2025屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

金屬元素及其化合物[課標要求]1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉鈉、鋁、鐵、銅等金屬元素的典型代表物。2.能列舉、描述、辨識上述典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示上述典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。3.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。4.能利用上述典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。5.能根據(jù)上述物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題。6.能說明常見金屬元素及其化合物的應(yīng)用（如合成氨等）對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。能有意識運用所學(xué)的知識或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會性議題的討論（如酸雨和霧霾防治、水體保護、食品安全等）?！秲?yōu)化探究60頁》在高考題中其他金屬元素及其化合物的命題方向有兩個,一個是在選擇題中命題,主要考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系,以及在微型工藝流程中相關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式、實驗等;另一個在非選擇題中,主要穿插在實驗題或工藝流程題中進行考查?？枷蝾A(yù)測《優(yōu)化探究60頁》考點1主族變價金屬元素考點2過渡元素考點1主族變價金屬元素3.鈹可應(yīng)用于飛機、火箭制造業(yè)和原子能工業(yè)。素有“中國鈹業(yè)一枝花”之稱的湖南水口山六廠改進國外生產(chǎn)工藝，以硅鈹石(主要成分為BeO、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)為原料提取鈹，具體流程如下：《優(yōu)化方案》P95已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，電負性相近，其單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面具有相似性。②鋁銨礬在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7回答下列問題：(1)流程中“系列操作”為

?。蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾

(3)已知

K

sp[Be(OH)2]＝4.0×10－21，

K

sp[Al(OH)3]＝4.0×10－33。若Be2＋濃度為0.40mol·L－1的中和液開始沉淀時，溶液中

c

(Al3＋)＝

?mol·L－1。4.0×10－3(4)若在實驗室洗滌粗Be(OH)2，操作為

?

?；

沿玻璃棒向過濾器中加入NaOH溶液至浸沒沉淀，將溶液自然濾出，重復(fù)操作2～3次

(5)氧化鈹轉(zhuǎn)化為氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)方程式為

BeCl2為共價化合物，加入NaCl使BeCl2轉(zhuǎn)化為其他含鈹?shù)碾x子化合物{或?qū)⒙然斵D(zhuǎn)化為Na2[BeCl4]}提升關(guān)鍵能力應(yīng)對命題方式1.用“H2SO4浸出－萃取”法從鉛煙灰(主要含有In2O3，還含有PbO和SiO2雜質(zhì))中回收銦(In)的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

《優(yōu)化方案》P94

下列說法錯誤的是(

A

)A.“高溫酸浸”時，為了加快酸浸的速率可以用濃鹽酸代替稀硫酸B.“萃取”時，可向溶液中加入適量的NaOH以提高浸取率C.“反萃取”時，適當(dāng)增加鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率A2.工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4

的工業(yè)流程如圖：下列判斷不正確的是(

B

)BA.“濾渣”的主要成分是PbO2，可循環(huán)使用B.“酸化”的試劑可用濃鹽酸C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1D.在濾液Ⅰ中加入KNO3，結(jié)晶制得KClO4利用的是體系中各物質(zhì)溶解度不同《優(yōu)化方案》P944.（2022·重慶卷）電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的流程如圖。導(dǎo)學(xué)案Sn與Si同族，25℃時相關(guān)的溶度積見表。（1）Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價是______。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是___

__，廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。+4價Sn(NO3)2、NH4NO3Fe(OH)3SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O考點2過渡元素已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題：（1）釩原子的價層電子排布式為

；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為

，產(chǎn)生的氣體①為

(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為

(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為

；浸取后低濃度的濾液①進入

(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為

(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為

(填序號)。a．延長沉釩時間

b．將溶液調(diào)至堿性

c．?dāng)嚢鑔．降低溶液的濃度提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放離子交換NaClbd1.(2023·遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在。下列說法錯誤的是(

B

)A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用B《優(yōu)化方案》P973.Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如下：《優(yōu)化方案》P97

②25℃時相關(guān)物質(zhì)的

K

sp如表(當(dāng)溶液中某離子濃度

c

≤1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全)。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2

K

sp1×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－12.7A.“氧化”過程中所加試劑X為H2O2，也可以用MnO2代替B.“調(diào)pH并過濾”中的pH理論最佳值為2.8C.“沉錳”過程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐滴加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序可能會有Mn(OH)2生成下列說法錯誤的是(

B

)B1.工業(yè)上可用軟錳礦(含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如圖：下列說法不正確的是(

B

)BA.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.溶浸工序產(chǎn)生的廢渣成分為S；凈化工序產(chǎn)生的廢渣成分為CaF2C.除鐵工序中，試劑的加入順序是先加軟錳礦，再加石灰調(diào)節(jié)溶液pHD.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥23451《優(yōu)化方案》P4082.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如圖：下列說法正確的是(

B

)BA.“酸浸”時，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更快，效果更好B.H2O2在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同D.“結(jié)晶”時，快速蒸發(fā)溶液，得到的晶體顆粒較大《優(yōu)化方案》P972.某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖：已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。23451《優(yōu)化方案》P408下列說法正確的是(

A

)A.試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOHB.系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯C.實驗需要配制3.0mol·L－1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒