一、原電池

1.原電池概念

把

能轉化成

能裝置化學電2.原電池工作原理負極：鋅：

總反應方程式：正極：銅：

Zn-2e－＝Zn2+(鋅板溶解,發生氧化反應)2H++2e－＝H2（銅板上有氣泡,發生還原反應)Zn+2H+=Zn2++H2（氧化還原反應）－－－氧化還原反應1/214、組成原電池條件：⑴含有活潑性不一樣電極，較活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極。⑵含有電解質溶液。⑶形成閉合回路。3.電子流向與電流方向電子流向：負極（Zn)導線正極（Cu）電流方向：正極（Cu）導線負極（Zn）2/21鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成凍膠。這種裝置能將化學能轉變為電能，稱為原電池1、鹽橋作用：使Cl-向左邊燒杯移動，K+向右邊燒杯移動，形成閉合回路。2,使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不停從Zn極流向Cu極。3/21二.原電池應用——化學電源負極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+

正極（石墨）：2NH4+

+2e-=2NH3↑+2H2↑(酸性）

總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+2H2↑

1、鋅-錳干電池慣用電池電極反應和電池總反應式書寫2NH4++2MnO2+2e—=2NH3+Mn2O3+H2O（堿性）Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O4/212、鉛蓄電池正極PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應：負極Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO45/213、燃料電池負極：H2：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2：O2+2H2O

+4e-=4OH-總反應：O2+2H2

=2H2O氫氧燃料電池是一個新型化學電池，其結構如圖示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電。6/21鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成小圓盒，盒內靠正極一端填充由Ag2O和少許石墨組成正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液，已知電池內Zn氧化產物為ZnO，4、銀-鋅電池負極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O

+2e-=2Ag+2OH-總反應：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag7/21原電池電極反應式書寫注意事項：（1）負氧正還。（2）要注意溶液酸堿性，適當在電極方程式兩邊添加H+、OH-、H2O，以遵照電荷守恒和質量守恒。（3）要注意電極反應產物是否與電解質溶液發生反應。小結8/21三、電解池：1、定義：電能轉化為化學能裝置2、形成電解池條件：

⑴與電源相連兩個電極⑵電解質溶液或熔化電解質⑶形成閉合回路3、電極名稱：

陰極:與電源負極相連,進電子,還原反應陽極:與電源正極相連,出電子,氧化反應4、電極材料

惰性電極：C、Pt、Au不發生反應活性電極：Ag及以前金屬，作陽極則溶解9/21分析電解反應思緒：判斷是否為電解池(直流電源)依據陽極氧化、陰極還原分析得出產物接通電源后陰陽兩極附近有哪些離子明確陰、陽極及材料（陽極材料）依據溶液陰陽離子放電次序10/21陽離子得電子或陰離子失電子使離子電荷降低過程叫做放電。5、電解時離子放電次序①陰極:陽離子放電，金屬活動次序反次序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+……②陽極:S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－活性電極(Ag以前)，電極失電子惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子放電11/216.電解質溶液用惰性電極電解規律

電解類型舉例電極反應溶液改變溶液復原物質類別實例PH電解水含氧酸H2SO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑減小H2O強堿NaOH增大活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4不變分解電解質無氧酸HCl陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=CuCuCl2溶質和溶劑同時電解活潑金屬無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大放出H2生成堿HCl不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小放出O2生成酸CuO12/21四、電解原理應用1、銅電解精煉⑴、粗銅所含雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、粗銅精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：Cu2++2e－＝Cu13/212、電鍍⑴、概念：應用電解原理在一些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金過程。⑵、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子鹽溶液①、鍍件作陰極②、鍍層金屬作陽極③、含鍍層金屬陽離子鹽溶液作電解液14/21稀3、電解飽和氯化鈉溶液電解前應除去食鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子15/21【原電池與電解池結合】池及電極判斷方法有一極能與電解液反應則該極為原電池、該極負極，與之相連為電解池陰極。若都能反應，則活潑性最強或兩極差距最大為原電池16/21原電池、電解池、電鍍池判定規律1、無外接電源，可能是原電池：依據原電池形成條件判定，“三看”

電極：兩極為導體且活潑性不一樣電解液：兩極插入電解液中

回路：形成閉合回路或兩極接觸2、有外接電源，兩極插入電解質溶液中，可能是電解池或電鍍池：當陽極金屬與電解質溶液中金屬陽離子相同，為電鍍池，其余情況為電解池。17/21⑴化學腐蝕與電化腐蝕化學腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯絡二者往往同時發生，電化腐蝕更普遍金屬腐蝕

金屬或合金跟周圍接觸到氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗過程，即為金屬腐蝕。其本質是金屬原子失去電子被氧化過程。五.金屬腐蝕及其防護（鋼鐵腐蝕）18/21⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性電極反應負極正極總反應式O2+2H2O+4e-=4OH—2