第三節分子結構與物質的性質第3課時第二章分子結構與性質分子的手性2溶解性1本節重點本節難點水是一種常見的溶劑，有些物質可以溶于水，但并不是所有的物質都能溶于水，那么，物質在水中的溶解性與哪些因素有關？高錳酸鉀加入水中食用油加入水中實驗探究物質在水中的溶解性的影響因素探究一：觀察蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性蔗糖和硼酸易溶于H2O，難溶于CCl4；萘和碘卻易溶于CCl4，難溶于H2O。實驗現象：實驗探究——分子的極性探究一：觀察蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性物質在水中的溶解性的影響因素實驗分析蔗糖硼酸H2O萘碘CCl4溶質溶劑極性分子非極性分子非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質一般能溶于極性溶劑。實驗結論：實驗探究——分子的結構物質在水中的溶解性的影響因素探究二：分析表中數據，解釋溶解度變化規律(從所含碳原子數多少的角度)實驗現象：某些物質在293K100g水中的溶解度名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030隨分子中的碳原子數增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小。實驗分析：C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烴基較大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小。“相似相溶”規律——小結溶解性分子的極性相似相溶分子的結構氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋。非極性分子水是極性溶劑，根據“相似相溶”，非極性溶質在水中的溶解度不大規律1氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋。如果溶質與水發生化學反應，可增大其溶解度規律2非極性分子氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋。SO2是極性分子且能與水反應S(SO2)<S(CO2)氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋。NH3是極性分子，能H2O發生反應且與H2O分子間能形成氫鍵，氨氣溶解度最高規律3物質在水中的溶解性的影響因素——小結溶解性發生化學反應形成氫鍵分子的極性分子結構的相似性總結溶解性非極性溶質一般能溶于

溶劑，極性溶質一般能溶于

溶劑，例如：如蔗糖和氨

溶于水，

溶于四氯化碳；萘和碘

溶于四氯化碳，

溶于水。外界因素：主要有

等。氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越

。分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程度越大，其溶解性越

，如乙醇與水

，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性易難易難“相似相溶”規律溫度、壓強好大互溶影響物質溶解性的因素【例1】在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？碘在水和四氯化碳中的溶解性碘和四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質一般能溶于極性溶劑。所以碘在四氯化碳中溶解性較好。【例2】在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，為什么？在水溶液里可發生如下反應：I2+I-=I3-，故溶液紫色變淺。【例3】甲醛、甲醇和甲酸均易溶于水的主要原因是什么？原因1：它們都能和H2O之間形成分子間氫鍵。原因2：三者均為極性分子，易溶于極性溶劑。同學們，請拿出你們的左手和右手能夠疊合在一起嗎？分子的手性兩個分子互為鏡像，但不能相互疊合概念手性異構體：具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構體(或對映異構體)。手性分子：具有

的分子。組成原子排列手性異構體手性分子形成的條件分子的手性互為鏡像關系的分子能疊合，是同種分子CH2ClBr繞軸旋轉能疊合手性分子形成的條件分子的手性繞軸旋轉不能疊合互為鏡像關系的分子不能疊合，不是同種分子CHFClBr手性分子的判斷分子的手性判斷方法：有機物分子中是否存在

。手性碳原子：有機物分子中連有四個各不相同的原子或基團的碳原子。手性碳原子例如：手性碳原子手性分子的應用2001年，諾貝爾化學獎授予三位用手性催化劑生產手性藥物的化學家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構分子，這種獨特的合成方法稱為手性合成。手性合成的藥物生產造福人類并帶來巨大的經濟效益。1.下列說法不正確的是()A.互為手性異構體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑可主要得到一種手性分子C.手性異構體分子組成相同D.手性異構體性質相同D2.手性分子往往具有一定光學活性。乳酸分子是手性分子，如圖

。乳酸中的手性碳原子是()A.① B.② C.③ D.②③B3.下列分子中，不含手性碳原子的是()A. B.C. D.CH3CHClCH2CHOB4.下列說法不正確的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強B.蘋果酸含有1個手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵D.以極性鍵結合的分子不一定是極性分子C5.下列對分子的性質的解釋，錯誤的是()A.HF易溶于水，是因為HF與水分子間形成氫鍵B.分子中只含有2個手性碳原子C.次磷酸(H3PO2)與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，可知H3PO2是一元酸D.H2O2分子的結構為，可知H2O