第一節原子結構與元素周期表第四章物質結構元素周期律第一課時原子結構引課視頻：原子結構模型的發展人類對原子的認識在不斷的深化臆想、臆測假說、模型實驗、模型利用儀器原子結構模型的演變過程對我們有何啟示？人類對原子的認識①化學認識發展的形式與科學認識發展的形式一樣,都是繼承、積累、突破和革命。②實驗方法是科學研究的一種重要方法,實驗手段的不斷進步是化學發展的一個關鍵。③科學研究、科學發現是無止境的。道爾頓實心球式模型(1803年)→湯姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→盧瑟福行星運轉式原子模型(1911年)→玻爾軌道式原子模型(1913年)→近代量子力學電子云式模型(1926－1935年)。1、知道原子的結構及構成原子的微粒間的關系。2、根據原子核外電子的排布規律，能畫出1~20號元素的原子結構示意圖。3、了解預測、假設、模型等方法在科學家研究原子結構中的作用。學習目標一、原子結構1、構成原子的粒子原子原子核核外電子中子（N）（+）（中性）（不帶電）（每個質子帶1個單位正電荷）（每個電子帶1個單位負電荷）質子（Z）質子中子電子（-）觀察原子結構模型，你可以得出什么結論？體積很小運動空間大核電荷數＝質子數=中性原子的核外電子數2、質量數粒子種類質量相對質量(碳12質量的1/12)質子1.6726×10-27kg

1.007中子1.6749×10-27kg1.008

電子質子質量的1/18361/1836質量數是將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的數值。質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)結論：電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上,質子和中子的相對質量都近似為1。分析下列表格，你可以得出什么結論？XAZ——元素符號質量數

——質子數

——3、原子的表示方法（表示出元素符號、質子、中子和電子）微粒質量數質子數中子數電子數相對原子質量1.00822.9932.0279.90

1123123235451801101616801135Br8035Na+2311S2-3216課堂練習1：填寫下列表格H11原子相對質量(Ar)

≈A(質量數）第一層第二層第三層鈉原子的核外電子運動情況

根據電子的能量差異和通常運動區域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區域稱為電子層。4、原子核外電子排布n=1234567KLMN

O

P

Q由內到外，能量逐漸升高離核近能量低，離核遠能量高原子核外電子分層排布規律核外電子總是優先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列。“看”電子的分層排布“數”每層能容納多的電子數232818原子核外電子分層排布規律

電子層（n）1234567名稱容納電子規律KLMNOPQ2818322n2各電子層最多容納2n2個電子。50“找”最外層、次外層、倒數第三層最多能容納的電子數規律最外層電子數目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。倒數第三層不超過32個電子。次外層最多能容納的電子數不超過18個。原子核外電子分層排布規律①各電子層最多容納2n2個電子。②最外層電子數目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。④倒數第三層不超過32個電子。③次外層最多能容納的電子數不超過18個。⑤未容納滿的內層電子數符合2n2的數字特征。核外電子總是優先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列。課堂練習2：不符合原子核外電子排布基本規律的是()A．核外電子總是優先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數為n2D①原子結構示意圖畫出鈉原子結構示意圖分析其意義5：核外電子排布的表示方法——結構示意圖試一試：畫出34、37、53號元素的原子結構示意圖RbISe注意：原子結構示意圖中質子數等于核外電子數,而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。②離子結構示意圖畫出Na+、Cl-的結構示意圖陰離子的核外電子數＝質子數+電荷數陽離子的核外電子數＝質子數-電荷數試畫出1~20元素的原子結構示意圖思考2：M層最多可容納18個電子為什么K的原子結構示意圖不是而是?由于L電子層能量比M層低,故電子先排滿L層后再排M層;因此,當M層上有電子時,L層上一定排布8個電子。若鉀原子的M層排布9個電子,此時M層就成為最外層,這和電子排布規律中的“最外層上排布的電子數不能超過8個”相矛盾,不符合電子排布的規律,即M層不是最外層時可排18個電子,而它作為最外層時最多只能排8個電子。思考1：當M層上有電子時,L層上的電子是否已排滿?說明原子核外電子分層排布規律不是獨立存在的，而是互相制約著課堂練習3：某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____。(2)該微粒對應的單質是一種能與水劇烈反應的金屬，這種微粒的符號是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個單位的負電荷，畫出其中性原子的結構示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，這種微粒的符號是___。F－⑴最外層有1個電子的元素：⑵最外層有２個電子的元素：⑶最外層等于次外層電子數的元素:⑷最外層電子數是次外層電子數２倍的元素：⑸最外層電子數是次外層電子數３倍的元素：⑹最外層電子數是次外層電子數４倍的元素：⑺與氬原子電子層結構相同的陽離子是:

與氬原子電子層結構相同的陰離子是:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-總結：１至１８號原子結構的特殊性課堂練習4：X、Y、Z三種前18號元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Z原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li

D．C、O、MgA課堂練習5：今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒課堂練習6：已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。A與B在溶液中反應的離子方程式為

__________________。NH4+

H2O

H2S+OH-=S2-+H2O

課堂小結“10電子”微粒和“18電子”微粒1、6C與

7N具有相同的(

)A．質量數B．質子數

C．電子數

D．中子數1314課堂達標D2、對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷不正確的是(

)A．核電荷數相同 B．電子數相同C．屬于同一種元素

D．質子數相同B3．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是（）A.Li B.Si C.Al D.K4．下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是（

）A．核外電子是分層運動的

B．所有電子在同一區域里運動C．能量高的電子在離核近的區域運動

D．能量低的電子在離核遠的區域繞核旋轉BA5、主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，則Y原子核內中子數為(

)A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12A6、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子相撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是（）

A、57 B、47 C、61 D、293

A7．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：（