考點08常見的酸和堿鹽酸和硫酸的性質和用途1．（2023年安徽省中考）硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法，錯誤的是（）A．稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會變黑【答案】C【詳解】A、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故實驗室可利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣，故A說法正確；B、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，氫氧化鈣可與硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理，故B說法正確；C、稀硫酸的密度比水大，故C說法錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，能把小木棍中氫、氧元素以水分子的形式脫去，所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑，故D說法正確；故選C。2.（2023年貴州省中考）下列實驗安全規范或基本操作正確的是（）A．將未用完的藥品放回原試劑瓶 B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸C．制取氣體前應檢查裝置的氣密性 D．將pH試紙直接放入待測液測試【答案】C【詳解】A、不能將未用完的藥品放回原試劑瓶中，以防止污染試劑，應放入指定的容器中，不符合題意；B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量及時散發出去，不符合題意；C、實驗室制取氣體，裝藥品前先檢查裝置的氣密性，否則會漏氣，造成藥品浪費，符合題意；D、用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：將一小片pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，將pH試紙直接放入待測液測試會污染待測液，不符合題意；故選C。3.（2023年重慶市中考A卷）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發生復分解及應生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【詳解】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加，說法錯誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。故①②④說法正確。故選B。4.（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規范的是（）A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

【答案】D【詳解】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量及時擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應制取氫氣，應將長頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產生的氫氣從長頸漏斗口逸散，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；D.氫氣用濃硫酸干燥時，氣體的進出為長導管進短導管出，故圖示實驗操作正確，符合題意；故選D。氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途5．（2023龍東地區）下列有關實驗操作正確的是（）A．氫氧化鈉沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上鹽酸 B．一氧化碳還原氧化鐵的實驗開始時，要先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳 C．檢驗氫氣純度，試管口向上移近火焰 D．測定食醋的酸堿度時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較【答案】D【解答】解：A、氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能涂上鹽酸，故選項說法錯誤。B、一氧化碳還原氧化鐵的實驗開始時，要先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈，以排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸，故選項說法錯誤。C、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，氫氣的密度比空氣的小，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故選項說法錯誤。D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，故選項說法正確。故選：D。6.（2023?綏化）下列有關實驗現象的描述中，正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，有白霧冒出 B．把氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中，產生藍色的氫氧化銅沉淀 C．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 D．硝酸銨溶于水后，溶液溫度升高【答案】C【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，無明顯現象，故選項說法錯誤。B、把氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中，產生藍色的氫氧化銅沉淀是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法正確。D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤。故選：C。7.（2023?襄陽）規范操作是科學實驗的基本要求。下列實驗基本操作正確的是（）A．?稱量NaOH固體 B．?稀釋濃硫酸 C．?滴加液體 D．?檢查氣密性【答案】C【解析】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作錯誤。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。故選：D。8.（2023?婁底）下列實驗方法能夠達到實驗目的的是（）編號ABCD實驗方案實驗目的比較Zn和Fe的金屬活動性強弱探究二氧化碳能否與水反應干燥并收集氧氣將膠頭滴管內的液體滴入試管中來驗證分子不斷運動A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】解：A、圖中實驗，鹽酸的濃度不同，不能比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，故選項實驗方法不能達到實驗目的。B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液變色，不能探究二氧化碳能否與水反應，故選項實驗方法不能達到實驗目的。C、氫氧化鈉固體不能與氧氣反應，可用于干燥氧氣，氧氣的密度比空氣的大，應從長導管通入，將空氣從短導管排出，故選項實驗方法不能達到實驗目的。D、將膠頭滴管內的液體滴入試管中，一段時間后，紫色石蕊溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氯化氫分子運動到了紫色石蕊溶液中，故選項實驗方法能達到實驗目的。故選：D。氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質9.（2023?株洲）由下列實驗操作及現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作及現象結論A將存放已久的少量氫氧化鈉固體配成溶液，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡產生氫氧化鈉固體沒變質B向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失木炭與二氧化氮發生反應生成無色物質C在盛有2mL水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩，再加入2mL乙醇，再振蕩，溶液不分層乙醇能溶解在水中D從布料的毛邊抽一根絲，用火點燃，無氣味布料是羊毛織物A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】解：A、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，將存放已久的少量氫氧化鈉固體配成溶液，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡產生，不能說明氫氧化鈉固體沒變質，是因為滴加的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，應滴加足量的稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，是因為木炭具有吸附性，而不是木炭與二氧化氮發生反應生成無色物質，故選項說法錯誤。C、在盛有2mL水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩，再加入2mL乙醇，再振蕩，溶液不分層，是因為乙醇易溶于水，故選項說法正確。D、從布料的毛邊抽一根絲，用火點燃，無氣味，則布料一定不是羊毛織物，羊毛織物燃燒會產生燒焦羽毛的氣味，故選項說法錯誤。故選：C。10.（2023?內蒙古赤峰）科學的方案設計是達到實驗目的的前提。下列實驗方案設計，不能達到目的的是（）選項實驗目的實驗目的A鑒別氯化銨和氯化鉀加入熟石灰固體研磨，聞氣味B檢驗氫氧化鈉溶液是否變質滴加無色酚酞溶液，觀察顏色C分離氯化鈉中混有的少量泥沙溶解、過濾、蒸發、結晶D除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的銅絲網A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】解：A、加入熟石灰固體研磨，聞氣味，產生有刺激性氣味氣體的是氯化銨，無明顯現象的是氯化鉀，可以鑒別，故選項實驗方案設計能達到目的。B、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故選項實驗方案設計不能達到目的。C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可用溶解、過濾、蒸發、結晶的方法分離出氯化鈉，故選項實驗方案設計能達到目的。D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案設計能達到目的。故選：B。1．（2023龍東地區）下列有關實驗現象描述錯誤的是（）A．氯化銨與熟石灰混合研磨，會聞到刺激性氣味 B．打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口形成白霧 C．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 D．鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂【答案】D【分析】A、根據銨鹽的化學性質進行分析判斷。B、根據濃鹽酸的物理性質進行分析判斷。C、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。D、根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氯化銨和熟石灰混合研磨，兩者發生反應生成氨氣，會聞到刺激性氣味，正確；B、濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察到瓶口有白霧冒出，正確；C、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，正確；D、鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體，而生成氧化鎂屬于實驗結論，錯誤。故選：D。2.（2023龍東地區）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（）A．中和反應生成了鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以能與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 C．氧化反應是物質與氧發生的反應，所以物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應 D．溶液是均一的、穩定的混合物，所以均一的、穩定的液體一定是溶液【答案】C【解答】解：A、中和反應生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。B、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但能與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。C、氧化反應是物質與氧發生的反應，氧氣在反應中提供氧，所以物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應，故選項推理正確。D、溶液是均一的、穩定的混合物，但均一的、穩定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項推理錯誤。故選：C。3.（2023?牡丹江）下列家庭小實驗不能成功的是（）A．用火柴梗比較蠟燭火焰各層溫度 B．用燃燒法鑒別羊毛線和腈綸線 C．用紫甘藍、酒精自制酸堿指示劑 D．用食鹽水除去鐵釘表面的鐵銹【答案】C【解答】解：A、顯堿性的物質不一定都能治療胃酸過多，如氫氧化鈉顯堿性，但其具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，說法錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的物質不一定都是氧化物，如NaOH，說法錯誤；C、具有揮發性的藥品都需密封保存，說法正確；D、催化劑能改變化學反應的速率，在有些反應中是加快化學反應的速率，在有些反應中是減慢化學反應的速率，說法錯誤。故選：C。4.（2023年四川省眉山市中考）將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成的H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是（）

A．配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40gB．剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為C．加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3D．m=0.2【答案】C【詳解】A、配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸=，說法正確；B、剛開始加稀鹽酸時是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：，說法正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，加入12g稀鹽酸時，不產生氫氣，所以只發生氧化鐵和稀鹽酸的反應，溶液中溶質只有氯化鐵，說法錯誤；D、生成氫氣需要的稀鹽酸溶液質量為112g-12g=100g，所以稀鹽酸中氫元素質量即為生成的氫氣質量，，說法正確。故選C。5.（2023?牡丹江改編）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質，現取5.6g該固體樣品，加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到藍色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定含有CuO和MgO B．樣品中可能含有MgO C．反應后所得溶液中水的質量為94.5g D．樣品的組成有三種組合方式【答案】C【解答】解：稀鹽酸中溶質的質量為：100g×7.3%＝7.3gCaO+2HCl＝CaCl2+H2O56735.6g7.3gMgO+2HCl＝MgCl2+H2O40734g7.3gCuO+2HCl＝CuCl2+H2O80738g7.3A、恰好完全反應，得到藍色溶液，所以樣品中一定含有CuO，故A不正確；B、通過分析可知，樣品中一定含有氧化銅，8g氧化銅消耗7.3g的氯化氫，但是4g的氧化鎂會消耗7.3g的氯化氫，所以樣品中一定含有MgO，故B錯誤；C、反應后所得溶液中水的質量為100g×（1﹣7.3%）+＝94.5g，故C正確；D、樣品的組成有氧化鈣、氧化銅、氧化鎂，氧化鈣、氧化銅、氧化鎂、氯化鈉兩種組合方式，故D錯誤。故選：C。6.（2023?天門）下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是（）A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應時間，y表示固體中鉀元素的質量分數 B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示產生氫氣的質量 C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示溶液的總質量 D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質量，y表示溶液的pH【答案】B【解答】解：A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后鉀元素的質量不變；隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體的質量減少，則鉀元素的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變，但反應前固體中鉀元素的質量分數不為零，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，能用如圖曲線表示，故選項正確。C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液的總質量逐漸增加，但完全反應后，繼續加入稀鹽酸，溶液的質量始終在增加，但反應前溶液的質量不為零，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。故選：B。7.（2023年福建省中考）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。（1）“攪拌”的作用是_________________。（2）若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________（填標號）。（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是________、_________。【實踐應用】（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。①用上圖所示裝置制備二氧化碳。a.反應的化學方程式為_________________。b.應選擇的試劑是________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色?！敬鸢浮浚?）促進色素溶解（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）（4）①.②.稀鹽酸③.先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管④.紅【解析】（1）攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺。D是長頸漏斗，不需要，故選D。（3）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質，如白醋。和選擇生成中常見的顯堿性的物質，如肥皂水。（4）①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。b.濃鹽水揮發性較強，揮發出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質，所以選擇稀鹽酸。c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鑷子，操作時先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管。②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。8.（2023年陜西省中考）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。

(1)A中看到的現象是_____。(2)反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發生反應的化學方程式是_____。(4)探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產生無色氣泡(2)B(3)(4)①③/③①【詳解】（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現象是鋅片表面產生無色氣泡；（2）A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為；（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；故填①③。9.（2023年湖北省荊州市中考）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實現“碳捕集”，其主要轉化流程如下請回答下列問題：（1）溶液X中的溶質是______。（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發生反應的化學方程式______。（3）寫出干冰的一種用途______。（4）上述流程中可循環使用的物質有溶液X和______?！敬鸢浮浚?）NaOH或氫氧化鈉（2）（3）人工降雨（做制冷劑）（4）CaO或氧化鈣【解析】（1）由實驗流程圖可知溶液X是石灰乳中的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應后的物質，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液X中的溶質是氫氧化鈉（NaOH）；（2）煙氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為；（3）固態二氧化碳俗稱干冰，干冰在升華過程中會吸收熱量，通?？捎糜谌斯そ涤昊蜃鲋评鋭?；（4）上述流程中溶液X中的氫氧化鈉可再次用于吸收二氧化碳，碳酸鈣分解生成的氧化鈣也可以和水反應制成石灰乳與碳酸鈉溶液反應，故上述流程中可循環使用的物質有溶液X和氧化鈣（CaO）。10.（2023年甘肅省白銀市中考）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現象______________無明顯現象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應（1）實驗一的現象：__________。（2）實驗二的現象：__________?！緦嶒灧此寂c拓展】（3）實驗二中發生反應的化學方程式_______。（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為_______。（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現象時，說明兩者發生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，當觀察到_______現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變為藍色（2）產生藍色沉淀（3）（4）①.紅②.（5）①.氣球膨脹②.溶液③.有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現象：紫色石蕊溶液變為藍色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現象：產生藍色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發生反應的化學方程式：；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變為無色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發生了化學反應；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。11.（2023龍東地區）某學習小組的同學在整理歸納反應規律時發現，有些化學反應發生時沒有伴隨明顯的現象，他們就此進行了以下探究。【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發生了反應？【分析討論】同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路I：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失。【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖【實驗結論】（I）第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認為NaOH溶液和CO2發生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比實驗才能得出這一結論。（2）第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結論是（填“合理”或“不合理”）的。（3）第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“＞”“＜”或“＝”）7時，則能證明有氯化鈉生成。【反思與拓展】（4）氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要保存。（5）下列物質，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是（填字母）。A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液【答案】(1)試管內液面上升；水；（2）為無色；不合理；（3）＝（4）密封（5）C【解答】解：思路Ⅰ：思路Ⅱ是從化學反應方程式的表示意義入手來表示化學反應，相應的也可以從化學變化的角度來表示化學反應，如通過化學變化的根本特征即新物質的生成來表示化學反應的發生；故答案為：新物質生成；（1）反應后試管內的壓強減小，因此在大氣壓的作用下，會觀察到試管內的液面上升；CO2既能與氫氧化鈉溶液中的溶質NaOH反應，又會與溶劑水反應，因此需要設計空白實驗進行對比，才能得出上述結論；故答案為：試管內液面上升；水；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，會使無色酚酞溶液變紅，而實驗結論表明NaOH溶液與稀鹽酸發生反應，說明此時溶液應顯中性或者酸性而不再是堿性，這樣才能說明氫氧化鈉發生反應被消耗；硝酸銀溶液中的Ag+會與Cl﹣反應生成白色的氯化銀沉淀，而稀鹽酸本身就含有Cl﹣就算不與氫氧化鈉反應也會使Ag+沉淀，因此無法判斷該反應是否發生；故答案為：為無色；不合理；（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，對其溶液蒸發結晶后得到氯化鈉晶體，該晶體溶于水又得到氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性；故答案為：＝；（4）氫氧化鈉易潮解且能與空氣中的CO2發生反應從而變質，因此需要將氫氧化鈉密封保存；故答案為：密封；（5）恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈉，溶液顯示中性，當溶液從氫氧化鈉堿性溶液到氯化鈉中性溶液的反應過程中涉及溶液酸堿性的變化，因此可以利用紫色石蕊試液來檢驗溶液酸堿性。當滴加的稀鹽酸的量小于氫氧化鈉的量的時候，溶液顯堿性，加入紫色石蕊試液時，溶液由紫色變為藍色；恰好完全反應時，溶液顯中性，此時加入紫色石蕊試液，溶液不變色，仍為紫色；當滴加的稀鹽酸的量大于氫氧化鈉的量的時候，溶液顯酸性，加入紫色石蕊試液時，溶液由紫色變為紅色，因此可以根據加入指示劑后溶液的顯色情況判斷反應后溶液的酸堿性；故答案為：C。12.（2023?齊齊哈爾）A～E是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系（其中反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（