課題2

原子結構第1課時原子組成第1頁學習指導

1.原子組成2.離子結束第2頁【學習指導一】原子組成自主預習

1小組討論

2教師點撥

3跟蹤練習

4第3頁自主預習看書本圖3-9和53頁內容原子組成，完成以下填空：1.原子是由居于原子中心帶

和核外帶

組成。原子核是由

和

兩種粒子組成。每個質子帶一個單位

，中子

電，所以原子核所帶電荷數等于

數。2..組成原子粒子及性質3.看54頁第一段內容，原子內部大部分空間被

占據，原子核體積很

，原子是一個

心球體。組成原子粒子電子原子核質子中子(1)電性和電量(2)相對質量第4頁小組討論1.原子為何不顯電性？分子帶電嗎？物質呢？2同學們仔細觀察分析書本53頁表3-1

原子組成你能取得哪些信息？（從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找）已知每個電子質量約為每個質子（或中子）質量1/1836，所以在科學上計算原子質量時只計算質子和中子質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子組成指數：經過此表，可總結出“在原子里質子數等于電子數”。還能總結出：（1）____。（2）________。（3）___________。（4）______。原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238第5頁1.核電荷數＝質子數＝核外電子數2.原子核內質子數不一定等于中子數。3原子核內質子數決定了原子種類。4.不是全部原子都含有中子。教師點撥:

第6頁跟蹤練習1．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）化學改變中最小粒子是:

。（2）能直接組成物質粒子是:

。（3）組成原子核粒子是:

。（4）帶正電粒子是:

。（5）帶負電粒子是:

。6）不帶電粒子是:

。2．某原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它核外電子數是（

）A、26B、30C、52D、563．以下關于原子核敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小：②原子質量主要集中在原子核上；③組成原子核質子、中子是不能分粒子；④原子核核電荷數等于核內中了數；⑤原子核含有很高密度；⑥全部原子都是由質子、中子和電子組成。其中正確是（

）A、①②B、③④C、①②⑤D、③⑤⑥4.氡原子質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為()A.50B.86C.136D.2225.以下說法正確是()A.原子不能再分B.原子核都是由質子和中子組成C.相對原子質量只是一個比，沒有單位D.原子能夠組成份子，也能夠直接組成物質6.為形象展示水分解微觀過程，某同學制作了一些模型，表示對應微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分粒子是()第7頁【學習指導二】離子自主預習

1小組討論

2教師點撥

3跟蹤練習

4第8頁自主預習閱讀書本55頁相關內容，完成以下問題：1畫出鈉原子、鎂原子、氯原子、硫原子結構示意圖。2在化學反應中，為了到達穩定結構：金屬元素輕易

去電子，這時質子數

核外電子總數，使參加反應原子帶

電；非金屬元素輕易

,到電子，這時質子數

核外電子總數，使參加反應原子帶

電。帶電荷

或

叫做離子。3帶

原子或原子團叫陽離子。帶

原子或原子團叫陰離子。4離子特點：陰離子中核內質子數

核外電子數，陽離子中核內質子數

核外電子數，（填“等于”、“大于”或“小于”下同）;在原子中核內質子數

核外電子數。第9頁小組討論:

1.在化學反應中,原子得失電子數目與離子所帶電荷有什么關系？2.原子和離子關系原子離子陽離子陰離子結構質子數

核外電子數質子數

核外電子數質子數

核外電子數電性

電帶

電帶

電表示法

＿

＿

＿聯絡陽離子

原子陰離子（略）第10頁教師點撥:

都含有穩定結構。陽離子：質子數大于核外電子總數；陰離子：質子數小于核外電子總數。原子：質子數等于核外電子總數。第11頁跟蹤練習:1以下微粒陽離子是

，陰離子是

，原子是

，為穩定結構有

。2以下粒子結構示意圖中表示離子是()3.1996年科學家在宇宙深處發覺了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個H3