鹿邑縣第二高級中學2024-2025學年高二下學期4月月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、O-16、F-19、Si-28、P-31、Cl-35.5、K-39、Br-80、I-127一、選擇題（每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1、下列有關元素周期表分區的說法正確的是()A、s區全部是金屬元素B、p區全部是非金屬元素C、d區內元素原子的價電子排布必為(n－1)d1～10ns2D、除ds區外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區的名稱2、已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A、X的原子序數一定大于YB、第一電離能Y一定小于XC、X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D、氣態氫化物的穩定性：HmX大于HnY3、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A、R的最高正價為＋3價B、R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C、R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D、R元素基態原子的電子排布式為1s22s24、下列四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A、第一電離能：④>③>②>①B、原子半徑：②>①>④>③C、電負性：④>③>②>①D、最高正化合價：④>③＝②>①5、下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A、含有π鍵的分子在進行化學反應時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B、在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C、有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D、當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵6、能用共價鍵鍵能大小來解釋的是()A、通常情況下，Br2呈液態，碘呈固態B、CH4分子是正四面體空間結構C、NH3分子內3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等D、N2穩定性強于O27、下列描述中正確的是()A、BeCl2為V形的極性分子B、ClOeq\o\al(－,4)的空間結構為正四面體形C、P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′D、H2O和COeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化8、下列關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的說法正確的是()A、配位體是Cl－和H2O，配位數是9B、中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C、內界和外界中的Cl－的數目比是1∶2D、加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀9、下列敘述中正確的是()A、以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B、BCl3與NCl3均為三角錐形結構，均為極性分子C、非極性分子只能是雙原子單質分子D、非極性分子中一定含有非極性鍵10、下列說法正確的是()A、甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1個手性碳原子B、互為手性異構體的化合物，所含化學鍵的種類和數目完全相同C、互為手性異構體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質卻幾乎完全相同D、互為手性異構體的化合物，分子組成不同，物理、化學性質也不同11、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型、物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是()A、SO3和HClB、KCl和MgC、NaCl和H2O D、CCl4和SiO212、下列比較正確的是()A、熔沸點：單晶硅>碳化硅>金剛石B、熔沸點：MgO>NaCl>KClC、熔沸點：Na>Mg>AlD、熔沸點：O2>I2>Hg13、下列不屬于超分子結構的是（）A、DNA雙螺旋結構B、冠醚C、血紅素D、C60與杯酚形成的復合物14、下列物質前者屬于晶體，后者屬于非晶體的是（）A、白磷、膽礬B、陶瓷、塑料C、固體碘、橡膠D、食鹽、蔗糖15、下列說法正確的是（）A、乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍B、兩個原子之間形成共價鍵，最多只有一個σ鍵C、N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D、NH4+中4個N—H鍵的鍵能不相同16、以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。氧化鎳原子分數坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,1)，則C的坐標參數為()A、eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))B、eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，1，\f(1,2)))C、eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，1，\f(1,2)))D、eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（12分）硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態硒原子的電子排布式為________。（2）鍺、砷、硒三種元素的第一電離能由大到小的排序為__________（用元素符號表示）。（3）下列說法正確的是________(填字母)。A、第一電離能：As>GaB、電負性：As>GaC、原子半徑：As>Ga（4）鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態鍺原子的價層電子排布式為_____，在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有____種。（5）硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位，B、C、O三種元素的電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。18、（16分）在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存在極性鍵的分子是________(填序號，下同)。(2)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。(3)不存在化學鍵的是________。(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。19、（12分）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：硅和鹵素單質反應可以得到SiX4，SiX4的熔沸點如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7（1）0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態的是________(填化學式)，沸點依次升高的原因是____________，氣態SiX4分子的空間結構是____________。（2）SiCl4與N-甲基咪唑反應可以得到M2＋，其結構如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為________，H、C、N的電負性由大到小的順序為________，1個M2＋中含有________個σ鍵。20、（12分）(1)我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4＋離子在晶胞中的配位數是________。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1－xOy，則y＝________(用x表達)。(2)用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數為_____。每個晶胞B中含Fe原子數為_____。(3)分別用○、表示H2POeq\o\al(－,4)和K＋，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2POeq\o\al(－,4)、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為____________g·cm－3(寫出表達式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為________(填標號)。高二下學期月考化學答案一、選擇題（每題3分，共48分）1—5：DBCAB6—10：DBCAB11—15：ABCCB16：D二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)（2）As>Se>Ge（3）AB（4）4s24p23（5）O>C>B18、（16分）（1）②⑤⑩①