第三節物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第四課時配制一定物質的量濃度的溶液視頻：①引課視頻：配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液②課本P55實驗2—10（1）計算（m）（2）稱量（固體溶質的質量）（3）量取(水的體積）（4）溶解（5）裝瓶:(蓋好瓶塞貼上標簽)一、溶解固體法引課視頻：配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液二、稀釋濃溶液法（1）計算：mv（2）量取：v（3）混均：（4）裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽)學習目標1.通過實驗操作,學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作,并會分析實驗誤差,提升實驗探究能力與創新意識。2.知道容量瓶的特點、用途及使用注意事項。一定物質的量濃度溶液的配制準確配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液交流討論1、取多少？(溶質NaCl、溶劑H2O的量各取多少？)2、如何取？（用到什么儀器？）3、如何保證準確配制時m、V的精確性？一、溶解固體法ＣＢ＝nＢ

Ｖ計算稱量托盤天平5.9g分析天平5.8500g

固體溶質NaCl——計算質量——用天平稱量CBnB=cB·VnB

m=n·MmBm=cB·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g如何控制溶液的體積？不是溶劑的體積容量瓶刻度線250mL500mL1000mL容量瓶使用注意事項①在使用前要檢查是否漏水。②“大而近”原則。××mL容量瓶：只能配制與容量瓶規格相同體積的溶液③

“四不能”：不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解物質，不能做反應容器，不能貯存溶液。如需要95mL溶液，只能選用100mL容量瓶配100mL溶液實驗室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬的質量分別是(

)A．500mL25.0g

B．450mL22.5gC．450mL14.4g D．500mL16.0g課堂練習1：

A如需要450mL溶液，只能選用500mL容量瓶配500mL溶液，計算溶質時v=500mLm=cB·V·M=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25g準確配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液步驟：0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹二、稀釋濃溶液法用1.00mol·L－1

NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1

NaCl溶液計算c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)V(濃)＝0.05L=50mL量取移液管計算稀釋洗滌轉移定容搖勻轉移裝瓶量取步驟：課堂練習2：欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取先稱取小燒杯的質量mg然后將氫氧化鈉放入小燒杯稱

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿________移入_____mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗____次，將沖洗液移入______中，搖動使溶液混合均勻④向容量瓶內加水至刻度線________時改用________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。⑤最后蓋好瓶蓋，_____，將配好的溶液移入________中并貼好標簽。m+10燒杯少量冷卻玻璃棒2502~31~2厘米膠頭滴管搖勻容量瓶試劑瓶當m溶質不變時，V減小則c增大;V增大則c減小當V不變時，m減小則c減小;m增大則c增大配制一定物質的量濃度分析應歸結為是對溶質物質的量（或質量）和溶液體積的影響。誤差分析1.公式分析:課本P56思考與討論(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內壁和玻璃棒上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質就會減少，即容量瓶內溶質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的物質的量濃度偏低。為了減少溶質的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。(2)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會比所要求的小。因為灑出的溶液中含有溶質，所以轉移到容量瓶內的溶質比稱量時少.即容量瓶內溶質的物質的量減少。俯視仰視平視偏高偏低(3)讀數時，如果仰視刻度線，則所加水的體積多，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會比所要求的小;如果俯視刻度線，則所加水的體積少，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會比所要求的大。可能引起誤差的一些操作mVc天平砝碼沾有其他物質或已生銹(沒有脫落)藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)用濾紙稱量NaOH稱量NaOH時，時間過長偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小2.具體實例分析偏小不變偏小可能引起誤差的一些操作mVc溶質中混有其他雜質用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時仰視度數轉移時有少量液體滲出容量瓶外溶液轉移后，玻璃棒或燒杯內壁未洗滌稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水容量瓶中原有少量蒸餾水偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小不變不變無影響不變不變無影響可能引起誤差的一些操作mVc定容時俯視容量瓶刻度線溶液未冷卻立即轉入容量瓶進行定容定容時仰視容量瓶刻度線定容搖勻后液面下降，再加水定容時水加多了用吸管吸出定容后搖勻，發現液面低于刻度線，未采取措施不變偏小偏大不變偏小偏大不變偏大偏小不變偏大偏小偏小不變偏小不變不變無影響課堂練習3：使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時,仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線A.①②⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②④⑤B課堂小結返回儀器：Xml容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟：計算—稱量—溶解(冷卻)—移液—洗滌—(搖動)—定容—(搖勻)—裝瓶一定物質的量濃度溶液的配制誤差的分析：當m溶質不變時，V減小則c增大;V增大則c減小當V不變時，m減小則c減小;m增大則c增大課堂達標1、下列關于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是（）A.用容量瓶配制溶液前應將其干燥B.用容量瓶配制溶液前應用欲配制的溶液潤洗C.容量瓶可用來長期貯存溶液D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器D2、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()B3、下列配制的溶液濃度偏高的是(

)A．配制鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線D4、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①稱量②計算?溶解④搖勻⑤轉移?洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動。其正確的操作順序為_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒27.410.0(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出:①___________________________________②__________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是（）A.所用NaOH已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用