專(zhuān)題21有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

考點(diǎn)01純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算

考點(diǎn)02含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

考點(diǎn)03溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

考點(diǎn)1純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算

1．（2024福建，18）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個(gè)反應(yīng)如下：

①C2H4+H2OC2H6O②C6H12O62C2H6O+2CO2↑

（1）若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?

目標(biāo)產(chǎn)物中所有原子的總質(zhì)量

（）原子經(jīng)濟(jì)性100%，它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原

2反應(yīng)物中所有原子的總質(zhì)量

子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)（填“①”或“②”）。

2．（2024河南，19）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，

充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為。

3．（2024河南，25）碳元素對(duì)人類(lèi)有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）“低碳行動(dòng)”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。

（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為。

（3）關(guān)于金剛石和石墨的說(shuō)法中，不．正．確．的是(填字母)。

a．金剛石和石墨都屬于碳的單質(zhì)

b．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

c．它們完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳

d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同

（4）探究煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。在V形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)出一個(gè)即可）；從環(huán)

境保護(hù)的角度考慮，處理尾氣的方法為。

光能

（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水葉綠體有機(jī)物+氧氣，推測(cè)該有機(jī)物中一定含有的元素

是。探究光合作用原料的裝置如圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程略去）。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中的植物葉片能檢測(cè)出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能。請(qǐng)加以解釋。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)。（寫(xiě)出選用的試劑和現(xiàn)象即可）

（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)在發(fā)

展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產(chǎn)48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是多少？

4．（2024湖北，17）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反

應(yīng)為T(mén)iCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。

（2）若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

5．（2024江蘇連云港，14）CO2的捕集與資源化利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2

是目前很有前景的技術(shù)之一。

（1）制備CaO。

以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機(jī)物等雜質(zhì)）為原料可采用兩種方法制備CaO：

方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。

方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃

煅燒，得到CaO。

已知：a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2

+3H2O；b．制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。

①方法一煅燒過(guò)程中有燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（填字母）。

a．蛋白質(zhì)b．糖類(lèi)c．油脂

②含有Ca2+的鹽稱(chēng)為鈣鹽。下列關(guān)于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，說(shuō)法正確的是（填字母）。

a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽

b．無(wú)色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色

c．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時(shí)，有CO2氣體生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。

（2）捕集CO2。640℃時(shí)CaO能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的

質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）

（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉(zhuǎn)化為高價(jià)值燃料的反應(yīng)過(guò)程如題圖所示。

該轉(zhuǎn)化過(guò)程分兩步進(jìn)行：

－+

第一步：光照時(shí)，H2在催化劑表面失去e轉(zhuǎn)化為H。

－+

第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數(shù)目的e和H，分別轉(zhuǎn)化為甲、乙、丙等含一個(gè)碳原子的分子。

①圖中產(chǎn)物甲的化學(xué)式為。

②已知生成1個(gè)乙分子時(shí)有2e－參加反應(yīng)，則生成一個(gè)丙分子時(shí)，需要有e－參加反應(yīng)。

6．（2024四川成都，16）幾種作物的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，配制溶液的儀器如圖。

幾種作物營(yíng)養(yǎng)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

番茄甜瓜茄子

硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08

磷酸二氫銨（NH4H2PO4）0.771.531.15

（1）表1中對(duì)磷元素需求最多的作物是。

（2）硝酸鉀和磷酸二氫銨均屬于肥。

（3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。

（4）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯和（填序號(hào)）。

（5）利用化學(xué)方程式計(jì)算。磷酸二氫銨與熟石灰混合使用會(huì)降低肥效，其原理是：2Ca(OH)2+2

NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是多少？

7．（2024四川遂寧，13）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。使用氫能源

汽車(chē)可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應(yīng)生

成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，請(qǐng)完成下列各題：

（1）CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）M的化學(xué)式為。

（3）若制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaH2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

8．（2024四川宜賓，20）某火力發(fā)電廠(chǎng)為防止燃煤煙氣中的SO2排出后污染環(huán)境，選擇使用石灰石進(jìn)行煙

氣脫疏，這個(gè)過(guò)程中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）大量排放SO2引起的環(huán)境問(wèn)題是。

（2）X是（填化學(xué)式）。

（3）若火力發(fā)電廠(chǎng)每天燃煤產(chǎn)生48tSO2，通過(guò)以上反應(yīng)進(jìn)行煙氣脫硫，每天至少需要消耗CaCO3的

質(zhì)量是多少t？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

考點(diǎn)2含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

9．（2024安徽，17）《天工開(kāi)物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲

（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2Sn+CO2↑。

（1）煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。

（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？

10．（2024甘肅白銀，17）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠(chǎng)實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)?zāi)撑蔚纳F是否合格（含碳

量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學(xué)參與這次的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取生鐵樣品

50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反

應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g

第1次10038.8

第2次10027.6

第3次100m

第4次1005.2

第5次1001.5

（1）上表中m的數(shù)值是。

（2）計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）。

（3）判斷這批生鐵是否合格（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）。

11．（2024湖南，23）老師和同學(xué)們?cè)陂_(kāi)展“基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器”的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，選

取過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，過(guò)氧化氫的質(zhì)量反應(yīng)后比反應(yīng)前。

（2）現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%得過(guò)氧化氫溶液（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

12．（2024江蘇鹽城，18）2024年5月17日，中國(guó)一汽鹽城分公司首款新能源汽車(chē)“奔騰小馬”投產(chǎn)下線(xiàn)，

順利實(shí)現(xiàn)新能源汽車(chē)轉(zhuǎn)型升級(jí)。

（1）汽車(chē)烤漆工藝既能助力汽車(chē)美觀(guān)，更能防止車(chē)身生銹。其防銹原理是。

（2）銅制導(dǎo)線(xiàn)及銅質(zhì)電路主板將電池、行車(chē)電腦及汽車(chē)部分零部件連接成高度協(xié)調(diào)的運(yùn)行系統(tǒng)，說(shuō)明

銅具有優(yōu)良的（填寫(xiě)物理性質(zhì)）。

3－

（3）新能源汽車(chē)常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池為汽車(chē)提供動(dòng)力，LiFePO4中PO4顯－3

價(jià)，則Li元素的化合價(jià)為價(jià)。

（4）生產(chǎn)汽車(chē)使用大量合金。下列對(duì)合金的認(rèn)識(shí)正確的是______（選填字母序號(hào)）。

A．合金的強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大

B．合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更低

C．合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好

（5）生產(chǎn)汽車(chē)還需要使用大量的金屬鐵。若用1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以

煉出純鐵的質(zhì)量為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

13．（2024江蘇揚(yáng)州，25）葡萄糖酸具有酸性，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。

（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與O2在酶的催化下轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸（化學(xué)式為C6H12O7，可用HA表示），

制備時(shí)向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應(yīng)后，所得溶液經(jīng)處理得到HA產(chǎn)品。

①鼓入空氣除能提供O2外，還能起到作用，促進(jìn)反應(yīng)充分進(jìn)行。

②酶的催化效率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)過(guò)程中需緩慢添加適量NaOH溶液，作用是。

加入NaOH對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)生的不．利．影響是。

（2）制備葡萄糖酸鈣晶體。以貝殼為原料，處理后得到高純CaCO3。

I．將CaCO3與足量HA溶液充分反應(yīng)，得到葡萄糖酸鈣溶液；向其中加入適量無(wú)水乙醇，析出大量葡

萄糖酸鈣晶體（可用CaA2·H2O表示）。

①標(biāo)志CaCO3與HA反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

②相同溫度下，CaA2在無(wú)水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ．煅燒CaCO3得到CaO；CaO與水反應(yīng)制得石灰乳，再加入足量HA與其充分反應(yīng)；將所得溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到CaA2·H2O。

①CaCO3高溫分解生成CaO的化學(xué)方程式為。

②控制其他條件相同，實(shí)驗(yàn)室中取兩份相同質(zhì)量的CaO，分別加入50mL、70mL的水制得石灰乳，與

HA反應(yīng)后，最終所得CaA2·H2O的質(zhì)量見(jiàn)表。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)際生產(chǎn)制備CaA2·H2O時(shí)，選擇向每份質(zhì)

量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)12

水的體積/mL5070

CaA2·H2O的質(zhì)量/g20.520.6

③若貝殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，計(jì)算100g貝殼理論上可制得CaA2·H2O的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)

算過(guò)程）。已知：CaA2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為448。

14．（2024山東煙臺(tái)，24）化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先將10g樣品放入質(zhì)

量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)（如下圖所示）。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)

量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表所示。

（該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng)）

加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g0102535

錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g60.0069.1282.8092.36

回答下列問(wèn)題：

（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是g，產(chǎn)生二氧化碳

的總質(zhì)量是g。

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）這種測(cè)定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是（寫(xiě)1條）。

15．（2024山西，15）根據(jù)情景要求，完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應(yīng)該怎樣操作？

【溫馨提示】①計(jì)算要寫(xiě)出過(guò)程

②實(shí)驗(yàn)要寫(xiě)出具體操作步驟

③語(yǔ)言描述要簡(jiǎn)練規(guī)范

（2）若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質(zhì)量的澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，理論上可生成沉淀的質(zhì)

量是多少？

16．（2024四川廣安，17）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某種堿石灰

中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3

+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后，測(cè)得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g。

回答下列問(wèn)題：

（1）除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為g。

（2）求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

17．（2024四川樂(lè)山，21）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點(diǎn)等，其主要成分為NaHCO3。某同學(xué)為測(cè)定某發(fā)酵

粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢

加入50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總

質(zhì)量為65.8g。

已知：①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaHCO3中碳元素的化合價(jià)為價(jià)。

（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。

（3）計(jì)算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

考點(diǎn)3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

18．（2024河北，21）為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一

定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）m的值為。

（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

19．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類(lèi)含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氨氮廢水，

需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I．氨的合成

（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。

①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“升高”或“降低”）。

Ⅱ．氨的應(yīng)用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，發(fā)生改變的是（從微觀(guān)角度解釋?zhuān)?/p>

（3）利用NH3去除汽車(chē)尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是

（填元素符號(hào)）。

Ⅲ．氨氮測(cè)定

（4）測(cè)定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8

－1

g10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計(jì)算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L表示，

寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98）。

Ⅳ．氨氮廢水處理

某工廠(chǎng)的氨氮廢水處理流程如圖：

+－－

已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4或NH3）、硝氮（NO2或NO3）形式存在。

（5）“吹脫”時(shí)，加入物質(zhì)X，將NH4轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______

（填字母）。

A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰

反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氨氮總質(zhì)量

（6）“氧化”時(shí)，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對(duì)廢水中的氨氮去除率(×100%)

原廢水中的氮元素總質(zhì)量

處理后剩余的氨元素總質(zhì)量

和總氮?dú)埩袈?×100%)的影響如圖所示。

原廢水中的氮元素總質(zhì)量

①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為。

②當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙脑蚴恰?/p>

20．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱(chēng)鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸

鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物

質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。

（2）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量為g。

（3）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%。

21．（2024山東濱州，25）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器零

件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀

硫酸至過(guò)量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計(jì)算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

22．（2024山東煙臺(tái)，23）《天工開(kāi)物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組

根據(jù)記載，利用回收的廢紙進(jìn)行“制造再生紙”跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，在蒸煮時(shí)加入了氫氧化鈉。造紙后，為

處理剩余的廢液進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

【查閱資料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；

③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任務(wù)一】廢液成分分析

【提出猜想】推測(cè)廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】

（1）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3

步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有NaOH

【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測(cè)定

興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會(huì)兒N2，然

后稱(chēng)量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會(huì)兒N2后，測(cè)得裝

置C、D分別增重2.1g和0.1g。

（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會(huì)兒N2，其原因是。

（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到0.1%）。

（5）如果缺少裝置B，會(huì)使測(cè)定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）。

【任務(wù)三】廢液的處理

（6）為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種

物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

23．（2024四川達(dá)州，18）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣

泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)磨石中的其它

成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g。

（2）計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

24．（2024四川眉山，20）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的Na2SO4溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該Na2SO4

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100gNa2SO4溶液于燒杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入

BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

計(jì)算：

（1）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g。

（2）該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)明計(jì)算過(guò)程）？

25．（2024四川南充，21）為測(cè)定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g樣品于燒杯

中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

食用小蘇打

主要成分：NaHCO3