浙江省湖州市2025屆高三下學期二模化學試題化學考試注意事項：1、本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2、考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。3、選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區城內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64第I卷客觀題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質在常溫常壓下密度比水大，能溶于水，形成晶體屬于分子晶體的是A. B. C.SiC D.2.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質，以下敘述不正確的A.葡萄糖不具有還原性 B.淀粉是多糖，可在一定條件下水解C.油脂屬于酯類化合物 D.蛋白質最終能水解成氨基酸3.聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可與形成氫鍵，由“中性聚合物”轉變為超分子“聚電解質”，下列說法錯誤的是A.PEG中和的雜化方式相同 B.的VSEPR模型為四面體形C.鍵角： D.電負性：4.下列關于有機物的說法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.與互為同分異構體C.丙酸分子中含有兩種官能團D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊試液鑒別5.下列生活情境中對應的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器滅火原理：B.除水垢時，先用Na2CO3溶液浸泡：C.鉛蓄電池放電時總反應：D.84消毒液與潔廁靈不能混合使用原理：6.根據實驗操作及現象，下列解釋或結論錯誤的是選項實驗操作及現象解釋或結論A將氣體通入濃硝酸中，產生紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色具有氧化性，能與濃硝酸反應生成B將鋁片分別插入冷的濃硫酸和熱的濃硫酸中，前者無明顯現象，后者產生具有刺激性氣味的氣體冷的濃硫酸使鋁鈍化，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化C將用導線連接平行插入溶液中，一段時間后，質量減小，質量不變的金屬性比強D向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，沒有觀察到白色沉淀生成的2，4，6-三溴苯酚溶于過量的苯酚中A.A B.B C.C D.D7.下列說法正確的A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.攝入人體內的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖C.工業上常將液態植物油在一定條件下與氫氣發生加成反應，用于生產人造奶油D.蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展方向。完成下列小題。8.下列說法正確是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變9.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：10.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變為11.2022年，我國科研人員通過電催化將CO2和H2O高效合成高純度乙酸，并進一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術。下列說法不正確的是A.碳原子之間能形成單鍵B.常溫下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子結構模型是D.可用銀氨溶液檢驗葡萄糖12.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數增大，Z是非金屬性最強的元素，Y的主族序數是其周期數的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負性：Y>X>ZC.元素W最高價氧化物的水化物是一種強酸D.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱13.已知反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A△H=E2-E1 B.更換高效催化劑，E3不變C.恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D.壓縮容器，c(X)減小14.一種采用和為原料制備的裝置如圖所示。下列有關說法正確的是A.a極作陰極，該極上發生還原反應生成B.b極上發生反應：C.電解過程中，固體氧化物電解質中不斷減少D.該裝置兩極產生的和的物質的量之比為15.可以作為分解的催化劑，催化機理是：ⅰ；ⅱ._______。分解反應過程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線②為含有的反應過程B.反應ii為C.反應ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.反應ⅰ的反應速率可能比反應ⅱ慢16.由金屬鈦、鋁形成的Tebbe試劑常用作有機反應的烯化試劑，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.Al3+與Cl-具有相同的電子層結構B.該結構中不存配位鍵C.Tebbe試劑中的Al原子軌道雜化類型為sp3D.該結構中Al的化合價為+417.下列事實：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長期使用銨態氮肥，會使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤18.化學是以實驗為基礎的科學，下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向待測液中滴加稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中不含D用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，發現火焰呈黃色原溶液存在A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)19.研究籠形包合物結構和性質具有重要意義。化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如下圖所示(H原子未畫出)，每個苯環只有一半屬于該晶胞。晶胞參數，。回答下列問題：（1）①基態的核外電子排布式為___________。②的電子式為___________。③的空間結構名稱為___________。（2）已知晶胞中N原子均參與形成配位鍵，則與的配位數之比為___________；x:y:z=___________。（3）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。吡啶在水中的溶解度遠大于苯，主要原因是：①___________；②___________。20.某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成

色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式：________．（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為________（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________．③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．A．燒杯未進行洗滌B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．21.二氧化碳的排放日益受到環境和能源領域的關法，其綜合利用是研究的重要課題。回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：反應Ⅰ：反應Ⅱ：則反應_______。（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1mol、3mol，分別在0.1MPa和1MPa下發生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度對平衡體系中、CO、的影響，設這三種氣體物質的量分數之和為1，其中CO和的物質的量分數與溫度變化關系如圖所示。下列敘述能判斷反應體系達到平衡的是_______(填標號)。A.的消耗速率和的消耗速率相等B.混合氣體的密度不再發生變化C.容器內氣體壓強不再發生變化②圖中表示1MPa時物質的量分數隨溫度變化關系的曲線是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa條件下，tmin反應達到平衡，平衡時容器的體積為_______L，反應Ⅱ的_______。(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)（3）一種從高爐氣回收制儲氫物質HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當吸收池中溶液的pH=8時，此時該溶液中_______[已知：該溫度下，]。②利用電化學原理控制反應條件能將電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應，若生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉移3mol時，陰極室溶液的質量增加_______g[B的電解效率]。22.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。回答下列問題：Ⅰ.工業生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：（1）①寫出硫化鈉的電子式___________②上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過___________(填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的和，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為___________。③上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。Ⅱ.工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。溶解回流裝置如下圖所示，（2）回流前無需加入沸石，其原因是___________。回流時間不宜過長，原因是___________；回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為___________(填標號)。a．①②③b．③①②c．②①③d．①③②（3）某毛紡廠廢水中含的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含)按的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有___________。23.有機物J是合成一種具有生物活性物質的中間體，其合成路線如下所示：請回答下列問題：（1）I的含氧官能團名稱為______；J的分子式為______；B的結構簡式為______。（2）的名稱為______。（3）寫出F→G的化學反應方程式：______。（4）G→H的反應類型為______。（5）設置D→E及I→J的反應步驟的目的是______。（6）K比D的分子組成只少1個碳原子，符合下列條件的K的結構有______種。ⅰ．苯環上有兩個取代基；ⅱ．遇溶液顯色，且能與溶液反應放出。（7）參照上述合成路線，以和為原料，設計合成的路線：______（無機試劑任選）。

浙江省湖州市2025屆高三下學期二模化學試題化學考試注意事項：1、本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2、考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。3、選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區城內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64第I卷客觀題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質在常溫常壓下密度比水大，能溶于水，形成晶體屬于分子晶體的是A. B. C.SiC D.【答案】D【解析】【詳解】A．的密度小于水，不符合題意，故A不選；B．屬于離子晶體，不符合題意，故B不選；C．SiC屬于共價晶體，不符合題意，故C不選；D．是尿素，密度比水大，能溶于水，是分子晶體，符合題意，故D選。答案選D。2.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質，以下敘述不正確的A.葡萄糖不具有還原性 B.淀粉是多糖，可在一定條件下水解C.油脂屬于酯類化合物 D.蛋白質最終能水解成氨基酸【答案】A【解析】【詳解】A.葡萄糖是多羥基全，具有還原性糖，是還原性糖，A錯誤；B.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，在一定條件下能發生水解反應，產生許多分子的葡萄糖，它屬于多糖，B正確；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，在一定條件下能發生水解反應，C正確；D.蛋白質是氨基酸的脫水縮合物，在一定條件下能發生水解反應，產生氨基酸，D正確；故合理選項是A。3.聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可與形成氫鍵，由“中性聚合物”轉變為超分子“聚電解質”，下列說法錯誤的是A.PEG中和的雜化方式相同 B.的VSEPR模型為四面體形C.鍵角： D.電負性：【答案】C【解析】【詳解】A．中和均采取雜化，A正確；B．的中心原子價層電子對數為4，孤電子對數為1，則其VSEPR模型為四面體形，B正確；C．和的中心原子雜化方式均為，中有兩個孤電子對，中有一個孤電子對，由于孤電子對與孤電子對之間的斥力大于孤電子對與鍵電子對之間的斥力，故鍵角：，C錯誤；D．電負性：，D正確。故選C。4.下列關于有機物的說法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.與互為同分異構體C.丙酸分子中含有兩種官能團D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊試液鑒別【答案】D【解析】【詳解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正確；B．與結構相似，組成相差一個CH2，二者互為同系物，B不正確；C．丙酸(CH3CH2COOH)分子中只含有羧基一種官能團，C不正確；D．乙酸顯酸性，乙醇顯中性，前者能使紫色石蕊試液變紅，所以可以用紫色石蕊試液鑒別，D正確；故選D。5.下列生活情境中對應的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器滅火原理：B.除水垢時，先用Na2CO3溶液浸泡：C.鉛蓄電池放電時總反應：D.84消毒液與潔廁靈不能混合使用原理：【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫滅火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3，故對應的離子方程式為：，A錯誤；B．除水垢時，先用Na2CO3溶液浸泡將微溶物CaSO4轉化為CaCO3后再用HCl除去，對應的離子方程式為：，B正確；C．鉛蓄電池放電時生成PbSO4為沉淀，故總反應為：，C錯誤；D．84消毒液與潔廁靈不能混合使用，二者將發生反應產生有毒氣體Cl2，該反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：B。6.根據實驗操作及現象，下列解釋或結論錯誤的是選項實驗操作及現象解釋或結論A將氣體通入濃硝酸中，產生紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色具有氧化性，能與濃硝酸反應生成B將鋁片分別插入冷的濃硫酸和熱的濃硫酸中，前者無明顯現象，后者產生具有刺激性氣味的氣體冷的濃硫酸使鋁鈍化，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化C將用導線連接平行插入溶液中，一段時間后，質量減小，質量不變的金屬性比強D向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，沒有觀察到白色沉淀生成的2，4，6-三溴苯酚溶于過量的苯酚中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將氣體通入濃硝酸中，產生紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色，具有還原性，能與濃硝酸反應氧化還原反應生成，A錯誤；B．冷的濃硫酸使鋁鈍化，熱的濃硫酸不發生鈍化，反應生成二氧化硫和硫酸鋁，B正確；C．鋅、鐵、NaCl溶液構成原電池，Zn質量減小說明Zn是負極，發生吸氧腐蝕，負極：Zn-2e-=Zn2+，負極Zn的活潑性強于正極的鐵，C正確；D．濃溴水是少量，苯酚和溴水生成的2，4，6-三溴苯酚溶于過量的苯酚中，沒有觀察到白色沉淀，D正確；故選A。7.下列說法正確的A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.攝入人體內的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖C.工業上常將液態植物油在一定條件下與氫氣發生加成反應，用于生產人造奶油D.蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．纖維素在人體內不能水解，B錯誤；C．液態植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發生加成反應，生成固態的氫化植物油，利用這一性質食品工業可以生產人造奶油，C正確；D．蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會失去生理活性，D錯誤；故選C。催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展方向。完成下列小題。8.下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變9.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：【答案】8.C9.D【解析】【8題詳解】A．豆科植物固氮過程中，固氮酶為催化劑，能降低該反應活化能，A錯誤；B．根據題干信息，與反應中，Ag催化能提高生成環氧乙烷的選擇性，B錯誤；C．制反應中，為催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．與反應中，為催化劑，催化劑不改變反應的焓變，D錯誤；故選C。【9題詳解】A．汽車尾氣處理，NO和CO轉化為無污染的N2和CO2：，A錯誤；B．電催化為，得電子發生還原反應，在陰極發生：，B錯誤；C．硝酸工業中催化氧化為NO：，C錯誤；D．和催化制二甲醚，根據得失電子守恒和原子守恒，方程式為，D正確；故選D。10.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變為【答案】B【解析】【詳解】A．催化氧化為斷裂羥基氧氫鍵、斷裂羥基所連碳原子上的一個碳氫鍵，形成碳氧雙鍵，故A錯誤；B．催化劑能夠改變反應歷程，加快反應速率，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，破壞臭氧層，即氟氯烴破壞臭氧層，產生的氯自由基改變分解的歷程，故B正確；C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，但丁烷為飽和鏈烴，分子中無鍵，故C錯誤；D．石墨中碳原子為sp2雜化，金剛石中碳原子為sp3雜化，石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉變為sp3，故D錯誤；故答案為：B。11.2022年，我國科研人員通過電催化將CO2和H2O高效合成高純度乙酸，并進一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術。下列說法不正確的是A.碳原子之間能形成單鍵B.常溫下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子結構模型是D可用銀氨溶液檢驗葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸、葡萄糖中碳原子之間能形成單鍵，故A正確；B．常溫下，乙酸溶液顯酸性，其pH<7，故B正確；C．乙酸的結構簡式為CH3COOH，不是乙酸的分子結構模型，故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應生成光亮如鏡的銀，因此可用銀氨溶液檢驗葡萄糖，故D正確。綜上所述，答案為C。12.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數增大，Z是非金屬性最強的元素，Y的主族序數是其周期數的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B電負性：Y>X>ZC.元素W最高價氧化物的水化物是一種強酸D.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W四種主族元素原子序數增大，Z是非金屬性最強的元素，則Z為F，Y的主族序數是其周期數的3倍。則由位置關系知，Y為ⅥA元素，則Y為O、W為S、X為N，據此回答；【詳解】A．原同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；元素位于同主族時，核電荷數越大，電子層數越多，原子半徑越大。原子子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A錯誤；B．同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，F的電負性大于O，O的電負性大于N，B錯誤；C．元素W最高價氧化物的水化物硫酸是一種強酸，C正確；D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，D錯誤；答案選C。13.已知反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.△H=E2-E1 B.更換高效催化劑，E3不變C.恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D.壓縮容器，c(X)減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．△H=生成物的總能量-反應物的總能量=E1-E2，故A錯誤；B．更換高效催化劑，降低反應活化能，反應速率加快，該反應中(E3-E2)為活化能，E2為反應物的能量，E2不變，活化能降低，則E3減小，故B錯誤；C．恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動，則n(Z)減少，故C正確；D．壓縮容器體積，壓強增大，平衡向右移動，n(X)減小，體積減小，各物質的濃度都增大，平衡移動只能減弱這種改變，而不能消除，故c(X)還是比原來大，故D錯誤；故選C。14.一種采用和為原料制備的裝置如圖所示。下列有關說法正確的是A.a極作陰極，該極上發生還原反應生成B.b極上發生反應：C.電解過程中，固體氧化物電解質中不斷減少D.該裝置兩極產生的和的物質的量之比為【答案】B【解析】【詳解】根據題干和圖像信息，該電池為電解池，陽極反應式為：，陰極的電極反應式為：。【分析】A．a電極為陽極，發生氧化反應，故A錯誤；B．b電極為陰極，電極反應式為，故B正確；C．陰、陽極電極反應生成和消耗的相等，所以電解質中的的量不變，故C錯誤；D．根據電極反應式，和的物質的量之比為，故D錯誤；故選B。15.可以作為分解的催化劑，催化機理是：ⅰ.；ⅱ._______。分解反應過程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線②為含有的反應過程B.反應ii為C.反應ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.反應ⅰ的反應速率可能比反應ⅱ慢【答案】C【解析】【分析】可以作為分解的催化劑，反應前后化學性質不變，故反應ii為；【詳解】A．曲線②活化能小于曲線①，故曲線②為含有催化劑的反應過程，A項正確；B．根據上述分析，反應ii為，B項正確；C．根據曲線②能量變化，反應ⅰ為吸熱反應，反應ⅱ為放熱反應，C項錯誤；D．反應ⅰ的活化能大于反應ⅱ，故反應ⅰ的反應速率可能比反應ⅱ慢，D項正確；答案選C。16.由金屬鈦、鋁形成的Tebbe試劑常用作有機反應的烯化試劑，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.Al3+與Cl-具有相同的電子層結構B.該結構中不存在配位鍵C.Tebbe試劑中的Al原子軌道雜化類型為sp3D.該結構中Al的化合價為+4【答案】C【解析】【詳解】A．Al3+有2個電子層、Cl-有3個電子層，不具有相同的電子層結構，A錯誤；B．Al提供空軌道，Cl提供孤電子對，形成配位鍵，B錯誤；C．Al形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，C正確；D．該結構中Al的化合價為+3，D錯誤；故選C。17.下列事實：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長期使用銨態氮肥，會使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，與鹽類水解有關，故符合題意；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氫鈉電離出氫離子的緣故，與鹽類水解無關，故不符合題意；③銨鹽水解呈酸性，會使土壤酸化，與水解有關，故符合題意；④加熱促進水解，使純堿溶液堿性增強，去污能力增強，與水解有關，故符合題意；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的鐵粉，目的是為了防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無關，故不符合題意；故選：B。18.化學是以實驗為基礎的科學，下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向待測液中滴加稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中不含D用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，發現火焰呈黃色原溶液存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，可能Na剩余，Na與水反應生成氫氣，則有氣體生成，則固體粉末可能為Na2O2、Na，故A錯誤；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，且不穩定，加熱或放置時間太長會恢復原來的顏色，所以操作、現象、結論均正確，故B正確；C．由于是稀溶液，生成的是一水合氨，沒有產生氨氣，所以不能據此說明不存在銨根離子，故C錯誤；D．玻璃棒含鈉元素，應選鐵絲或鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)19.研究籠形包合物結構和性質具有重要意義。化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如下圖所示(H原子未畫出)，每個苯環只有一半屬于該晶胞。晶胞參數，。回答下列問題：（1）①基態的核外電子排布式為___________。②的電子式為___________。③的空間結構名稱為___________。（2）已知晶胞中N原子均參與形成配位鍵，則與的配位數之比為___________；x:y:z=___________。（3）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。吡啶在水中的溶解度遠大于苯，主要原因是：①___________；②___________。【答案】（1）①.[Ar]3d10②.③.三角錐形（2）①.2∶3②.2∶1∶1（3）①.吡啶能與水形成分子間氫鍵②.吡啶和水均為極性分子，相似相溶，而苯為非極性分子【解析】【小問1詳解】①Zn為30號元素，Zn2+的核外電子排布式為[Ar]3d10；②CN?中C、N之間共用三對電子對，其電子式為；③NH3的中心原子的價電子對數為，采取sp3雜化，其空間結構名稱為三角錐形；【小問2詳解】由晶胞結構可知，一個晶胞中含有Ni2+個數為，Zn2+個數為，含有CN-為，NH3個數為，苯環個數為，則該晶胞的化學式為，且晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+周圍形成的配位鍵為4，Zn2+周圍形成配位鍵為6，則Ni2+與Zn2+的配位數之比為2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1；【小問3詳解】已知苯分子為非極性分子，而水分子為極性分子，吡啶為極性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤對電子能與水分子形成分子間氫鍵，則吡啶在水中的溶解度遠大于苯，主要原因是：①吡啶能與水形成分子間氫鍵；②吡啶和水均為極性分子，相似相溶，而苯為非極性分子。20.某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成

色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式：________．（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為________（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________．③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．A．燒杯未進行洗滌B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．【答案】①.煤油鑷子②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑④.AC⑤.燒杯⑥.玻璃棒⑦.2.0g⑧.CE【解析】【詳解】（1）因為鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實驗室中取用鈉的儀器是鑷子，故答案為煤油；鑷子；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）①配制步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要平底燒瓶（A）、分液漏斗（C），還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；②實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，質量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；③A．燒杯未進行洗滌，導致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，故錯誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故錯誤；故答案為CE。21.二氧化碳的排放日益受到環境和能源領域的關法，其綜合利用是研究的重要課題。回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：反應Ⅰ：反應Ⅱ：則反應_______。（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1mol、3mol，分別在0.1MPa和1MPa下發生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度對平衡體系中、CO、的影響，設這三種氣體物質的量分數之和為1，其中CO和的物質的量分數與溫度變化關系如圖所示。下列敘述能判斷反應體系達到平衡的是_______(填標號)。A.的消耗速率和的消耗速率相等B.混合氣體的密度不再發生變化C.容器內氣體壓強不再發生變化②圖中表示1MPa時的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa條件下，tmin反應達到平衡，平衡時容器的體積為_______L，反應Ⅱ的_______。(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)（3）一種從高爐氣回收制儲氫物質HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當吸收池中溶液的pH=8時，此時該溶液中_______[已知：該溫度下，]。②利用電化學原理控制反應條件能將電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應，若生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉移3mol時，陰極室溶液的質量增加_______g[B的電解效率]。【答案】（1）+206.1（2）①.B②.a③.溫度升高，反應Ⅰ向逆反應方向移動，甲烷的物質的量分數降低；壓強增大，反應Ⅰ向正反應方向移動，甲烷的物質的量分數增大④.0.75V⑤.1（3）①.4②.55.2【解析】【小問1詳解】反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅱ-反應Ⅰ可得，所以；故答案為+206.1。【小問2詳解】①A．反應Ⅰ+反應Ⅱ可得總反應方程式為，和的系數不同，所以的消耗速率和的消耗速率相等不能說明達到平衡，故A不符合題意；B．和在恒壓密閉容器中反應，且反應為氣體分數該變的反應，所以混合氣體的密度不再發生變化可以說明達到平衡，故B符合題意；C．和在恒壓密閉容器中反應，容器內氣體壓強不再發生變化不能說明達到平衡，故C不符合題意故答案選B。②反應Ⅰ正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，CH4百分含量減小，所以a、c表示CH4物質的量分數隨溫度變化關系，增大壓強，反應Ⅰ正向移動，CH4物質的量分數增大，所以表示1MPa時CH4物質的量分數隨溫度變化關系的曲線是a；所以b和c分別為0.1MPa時CO和CH4物質的量分數隨溫度變化關系的曲線。在550℃條件下，tmin反應達到平衡，設反應生成了xmolCH4，則可知生成了0.4xmolCO，反應消耗了1-1.4xmolCO2，根據三種氣體的關系可得=0.5，解的x=0.5，所以達到平衡時，整個體系中含有0.3molCO2，0.5molCH4，0.2molCO，0.8molH2，1.2molH2O，所以平衡時容器的體積為=0.75V。因為反應Ⅱ中反應物和生成物的化學計量系數相等，所以反應Ⅱ的Kp==1。【小問3詳解】①已知該溫度下，；，所以；故答案為4。②生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉移3mol時，由B的電解效率可知，，陰極室發生反應為和2H++2e-=H2↑，消耗的H+會由陽極室的H+通過質子膜從而補充到陰極室，所以陰極室溶液的質量增加為，故答案為55.2。22.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。回答下列問題：Ⅰ.工業生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：（1）①寫出硫化鈉的電子式___________②上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過___________(填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的和，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為___________。③上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。Ⅱ.工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。溶解回流裝置如下圖所示，（2）回流前無需加入沸石，其原因是___________。回流時間不宜過長，原因是___________；回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為___________(填標號)。a．①②③b．③①②c．②①③d．①③②（3）某毛紡廠廢水中含的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含)按的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所