物質的檢驗、鑒別和除雜第1頁1、物質檢驗檢驗：即判定，是依據物質化學性質，利用化學方法來確定它是不是這種物質或者含不含某種成份，是對物質確實定。如、檢驗敞口放置在空氣中氫氧化鈉是否完全變質？2、物質判別判別：是對幾個物質進行定性區分。是依據他們不一樣性質，如特殊顏色、氣味、溶解性或化學反應等，將混同幾個物質區分開來。如、三瓶失去標簽無色液體，分別是蒸餾水、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，請你設計試驗判別。3、檢驗與判別區分檢驗時，必須將物質中每一成份分別經過試驗確認；判別時，剩下最終一個物質，無須再做試驗驗證?！粽J識檢驗與判別◆第2頁◆基本標準與操作步驟◆1、基本標準檢驗物質（1）選擇正確試劑，簡述操作步驟，準確地描述試驗現象，經過分析、推理得出結論，結論必須是必定或否定。（2）、不能向待測物質中直接加入試劑，而是應該取少許試樣進行檢驗，假如被檢驗物質是固體，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少許試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。（3）、對幾個待測物質進行并列試驗時，每進行一次試驗，都要另取溶液，防止已加試劑產生干擾。2、操作步驟（1）取少許待測溶液（固體取少許配成溶液）于試管中（2）加入少許檢驗試劑（3）觀察試驗現象（4）判斷并驗證結論?！救印尤朐噭^察現象——得出結論】第3頁◆依據原理◆解題方法：物理方法、化學方法1、依據物質特殊性質進行檢驗，如物質顏色、氣味、溶解性等。2、依據物質間反應時所產生特殊現象，即所選試劑和被檢驗物質在發生化學反應時，必須能夠產生以下現象中一個：顯示特殊顏色；放出氣體（通常指產生氣體有特殊氣味或在溶液中反應時產生氣泡）；生成沉淀（注意觀察沉淀顏色）。第4頁★常見有特殊顏色物質Fe2O3：______色Fe3O4：______色（鐵粉）Fe2＋：________色Fe3＋：_____色Fe(OH)3：_______色Cu：__________色CuO：_____色無水CuSO4：_____色CuSO4·5H2O：_____色Cu2＋：______色Cu(OH)2：_______色S：_______色(注：離子代表含有這種離子溶液)紅棕黑淺綠黃紅褐紫紅黑白藍藍藍黃第5頁物質顏色小結①白色固體：

P2O5MgO

CaOCaCO3BaSO4BaCO3Mg(OH)2AgCICa(OH)2...②黑色粉末：Fe3O4CuOFeOMnO2木炭粉鐵粉③紅色固體：

CuFe2O3HgO紅磷④一些離子在溶液中顏色：

Cu2+--藍色；Fe3+--黃色；Fe2+--淺綠色MnO4—紫紅色第6頁一常見氣體檢驗氣體檢驗方法現象O2伸入帶火星木條木條復燃H2點燃；在火焰上方罩一個冷而干燥燒杯點燃純氫氣有輕微“噗噗”聲并平靜燃燒，火焰呈淡藍色色(在玻璃管口燃燒略帶黃色)；混有空氣時點燃有尖銳爆鳴聲；燒杯內壁有水珠CO2(1)通入澄清石灰水(2)用燃著木條伸入石灰水變渾濁木條熄滅木條復燃第7頁氣體檢驗方法現象CO(1)點燃，將生成氣體通入澄清石灰水(2)經過灼熱氧化銅現象：火焰呈______，澄清石灰水________現象：______________________CH4點燃，把一個干燥冷燒杯罩在火焰上，片刻，快速倒轉燒杯，加入適量澄清石灰水干冷燒杯壁上出現________，石灰水變________N2用燃著木條伸入；再加入澄清石灰水振蕩木條______，石灰水__________[注意]H2、CO、CH4都含有可燃性，可依據它們燃燒后生成產物不一樣來區分。藍色變渾濁固體由黑色變為紅色水珠渾濁熄滅不變渾濁第8頁二常見物質檢驗方法酸(H＋)(1)加酸堿指示劑現象：可使紫色石蕊變________色，無色酚酞________色(2)加活潑金屬(Mg、Fe等)現象：__________堿(OH－)(1)使酸堿指示劑變色現象：可使紫色石蕊變____色，無色酚酞變____色(2)與其它鹽溶液反應，如CuSO4、FeCl3現象：與CuSO4反應生成________沉淀與FeCl3反應生成__沉淀鹽酸可溶性氯化物(Cl－)加AgNO3溶液(滴幾滴稀HNO3)現象：生成______色沉淀硫酸可溶性硫酸鹽(SO42-)加Ba(NO3)2溶液(滴幾滴稀HNO3)現象：生成______色沉淀紅不變有氣泡產生藍紅藍色白白紅褐色第9頁碳酸鹽(CO32-)試劑：稀鹽酸、澄清石灰水現象：有氣泡產生，生成氣體能使澄清石灰水_____銨鹽(NH4+)加NaOH溶液現象：有刺激性氣味氣體產生，該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙_____水(H2O)加無水CuSO4現象：白色變______色[注意]

①對被檢驗物質，要先取樣再試驗，即先“各取少許”進行試驗。②檢驗物質方法盡可能簡便易行，選擇慣用試劑且現象顯著。變渾濁藍藍第10頁三物質判別一）、物質判別方法1、用物理方法①藍色溶液——CuSO4②黃色溶液——FeCl3淺綠色溶液——FeCl2③藍色沉淀——Cu(OH)2

④紅褐色沉淀——Fe(OH)3⑤打開盛液體瓶蓋出現白霧是——濃鹽酸⑥片狀白色固體露置在空氣中潮解是——NaOH第11頁常見離子判別時選取試劑和作用現象發生反應實質氫離子（H+）酸或酸性溶液1、使用酸堿指示劑：石蕊變紅，酚酞不變色。2、pH試紙3、加活動金屬與之反應生成可燃性氣體——H24、加碳酸鹽溶液產生使澄清石灰水變渾濁氣體Zn+2H+=Zn+H2↑Fe+2H+=Fe+H2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑氫氧根離子（OH-）可溶性堿或堿性溶液1使用酸堿指示劑：石蕊變藍，酚酞變紅。2、pH試紙3、使用可溶性銅鹽（或鐵鹽），生成藍色（或紅褐色）沉淀。Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓氯離子（Cl-）鹽酸或可溶性鹽酸鹽溶液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓2、用化學方法1）、六種常見離子判別方法第12頁硫酸根離子（SO42-）硫酸或可溶性硫酸鹽加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓碳酸根（CO32-）碳酸鹽慣用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水變渾濁無色氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O銨根（NH4+）銨鹽1、用可溶性堿與之反應，生成有刺激性氣味氣體2、用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成氣體，試紙變藍。NH4++OH-=NH3↑+H2O第13頁H2點燃該氣體在火焰上方罩一冷而干燥燒杯。產生淡藍色火焰燒杯內壁有水珠生成CO點燃、產生氣體通入澄清石灰水中產生藍色火焰，石灰水變渾濁CO2

將產生氣體投入到澄清石灰水中石灰水變渾濁O2

將帶火星木條伸入到集氣瓶內木條復燃CH4點燃，先再其火焰上方罩一冷而干燥燒杯，再將附有澄清石灰水燒杯罩上?；鹧婷髁脸仕{色，干燥燒杯內壁有水珠生成，另一燒杯內壁澄清石灰水變渾濁2）、幾個常見氣體判別方法第14頁生活中一些物質判別1、硬水和軟水2、常見化肥判別看顏色，灰白色是磷肥，白色是氮肥或鉀肥；判別銨態氮肥和鉀肥時可加熟石灰混合研磨，有刺激性氣味氣體產生是銨態氮肥，沒有是鉀肥3、天然纖維和合成纖維判別取少許樣品，點燃，若易燃，燃燒時無異味，灰燼少且易壓碎是棉纖維；若燃燒時有燒焦羽毛氣味灰燼易壓碎是羊毛或蠶絲；若燃燒時有臭味，灰燼不易壓碎是合成纖維。第15頁二）、常見判別題三種形式

1、不用任何試劑（經過觀察顏色、聞氣味、加熱或兩兩混合等方法先確定其中某種物質，再用這種物質作為新試劑來判別組內其它物質。）例1、不用其它試劑，就能判別出：①MgSO4

②KCl③FeCl3

④NaOH四種溶液，正確判別次序是_______________③④①②第16頁例2不用其它試劑，判別NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液

試驗步驟預計發生現象和由此得出結論③將藍色沉淀分成兩份分別加入剩下2種溶液③能使藍色沉淀溶解為稀鹽酸，不能使藍色沉淀溶解為氯化鈉溶液②取剩下4種溶液少許裝入試管分別滴加CuSO4溶液②有藍色沉淀出現為氫氧化鈉溶液，白色沉淀為氯化鋇溶液①觀察溶液顏色①藍色溶液為CuSO4溶液第17頁2、只用一個試劑

當只用—種試劑判別各種物質時，普通先分析被判別物質水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選取水或酸堿指示劑進行判別。另外，經過觀察需判別物質和所給物質氧化性和還原性，利用氧化還原反應來判別物質，也是慣用判別方法。當用一個物質判別各種物質時，被判別物質若出現沉淀、氣體、現有沉淀又有氣體，或者發生顏色改變，即可作出正確判斷。例3、有失去標鑒三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4只用一個試劑將它們區分出來，這種試劑能夠是

H2SO4

。例4、用一個試劑判別出硝酸銅溶液，硫酸鈉溶液和鹽酸。以下可選取試劑是(A)A、鐵粉B、硝酸銀溶液C、氫氧化鋇溶液D、酚酞試液第18頁例5只給你酚酞請判別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？第19頁無色酚酞ABC裝入C試管內液體是NaOHAB裝入A試管內液體是NaCl裝入B試管內液體是H2SO4第20頁3、用各種試劑例6、某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中一個或幾個，將它依次經過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無顯著現象）、灼熱氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應）。以下結論正確是（B）。A．必定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一B．必定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣C．必定有H2，必定沒有CO2

D．必定有CO、O2、H2，可能含有HCl第21頁

解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象只有CO2，在此之前先經過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是因為HCl存在所致。因為HCl存在，澄清石灰水溶質Ca(OH)2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。這么CO2便順利經過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉淀?；旌蠚怏w中含HCl后，一定不含NH3，因二者反應能生成白色晶體NH4Cl。混合氣體可使灼熱CuO變紅，證實其中必有還原性氣體CO或H2存在。經過后面試驗，即再經過無水硫酸銅時會使其變藍，證實先前還原性氣體一定有H2存在，至于CO是否存在則不能確定。答案B第22頁四、物質分離與提純

為了研究物質組成、性質、結構以及應用，經常需要把混合物進行分離提純。將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈物質，而且要求恢復到原來狀態（或指定狀態）稱為物質分離。將混合物中主要成份（或某種指定物質）凈化，而把其它雜質除去，稱為物質提純（除雜）。分離與提純主要方法1、物理方法1）、過濾：過濾是將不溶性固體和液體分離操作。2）、蒸發

蒸發是將稀溶液濃縮或把溶液蒸發，使溶質析出操作，能夠用來分離溶質固體和溶劑。3）、蒸餾

蒸餾是利用液體混合物各組分沸點不一樣，使液體氣化成蒸氣，再由蒸氣冷凝成液體，從而把各組分從液體混合物中分離出來操作。蒸餾適合用于分離沸點相差較大液體混合物。第23頁4）、結晶

結晶是分離可溶性混合物或除去可溶性雜質方法。普通先將溶液加熱，蒸發除去部分溶劑使溶液趨于飽和，然后停頓加熱，讓其自然冷卻使晶體析出。5）、洗氣

洗氣是除去氣體混合物中雜質操作。慣用洗氣瓶是由廣口瓶、導管和橡皮塞裝配而成。依據氣體混合物中各組分性質和分離要求選擇對應吸收劑。比如，二氧化碳氣體中含有少許水蒸氣，可將混合氣體經過裝有濃硫酸洗氣瓶進行干燥，得到較純凈二氧化碳氣體。2、化學方法

1）、標準：A、不增、不減、易分不增即最終不得引入新雜質不減是指所選試劑普通只能跟雜質起反應，除雜結果不能使主要物質降低易分是加入試劑后，使雜質軟化為沉淀、氣體和水等與主要物質易于分離B、先除雜后干燥第24頁2）、方法

吸收法：如一氧化碳中混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量鹽酸再過濾；

置換法：如銅中混有鋅可加入硫酸銅溶液再過濾；

氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸再蒸發結晶；

加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；除去KCl中混有少許KClO3

綜正當：當含有各種成份雜質時，分離提純往往不但僅使用一個方法，而是幾個方法交替使用。第25頁例1、除去以下物質中雜質（括號中為雜質），應選什么試劑？寫出相關反應方程式①NaOH（Ca(OH)2）②HCl（H2SO4）③NaCl（Na2CO3）④KNO3（KCl）⑤BaSO4（BaCO3）⑥NaCl（MgSO4）例2、為了除去粗鹽中CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下5項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3⑤加過量BaCl2溶液。正確操作次序是（C）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③第26頁?類型一物質檢驗C例1

以下各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液是

(

)

A．Fe2＋、OH－、SO2－4

B．H＋、Na＋、HCO－3

C．NH＋4、H＋、NO－3

D．K＋、H＋、MnO－4

第27頁變式題A、B、C、D是初中化學常見物質，其中A、B組成元素相同，C、D為單質，它們轉化關系如圖24－1所表示(反應條件已略去)：②第28頁寫出反應化學方程式：①_____________________________________________；②_____________________________________________。A、B組成元素相同，但性質不一樣，原因是________________。(合理即可)試驗室制取C物質時慣用①而不用②原因是__________________。(合理即可)[方法點撥]常見物質檢驗方法需要記憶，推斷時要仔細分析，找出解題關鍵。分子組成不一樣①比②裝置簡單[解析]本題題眼是A、B組成元素相同，C、D為單質，且A分解也有C，據此綜合推斷A為H2O2、B為H2O、C為O2、D為H2。第29頁?類型二物質判別和除雜命題角度：利用物理或化學方法對氧化物、酸、堿、鹽進行判別或除雜。例2以下試驗方法錯誤是()A．用水判別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液判別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體C．用濃硫酸除去氫氣中混有少許水蒸氣D．用稀鹽酸除去鐵粉中混有少許銅粉D[解析]硝酸銨固體和氫氧化鈉固體溶于水時前者吸熱后者放熱；紫色石蕊溶液通入二氧化碳氣體后變紅，通入一氧化碳無改變；濃硫酸含有吸水性，可除去氫氣中混有少許水蒸氣；銅金屬活動性弱于氫，不能和稀鹽酸反應。第30頁變式題區分以下各組物質兩種方法都正確是()需區分物質方法一方法二A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗聞氣味B硬水和軟水觀察顏色加肥皂水攪拌C鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液D氫氧化鈉和硫酸銨加水溶解測pH加熟石灰研磨聞氣味D第31頁[方法點撥]判別時通常先用物理方法，后用化學方法。依據被判別物質特殊性質(如顏色、氣味、溶解性、熱穩定性等)先確定其中一個或幾個物質，然后以此為試劑，再分別判別出其它物質。尤其注意化學反應中熱量改變也能夠用作判別依據。[解析]空氣和氧氣都是無味，不能經過聞氣味方法區分；硬水和軟水都是無色，不能經過觀察顏色來區分；鋁絲和銀絲都不能被磁鐵吸引；氫氧化鈉和硫酸銨水溶液前者堿性大于后者，若二者加入熟石灰研磨，硫酸銨會產生氨味。第32頁?類型三物質分離和除雜命題角度：利用物質性質不一樣，選擇不一樣方法對物質進行分離或除雜。例3

以下相關物質檢驗、區分、分離、提純所用試劑或方法錯誤是()選項試驗目標所用試劑或方法A檢驗NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有雜質石灰石水或稀鹽酸C從H2O2溶液制取氧氣殘余物中分離出MnO2過濾或蒸發D區分失去標簽濃硫酸和稀硫酸水或小木條B第33頁[解析]向NH4NO3溶液和K2SO4溶液中滴加NaOH溶液后前者有氨氣生成，若滴加Ba(NO3)2溶液后者有白色沉淀生成；除去生石灰中含有雜質石灰石用水或稀鹽酸都會與生石灰反應；二氧化錳難溶于水，用過濾或蒸發方法都可將其分離出來；濃硫酸溶于水時放出熱量，而且含有脫水性，會使小木條變黑。第34頁變式題以下除去雜質方法正確是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑A氧化鈣(碳酸鈣)水B銅粉(鐵粉)稀鹽酸C二氧化碳(一氧化碳)澄清石灰水D氯化鈉溶液(氫氧化鈉)稀硫酸

[方法點撥]做物質分離、推斷題時首先要在熟悉各種物質性質基礎上，找準題給經典物質現象或條件作為突破口，依據它們性質逐步推導，綜合分析，全方面處理。分離題中有些包括物質提純需要加入試劑除去雜質，被提純物質必須恢復原狀且不能引入雜質。B第35頁[解析]氧化鈣會與水發生反應而碳酸鈣不溶于水；銅粉不與稀鹽