D。【元素種類由核電荷數（即質子數）決定】微粒化學性質相似的是C、D、E。【化學性質由最外層電子數決定】〖元素化性不一定相同〗屬于原子的是A、B、C；【質子數=核外電子數】屬于陽離子的是D；【質子數＞核外電子數】屬于陰離子的是E。【質子數＜核外電子數】化學反應中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。【8電子穩定結構】根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。5.溶解度曲線：〖結合右圖回答問題〗會畫：【描點、連線】會查：30℃時A的溶解度為40g。60℃時B的溶解度為30g。會比較大小：0℃時溶解度A＜B＜C；t℃時溶解度A=B＞C；30℃時溶解度A＞B＞C；……。確定結晶方法：結晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；結晶B〖緩升型〗——蒸發溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質質量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數（核電荷數）為15、相對原子質量為30.97、元素類別為非金屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區分，但實際問題中可根據元素名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應用：⑴金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產生氣泡慢（＋）無氣泡產生（－）產生氣泡快（＋＋）⑵金屬與鹽能否反應：右表中金屬活動性①M≤N；②M＞N。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液①M表面無變化②M表面有N析出8.化學方程式：【略】。四大基本反應類型：化合反應〖多變一〗、分解反應〖一變多〗、置換反應〖單1＋化1→單2＋化2〗、復分解反應〖化1＋化2→化3＋化4必須相互交換成分〗。9.能源：煤、石油——污染環境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——氫氣〖零污染〗等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復分解反應發生的條件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸堿中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋與Cl－【AgCl↓】；Ba2＋與SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋與OH－【Mg(OH)2↓】；……。【相遇后能生成氣體、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑＋O2↑】2.高溫條件一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4.一物變三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物變三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.藍色沉淀氫氧化銅〖化學式：Cu(OH)2〗。7.溶液變色變藍色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含Fe3＋；變淺綠色——含Fe2＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化劑：一變兩不變】9.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色→藍色】——檢驗H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗O2；【另：帶火星木條復燃——O2。】丙——石灰水【澄清→渾濁】——檢驗CO2。〖H2、CO可先轉化，后檢驗〗4.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O；甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉化】乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉化】乙——銅——除去（吸收）氧氣；丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氫氧化鈉溶液——除去（吸收）CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl；【轉化】5.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖氣泡〗堿溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42－）：硝酸鋇溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】收集裝置：C——排水法〖氣體不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。★灼燒后，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離結晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發得NaCl晶體——【蒸發結晶】NaCl與KNO3混合物的分離——————【降溫結晶：KNO3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】化學方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3【轉化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【轉化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【轉化】吸收法除去CO中混有少量CO2：〖通過NaOH溶液〗2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【CO2（CO）：〖通過灼熱的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【轉化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3高溫CaO＋CO2↑【轉化】溶解法BaSO4（CaCO3）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾〗；【轉化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加熱〗，Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后過濾〗7.化肥的檢驗8.氫氧化鈉的變質探究：驗證已經變質：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗證部分變質：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7除去變質生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產生，然后過濾、蒸發。植物缺乏氮肥：葉片發黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應如下：CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的處理