專題07物質的分類

考點01混合物和純凈物

考點02單質和化合物

考點03氧化物、酸、堿、鹽

考點04有機物和無機物

考點1混合物和純凈物

1．（2024四川樂山，7）下列物質中屬于純凈物的是

①五氧化二磷②液氮③空氣中0.94%的稀有氣體④青銅⑤C60

A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

【答案】A

【解析】①五氧化二磷是由一種物質組成的，屬于純凈物；②液氮是由一種物質組成的，屬于純凈物；

③空氣中0.94%的稀有氣體是由氦氣、氬氣等多種物質組成的，屬于混合物；④青銅是銅的合金，屬于混合

物；⑤C60是由一種物質組成的，屬于純凈物；故①②⑤屬于純凈物。

2．（2024湖南，13）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是

A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】硝酸鉀溶液是無色溶液，A錯誤；硫酸鈉溶液是無色溶液，B錯誤；稀硫酸是無色溶液。C錯

誤；硫酸銅溶液是藍色溶液，D正確。

3．（2024湖南，15）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步

操作得到溶液。下列有關說法正確的是

A．土壤中的物質都能溶于水B．操作中一定要用到蒸餾

C．溶液具有均一性和穩定性D．酚酞可測出溶液的pH為4.5

【答案】C

【解析】土壤中的物質不都能溶于水，例如泥土等難溶于水，故A說法錯誤；某同學取少量土壤加水

溶解，過濾，經過多步操作得到溶液，操作中沒有用到蒸餾，故B說法錯誤；溶液是均一、穩定的混合物，

則溶液具有均一性和穩定性，故C說法正確；酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性溶液不變色，酚

酞不可測出溶液的pH為4.5，故D說法錯誤。

4．（2024福建，3）下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質的是

A．金B．氧化鐵C．氧化鈰D．四氧化三鐵

【答案】A

【解析】金是由金元素組成的純凈物，屬于單質，A符合題意；氧化鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，

屬于化合物，B不符合題意；氧化鈰是由鈰、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，C不符合題意；四氧化三

鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，D不符合題意。

5．（2024河南，8）分類法是化學學習和研究的常用方法。下列分類正確的是

A．合成材料：合金、合成橡膠B．人體必需微量元素：氧、鋅

C．混合物：空氣、冰水共存物D．復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨

【答案】D

【解析】合金合金金屬材料，合成橡膠屬于合成材料，故A分類錯誤；氧屬于常量元素，鋅屬于人體

必需微量元素，故B分類錯誤；空氣是由氮氣、氧氣等多種物質組成的，屬于混合物，冰是固態的水，冰

水共存物是由水一種物質組成的，屬于純凈物，故C分類錯誤；硝酸鉀含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元

素和氮元素，屬于復合肥，磷酸二氫銨含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素和氮元素，屬于復合肥，故D

分類正確。

6．（2024江西，9）形成化學觀念，發展科學思維。下列推理正確的是

A．微粒觀：金屬是由原子構成的，因此由原子構成的物質一定是金屬

B．分類觀：單質是由同種元素組成的純凈物，因此由同種元素組成的純凈物是單質

C．能量觀：化學變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學變化

D．轉化觀：置換反應有單質和化合物生成，因此有單質和化合物生成的反應是置換反應

【答案】B

【解析】金屬是由原子構成的，但由原子構成的物質不一定是金屬，如金剛石由碳原子構成，但金剛

石不屬于金屬，A說法錯誤，不符合題意；單質是由同種元素組成的純凈物，因此由同種元素組成的純凈

物是單質，B說法正確，符合題意；化學變化伴隨能量改變，但有能量改變的變化不一定是化學變化，如

氫氧化鈉固體溶于水放出熱量屬于物理變化，C說法錯誤，不符合題意；置換反應有單質和化合物生成，

但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化

碳不屬于置換反應，D說法錯誤，不符合題意。

7．（2024江蘇連云港，11）科技是第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。

（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的（填“好”或

“差”）。

3

（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，PO4

－為－3價，則其中Fe的化合價為。

（3）“嫦娥號”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。

①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是（填元素符號）、H、O、N等。

②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的（填“導電”或“延展”）性。

（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、

C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。

①煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

②煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為。

【答案】

（1）好

（2）+2

（3）C延展

（4）混合物CO2、H2O

【解析】

（1）鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬耐腐蝕，故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；

（2）LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷酸根離子顯－3價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中，正、負

化合價的代數和為零，可得：(+1)+x+(－3)=0，x=+2；

（3）①聚酰亞胺屬于有機合成材料，故聚酰亞胺中一定含有碳元素或C；

②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；

（4）①由題干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多種物質混合而成，屬于混合物；

②由題干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根據質量守

恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，故煤油在氧氣中充分燃燒生成CO2、H2O。

考點2單質和化合物

8．（2024山西，2）世界萬物都是由元素組成的。元素在地殼中的含量各不相同，其中含量最多的金屬元素

是

A．MgB．SiC．AlD．O

【答案】C

【解析】地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金

屬元素是鋁元素元素符號為Al，選C。

9．（2024福建，3）下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質的是

A．金B．氧化鐵C．氧化鈰D．四氧化三鐵

【答案】A

【解析】金是由金元素組成的純凈物，屬于單質，A符合題意；氧化鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，

屬于化合物，B不符合題意；氧化鈰是由鈰、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，C不符合題意；四氧化三

鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，D不符合題意。

10．（2024江蘇蘇州，1）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的

是

A．舊城墻的青磚B．古城門的銅釘

C．火車站立柱的水泥D．博物館天窗的玻璃

【答案】B

【解析】青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故A選項錯誤；銅釘屬于金屬材料，故B

選項正確；水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C選項錯誤；玻璃的主要成分是硅酸鹽，

屬于無機非金屬材料，故D選項錯誤。

11．（2024湖南，5）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質量分數）2.00%2.47%2.74%3.45%

A．鎂B．鉀C．鈉D．鈣

【答案】D

【解析】根據分析，圖中所示金屬元素中含量最多的是鈣元素，選D。

閱讀下列材料，回答下列12～14小題：

高錳酸鉀（KMnO4）是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應原理為2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。

12．（2024江蘇蘇州，5）下列物質中屬于氧化物的是

A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．O2

【答案】C

【解析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。KMnO4是由鉀、錳、氧三種元

素組成，不是氧化物，A不符合題意；K2MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，B不符合題意；

MnO2?是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，C符合題意；O2?是由一種元素組成，是單質，不是氧化物，

D不符合題意。

13．（2024江蘇蘇州，6）在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不．需要用到的儀器是

A．酒精燈B．試管C．漏斗D．集氣瓶

【答案】C

【解析】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，

屬于固體加熱型，氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集。酒精燈用于

加熱，使高錳酸鉀分解，A不符合題意；試管用于高錳酸鉀分解的反應容器，B不符合題意；反應是在試管

內進行的，不需要過濾或其他需要漏斗的操作，漏斗在此實驗中并不需要，C符合題意；集氣瓶用于收集

生成的氧氣，D不符合題意。

14．（2024江蘇蘇州，7）下列關于高錳酸鉀的說法正確的是

A．高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶B．高錳酸鉀受熱不易發生分解

C．高錳酸鉀難溶于水D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣

【答案】A

【解析】高錳酸鉀見光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶，A正確；高錳

酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，B錯誤；高錳酸鉀易溶于水，C錯誤；根據反應的化學方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高錳酸鉀中的氧元素只有部分轉化為氧氣，還有部分氧元素留

在K2MnO4和MnO2中，D錯誤。

15．（2024四川眉山，10）構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列認識錯．誤．的是

A．元素觀：物質是由元素組成的

B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物

C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應，生成2g二氧化碳

D．轉化觀：化學變化有新物質生成，其本質是原子的重新組合

【答案】C

【解析】物質是由元素組成的，較少數量的元素組成了復雜多樣的物質，故A正確；氧化物是指由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；碳和氧氣點燃條件

下反應生成二氧化碳，化學方程式為C+O2CO2，參加反應的碳和氧氣質量比是12∶32=3∶8，1g

碳和1g氧氣充分反應，碳過量，則生成二氧化碳的質量小于2g，故C錯誤；化學變化有新物質生成，其

本質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。

考點3氧化物、酸、堿、鹽

16．（2024河北，3）某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，測得常溫下四種不同土壤的pH如

下，其中顯堿性的是

A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH=5

【答案】A

【解析】溶液的pH=8，大于7，顯堿性，故A選項符合題意；溶液的pH=7，顯中性，故B選項不符

合題意；溶液的pH=6，小于7，顯酸性，故C選項不符合題意；溶液的pH=5，小于7，顯酸性，故D選

項不符合題意。

17．（2024甘肅白銀，2）果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打屬于

A．酸B．堿C．鹽D．混合物

【答案】C

【解析】酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離

子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離

子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，不

屬于堿，故B錯誤；鹽是指由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，

碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故C正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由

一種物質組成的，屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤。

18．（2024四川南充，8）下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是

A．水銀、Hg、單質B．熟石灰、CaO、氧化物

C．苛性鈉、NaOH、鹽D．純堿、Na2CO3、堿

【答案】A

【解析】水銀是汞單質的俗稱，汞化學式Hg，由同種元素組成的純凈物，是單質，A符合題意；熟石

灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，屬于堿，B不符合題意；苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學

式NaOH，陰離子都是氫氧化根離子，屬于堿，C不符合題意；純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式Na2CO3，是

由金屬離子和酸根離子構成的化合物，是鹽，D不符合題意。

19．（2024河南，3）科學無止境，精神永流傳。發明了將制堿、制氨結合的“聯合制堿法”的科學家是

A．侯德榜B．張青蓮C．袁隆平D．徐光憲

【答案】A

【解析】侯德榜在氨堿法的基礎上，改良了制堿工藝，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，

故A正確；張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢

獻，故B錯誤；袁隆平改良雜交水稻，為我國雜交水稻高產穩產做出了突出貢獻，故C錯誤；徐光憲是我

國著名物理化學家，無機化學家，教育家，在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學、

稀土化學、串級萃取理論等方面取得了巨大成就，故D錯誤。

20．（2024湖南，12）下列有關物質的性質或用途說法正確的是

A．生石灰不能與水反應B．濃硫酸有揮發性

C．催化劑不能加快化學反應速率D．熟石灰可用來改良酸性土壤

【答案】D

【解析】生石灰是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，B

錯誤；催化劑能改變反應速率，例如二氧化錳能加快過氧化氫分解速率，C錯誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗

稱，能與酸發生中和反應，所以可用于改良酸性土壤，D正確。

21．（2024江蘇連云港，8）我國鹽湖地區有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3

的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液

B．30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液

C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程

【答案】D

【解析】20℃時，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變為不飽和溶液，

A不符合題意；30℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉

部分溶解，形成的是飽和溶液，B不符合題意；溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，C不符合題意；

由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的

溶解度受溫度影響較小，“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，D符

合題意。

22．（2024江蘇蘇州，13）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花

B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣

C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯

D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】可生產煙花則利用鎂能夠燃燒，放出耀眼白光的化學性質，A選項錯誤；可用作焊接金屬時

的保護氣利用的是氮氣的穩定性，B選項錯誤；石墨質地柔軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，可用作鉛筆，C

選項錯誤；熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，D選項正確。

23．（2024江蘇蘇州，19）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌

邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液（見圖），產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法

正確的是

2+

A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca

B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HCl

C．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強

－

D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl數目保持不變

【答案】D

2++

【解析】根據題意，滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子含Ca、H，A錯誤；稀鹽酸和CaCl2

的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應產

生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl，B錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸

鈉和鹽酸反應，則錐形瓶內溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強，C錯誤；根據B項敘述，反應過程中氯離子

數目沒有改變，D正確。

24．（2024山東濱州，15）分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是

A．中和反應有鹽和水生成，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素

C．化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D．活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，則與鹽酸反應有氣泡產生的物質一定是活潑金屬

【答案】C

【解析】中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，中和反應有鹽和水生成，但生成鹽和

水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，由于該反應的反應物不是

酸和堿，不屬于中和反應，A錯誤；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，但鹽中不一定有金

屬元素，如氯化銨（NH4Cl）屬于鹽，但不含金屬元素，B錯誤；化合物由不同種元素組成，由不同種元素

組成的純凈物一定是化合物，C正確；活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，但與鹽酸反應有氣泡產生的物質

不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，如碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，D錯誤。

閱讀下列材料，完成下面第25-27小題。

在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖（化學式為C6H12O6），同時生

成O2。我國科學家已經在實驗室實現由CO2到淀粉［化學式為(C6H10O5)n］的人工合成。

25．（2024江蘇揚州，15）2024年中國揚州鑒真國際半程馬拉松比賽設置了多個補給站。下列物質中能為

運動員提供能量的是

A．NaClB．葡萄糖C．CO2D．H2O

【答案】B

【解析】NaCl不能為運動員提供能量，故A錯誤；葡萄糖屬于糖類，糖類是最主要的供能物質，葡萄

糖能為運動員提供能量，故B正確；CO2不能為運動員提供能量，故C錯誤；H2O不能為運動員提供能量，

故D錯誤。

26．（2024江蘇揚州，16）CO2屬于

A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

【答案】D

【解析】二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于酸、堿、鹽，選D。

27．（2024江蘇揚州，17）下列說法正確的是

A．H2O和葡萄糖都屬于有機化合物B．光合作用將化學能轉化為光能

C．僅用CO2為原料可以人工合成淀粉D．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和

【答案】D

【解析】H2O是不含有碳元素的化合物，屬于無機物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機化合

物，故A說法錯誤；在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖，同時生成

O2，故光合作用將光能轉化為化學能，故B說法錯誤；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，人工

淀粉是由碳、氫、氧三種元素組成的，故僅用CO2為原料不可以人工合成淀粉，故C說法錯誤；人工合成

淀粉的研究，可以減少二氧化碳的排放，有助于實現碳中和，故D說法正確。

28．（2024四川眉山，3）下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是

A．KOHB．O2C．NaClD．CO2

【答案】A

【解析】KOH的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，故A正確；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊試液

變色，故B錯誤；氯化鈉的水溶液呈中性，不能使石蕊變色，故C錯誤；二氧化碳和水反應生成碳酸，所

以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故D錯誤。

29．（2024四川眉山，8）下列各圖中和分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是

ABCD

【答案】B

【解析】該物質由三種分子混合而成，屬于混合物，A不符合題意；該物質由同種分子構成，該分子

由兩種原子構成，屬于化合物，B符合題意；該物質由同種分子構成，該分子由同種原子構成，屬于單質，

C不符合題意；該物質由同種分子構成，該分子由同種原子構成，屬于單質，D不符合題意。

30．（2024四川廣安，13）2024年5月3日，嫦娥六號探測器由長征五號遙八運載火箭在中國文昌航天發

射場成功發射，之后準確進入地月轉移軌道，由此開啟月背“挖寶”之旅。長征五號的推進劑有煤油、液

氫、液氧。

回答下列問題：

（1）煤油燃燒會（填“放出”或“吸收”）熱量。

（2）液氫汽化成氫氣，分子間的間隔（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）上述推進劑所含的C、H、O三種元素可組成多種酸，任意寫出其中一種酸的化學式。

（4）嫦娥六號用到了鈦合金、塑料、碳纖維等多種材料，其中塑料屬于（填“合成材料”或“金屬

材料”）。

【答案】

（1）放出

（2）增大

（3）H2CO3

（4）合成材料

【解析】

（1）燃料燃燒放出熱量，煤油是由化石燃料石油煉制的一種燃料，所以煤油燃燒會放出熱量。

（2）液氫汽化成氫氣體積變大，是由于氫分子間的間隔增大。

（3）酸的溶液中含有氫離子和酸根離子，不同的酸的溶液中含有相同的氫離子。醋酸溶液中含有氫離

子和醋酸根離子，化學式CH3COOH；碳酸溶液中含有氫離子和碳酸根離子，化學式H2CO3。醋酸、碳酸等

都是由C、H、O三種元素組成的酸。

（4）鈦合金屬于金屬材料；塑料屬于合成材料；碳纖維屬于復合材料。

31．（2024湖南，19）閱讀下列材料。

陶瓷基復合材料是以陶瓷材料為基體，以高強度纖維、晶須、晶片和顆粒為增強體通過適當的復合工

藝所制成的復合材料。

陶瓷材料可分為氧化物陶瓷（如氧化鋁陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氫化物陶瓷等），具有

硬度大、相對密度較小、抗氧化、高溫磨損性能好和耐化學侵蝕性好等優點，但也存在斷裂韌性低、斷裂

應變小、抗冷熱交變和沖擊載荷性能差的固有缺點。向陶瓷基體中加入增強體能夠改善陶瓷材料固有的脆

性，提高其韌性和抗脆性斷裂能力。

陶瓷基復合材料優異的高溫性能可顯著降低發動機燃油消耗，提高運行效率，具有良好的應用前景。

在航天航空領域，陶瓷基復合材料主要應用于液體推進火箭發動機的熱結構件、噴氣發動機等的高溫部件。

依據材料內容，回答下列問題：

（1）材料中提到的氧化物是。

（2）寫出陶瓷材料的一條物理性質。

（3）在航天航空領域，陶瓷基復合材料主要應用于（寫一條即可）。

【答案】

（1）氧化鋁/Al2O3

（2）硬度大/相對密度較小

（3）液體推進火箭發動機的熱結構件/噴氣發動機的高溫部件

【解析】

（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，材料中提到的氧化物是氧化鋁；

（2）根據材料信息可知，陶瓷材料硬度大、相對密度較小不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物

理性質；

（3）根據材料信息可知，在航天航空領域，陶瓷基復合材料主要應用于液體推進火箭發動機的熱結構

件、噴氣發動機等的高溫部件。

32．（2024河南，17）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結

果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為；c點所表示的溶液中溶質為；在a點

所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）

【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4紅

【解析】硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c點所表

示的溶液為酸性，故此時溶液中一定有硫酸，說明此時氫氧化鋇已經反應完，而硫酸鋇為沉淀，不能溶解

作溶質，此時溶質為硫酸，a點溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，會變為紅色。

33．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，

除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

（1）溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是。

（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。

（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是。

【答案】

（1）玻璃棒

（2）CaCO3

（3）NaOH和Na2CO3

【解析】

氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，

碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應生成白色沉淀碳酸鋇和

氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳。

（1）在溶解、過濾和蒸發操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；

（2）固體X中還應含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應生成的CaCO3沉淀；

（3）根據題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽

酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除

去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。

34．（2024湖南，18）醬油是我國傳統調味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統的老法醬油的

生產方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：

回答下列問題：

（1）“發酵”過程中，所取缸內樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。

（2）“壓榨”與化學基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。

（3）下列有關說法正確的是（多選，填字母）。

a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物

b．鐵強化醬油中“鐵”可以預防佝僂病

c．天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響

【答案】

（1）酸

（2）過濾

（3）ac

【解析】

（1）“發酵”過程中，所取缸內樣品pH為5～6，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內樣品呈酸性；

（2）“壓榨”是將液態的油與固態的渣分離，故“壓榨”與化學基本實驗操作中的過濾操作有相似之處；

（3）“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時間，并除去雜物，該a選項說法正確；鐵強化醬油中“鐵”

可以預防貧血，老年人缺鈣會造成佝僂病，該b選項說法不正確；天然曬露法中制曲、發酵都受溫度影響，

故得到成品的時間會受天氣影響，該c選項說法正確。

35．（2024山東濱州，20）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：

（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；

A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到

無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。

【答案】

（1）紅

（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）C

（4）NaCl和NaOH

【解析】

（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成紅色；

（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3

+3H2O；

（3）性質③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為

鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；

（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶

液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以

溶液中的溶質為NaCl和NaOH。

36．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學常見物質。A是由三種元素組成的化合物；C俗

稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示

（“→”上方為條件或反應物；部分生成物已略去）。

試回答下列問題：

（1）寫出物質E的化學式：；

（2）D轉化為E的基本反應類型為；

（3）E轉化為B的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（4）寫出A+B→C+D的化學方程式：。

【答案】

（1）CaO

（2）分解反應

（3）放熱

（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】C俗稱火堿，C為氫氧化鈉；D是大理石的主要成分，D是碳酸鈣；D（碳酸鈣）高溫條件下

生成E；碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，E是一種氧化物且常用作固體干燥劑，則E為氧化鈣，

E與H2O轉化為B，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣；A與B（氫氧化鈣）能轉化為C（氫

氧化鈉）和D（碳酸鈣），A是由三種元素組成的化合物，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，

則A為碳酸鈉，代入驗證，推理正確。

（1）物質E是氧化鈣，化學式：CaO；

（2）D轉化為E發生的反應是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是由一種物質生成兩

種物質的反應，屬于分解反應；

（3）E轉化為B的反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；

（4）A+B→C+D發生的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。

37．（2024山東煙臺，21）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下

稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl－個數關系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。

【答案】

（1）稀鹽酸

（2）>堿性

（3）<

（4）H+和OH－結合生成水

【解析】

（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，

則圖1中的溶液B為稀鹽酸；

（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀

鹽酸，此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數與Cl－個數關系是：n(Na+)<n(Cl－)；

（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH－結合生成

水。

38．（2024湖北，19）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否適

合作為抗酸藥進行了如下探究。

【查閱資料】

（1）①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。

③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適

癥狀。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學方程式表示）。

猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。

【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱

（3）依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性

比NaHCO3溶液（填“強”或“弱”）。

【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性

先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=

1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的

變化曲線。

將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。

【分析數據】

（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3。

【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不．嚴．謹．

之處是。

【拓展延伸】

（6）Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3，從與胃酸反應的產物分析，NaHCO3抗酸藥存在

的不．足．是。

【答案】

（1）純堿/蘇打

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）強

（4）pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適

（5）實驗沒有模擬人體的溫度

（6）與胃酸反應產生氣體，可能造成胃脹

【解析】

（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；

（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）當pH值大于7時，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的

pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強；

（4）由圖可知，pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適；

（5）該實驗模擬人體分泌胃液進行實驗，實驗沒有模擬人體的溫度；

（6）碳酸氫鈉會與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，產生氣體會造成腹脹。

39．（2024河南，1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為；鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，

充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，則反應的鎂與鋁的質量比為。

【答案】2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑32∶33

【解析】鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，說明溶液的增加

量相等，設溶液的增加量為m

解：設參加反應的鎂的質量為x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2溶液增加量

24224222

xm

24x

22m

12m

x=

11

設參加反應的鋁的質量為y

AlSO

2Al+3H2SO4=243+3H2溶液增加量

54654648

ym

54y

48m

9m12m9m

y=，則參加反應的鎂與鋁的質量比為：：32:33。

8118

40．（2024江蘇連云港，13）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復

分解反應”進行探究。

（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中應稱量gNaOH固體。

②D中玻璃棒攪拌的目的是。

③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算

所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。

（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象

I1%5mL無明顯現象

Ⅱ5%5mL少量沉淀

III10%5mL較多沉淀

【查閱資料】

20℃時固體物質的溶解度見下表：

物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01g的固體物質稱為難溶物。

【分析交流】

①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反

應與有關。

【微觀解釋】

飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。

②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。

2+-

③該反應的微觀實質可表示為Ca+2OH=Ca(OH)2。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有

白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。

【反思拓展】

④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。

a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生

b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化

c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2

【答案】

（1）10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質的質量

+2－2+2－

（2）NaOH溶液的質量分數Na、SO4Ca+CO3=CaCO3↓a、b

【解析】

（1）①配制100g質量分數為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質量為：100g×10%=10g。

②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。

③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質質量改變，所以溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

（2）①根據表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質量分數，實驗Ⅰ中無明顯現象，說

明不產生沉淀，實驗Ⅱ中產生少量沉淀，實驗Ⅲ中產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否

發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關。

2+－+

②根據微觀示意圖，該反應是Ca與OH反應生成Ca(OH)2，圖中未發生化學變化的微粒是：Na、

2－

SO4。

2+2－

③Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀、NaOH，反應的實質是Ca、CO3反應生成CaCO3沉淀，

2+2－

即Ca+CO3=CaCO3↓。

2+－－

④根據上述分析，實驗Ⅲ中反應的實質是Ca與OH反應生成Ca(OH)2，其中OH由NaOH溶液提供，

將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀產生，a正確；根據資料，20℃下，

CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，

也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶

物或難溶物轉化，b正確；根據資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中

滴加Ba(OH)2溶液，反應產生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以

白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。

41．（2024江西，19）學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學社團對稀鹽酸是否會發生類似情

況產生了興趣，并進行以下探究。

【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？

【作出猜想】猜想Ⅰ：變?。徊孪擘颍翰蛔?；猜想Ⅲ：變大。

【進行實驗】

（1）取兩份等體積的質量分數為1%的稀鹽酸，分別標記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格。

組

操作現象分析結論

號

酸性更強的是

甲測得A溶液pH為0.6，

取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH（選填“A”或

組B溶液pH為0.5

）溶液

“B”猜想

試管內均產生氣泡，固Ⅲ正

取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，

乙體減少，反應結束后，相關反應的基確

用規格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部

組盛B溶液的注射器活塞本反應類型為

快速注入試管（如圖）

上升的高度更

（1）分別取5mL等濃度的（填化學式）溶

溶液由無色變為紅色

液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩

丙相關反應的化

（）將、溶液分別滴入上述兩支試管中并振

組2AB學方程式為

所加滴數更多的是

蕩，當溶液恰好變為無色時，記錄所加溶液的滴

（選填“A”或“B”）溶液

數

【微觀探析】

（2）稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速

率更快的是。

【答案】

（1）B高復分解反應NaOH（合理即可）NaOH+HCl=NaCl+H2OA

（2）水分子

【解析】

（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是B；

乙組：B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質HCl更多，根據化學方程式